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第1章 物质及其变化 阶段性测试(1.4~1.6)


阶段性测试
[考查范围:物质及其变化 (1.4~1.6)]
一、选择题。(每小题 4 分,共 40 分) 1.下列物质长期暴露在空气中,因变质而质量增加的是( D A.浓盐酸 C.热饱和硫酸铜溶液 B.浓硫酸 D.氢氧化钠固体 )

2.下列各组气体均能用烧碱固体干燥的是( A ) A.H2、O2、N2 C.CO2、HCl、N2 B.CO、SO2、H2 D.CO、CO2、O2 )

3.2013?苏州下列有关熟石灰的说法错误的是( C A.熟石灰又称为消石灰 B.熟石灰由生石灰与水反应而制得 C.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 D.熟石灰可以用来改良酸性土壤

4.用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶 液区别开来的是( C A.无色酚酞试液 C.碳酸钠溶液 ) B.二氧化碳气体 D.氯化钡溶液

5. 下列能一次性将 AgNO3、 Na2CO3、 H2SO4 三种无色溶液区别开的是( A ) A.紫色石蕊试液 C.稀硝酸 B.无色酚酞试液 D.硝酸钡 )

6.盐酸中混有少量稀硫酸,为了除去硫酸杂质,可加入适量的( C A.铁屑 C.BaCl2 溶液 B.AgNO3 溶液 D.KCl 溶液 )

7.下列各组物质能共存于无色溶液中的是( C A.Na2CO3、KCl、H2SO4 C.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl

B.CuSO4、NaCl、KNO3 D.Ba(OH)2、(NH4)2SO4、NaNO3

8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( D )

A.Ca2+ C.H+

Cl- Na+

Na+

- CO2 3

B.H+ D.K+

K+ Na+

NO- 3 NO- 3

OH-
2- SO4

- - SO2 CO2 4 3

9.向一定量的 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中,不断加入 NaOH 溶液,下列 图像横坐标表示加入 NaOH 溶液的质量,纵坐标表示反应的有关量的变化情况, 其中正确的是( D )

A.

B. 第 9 题图

C.

D.

10.小亮同学在实验室中制取 CO2 气体后,对废液进行后续探究,他向一定 质量的含 CaCl2 和 HCl 的溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10%的 Na2CO3 溶液。 实验过程中加入 Na2CO3 溶液的质量与产生沉淀或者气体如图 (a) 所示;加入 Na2CO3 溶液的质量与溶液的 pH 变化关系如图 (b) 所示,下列说法正确的是 ( D )

(a) 第 10 题图 A.图(a)中 b→c 段表示生成气体的过程 B.图(a)中 b 点的值为 106 C.图(a)中 c 点时,溶液中的溶质有两种

(b)

D.图(a)中 0→a 段反应过程中溶液的 pH 变化情况可用图(b)中 d→h 段曲线 表示 二、填空题。(每小题 5 分,共 15 分) 11.氢氧化钠长期暴露在空气中会逐渐变质。检验氢氧化钠是否变质的试剂 是__稀盐酸__,若已变质则检验时可观察到的现象是__有气泡冒出__。制作叶脉 书签,要配制 50 g 10%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠的质量是__5__g。

12.人体的汗液有咸味。某同学猜测汗液中可能含有氯化钠,为此她准备做 探究实验。她想到两种提取汗液的方法: 方法一:用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中,再加入适量蒸馏水稀 释; 方法二:用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗,再将清洗后的自来水转移 到烧杯中。 你认为她应该选用的是方法__一__,简要说明理由__自来水中含有 Cl-__。 在老师指导下,她用正确的方法提取汗液,进行以下实验: (1)用试管取适量提取液,滴入硝酸钡溶液,没有出现白色沉淀,说明汗液中 __不存在__(填“存在”或“不存在”)硫酸和硫酸盐; (2)用试管取适量提取液,滴入硝酸银溶液,发现出现白色沉淀,加入稀硝酸 后沉淀不溶解。由此可推测该白色沉淀的化学式是__AgCl__; (3)将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发, 出现类似食盐的小颗粒。 你认为 她能否仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”?__不能, 可能是 KCl__。 13. 2010 年 1 月 3 日北京的强降雪创 1951 年以来历史同期日降雪量最大值, 为确保道路畅通,交通部门使用了大量的融雪剂。某公司生产的融雪剂可能由 NaCl、CaCl2、Na2CO3 和 CaCO3 组成。根据以下实验推断:往融雪剂样品中滴加 足量水,搅拌,得到无色澄清溶液,将所得溶液分两份。 (1) 往其中一份溶液中滴加适量稀盐酸,无气泡产生。该融雪剂一定不含 __Na2CO3__和__CaCO3__。 (2)往另一份溶液中滴加适量的碳酸钠溶液, 有白色沉淀生成。 该融雪剂一定 含有__CaCl2__。由以上实验现象,该融雪剂还可能含有__NaCl__。 三、实验探究题。(每小题 8 分,共 32 分) 14.2013· 资阳某同学把自制的一种黄色花汁,分别滴加到下列不同的试剂 中,并记录观察到的现象如下表所示。 试剂 颜色 稀盐酸 红 食醋 红 蔗糖水 黄 蒸馏水 黄 肥皂水 绿 烧碱溶液 绿 石灰水 绿

请分析上表,并回答下列问题: (1)该花汁__可以__(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。

(2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质),使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种 症状,简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的__肥皂水__。 (3)胃酸的主要成分是盐酸,胃舒平[主要成分 Al(OH)3]和小苏打常用于治疗 胃酸过多症,写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 __NaHCO3 + HCl===NaCl+H2O+CO2↑__。 (4)石灰水暴露于空气中易变质,写出变质反应的化学方程式: __Ca(OH)2_ +CO2===CaCO3↓+H2O__。 15. 2013· 株洲向盛有 10 mL NaOH 溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯 中逐滴加入稀盐酸,用 pH 计(用来精确测定溶液 pH 的仪器)测定溶液的 pH,所 得数据如下: 加入稀盐酸的体积/mL 烧杯中溶液的 pH 0 12.9 2 12.7 4 12.5 6 12.3 8 11.9 10 7.0 12 2.1 14 1.9

(1)当加入稀盐酸的体积为__10__mL 时, NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反应。 (2)当加入稀盐酸的体积为 3 mL 时,溶液显__红__色;当加入稀盐酸的体积 为 14 mL 时,溶液显__无__色。 (3)当烧杯中溶液的 pH=2.1 时,溶液中的溶质有:__NaCl、HCl__。 16.某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一 小块固体氢氧化钠放在表面皿里,长时间暴露在空气中,发现其固体表面逐渐湿 润,部分熔化成液体后又逐渐形成晶体,最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的 下列问题: (1)实验室中,氢氧化钠固体应怎样保存?__密封保存__。 (2)氢氧化钠固体暴露在空气中, 表面容易变湿, 主要原因是__氢氧化钠固体 吸收水或潮解__。 (3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中,最终产物主要是__碳酸钠__。 (4)用酚酞试液不能检验氢氧化钠是否变质的理由是 __碳酸钠溶液也能使酚 酞试液变红__。 (5)除加酸以外, 怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质?__取试样溶于 水,加入 CaCl2[Ca(NO3)2 或 BaCl2 或 Ba(NO3)2 或 Ba(OH)2 或 Ca(OH)2 等]溶液, 有白色沉淀生成__。

(6) 你将选择下列哪些物质来除去已部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质? __C__。 A.氯化钙 B.稀盐酸 C.氢氧化钙

不选择其他试剂的理由是__加入氯化钙会引入氯离子(或新杂质氯化钠),加 入稀盐酸会引入氯离子(或新杂质氯化钠),同时将要保留的氢氧化钠反应掉__。 17.某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中,做了如图所 示的实验:将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中,先打开阀门 K1,待氢氧 化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭 K1,充分反应后,打开止水夹 K2,请填 写现象:

第 17 题图 (1)U 形管左侧的液体__有部分液体沿导管进入广口瓶__; 广口瓶中的液体出 现浑浊。 (2)注射器中的液体__自动喷出/自动喷入 U 形管/进入 U 形管__; U 形管右侧 液体变红。 (3)同学们将实验后的废液倒入烧杯中, 过滤得白色沉淀和红色滤液, 欲对滤 液的成分进行探究,设计如下实验方案,请你帮助他们完成探究报告: 实验步骤 实验现象 实验结论 原废液中的溶质为: __Na2CO3 和 NaOH__ 原废液中的溶质为: __Ca(OH)2 和_NaOH__

①取滤液样品于试管中, 若有气泡冒出,且红色消 加入__足量稀盐酸__ ②另取滤液样品于试管 失 若有白色沉淀出现,红色

中, 加入__Na2CO3 溶液__ 不消失 四、计算题。(13 分)

18. 现有两种稀溶液: 标记为 A 的 0.04%的氢氧化钠溶液; 标记为 B 的 0.365% 的盐酸。下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的 pH 的变化曲线。 请从曲线图中获取信息,回答下列问题:

第 18 题图 (1)实验操作是按照以上__乙__(填“甲”或“乙”)图进行的,烧杯中溶液的颜色 由__红__色变为__无__色。由 A 点到 C 点的过程中,溶液中大量存在的离子有 __Na+、Cl-、OH-__(填离子符号)。 (2)恰好完全中和 20 g A 溶液,需加入 B 溶液多少克? 【解析】 设需要加入稀盐酸的质量为 x, NaOH+HCl===NaCl+H2O, 40 36.5 x×0.365%

20.0 g×0.04%

40 36.5 = 20.0 g×0.04% x×0.365% x=2.0 g, 答:需要加入稀盐酸 2.0 g。


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