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上海市杨浦区2015届高三第一学期学业质量调研化学试题


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杨浦区 2014 学年度第一学期高三年级学业质量调研

化学学科试卷

2015.1

考生注意: 1.本试卷满分 l50 分,考试时间 120 分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题)或写 (非选择题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。 3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的条形 码贴在指定位置上。 4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。 相对原子质量:H-1 C-12 K-39 Fe-56 N-14 Cu-64 O-16 Zn-65 Na-23 Ag-108 Mg-24 I-127 Al-27 Ba-137 S-32 Cl-35.5

一、选择题(本题共 10 分,每小题 2 分,只有一个正确选项。) 1.下列有关物质应用的说法错误的是 A.铝用于冶炼难熔金属 C.硝酸用于制炸药 A.AgI B.P4
18 2 8 8

B.锌用于防护铁腐蚀 D.生石灰用于食品抗氧化剂 C.Na2O D.漂白粉

2.下列物质在空气中放置是因为空气中的氧气而变质的是 3.下列有关化学用语表示正确的是 A.硫离子的结构意示图: C.CH4 分子的比例模型: B.某有机物的名称:2-乙基-2-丁烯 D.间硝基甲苯的结构简式:
NO2 CH3

4. 对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是 A.氯化钠,破坏了离子键 C.蔗糖,破坏了分子间作用力 A.原子半径和离子半径均减小 B.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强 C.单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体 D.单质的熔点降低 二、选择题(本题共 36 分,每小题 3 分,只有一个正确选项。) 6.下列关于 35Cl 的说法正确的是 A. Cl2 与 Cl2 互为同位素
35 37
35 35

B.氯化氢,破坏了共价键 D.二氧化碳,没有破坏作用力

5.按原子序数递增的顺序(稀有气体除外) ,对第三周期元素性质的描述正确的是

Cl

35

Cl

B. Cl-C-H 和 H-C-H 互为同分异构体 35 Cl H ·1 ·

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C.与 Cl 的得电子能力相同

37

D. Cl 和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同

35



7.羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的,具有极强的得电子能力,用于有机废 水的处理。关于羟基自由基的说法正确的是 · · A.电子式 · O:H B.电子式 · · C.有极强的还原性 · · - [· O:H · · ]

D.与 NH3 所含电子数相同

8.下列有机物中含有少量杂质(括号中是杂质) ,除杂方法正确的是 A.乙醇(乙酸) :加入碳酸钠溶液,振荡,静置,分液 B.硝基苯(硫酸) :将其加入 NaOH 溶液中,振荡,静置,分液 C.乙醛(乙酸乙酯) :加入氢氧化钠溶液,振荡,静置,分液 D.溴乙烷(溴) :加入四氯化碳,振荡,静置,分液 9.甲~己元素在周期表中的相对位置如图。甲是形成化合物种类最多的元素,乙比甲原子序数多 6, 丁、戊、己属同周期元素,下列判断错误的是 A.乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键 B.丙、己位于金属与非金属过渡线附近 C.丁与已核外电子数相差 12 D.戊和己是过渡元素 10.用下列实验装置进行相应实验,不 能达到实验目的的是 .
CO2 水 NaOH 浓溶液 NH4Cl 和 Ca(OH)2 棉花
NO

甲 乙 丁 戊 丙 己

充满 CO2

图1

图2

图3

图4

A.图 1:少量氨气的尾气吸收装置 C.图 3:制备和收集氨气 示,下列分析错误的是 A.0~t1,可能发生了析氢腐蚀压强增大 B.0~t1,可能反应放热温度升高压强增大 D.整个过程中铁粉发生了还原反应生成 Fe2+ 12.下列事实不能 用勒夏特列原理解释的是 .. A.用浓氨水和氢氧化钠制取氨气 C.工业上 SO2 和 O2 在常压下生成 SO3

B.图 2:二氧化碳的喷泉实验 D.图 4:收集 NO 气体
测量压强的仪器

11.用测量压强的仪器测定生铁在 90%醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间变化如图所
压 强
/Kpa

铁粉和炭粉

90%醋酸 0 t1 t2 时间 /s

C.t2 时压强小于起始压强,一定发生了吸氧腐蚀

B.加热蒸干 AlCl3 溶液不能得到无水 AlCl3 D.水中的 c(H+)比 0.1 mol/LNaOH 溶液中的大

13.实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示,将生成物导入盛有冰水混合物的试管 a 中,实验结束发 现试管 a 中的物质分为三层。对该实验的分析错误的是 A.烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等
·2 ·
溴化钠、 乙醇、 浓硫酸 1 2

b

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B.产物在 a 中第一层 C.a 中有产物和水还含 HBr、CH3CH2OH 等 D.b 中盛放的酸性 KMnO4 溶液会褪色 14.对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是 A.不是同分异构体 B.分子中共平面的碳原子数一定相同 C.均能与溴水反应且反应类型不同 D.可用 NaOH 溶液、银氨溶液、酸性 KMnO4 溶液区分 15.叙述 ? 和叙述Ⅱ都正确并有因果关系的是 选项 A B C D 叙述 ? 氢氟酸是强酸 氨易液化 碳酸钠常做面包的发泡剂 KNO3 的溶解度大 叙述Ⅱ 氢氟酸能刻蚀玻璃 液氨常用作致冷剂 碳酸钠受热易分解 用重结晶法除去 KNO3 中含有的 NaCl

16.NA 表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是 A.1.2g 金刚石中含有的碳碳单键数为 0.4NA B.300 mL 2 mol/L 乙醇水溶液中所含 H 原子数为 3.6NA C.2.3 g 钠在 O2 中充分反应得到 3.5 g 固体,转移电子数为 0.15NA D.标准状况下,22.4 L 丙烯中含有碳氢键数为 6NA 17.某溶液可能含有 Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42 、NO3 、Cl 中的几种,为确定其成分,完成
- - -

了如下实验(已知:3NO3 +8Al+5 OH +2H2O
气体 1(遇湿润的红色 石蕊试纸显蓝色) 溶液 过量 Ba(OH)2 溶液 △ 溶液 1 沉淀 1 CO2 H+ 沉淀部分溶解







3NH3↑+ 8AlO2





溶液 2 Al/OH △ 沉淀 2 H+



气体 2(遇湿润红色 的石蕊试纸显蓝色) 溶液 3

沉淀溶解并放出气体

根据实验现象,所得结论错误的是 A.沉淀 1 加酸部分溶解,则含 Mg2+和 SO42 C.沉淀 2 加酸溶解,则含 Al3+


B.可能含 Na+、Cl



D.气体 1 遇水显碱性,则含 NH4+

三、选择题(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多 选不给分,有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个,该小题不给分。)
700℃

18.CH4 和 N2 一定条件下能直接生成氨:3CH4(g)+2N2(g)催化剂 3C(s)+4NH3(g)-Q,700℃时,CH4 与 N2 在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时 CH4 的平衡转化率如所示。正确的是 A. n(CH4)/n(N2)越大,CH4 的转化率越高 B. n(CH4)/n(N2)不变时,升温,NH3 的体积分数会增大 C. b 点对应的平衡常数比 a 点的大
·3 ·

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D. a 点对应的 NH3 的体积分数约为 13% 19.探究新制饱和氯水成分的实验时,由实验现象得出的结论错误的是 A.氯水呈浅黄绿色,说明氯水中含有 Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含 Cl C.向氯水中滴加 NaHCO3,有气泡产生,说明氯水中含有 HCl 和 HClO D.向 FeCl2 溶液中滴加氯水,溶液变成棕黄色,说明氯水中含有 HClO 20.下列各组离子在指定溶液中一定不 能 大量共存的是 ... . A.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:K 、SO42 、Na 、ClO
+ - + - -

B.使石蕊试液变红的溶液中:Al3 、Cl 、NH4 、NO3
+ - + + - + -



C.c(Al3 ) = 0.1 mol/L 的溶液中:AlO2 、Na 、Cl 、K c(H+) -13 - - + - D. 的溶液中:CH3COO 、CO32 、K 、SO32 - = 1×10 c(OH )


21.室温下,0.2mol/L 的一元碱 BOH 与等浓度的盐酸等体积混合后,所得溶液中部分微粒的组分及 浓度如图所示,下列对混合溶液的分析正确的是 A.溶液显酸性 B.升温,c(X)增大,c(Y)减小 C.c(B+) + c(Y) = c(Cl )


0.1 浓 度

(mol/L)
0 B+ X Y Z 组分

D.稀释溶液,c(X)增大,c(Z)增大

22. NO、NO2 可被氨水溶液吸收(6NO+ 4NH3→5N2+6H2O;6NO2+ 8NH3→7N2+12H2O)。现有 NO 与 NO2(不含 N2O4)混合气体 90mol 被 30%的氨水 4.45×103g 完全吸收,产生 78mol 氮气。 吸收后氨水密度为 0.980 g/cm3。则

A.原混合气体的平均组成为 NO1.1
C.吸收后氨水的浓度约为 2.4mol/L

B.原氨水的浓度约为 17.3mol/L
D.吸收后氨水的质量分数约为 0.5

·4 ·

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四、 (本题共 12 分) 海水是资源宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。 完成下列填空: 23.氯离子原子核外有 24.溴在周期表中的位置 种不同运动状态的电子、有 。 。 。
K a b

种不同能量的电子。

25.卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律,请说明下列递变规律的原因。 ① 熔点按 F2、Cl2、Br2、I2 的顺序依次升高,原因是 ② 还原性按 Cl 、Br 、I 的顺序依次增大,原因是 26.已知 X2 (g) + H2 (g) 2HX (g) + Q(X2 表示 Cl2、Br2) 0(填 (表 右图表示上述反应的平衡常数 K 与温度 T 的关系。 ① Q 表示 X2 (g)与 H2 (g)反应的反应热,Q “>” 、 “<”或“=” ) 。 ② 写出曲线 b 表示的平衡常数 K 的表达式,K= 达式中写物质的化学式) 。 27.(CN)2 是一种与 Cl2 性质相似的气体,在(CN)2 中 C 显+3 价,N 显-3 价,氮元素显负价的原 因 ,该分子中每个原子都达到了 8 电子稳定结构,写出(CN)2 的电子式 。
— — —

T/℃

五、 (本题共 12 分) 磷有多种化合物,次磷酸(H3PO2)和次磷酸钠(NaH2PO2)常为化工生产中的还原剂。 完成下列填空: 28.H3PO2 是一元中 强酸,写出其电离方程式: ... 各离子按浓度由大到小的顺序排列: 29.室温下 0.1mol/L 的 NaH2PO2 溶液和 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液,pH 更大的是 是 的量之比为 1:4,则氧化产物是 式 盐酸的优点: 子通过;已知电极反应为: 阳极 阴极 4OH--4e→O2↑+ H2O 2H + 2e→H2↑) : 。 六、 (本题共 12 分) 做完海带提碘实验后,实验室得到了含碘废液
·5 ·
NaOH 稀溶液 阴极室
+

;请将 NaH2PO2 溶液中的 。 ,其原因

。 (填化学式) 。 mol。

30.化学镀银,可利用 H3PO2 把溶液中的 Ag+还原为银的反应,已知该反应中还原剂与氧化剂的物质 31.工业上可用白磷(P4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 和 Ba(H2PO2)2。写出并配平该反应的化学方程 ,若反应中转移电子 6NA,用去还原剂 。 再向 Ba(H2PO2)2 溶液中加入盐酸制备 H3PO2,有人说应该用硫酸代替盐酸,请说明用硫酸代替 32.下图是利用电解原理制备 H3PO2 的示意图(阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳、阴离

阴离子交换膜

阳离子交换膜

分析在阳极室得到 H3PO2 原因:
H3PO2 稀溶液 阳极室 NaH2PO2 浓溶液 原料室

(含水、

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— —

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CCl4、可能含 I2、I 、IO3 的一种或几种) ,为测定废液中碘的存在形式,并回收废液中的碘和 CCl4, 设计了如下实验方案。 完成下列填空: Ⅰ.判断废液中碘的存在形式(已知:5SO32 + 2IO3 +2H+→I2+5SO42 +H2O)
— — —

实验中可供选择的试剂是:稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液 33.观察废液,废液分为上下两次,有机层在 层(填“上”或“下” ) ,呈 色。 34.从废液中取少量水层溶液(pH≈8) ,滴加淀粉溶液,变为蓝色,该废水中含 I2;另从废液中取 适 量 水 层 溶 液 用 CCl4 多 次 萃 取 、 分 液 , 直 到 水 层 用 淀 粉 溶 液 检 验 不 出 有 I2 存 在 ; 取 Ⅱ.回收该废液中的碘和 CCl4 Na2SO3 溶液 含碘废液 还原 (H2O、 CCl4、 I2、I )


,该废水中含有 I ;取 ,该废水中不 含 IO3 。 . Na2S2O3 和 CuSO4 溶液 操作 X CCl4
— —



氧化剂 氧化及操作 Z I2 ;操作 X 名

沉淀

操作 Y 滤液

35.向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液,将 I2 还原为 I ,该操作的目的是 称是 。


36.Na2S2O3、CuSO4 溶液和 I 反应生成 CuI 沉淀和 Na2S4O6 溶液,已知该含碘废液中碘元素的含量 为 10.33g/L,若回收 500mL 该含碘废液中的碘, 则至少需要 2mol/L 的硫酸铜溶液 反应,一段时间后在蒸馏烧瓶底得到 本实验不选用 H2O2,可能的原因是 七、 (本题共 12 分) 实验室用如下图所示的装置,模拟工业用含硫废水生产 Na2S2O3· 5H2O 的过程。 锥形瓶 C 中发生反应: ① Na2S+ H2O+SO2→ Na2SO3+ H2S ② 2H2S+ SO2→ 3S↓+ 2H2O
? ③ S+ Na2SO3 ? ?? Na2S2O3
A
Na2SO3 11.5mol/LH2SO4

冰水 水 碘 CuI 和 氧化剂 100~110℃ 恒温加热套

mL。 色的固体碘。 。

37.将 CuI 转移入烧杯中,加入氧化剂在如图所示的装置中 H2O2 是一种性能优良的绿色氧化剂可将 CuI 氧化为 I2,

C

Na2S 和 Na2SO3 混合液

完成下列填空: 38.若配制 11.5mol/L 的硫酸 50 mL,需 98.3% (密度 1.84 g/cm3)的浓硫酸
B D E

mL,配制所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。装置 E 中为 溶液。 。

。 ,

39. 仪器组装完成后, 关闭两端活塞, 向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱, 若 则整个装置气密性良好。装置 D 的作用是 a.饱和食盐水 c.饱和 NaHSO3 溶液
·6 ·

40.装置 B 可用于观察 SO2 的生成速 率,其中的液体最好选择 b.饱和 Na2SO3 溶液 d.饱和 NaHCO3 溶液

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锥形瓶 C 的溶液中含有 Na2S 和过量的 Na2SO3。已知反应③的速率是三个反应中最慢的,则锥 形瓶 C 中反应达到终点的现象是 。 41.反应结束后,锥形瓶 C 的溶液中除含 Na2S2O3,还可能含 Na2SO3、Na2SO4 等杂质。用所给试剂 设计实验,检测锥形瓶 C 的溶液中是否存在 Na2SO4(供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、 BaCl2 溶液、AgNO3 溶液)简要说明实验操作,现象和结论: 净的 Na2S2O3· 5H2O 晶体 19.11g,则 Na2S2O3· 5H2O 产率是 八、 (本题共 10 分) 醛类是香料中重要的一族,铃兰醛具有令人愉快的香味。以下是合称铃兰醛的一种路线:
COOH C4H8 A HCl C4H9Cl B CH3 CH2CHCHO 甲苯 催化剂 C11H16 KMnO4/H+ C CH3OH C12H16O2 浓硫酸,△ D C(CH3)3 还原剂 一定条件 丙醛 NaOH 溶液/△ R2 R1―CH=C―CHO C11H14O E

。 。(Na2S2O3· 5H2O 式量 248)

42.实验前锥形瓶 C 溶液中含有 0.08molNa2S 和 0.04molNa2SO3,反应结束后经一系列操作,得到纯

(铃兰醛) C(CH3)3

H

G

NaOH 溶液 已知:① R1―CHO + R2―CH2―CHO △ R 催化剂 ② R―Cl + + HCl

完成下列填空: 43.写出 A 的名称 44.写出结构简式:C 。 ;E 。

45.化合物 M 是 G 的芳香族同分异构体,M 符合以下条件: ①能发生银镜反应;②在苯环的 1,3,5 位有三个侧链,其中两个烃基是-C2H3 和-C4H9,则 符合条件 M 的同分异构体共 46.写出 H 生成铃兰醛的化学方程式: 种。 。 。

47.E 向 G 转化的过程中,常有分子式为 C17H22O 的副产物 K 产生。K 的结构简式 九、 (本题共 12 分) 化合物F是合成高活性、安全农药茚虫威的重要中间体。 已知: R—Cl
CH2(COOC2H5)2 C2H5OH RCH(COOC2H5)2 ①OH- ,②H3O+ ③ △ RCH2COOH

以化合物A为原料合成化合物F的流程如下:
CH(COOC2H5)2

O
SOCl2

C7H7Cl A

A

Cl2 光照

B

CH2(COOC2H5)2 C2H5OH

CH2

①OH- ,②H3O+ ③ △

D

CH2CH2CCl AlCl3
Cl

O

Cl
C

Cl
E

F

完成下列填空: 48.写出反应 A→B 的化学方程式
·7 ·



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49.写出化合物 D 中含氧官能团的名称 写出该化合物的结构简式 式为 。

;写出 B→C 的反应类型 (任写一种) 。



50.某化合物是 D 的同分异构体,能使 FeCl3 溶液显紫色,且分子中只有 3 种不同化学环境的氢。 51.E→F 的转化中,会产生一种与 F 互为同分异构体且碳环上碳原子数目相同的副产物,其结构简 52 .根据已有知识并结合所给信息,写出以化合物 F 和 CH2(COOC2H5)2 为有机反应原料制备
CH2COOH Cl

的合成路线流程图(注明反应条件)。合成路线流程图示例如下:
CH2 CH2

CH3CH2OH

浓硫酸 170℃

Br2

CH2 Br

CH2 Br

十、 (本题共 14 分) 铝有多种化合物,在工业上用途广泛。氮化铝(AlN)中混有碳和氧化铝,为确定某氮化铝样 品的纯度,进行如下实验:(已知:AlN + H2O + NaOH→ NaAlO2 + NH3↑) 53.称取 5.00g 样品,加入 25mL5mol/L 的 NaOH 溶液,共热,样品中 AlN 和 Al2O3 完全反应,测得 放出氨气 1.68L(标准状况)。 该样品中的 A1N 的质量分数为 失,5.00g 样品中 Al2O3 的物质的量是多少摩?(写出计算过程) 碱式碳酸铝镁[MgxAly(OH)a(CO3)b· nH2O]可做为塑料填料。为确定某碱式碳酸铝镁的组成,进 行如下实验: 55.称取 3.390g 样品与足量稀盐酸充分反应,生成二氧化碳 0.560L(标准状况)。 3.390g 样品中含 CO32




54.过滤上述混合溶液,向滤液中滴加 2mol/L 的盐酸,当滴至 202mL 时生成的白色沉淀恰好完全消

g。

56.另取 100.00g 样品在空气中加热,固体质量随温度的变化如图所示(样品在 270℃时已完全失去 结晶水,600℃以上固体为金属氧化物的混合物)。 (1)100.00g 样品中含结晶水


mol。

(2)100.00g 样品中 OH 的物质的量是多少? (写出计算过程) (3)通过计算推测该碱式碳酸铝镁的化学式。

100.00 固 体 质 73.45 量 /g 37.02 0 200 400 600 800 温度/℃

杨浦区 2014 学年度第一学期高三年级学业质量调研
化学学科参考答案和评分标准 2015.1 一、选择题(共 10 分,每小题 2 分,只有一个正确选项。 ) 1 2 3 4 5 题号 答案 D B C D C 二、选择题(共 36 分,每小题 3 分,只有一个正确选项) 题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 C A B D C D C B C B D C 三、选择题(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多 选不给分:有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分。)
·8 ·

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题号 答案

18 BD

19 CD

20 C

21 AC

22 AC

四、 (本题共 12 分) 23.18,5 24.第四周期、ⅦA(都对得 1 分) 25.① F2、Cl2、Br2、I2 都是分子晶体,相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增强。 (2 分) — — — ② 从 Cl 、Br 、I 半径依次增大,失电子的能力依次增强,还原性依次增大(2 分) 26.① > ② K=[ HBr]2/[ Br2][ H2] 27.氮原子半径小于碳原子,氮原子吸引电子的能力比碳原子强,氮和碳之间共用电子对偏向氮原 子,氮显负价。 (2 分) :N C:C : N: : .: . .: . 五、 (本题共 12 分) 28.H3PO2 H++ H2PO2-;Na+、H2PO2-、OH-、H+ - 29.Na2CO3,H3PO2 是中强酸,碳酸是弱酸,CO32–的水解程度大于 H2PO2 。 30.H3PO4 (2 分) 31.2P4+ 3Ba(OH)2+ 6H2O →2PH3↑+ Ba(H2PO2)2(2 分) ,1.5mol。用硫酸代替盐酸生成的硫酸钡是沉 淀,易于与产物 H3PO2 分离(合理即得分) 。 + — 32. H2PO2-通过阴离子交换膜进入阳极室, 阳极反应中消耗水电离的 OH , 使 c(H )增大, 得到产品。 (2 分) 六、 (本题共 12 分) 33.下,紫色(或紫红色) 34.取除去 I2 的水层溶液少许,加入 1~2mL 淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加氯化铁溶液,溶液变蓝(2 分) ;另取除去 I2 的水层溶液少许,加入 1~2mL 淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加亚硫酸钠溶液, 溶液不变蓝(2 分) 。 35.使四氯化碳中的碘进入水层;分液 36.20.33mL(2 分) 37.紫黑色;本实验氧化和升华是同时进行的,H2O2 温度较高时易分解(合理即得分) 七、 (本题共 12 分) 38.31.15,50 mL 容量瓶、滴定管、胶头滴管(共 2 分,胶头滴管未答也得分) 39.液柱高度一段时间保持不变,安全瓶(防止倒吸) ,NaOH(合理即得分) 40. c,溶液变澄清(或浑浊消失) 41.取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液(或过滤,取滤液) ,滴加 BaCl2 溶液,若出现 白色沉淀则说明含有 Na2SO4(2 分,合理即得分) 42.0.64(2 分) CH3 CHO 八、 (本题共 10 分) 43.甲基丙烯(1 分) 44. (1 分) (2 分) 45.4(2 分)
C(CH3)3 CH3 CH2CHCH2OH C(CH3)3 CH3 CH2CHCHO CH3 CH3 CH=CCH=CCHO

46.2
C(CH3)3

+ O2

Cu/Ag △

2

+ 2H2O(2 分) 47.
C(CH3)3 ·9 · C(CH3)3

(2 分)

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九、 (本题共 12 分)
CH3

48.
Cl
O

+ Cl2

光照
Cl
O C Cl

CH2Cl

+ HCl

49.羧基;取代反应

C Cl

Cl

O

50.
CH3 OH
O

或 CH3
CH3 OH

CH3 (2

分)

51.

(2 分)

OH

Cl

H2 Ni、△

Cl

浓H2SO4 △

HCl
Cl

Cl Cl

催化剂

52.
CH2(COOC2H5)2 C2H5OH
CH(COOC2H5)2 Cl

①OH- ,②H3O+ ③△

CH2COOH

Cl

(5 分) 十、 (本题共 14 分) 53. 0.615(2 分) 54. n(NH3) = 1.68/22.4=7.5× 10-2mol 余 n(NaOH) =25× 5× 10-3-7.5× 10-2-2n(Al2O3) (1 分) 生成 n(NaAlO2) =7.5× 10-2+2n(Al2O3) (1 分) 4n(NaAlO2)+ n(NaOH) = n(HCl) -3 202× 10 × 2=4× [7.5× 10-2+2n(Al2O3)]+ 25× 5× 10-3-7.5× 10-2-2n(Al2O3) n(Al2O3)= 0.009mol(1 分) 55.1.5(1 分) 56.(1)1.475(1 分) (2)100.00g 样品在 270~600℃之间,失去结晶水后的样品进一步受 m(CO2)+ m(H2O) = 73.45 - 37.02=36.43g(1 分) (1 分) n (H2O) = 3.98/18=0.2212mol(1 分) 40x+0.5× 102y=37.02 (1 分) 热分解放出 CO2 和 H2O m(H2O) = 36.43-32.45 = 3.98g n(OH ) = 0.4424mol (1 分) (3)2x+3y= 0.4424+2× 32.45/44 (1 分) x=0.7374mol y=0.1476mol Mg5Al (OH) 3(CO3)5· 10H2O(1 分)


其中 m(CO2)=(0.56/22.4)× 44÷ 3.36× 100 = 32.45g

(或 Mg0.7374Al0.1476 (OH) 0.4424(CO3)32.45/44· 1.475H2O 也得分

·10·


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