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临清市高中化学 第三节 物质的量浓度(第3课时)导学案 新人教版必修1


第一章

从实验学化学 第二节

化学计量在实验中的应用 (第

3 课时)
课前预习学案 一 预习目标 ?? 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 ?? 2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。 ?? 3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 ?? 4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 二 预习内容 1 物质的量浓度概念,计算。 2 会配制一定物质的量浓度溶液的方法 三 提出疑惑 1 物质的量浓度概念和计算公式适用范围。 2 该如何配制一定物质的量浓度溶液。 课内探究学案 一 学习目标 ?? 1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。 ?? 2 掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 ?? 3 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

学习重点难点 : 1 有关物质的量浓度的计算 2 一定物质的量浓度溶液的配制。

二 学习过程 : 1. 本节引入方法:复习初中化学有关溶液的知识,例如:有关溶液组成和溶液中溶质的质 量分数,指出这只是表示溶液组成的一种方法,引出新课--另一种常用 的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。

用心

爱心

专心

-1-

2 阅读课本 14 页,组织学生讨论,探究,填写下列空白: (一) 、物质的量浓度 1 定义:以单位体积溶液里所含 物质的量浓度。 2 计算公式: 3 符号: 4 单位: 或 表示。 的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做

5 注意:溶液体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液里,含有溶质的物质的量都相同,但 是溶质的质量不同。 (二)有关物质的量浓度的简单计算: 例 1:配制 500mL 0.1mol/L NaOH 溶液,NaOH 的质量是多少? 练习巩固: 1.用 40gNaOH 配成 2L 溶液,其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl 配成 500mL 溶液,其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下,22.4LHCl 配成 0.5L 盐酸,其物质的量浓度________mol/L 知识升华: 1 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

2

稀释公式:c (浓) V (浓) = c (稀) V(稀)

例 2:配制 250mL 1mol/LHCl 溶液,需要 12mol/L HCl 溶液的体积是多少?

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爱心

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-2-

(三)有关一定物质的量浓度溶液的配制 例如 2:配制 100mL1mol/LNaCl 溶液。 学生阅读课本 15 页,并结合图 1-18,小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤: 结论:1.计算 2.称量 3.溶解 4.冷却 5.转移 6.洗涤 7.定容 8.摇匀 9.装瓶贴签

学生计算,教师加以纠正。老师提出问题,前后桌为一大组,讨论探究: 提出问题 1 知道了质量如果取固体?如果是液体呢? 2 天平使用时的注意事项 3 配制氢氧化钠溶液,如果称量其固体? 4 配制时,每一步骤所用的主要仪器有那些? 5 注意容量瓶有体积、温度和刻度线。其规格有哪些?,如何检验是否漏水及其使用 方法。 6 溶解时玻璃棒的作用是什么?有哪些注意事项? 7.转移时玻璃棒的作用是什么?有哪些注意事项? 8 洗涤 2~3 次,每次的洗涤液也转移到容量瓶中,为什么? 9 定容时向容量瓶中加入蒸馏水,据刻度线 2~3cm 时停止。改用什么滴加蒸馏水至 刻度线? 若水加多了,超过了刻度线,如何处理?定容后的溶液各处的浓度一样吗? 10 小结出配制一定物质的量浓度溶液时,如果操作错误,会产生哪些误差?进行误 差分析。 学生实验:前后桌为一组,分组实验,老师加以纠错:

实验完毕,整理仪器。

用心

爱心

专心

-3-

三 反思总结:1 计算公式 :





c =



c (浓) V (浓) = c (稀) V(稀)

2 有关一定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤: 1. 计算 2.称量 3.溶解 4.冷却 5.转移 6.洗涤 7.定容 8.摇匀 9.装瓶贴签

四.当堂检测练习: (一)选择题. - 1. 0.12mol/L 的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液各 500mL 中 Cl 的物质的量浓度 A.相同 B.无法比较

C.依次为 0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L D.依次为 0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L 2.若 20g 密度为 d g/cm 的 Ca(NO3)2 溶液里含有 2g Ca 则 NO3 离子的物质的量浓度是
3 2+ -

A.

mol/L

B.

mol/L

C.5d mol/L

D.2.5d mol/L

3.用胆矾配制 0.2mol/L 的 CuSO4 溶液,下列操作正确的是 A.取 50g 胆矾溶于 1L 水中 B.取 50g 胆矾溶于水配成 1L 溶液 C. 取 32g 胆矾溶于水配成 1L 溶液 D.将胆矾加热除去结晶水,再取无水硫酸铜 32g 溶于 1L 水中 4.由 NaCl、MgCl2 和 MgSO4 三种盐配成的混合溶液中,若 Na 的浓度为 0.1mol/L,Mg 的浓 2度为 0.25mol/L,而 Cl 为 0.2mol/L,则 SO4 的浓度是 A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.1mol/L
3 + 2+

5.标准状况下,1 体积水溶解 700 体积氨气,所得溶液密度为 0.9g/cm 。此溶液的质量分 数为( ),物质的量浓度为( )
用心 爱心 专心 -4-

A.32.1%

B.14.8mol/L

C.34.7%

D.18.4mol/L

6.已知 98%的 H2SO4 物质的量浓度为 18.4mol/L,则 49% 的 H2SO4 物质的量浓度是 A.大于 9.2mol/L C.小于 9.2mol/L B.等于 9.2mol/L D.不能确定

7.300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶质,现欲配制 1mol/L NaOH 溶液,应取原溶液 与蒸馏水的体积比约为 A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:3

8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列对 0.3mol/L K2SO4 溶液的正确说法是 A.1L 溶液中含有 0.4NA 个钾离子 B.1L 溶液中含有 K 离子和 SO4 离子总数为 0.9NA C.2L 溶液中钾离子的浓度为 1.2mol/L D.2L 溶液中含有 0.6NA 个 SO4 离子 9.下列溶液中的 NO3 离子浓度与 500mL1mol/LNaNO3 中的 NO3 浓度相等的是 A.100mL 2mol/L NH4NO3 溶液 B.20mL 1mol/L KNO3 溶液和 40mL 0.5mol/L Ca(NO3)2 溶液混合 C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3 溶液 D.150mL 0.5mol/L Mg(NO3)2 溶液
2+ 2-

10.相对分子质量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 Sg,此时测得饱和溶液的密度为 g/cm 。则该饱和溶液的物质的量浓度是
3

A.

mol/L

B.

mol/L

C. 二、填空题

mol/L

D.

mol/L

用心

爱心

专心

-5-

1.实验室欲配制 100mL 1.4mol/L 的 NaNO3 溶液,试回答: (1)用不到的仪器是: A.烧杯 B.500mL 容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.100mL 容量瓶 (2)配制时应称取 NaNO3 (3)实验开始时,需检查容量瓶 (4)下列操作的顺序是(用字母表示) A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移 (5)若用 1.4 mol/L 的 NaNO3 溶液润洗容量瓶,实验结果将 。 g

2.某温度下 22% KCl 溶液 150mL,加 100g 水稀释后浓度为 14%,则原溶液的物质的量浓 度为 。 3.10g NaOH 溶解在 g 水中, 才能使每 10 个水分子中溶有 1 个 Na , 此时溶液 (密 3 度为 1g/cm )的物质的量浓度为 。 4.(1)配制 500mL 浓度为 0.2mol/L 的氢氧化钠溶液,需要 NaOH 固体_________g,称量 该固体时,应先在天平左盘放一___________,称出其质量,再将 NaOH 固体置于其中称量。 然后再_____里加适量水,将上述固体溶解,待________后,再转移到容量瓶定容,使溶液体 积达到 500mL。 (2)在(1)实验中若其他操作均正确,但定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度 _______0.2mol/L(填大于、等于或小于) (3)在(1)实验中若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度 _______0.2mol/L(大于、等于或小于) (4)将正确配制的上述溶液取出 10mL,其浓度为__________,所含 Na 离子个数为 + + __________,将此 10mL 溶液稀释至 1L,则 Na 离子浓度为_________,Na 离子数目为 __________ (5)标准状况下,将一充满 HCl 气体的试管迅速倒扣在水槽中,设进入试管中形成的溶 液不扩散,则试管中溶液的物质的量浓度为______________。 三、计算题
+ +

1. 将 Wg 胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在 VmL 水中,测得溶液的密度为 质的量浓度是多少 mol/L?
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g/cm ,则溶液的物

3

-6-

2.某温度下 22%NaNO3 溶液 150mL,加水 100g 稀释后,质量分数变成 14%,求原溶液的 物质的量浓度。 3.现有物质的量浓度分别为 15mol/L(ρ 1=0.9g/cm )和 4mol/L(ρ 2=0.98g/cm )的两种 3 不同的氨水,现欲配制 6mol/L(ρ 3=0.96g/cm )的氨水溶液需要上述两种氨水的体积比是多 少? 课后练课习与提高:
3 3

1.标准状况下 1 体积水中溶解了 336 体积的 HCl 气体,得到密度为 1.17g/cm 的盐酸,求 溶液的物质的量浓度。 提示:假设水的体积是 1L,HCl 气体的体积是 336L。

3

2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,下列操作对所配得溶液无影响的是(写序 号) ;会使所配溶液的浓度偏大的是 ;会使所配溶液的浓度 偏小的是 。 (1)在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液; (2)未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶; (3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水; (4)将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量溅出; (5)将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水; (6)将容量瓶中液面将达到刻度线时,俯视刻度线和液面。

答案:(一)1.C 2.C (二):1.(1)BC 高

3.B

4.A 5.C; D (2) 11.9g

6.C 7.A 8.BD 9.BD 10.B (3) 是否漏水 ( 4)BEAGCDF (5)偏

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-7-

2. 3.0 mol/L 3. 45 ; 4.55mol/L 4. (1)4.0g,小烧杯,小烧杯,溶液冷却后 (2)大于 (3)小于 (4)0.2mol/L,2×10 NA 个,2×10 mol/L,Na 离子数目不变,是 2×10 NA 个。
-3 -3 + -3

(5)

(三)1.

mol/L

解析:根据定义溶液的物质的量浓度是溶质的物质的量和溶液体积的比。 首先求出溶质的物质的量。设硫酸铜的物质的量为 x 根据关系式 CuSO4·5H2O 250 g W g ~ CuSO4 1mol x

再求溶液体积。通过公式

求得。

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-8-

物质的量浓度:

课后练课习与提高答案: 1 2 参考答案为 11.3mol/L。 答:(4)(5); (3)(6); (1)(2)

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-9-


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