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甘肃省民乐一中2014-2015学年高二化学第一学期期中试题(平行班)


民乐一中 2014—2015 学年第一学期高二年级期中考试 化学试卷
可能用到的原子量:H:1 Zn:65 C:12 S:32 N:14 Cl:35.5 O:16 K:39 Na:23 Fe:56 Mg:24 Al:27

Ⅰ卷(选择题 48 分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分) 1.下列说法错误的是( )

A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若溶液红色加深,则说明盐类水解是吸热的 D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 2.对处于化学平衡状态的体系,依据化学平衡与化学反应速率的关系可知下列说法正确的是 ( )

A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动 B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化 C.反应向正反应方向进行时,正反应速率一定增大 D.只有使用催化剂,才会出现化学反应速率变化但化学平衡不移动的情况 3.对热化学方程式 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) Δ H=+131.3 kJ·mol ( )
-1

最准确的理解是

A.碳和水反应吸收 131.3 kJ 热量 B.1 mol 碳和 1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气,同时放出 131.3 kJ 热量 C.1 mol 碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol CO 和 1 mol H2,同时吸收 131.3 kJ 热量 D.1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1 kJ 4.下列有关强、弱电解质的叙述正确的是 ( )

A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子 C.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物 D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同
1

5.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是( A.石墨转变为金刚石是吸热反应

)

B.S(g)+O2(g)===SO2(g) Δ H1,S(S)+O2(g)===SO2(g) Δ H2,则 Δ H1>Δ H2 C.白磷比红磷稳定 D.CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) Δ H>0 6.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( A.NaHSO4 溶液 C.KAl(SO4)2 溶液 B.KF 溶液 D.NaI 溶液 ) )

7. 改变下列哪个条件,一定会引起平衡移动的( A.温度 C.压强

B.浓度 D.催化剂

8.在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应:4CO+2NO2===N2+4CO2,若该反应的反 应速率分别用 v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示,则下列关系正确的是( 1 A. v(CO)=v(NO2) 2 1 C. v(N2)=v(CO2) 4 1 B. v(NO2)=v(CO2) 2 1 D. v(N2)=v(CO) 4 2NH3。在 10 s 内 N2 的浓度 )

9.一定条件下,在容积固定的某密闭容器中发生反应 N2+3H2 由 5 mol/L 降至 4 mol/L,下列说法正确的是( A.用 NH3 表示的化学反应速率为 0.1 mol/(L·s) B.使用合适的催化剂,可以加快该反应的速率 C.增加 H2 的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D.反应足够长时间,N2、H2 中至少有一种物质浓度降为零 10.下列说法正确的是( ) )

2

A.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小 B.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的 C.反应 2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的 Δ H>0 D.常温下,反应 C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行,则该反应的 Δ H>0 2NH3(g)反应的图像中,

11.工业合成氨的正反应是放热反应,下列关于 N2(g)+3H2(g) 错误的是( )

12.室温下向 10 mL pH=3 的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中

)

c(CH3COO-)·c(H+) 不变 c(CH3COOH)

C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 D.再加入 10 mL pH=11 的 NaOH 溶液,混合液 pH=7 13.向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件,能促进水的电离,并能使溶液中 c(OH )>c(H )的操作是(
- +

)

①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeCl3 固体 ⑤NaClO 固体 ⑥将水加热煮沸 A.②⑤ B.①④
-1

C.③④⑥
-1

D.④

14. 25 ℃时,a mol·L 一元酸 HA 与 b mol·L NaOH 等体积混合后,pH 为 7,则下列关系 一定正确的是( )
3

A.a=b C.c(A )=c(Na )
- +

B.a>b D.c(A )<c(Na )
- +

15.①pH=2 的 CH3COOH 溶液;②pH=2 的盐酸;③pH=12 的氨水;④pH=12 的 NaOH 溶液。相 同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( A.水电离的 c(H ):①=②=③=④ B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②<③ C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成 H2 的量,②最大 D.向溶液中加入 100 mL 水后,溶液的 pH:③>④>①>② 16.下列有关说法中正确的是(
+ +

)

)
2- -

A.0.1 mol/L Na2SO3 溶液中 c(Na )=2c(SO3 )+c(HSO3 )+c(H2SO3) B.0.1 mol·L
-1

NaHCO3 溶液中;c(Na )>c(HCO3 )>c(CO3 )>c(H2CO3)





2-

C.对滴有酚酞的 CH3COONa 溶液进行加热,溶液颜色会加深 D.在 pH=5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中:c(Na )>c(CH3COO )
+ -

Ⅱ卷(非选择题 52 分) 二、非选择题(本题 4 小题,共 52 分) 17.(16 分)(1)实验室在临时配制一些 FeCl2 的溶液时,常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸
4

中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,是为了 稀释后还需要加入一些铁粉, 其目的是 应的离子方程式为 (2)氯化铁水溶液呈 。 性 ,原因是:_____________________

。 , 相关反

(用离子 。如果要从 。

方程式表示) 。把 FeCl3 溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 氯化铁溶液得到纯氯化铁固体,常采用的方法是 (3)根据下列 2 个热化学反应方程式: FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= ―218kJ/mol △H= +640.5kJ/mol

写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式: ______________ 。

18. (10 分)我校学生用中和滴定法测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度。 (1)盛装 0.2000 mol/L 盐酸标准液应该用 式滴定管。 发生突变。

(2)当接近滴定终点时,很少量的碱或酸就会引起溶液的 (3)有关数据记录如下:

所消耗盐酸标准液的体积(mL) 实验序号 1 2 3 待测液体积(mL) 20.00 20.00 20.00 滴定前 0.50 6.00 1.40 滴定后 20.70 26.00 21.20

则 NaOH 溶液的物质的量浓度为______________mol/L。 (4) 若只用蒸馏水冲洗锥形瓶, 则测定结果_____________(填 “无影响” 、 “偏高” 或 “偏低” )。 (5)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是______。 19.(14 分)300 ℃时,将 2 mol A 和 2 mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中,发生如下反应 3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) Δ H=Q kJ/mol,2 min 末达到平衡,生成 0.8 mol D。


(1)300 ℃ 时 , 该 反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式 为 K = ____________ 。 已 知 K300 ℃<K350 Δ H________0(填“>”或“<”)。 (2)在 2 min 末时,B 的平衡浓度为________,D 的平均反应速率为________。

,则

(3)若温度不变,缩小容器容积,则 A 的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”),
5

原因是________________________________________________________________________。 4 (4)如果在相同的条件下,上述反应从逆反应方向进行,开始时若加入 C、D 各 mol。若使平衡 3 时各物质的物质的量浓度与原平衡相同,则还应该加入 B________mol。 20. (12 分) (1)室温下,在 pH=12 的某种溶液中,由水电离出的 c(OH )为____________。 (2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是____________。 ①0.2 mol·L 的 CuSO4 溶液 ②0.1 mol·L 的 Na2CO3 ③0.2 mol·L 的 KCl ④0.1 mol·L 的 Na2SO4 ( 3 ) 浓 度 为 0.100 mol·L
-1 -1 -1 -1 -1 -

的 下 列 各 物 质 的 溶 液 中 , c(NH4 ) 由 大 到 小 的 顺 序 是

+

_________________(填序号) 。 ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4
+ -

(4) 某二元酸 (化学式用 H2A 表示) 在水中的电离方程式是: H2A====H +HA , HA

H +A

+

2-



① 则 Na2A 溶 液 显 __________________ ( 填 “ 酸 性 ”“ 中 性 ” 或 “ 碱 性 ” ) ,理由是 __________________________________________(用离子方程式表示) 。 ②若有 0.1 mol·L 号) 。 A.c(Na )>c(A )>c(OH )>c(HA )>c(H ) B.c(Na )>c(OH )>c(HA )>c(A )>c(H ) C.c(Na )>c(H )>c(A )>c(OH )>c(HA ) D.c(A )>c(Na )>c(OH )>c(H )>c(HA )
2+ + + + 2+ 2+ + 2+ -1

Na2A 的溶液,其中各种离子浓度由大到小的顺序是:

(填序

民乐一中 2014—2015 学年第一学期高二年级期中考试 化学答案 Ⅰ卷(48 分) 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 48 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
6

A 11 C

B 12 B

C 13 A

B 14 C

A 15 A

D 16 C

A

A

B

D

Ⅱ卷(52 分) 17.(每空 2 分,共 16 分) (1)抑(防)止 Fe 水解(2 分); 防止 Fe 被氧化成 Fe (2 分) ; 2Fe
3+ 2+ 2+ 3+

+ Fe = 3Fe (2 分) Fe
3+

2+

(2)酸性(2 分);

+ 3H2O

Fe(OH)3 + 3H (2 分,写“=”不得分)

+

氧化铁或 Fe2O3(2 分); 将三氯化铁溶液在 HCl 环境(或气氛)中加热蒸干(2 分) (3) 4CO(g)+Fe3O4(s) = 3Fe(s)+4CO2(g) ;Δ H= —13.5kJ/moL 18. (每空 2 分,共 10 分) (1)酸 (2)PH (3)0.2 (4)无影响 (5)增大

19.(每空 2 分,共 14 分) (1)c (C)·c (D)/c (A)·c(B) (2)0.8 mol·L
-1 -1 2 2 3

>
-1

0.2 mol·L ·min

(3)不变 反应前后气体的物质的量不变,压强对平衡无影响 (4)4/3 20. (每空 2 分,共 12 分) (1)10
-12

mol·L 或 10 (2 分)

-1

-2

mol·L

-1

(2 分)

(2) ①

(3) ② >① > ④ > ③ (4) ① 碱性 (2 分) ② A (2 分)

(2 分) A +H2O
2-

HA +OH

-

-

(2 分)

7


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