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城郊中学高一下导师班第一次月考化学试题


城郊中学高一下导师班第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量: H~1 C~12 N~14 O~16 He~4 S~32 Zn~65 Na~ 23 Cu~64 Fe~56 Mg~24 Al~27 一、选择题(下列每小题所给选项只有 1 项符合题意,每小题 2 分,共 60 分) 1、下列离子方程式正确的是 ( )
3+

A. FeCl3 溶液与铁反应:Fe+ Fe

2Fe

2+

B. 向 Ca(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液:

Ca +HCO3 +OH =CaCO3↓+H2O


2+





C.铝粉溶于 NaOH 溶液中: 2Al+2OH-+6H2O =2[Al(OH)4] +3H2↑ D. 金属钠跟水反应 Na+2H2O == Na +OH +H2↑
- + -

2.若 NA 为阿伏加德罗常数,已知某元素的阴离子 Rn 的原子核中,中子数为 A-x+n, 其中 A 为原子的质量数,则 m g Rn 中电子总数为(


) mxNA D. A

m?A-x?NA A. A

m?A-n?NA B. A )

?A-x-n?NA C. ?A-m?

3.下列说法不正确的是(

①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同, 电子 数也相同的两种粒子, 不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种 元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数 A.②③⑤⑥ B.①②④⑤ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥

4.取两份等量的铝粉,分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应,在相同状态下产生的气 体体积之比是 ( ) A.1:1 B.1:2 C. 1:3 D. 3:2 5、 在下列各溶液中, 离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl?、SO42B.含有 0.1mol?L-1 Fe3+ 的溶液中:K+、Mg2+、Cl?、NO3? C.含有 0.1mol?L-1 Ca2+ 的溶液中:Na+、K+、CO32?、Cl? D.含有 0.1mol?L-1 HCl 的溶液中:Na+、Fe2+、NO3?、SO42? 6.单质 X 和 Y 相互反应生成化合物 X2+Y2-,有下列叙述: ①X 被氧化 ②X 是氧化剂 ③X 具 有氧化性 ④XY 既是氧化产物也是还原产物 ⑤XY 中的 Y 具有还原性 ⑥XY 中的 X 具 有氧 化性 ⑦Y 的氧化性比 XY 中的 X 氧化性强。以上叙述正确的是 ( ) B. ①③④⑤ C. ②④⑤ D. ①②⑤⑥⑦
2+ 22+





A. ①④⑤⑥⑦

7.有两个分别装有 Na2CO3 和 NaHCO3 的试剂瓶,因标签失落而无法区分。有 4 位同学为鉴
1

别它们, 分别设

计了下列四种不同的方法, 其中可行的是





A.分别取样配成溶液,再加入澄清石灰水,观察是否有沉淀生成 B.分别取样后,加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸,观察反应的快慢 C.分别取样加盐酸,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D.分别取样配成溶液,加入氢氧化钠溶液,观察是否有气泡产生 8.将几滴 KSCN(SCN 是“类卤离子”)溶液加入到含有 Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。


将该红色溶液分为两份:① 一份中加入适量 KMnO4 溶液,红色褪去;② 向另一份中通入 SO2, 红色也褪去。 以下推测肯定不正确 的是 ... A.① 中红色褪去的原因是 KMnO4 将 SCN 氧化 B.② 中红色褪去的原因是 SO2 将 Fe3+还原成 Fe2+ C.② 中红色褪去的原因是 SO2 将 SCN 还原 D.SCN 在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 9.下列陈述正确并且有因果关系的是 选项 A B C D 陈述Ⅰ SO2 有漂白性 Cl2 有漂白性 浓硫酸有强氧化性 Fe 有强氧化性
3+
- - -





( 陈述Ⅱ SO2 可使溴水褪色 Cl2 能使品红溶液褪色 浓硫酸可用于干燥 H2 和 CO



FeCl3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜

10.元素 X 和元素 Y 在周期表中位于相邻的两个周期,X 和 Y 两原子核外电子总数之和为 19,Y 原子核内质子数比 X 多 3 个,下列叙述正确的是( ) A.X 和 Y 都是性质活泼的元素,在自然界中只能以化合态存在 B.X 和 Y 形成的化合物的化学式为 Y2X3 C.X 元素能形成+7 价的含氧酸及其盐 D.Y 能置换酸中氢,放出氢气,X 不能置换出盐中的金属 11.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA 族的氢元素,也可以放在ⅦA 族,下列物质能支持 这种观点的是( ) + A.HF B.H3O C.NaH D.H2O2 12.已知下列元素的半径为: 原子 半径 r/10 m
-10

N 0.75

S 1.02

O 0.74

Si 1.17

根据以上数据,磷原子的半径可能是( ) -10 -10 A.1.10 × 10 m B.0.80× 10 m C.1.20× 10-10m D.0.70× 10-10m 13.X、Y、Z 中三种主族元素,若 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构,Z 的 阴离子半径大于等电荷数的 Y 的阴离子半径,则三种元素的原子序数大小顺序是( ) A.Z>Y>X B. Z>X>Y C. X>Y>Z D. X>Z>Y 14.下列表示电子式的形成过程正确的是

2

15.目前含有元素硒(Se)的保健品已涌入市场,已知它与氧同主族,而与钙同周期,下列 关于硒的有关描述中不正确的是( ) A.原子序数 24 B.最高价氧化物为 SeO3,为酸性氧化物 C.原子半径比钙小 D.气态氢化物分子式为 H2Se,性质不稳定 16.下列分子中所有原子均满足最外层 8 电子结构的( ) A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.NH3 17.下列各对化合物中,化学键类型相同的一组是( ) A.H2S、HCl B NaCl、HF C MgCl2、CaO D CCl4、KCl 18.A、B 是原子最外层电子数分别为 1 和 6 的两种短周期元素,如果由 A、B 两种元素组 成的化合物,则化合物的化学式可能是( ) A.AB2 B.BA2 C.AB D.A2B2 19.在等物质的量的短周期金属元素单质 A 和 B 中,分别加入足量的酸,在 A 中加入盐酸, B 中加入稀硫酸。反应完全后,生成氢气的体积分别为 V(A)和 V(B) ,而且 V(A)≠ V(B) 。若要确定反应生成物中 A 和 B 的化合价,至少 还需知道的数据是( ) .. A.V(A) :V(B)的值 B.V(A) (或 V(B) )的值 C.A(或 B)的物质的量 D.盐酸和硫酸的物质的量浓度 20. 1999 年曾报道合成和分离了含高能量的正离子 N5+的化合物 N5AsF6, 下列错误的是 ( + + (A)N5 共有 34 个核外电子 (B)N5 中氮—氮原子间以共用电子对结合 (C)化合物 N5AsF6 中 As 化合价为+1 (D)化合物 N5AsF6 中 F 化合价为-1



21.下列各组物质中,都是共价化合物的是 ( ) A.H2S 和 Na2O2 B.H2O2 和 CaF2 C.NH3 和 N2 D.HNO3 和 HClO3 - - 22.A+、B2+、C 、D2 四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序:①B2+>A+>C - - - - - - - - >D2 ; ②C >D2 >A+>B2+; ③B2+>A+>D2 >C ; ④D2 >C >A+>B2+ 。四种离子的半 径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是 ( ) A.①④ B.④① C.②③ D.③② 23.已知:A、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构;A 元素的阴离子半径大于 B 元素 的阴离子半径;C 和 B 两元素的原子核外电子层数相同;C 元素的原子半径大于 A 元 素的原子半径。A、B、C 三种元素的原子序数的关系是 ( ) A.A>B>C B.B>A>C C.C>A>B D.A>C>B 24.下列说法中不正确的是( ) A.在共价化合物中也可能含有离子键 B。两种非金属之间形成的化学键一定是共 价键 C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D 有离子键的化合物一定是离子化合物 25.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( ) 原子 M 层电子数 (A)a 和 c (B)a 和 g a 1 b 2 c 3 d 4 e 5 f 6 g 7

(C)d 和 g
3

(D)c 和 g

26.有两种金属组成的混合物粉末 15g 与足量的稀盐酸反应,生成 11.2L(标况)H2,则该 混合物的组成可能是( A.Fe、Zn B.Al、Cu ) C.Al、Mg ) D.Al、Fe

27. 下列有关金属的说法正确的是(

A.用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热,迅速伸进氧气瓶中,燃烧火星四射,放出大量的 热,生成红棕色的固体 B.钠可以与冷水反应生成碱和氢气,铁必须与水蒸气反应才能生成碱和氢气。 C.相同物质的量的钠在常温和加热的条件下与氧气反应所得的产物不同,但转移的电子数 相同 D. 等物质的量的铝分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应, 生成相同条件下氢气的体积比为 1: 3 28 、在托盘天平右盘上放一个盛有 100mL3mol/L NaOH 溶液的烧杯,左盘上放一个盛有 100mL3mol/L 盐酸的烧杯,调节天平至平衡,然后在两烧杯中各加入等质量的铝片,反 应完全后,则天平可能出现的情况是 保持平衡 D.无法判断
-1

A.左盘下沉

B.右盘下沉

C.仍

29.将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol·L 的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属 剩余。该溶液可能为( A.NaOH 溶液 ) C.H2SO4 溶液 D.HCl 溶液 Y+H2 ;

B.Ba(OH)2 溶液

30.已知 X、Y 中含有相同的元素,Z、W 中也含有相同的元素,根据反应 X+H2O Z+H2O

W+O2 (方程式均未配平) ,可推断 X、Y 中及 Z、W 中相同元素的化合价的高低

顺序为 ( ) A、X>Y、 Z>W B、X<Y、Z<W C、X>Y、 Z<W D、X<Y、Z>W

二.填空题(共 40 分。请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上。) 31(8 分).A、B、C、D 是元素周期表中前三周期里的四种元素,A 能与 D 组成 AD2 型 化合物,AD3 中核外电子总数是 40,离子 A3+ 与 D- 的核外电子排布与 Ne 相同,B 和 C 可以形成 BC 型化合物,BC 分子中质子总数是 18,BC 水溶液是一种强酸,试回答:(1) 上述四种元素名称:A_______,B_______,C_______,D_______。 (2)A 最高价氧化物对应的水化物与 C 最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 ___________________________________。 (3)A 单质与 NaOH 水溶液反应的化学方程式是 __________________________________________。

4

32(10 分).有 A、B、C、D 四种元素。已知:(1)它们均为周期表中前 20 号元素,C、 D 在同一周期,A、B 在同一主族;(2)它们可以组成化合物 B2C2、A2C、DC2 等;(3) B 的阳离子与 C 的阴离子的核外电子排布相同;(4)B2C2 同 A2C 或 DC2 反应都生成 C2 的 气体,B 与 A2C 反应产生气体 A2,A2 与气体 C2 按体积 2:1 混合后点燃能发生爆炸,其产物 是一种无色无味的液体(在常温下)。回答问题: (1)写出 A、B、C、D 四种元素的符号:A______、B______、C______、D______。 (2)在 B2C2、A2C 和 DC2 中,属于离子化合物的是___________________,其电子式是 ________________________,属于共价化合物的是____、_____、其结构式是______ 、 ______。 。 33(14 分)在一次化学研究性学习实验中,某研究小组学生,研究分析某两瓶无标签的试 剂,只知道一瓶是固体 ,另一瓶是液体 ,取少量两种试剂在试管中混合,立即产生一种无色 .. ...... 无味的气体。现请你对此气体开展一系列探究,并完成下列实验报告。 (1)①此气体是什么物质(只写出其中可能的一种)?验证它的实验方案如下:

猜想 此气体可 能 是____

实验步骤

现象及结论

产生此气体的化学方程式可能是___________________________ __ ②想制取该气体(用本题中两瓶无标签的试剂),采用的发生装置可选用下图 A、B、C 中的__________ (对应填序号)。收集该气体可选用 D 中的 装置。

③若下图 E 是收集该气体的装置,气体由

端(填“a”或“b”)导入。

E (2)猜想此无色气体还有无可能是另一种气体,如果有,
5

请写出产生它的化学方程式______

__

___(只须写一种) 。

34(8 分)(1)某化学反应的反应物和产物如下: Al+NaNO3+H2O―→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2 a、该反应的氧化剂是________。 b、该反应的氧化产物是________。 C、反应过程中转移 5 mol e ,生成标准状况下 N2 的体积为________L。 d、配平该氧化还原反应 Al+ NaNO3+ H2O=== Al(OH)3+ N2↑+ NaAlO2


(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主 要成分是盐酸) 的作用下转化成亚铁盐。 此反应的离子方程式为 。

6

城郊中学高一下导师班第一次月考化学试题答题卡

一、选择题(下列每小题所给选项只有 1 项符合题意,每小题 2 分,共 60 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

二.填空题(共 40 分。请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上。)
31(8 分).(1)上述四种元素名称:A_______,B_______,C_______,D_______。 (2)___________________________________ (3)__________________________________________ 。 。

32(10 分). (1)写出 A、B、C、D 四种元素的符号:A______ 、B______ 、C______ 、D______ 。

(2)属于离子化合物的是___________________,其电子式是________________________,属于共价化合

物的是____

、 _____

、 其结构式是______

、 ______





33(14 分)(1)① 猜想 此气体可能是 ____ __ 产生此气体的化学方程式可能是___________________________ 实验步骤 现象及结论

7

②想制取该气体(用本题中两瓶无标签的试剂),采用的发生装置可选用下图 A、B、C 中的__________

(对应填序号)。收集该气体可选用 D 中的

装置。

③若下图 E 是收集该气体的装置,气体由

端(填“a”或“b”)导入。

(2)______

__

___(只须写一种)。

34(8 分)

(1)a、该反应的氧化剂是________。b、该反应的氧化产物是________。

c、反应过程中转移 5 mol e ,生成标准状况下 N2 的体积为________L。 d、配平该氧化还原反应 Al+ NaNO3+ H2O=== Al(OH)3+ N2↑+ NaAlO2



(2)



8

城郊中学高一下导师班第一次月考化学试题答案
1-5 CDCAB 16-20 BCDAC 31(1)A.镁 B.氢 C.氯 6-10 ABCBD 21-25 D.氟 DBCAB 11-15CABDA 26-30DCDDD

(2)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

(3)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 32(1)H、Na、O、C (2)Na2O2, ; H2O,CO2 H-H O=C=O

33.(14 分)(1)①氧气(O2)[或二氧化碳(CO2)或氢气(H2)]; (2 分)将带火星的木条插入试管中,木条 复燃,则证明是氧气; (或将气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,则证明是二氧化碳;或将试管口堵 一会儿, 点燃此气体, 能燃烧, 产生淡蓝色火焰或听到爆鸣声, 则证明是氢气) ; (4 分) 2H2O2 ↑(或 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑;Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑) ; (2 分) ② B; (2 分)③若上填 O2 或 CO2 则填 a 或 H2 则填 b; (2 分) 2H2O +O2

(2)上述气体中的任一种的方程式均可(已填的除外) 。 (2 分)

34、 (8分) (1) a、NaNO3 d、10 6 6 4


(1分)

b、Al(OH)3、NaAlO2

(2分)

c、11.2

(2分)

3 6(2分)


(2)Fe+2H =Fe2 + H2↑

(1 分)

9


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