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江西省宜春中学、新余一中联考2013届高三(上)月考化学试卷(12月


2012-2013 学年江西省宜春中学、新余一中联考高三(上)月考 化学试卷(12 月份)
一、选择题(共 16 小题,每小题 3 分,满分 48 分) 1. (3 分) (2012 秋?宜春校级月考)下列叙述正确的是( ) ﹣ ﹣ ﹣ + A.结合质子(H )能力:OH >CH3COO >Cl B. 除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

C. F、Cl、Br 的最外层电子数都是 7,次外层电子数都是 8 ﹣ D.X、Y 均为短周期元素,其简单离子 mXa+与 nYb 的电子层结构相同,则 m+a=n﹣b 2. (3 分) (2012 秋?宜春校级月考) 已知 NA 代表阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是 ( A.34g H2O2 中含有的阴离子数为 NA B. 1mol 重甲基(﹣CD3)含有电子数为 9NA ﹣ C. 在含 Al3+总数为 NA 的 AlCl3 溶液中,Cl 总数为 3NA D.1mol 铁铝混合物与足量稀盐酸反应时,转移电子数是 3NA )

3. (3 分) (2008 秋?营口期末)下表中,对陈述 I、II 的正确性及两者间有无因果关系的判 断都正确的是( ) 选项 陈述 I 陈述 II 判断 A 用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫 可以制取更多的氢气 I 对、II 对、有 酸铜溶液 B 用 Mg﹣Al﹣NaOH 构成原电池 Mg 更活泼作负极 I 对、II 对、无 C AlCl3 是离子化合物 电解熔融的 AlCl3 制取金属铝I 对、II 对、无 D 石墨常用做电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电 I 对、II 对、有 性好 A.A B.B C .C D.D )

4. (3 分) (2012 秋?宜春校级月考)下列有关化学用语正确的是( A. Cl 离子的结构示意图: B. 乙醇的分子式:CH3CH2OH C. 丙烷分子的比例模型示意图: D.


甲烷的结构式为:

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5. (3 分) (2011?扬州三模)常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ﹣ ﹣ ﹣ A.滴入甲基橙显红色的溶液中:Na+、NO3 、I 、SO42 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ B. 水电离出的 c(H+)=10 12mol/L 中:K+、AlO2 、CH3COO 、SiO32 C. ﹣ ﹣ 12 + 2﹣ =10 的水溶液中:K 、ClO 、S 、Cl D.c(F )=0.1 mol/L 的无色溶液中:Fe3+、NH4+、NO3 、Cu2+
﹣ ﹣



6. (3 分) (2011 秋?西城区期末)下列离子方程式书写正确的是( ) ﹣ + 2+ A.实验室制 Cl2:MnO2+2H +2Cl ═Mn +Cl2↑+2H2O ﹣ ﹣ B. 将铝片打磨后置于 NaOH 溶液中:2Al+2OH =2AlO2 +H2↑ ﹣ C. 用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2:2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32 +H2O ﹣ ﹣ D.苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清:2C6H5OH+CO32 =2C6H5O +CO2↑+H2O 7. (3 分) (2015 春?咸宁校级期中)X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系,则 x、Y 可能是 ( ) ①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③N2、NO ④S、SO2 ⑤NaOH、Na2CO3.

A.①②⑤

B.②③⑤

C.③④

D.①②④

8. (3 分) (2012?浙江模拟)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、 丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由 Z 元素形成的单质.已知: 甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己; 0.1mol?L 丁溶液的 pH 为 13(25℃) .下列说法正确的是 ( ) A.原子半径:W>Z>Y>X B. Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA 族 C. 1mol 甲与足量的乙完全反应共转移了 1mol 电子 ﹣ D.1.0L0.1mol?L 1 戊溶液中阴离子总的物质的量小于 0.1mol 9. (3 分) (2013 秋?城区校级期末)如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极.将 电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在 F 极附近显红色.则以下说法正确的是( )
﹣1

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A.电源 B 极是正极 B. (甲) 、 (乙)装置的 C、D、E、F 电极均有单质生成,其物质的量比为 1:2:2:2 C. 欲用(丙)装置给铜镀银,H 应该是 Ag,电镀液是 AgNO3 溶液 D.装置(丁)中 X 极附近红褐色不变 10. (3 分) (2012 秋?东湖区校级期中) 下列各组物质, 不用任何试剂即可鉴别开来的是 ( A.NaCl、NaBr、KI 三种无色溶液 B. HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3 四种溶液 C. NaBr、HCl、KCl 三种溶液 D.淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液 )

11. (3 分) (2013 秋?新建县校级月考)下列说法中正确的是( ) A.同一可逆反应使用不同的催化剂时,高效催化剂可增大平衡转化率 B. 已知反应 SO2(g)+H2O(g)═H2SO3(l) ,该过程熵值增大 C. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△ H 不同 ﹣ D.已知 2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△ H=+571.6 kJ?mol 1,则氢气燃烧热为 285.8 kJ?mol
﹣1

12. (3 分) (2012 秋?宜春校级月考)实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废 CuO 制备胆矾 3+ 晶体经历下列过程,Fe 在 PH=5 时已完全沉淀,其分析错误的是( )

A.利用 Cu(OH)2 替代 CuO 也可调试溶液 pH 不影响实验结果 B. 若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳 C. 洗涤晶体:向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体,自然流下,重复 2﹣3 次 D.用 18mol/L 浓硫酸配制溶解所用 4mol/L 的稀硫酸,玻璃仪器一般只有 3 种 13. (3 分) (2014 秋?安徽校级月考)如右图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相 互发生的反应.已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.1mol,水的质量为 100g.下列说法正 确的是( )

A.反应③最多能产生 0.05mol O2
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B. 反应①的离子方程式为:Na+2H2O═Na++2OH +H2↑ C. Na2O2 中阴阳离子数目之比为 1:1 D.①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小:①>②>③


14. (3 分) (2014 秋?邯郸校级期中)Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应,生成 Cu(NO3)2、 CuSO4、NO2、NO 和 H2O.当产物 n(NO2) :n(NO)=1:1 时,下列说法正确的是( ) A.1mol Cu2S 参加反应时有 8 mol 电子转移 B. 参加反应的 n(Cu2S) :n(HNO3)=1:5 C. 反应中 Cu2S 既做氧化剂,又做还原剂 D.产物 n:n=1:1 15. (3 分) (2010?金华模拟)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有 SO2,为 便于监控,实施环境保护,下列适合测定硫酸尾气 SO2 含量的试剂是( ) A.品红溶液 B. 碘水、淀粉溶液 C. 氨水、酚酞试液 D.以上都能 16. (3 分) (2014?江西一模)把一块镁铝合金投入到 1mol/L HCl 溶液里,待合金完全溶解 后,往溶液里加入 1mol/LNaOH 溶液,生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积变化的 关系如下图 A 所示.下列说法中不正确的是( )

A.a 的取值范围为 0≤a<50 B. 的最大值为 2.5 C. 若将关系图改为 B 图时,则 a 的取值范围为 80<a<90 D.若将关系图改为 C 图时,则 a 的取值范围为 75<a<90

二、解答题(共 5 小题,满分 52 分) 17. (12 分) (2012 秋?宜春校级月考)元素 W、X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素, 且原子序数依次增大.已知 Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3:4,M 原子的最 外层电子数与次外层电子数之比为 3:4,且 M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍;X 元素的最 高正价与最低负价绝对值之差为 2;N 、Z 、W 离子半径逐渐减小;化合物 WN 常温下为 气体,据此回答: (1)W 与 Y 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子,写出该 18 电子分子转化成 10 电子分子 的化学方程式: . (2)如图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的 转化关系,请写出该转化过程的化学方程式:


+

+

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(3)A、B 均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解质,且组成元素的原子个数之 比均为 1:1:1.若在各自的水溶液中,A 能抑制水的电离,B 能促进水的电离,则 A 的化 学式为 ,B 的电子式是 . (4)如对盛有气体 XY2 的密闭容器(带可移动的活塞)进行压缩操作,产生的现象 是 ;原因是 . 18. (10 分) (2013 秋?和平区期末)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应:CO2(g) +H2(g)?CO(g)+H2O(g)其平衡常数 K 和温度 t 的关系如下: t℃ 700 800 850 1000 1200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6 (1)K 的表达式为: ; (2)该反应的正反应为 反应(“吸热”或“放热”) ; (3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是: A.容器中压强不变 B.混合气体中 CO 浓度不变 C.v 正(H2)=v 逆(H2O) D.c(CO2)=C(CO) (4)在 850℃时,可逆反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) ,在该容器内各物质 的浓度变化如下: 时间/min CO(mol/L) CO2(mol/L) H2(mol/L) H2O(mol/L) 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 计算:3min﹣4min 达到平衡时 CO 的平衡浓度 c3= 为 . 和 CO2(g)的转化率

19. (10 分) (2012 秋?宜春校级月考)已知 AgNO3 晶体加热分解生成两种单质和红棕色气 体. 可是用下列某些装置粗略测定混入了其它不分解也不参与反应的杂质的硝酸银纯度, 并 进行有关实验(装置中必要的铁架台、铁夹、酒精灯等已略去) ,填写下列空白.

(1)写出 AgNO3 受热分解的化学方程式: ; (2) 测定 AgNO3 的纯度, 可选用由 A、 B、 C、 D 组成的装置, 但其中不合理的是 该错误引起的后果是 ;



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(3)B 瓶中的空气对实验结果 (填“有”或“无”)影响,理由是 ; (4)如果改进装置后,称取硝酸银试样 4.00g 置于 A 中缓缓加热,待反应完全后,产生的 气体通过 B、C 装置后,测得量筒中水的体积,并折算成标准状况下气体的体积为 112mL, 则试样的纯度为 ; (5)如果加热 Cu(NO3)2 生成氧化铜,则加热分解所得气体应通入装置 (填 “E”或“F”) ,其理由是 . 20. (10 分) (2014 春?狮子山区校级期中)按如图所示装置连接,X、Y 均为惰性电极.请 回答下列问题: (1)Zn 为 极. (2)连接好装置后,烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是 . (3)图中通过隔膜的 SO4 向 (填“左”“右”或“不”)迁移,Y 极及其附近出现 的现象是 . (4)常温下,当 Zn 极质量减少 32.5g 时,X 极生成气体 8.4L(标准状况) ,若此时烧杯中 溶液的体积为 500mL, 则此时烧杯中溶液的 pH= (不考虑生成的气体溶于水) .
2﹣

21. (10 分) (2013?无为县模拟)现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E,它们所含阴、阳 离子互不相同,分别含有五种阳离子 Na 、Al 、Mg 、Ba 、Fe 和五种阴离子 Cl 、OH ﹣ ﹣ 2﹣ 、NO3 、CO3 、X 中的一种. (1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 (填化学式) . (2)为了确定 X,现将(1)中的两种物质记为 A 和 B.含 X 的物质记为 C.当 C 与 B 的 溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当 C 与 A 的溶液混合时产生棕黄色沉淀, 向该沉淀中滴入稀硝酸时沉淀部分溶解,最后有白色沉淀剩余.则 X 为 (填 序号) . A.SO3 2﹣ B.SO4 ﹣ C.CH3COO 2﹣ D.SiO3 (3)将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中,Cu 不溶解;再滴加稀 H2SO4,Cu 逐渐溶解,管 口附近有红棕色气体出现.则物质 D 一定含有上述离子中的 (填相应的离子 符号) .有关反应的离子方程式为 . (4)利用上述已经确定的物质,可以检验出 D、E 中的阳离子.请简述实验操作步骤、现 象及结论: .
2﹣ + 3+ 2+ 2+ 3+


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2012-2013 学年江西省宜春中学、 新余一中联考高三 (上) 月考化学试卷(12 月份)
参考答案与试题解析

一、选择题(共 16 小题,每小题 3 分,满分 48 分) 1. (3 分) (2012 秋?宜春校级月考)下列叙述正确的是( ) ﹣ ﹣ ﹣ + A.结合质子(H )能力:OH >CH3COO >Cl B. 除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 C. F、Cl、Br 的最外层电子数都是 7,次外层电子数都是 8 ﹣ D.X、Y 均为短周期元素,其简单离子 mXa+与 nYb 的电子层结构相同,则 m+a=n﹣b 考点: 原子结构与元素周期律的关系. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: A.对应的电解质越弱,阴离子越易结合质子; B.O、F 无正价; C.F 次外层为 2;
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D.简单离子 mX 与 nY 的电子层结构相同,则 m﹣a=n+b. 解答: 解:A.酸性 HCl>CH3COOH>H2O,对应的电解质越弱,阴离子越易结合质子,故 A 正确; B.O、F 无正价,故 B 错误; C.F 为第二周期元素,次外层为 2,故 C 错误; D.简单离子 mX 与 nY 的电子层结构相同,则 m﹣a=n+b,故 D 错误. 故选 A. 点评: 本题考查较为综合,涉及电解质以及元素周期律知识,为高考常见题型和高频考点, 侧重于学生的分析能力的考查,难度不大,注意相关基础知识的积累. 2. (3 分) (2012 秋?宜春校级月考) 已知 NA 代表阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是 ( A.34g H2O2 中含有的阴离子数为 NA B. 1mol 重甲基(﹣CD3)含有电子数为 9NA ﹣ C. 在含 Al3+总数为 NA 的 AlCl3 溶液中,Cl 总数为 3NA D.1mol 铁铝混合物与足量稀盐酸反应时,转移电子数是 3NA )
a+ b﹣

a+

b﹣

考点: 阿伏加德罗常数. 专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析: A.双氧水为共价化合物,双氧水分子中不存在阴阳离子; B.重甲基(﹣CD3)中含有 9 个电子,1mol 重甲基中含有 9mol 电子; C.铝离子部分水解,溶液中铝离子数目减少,氯离子的数目大于铝离子数目的 3 倍; D.铁与稀盐酸反应生成的是亚铁离子,1mol 铁反应生成 2mol 电子. 解答: 解:A.34g 双氧水的物质的量为 1mol,双氧水分子中不存在阴阳离子,故 A 错误; B.重甲基与甲基含有的电子数相同,1mol 重甲基(﹣CD3)中含有 9mol 电子,含 有的电子数为 9NA,故 B 正确;
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C.由于铝离子部分水解,则在含 Al 总数为 NA 的 AlCl3 溶液中,Cl 总数大于 3NA, 故 C 错误; D.1mol 铁与稀盐酸反应生成 2mol 电子, 1mol 铝与稀盐酸反应失去 3mol 电子, 则 1mol 铁铝混合物与足量盐酸反应失去的电子小于 3mol,转移电子数小于 3NA,故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确双氧水分子中 不存在阴阳离子、铁与稀盐酸反应生成的是亚铁离子;要求学生掌握好以物质的量为 中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系. 3. (3 分) (2008 秋?营口期末)下表中,对陈述 I、II 的正确性及两者间有无因果关系的判 断都正确的是( ) 选项 陈述 I 陈述 II 判断 A 用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫 可以制取更多的氢气 I 对、II 对、有 酸铜溶液 B 用 Mg﹣Al﹣NaOH 构成原电池 Mg 更活泼作负极 I 对、II 对、无 C AlCl3 是离子化合物 电解熔融的 AlCl3 制取金属铝I 对、II 对、无 D 石墨常用做电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电 I 对、II 对、有 性好 A.A B.B C .C D.D

3+



考点: 原电池和电解池的工作原理. 专题: 电化学专题. 分析: A.锌和硫酸铜反应生成铜,铜、锌和稀硫酸构成原电池,作原电池负极的金属加速 被腐蚀; B.原电池中,在电解质溶液里易失电子的物质作负极; C.氯化铝是共价化合物,属于分子晶体; D.石墨是能导电的非金属单质,稳定性和导电性都好. 解答: 解:A.锌和硫酸铜反应生成铜,铜、锌和稀硫酸构成原电池,作原电池负极的锌加 速被腐蚀,所以生成氢气的反应速率增大,锌和铜离子发生置换反应导致析出的氢气 量减少,故 A 错误; B.该装置能自发的进行氧化还原反应,符合原电池的构成条件,所以能构成原电池, 铝在碱性条件下易失电子而作负极,镁作正极,故 B 错误; C.氯化铝的构成微粒是分子,属于分子晶体,为共价化合物,工业上采用电解氧化 铝的方法冶炼铝,故 C 错误; D.石墨性质较稳定,且导电性好,所以常常作电解池的电极材料,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查了原电池原理、化合物类型的判断、金属的冶炼等知识点,根据金属的活泼 性确定冶炼方法,原电池中作负极的金属易被腐蚀,易错选项是 BC,注意原电池正 负极的判断方法及氯化铝晶体类型,为易错点.
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4. (3 分) (2012 秋?宜春校级月考)下列有关化学用语正确的是(



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A. Cl 离子的结构示意图: B. 乙醇的分子式:CH3CH2OH C. 丙烷分子的比例模型示意图: D.


甲烷的结构式为:

考点: 原子结构示意图;分子式;球棍模型与比例模型. 专题: 化学用语专题. 分析: A.氯离子核内质子数为 17,有 3 个电子层,最外层有 8 个电子;
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B.乙醇的分子式:C2H6O; C.用小球和短棍表示有机物分子组成的模型为球棍模型;

D.甲烷分子的结构式



解答: 解:A.氯离子核内质子数为 17,有 3 个电子层,最外层有 8 个电子,故氯离子的结

构示意图为:

,故 A 错误;

B.乙醇的分子式:C2H6O,结构简式为:C2H5OH 或 CH3CH2OH,故 B 错误;

C.丙烷结构简式为 CH3CH2CH3,其丙烷分子的球棍模型为: 错误;

,故 C

D.甲烷的结构式为:

,故 D 正确;

故选 D. 点评: 本题考查了结构式、分子式、原子结构示意图、球棍模型表示方法判断,题目难度中 等,注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法. 5. (3 分) (2011?扬州三模)常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ﹣ ﹣ ﹣ A.滴入甲基橙显红色的溶液中:Na+、NO3 、I 、SO42 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ B. 水电离出的 c(H+)=10 12mol/L 中:K+、AlO2 、CH3COO 、SiO32 )

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C.

=10 的水溶液中:K 、ClO 、S 、Cl


12

+



2﹣



D.c(F )=0.1 mol/L 的无色溶液中:Fe3+、NH4+、NO3 、Cu2+


考点: 离子共存问题. 专题: 离子反应专题. 分析: A、滴入甲基橙显红色的溶液显示酸性;
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B、水电离出的 c(H )=10 mol/L 的溶液是酸性或是碱性溶液; C、次氯酸根离子具有氧化性,可以将硫离子氧化; D、无色溶液中有色离子不能共存. ﹣ ﹣ + 解答: 解:A、滴入甲基橙显红色的溶液显示酸性,此时 H 、NO3 、I 会发生氧化还原反 应而不能共存,故 A 错误; B、水电离出的 c(H )=10 子们可以共存,故 B 正确;
+
﹣12

+

﹣12

mol/L 的溶液是酸性或是碱性溶液,在碱性环境下,离


C、水的离子积和氢氧根离子以及氢离子浓度之间的关系,可解得氢离子浓度为 10 13 mol/L, 所以氢氧根浓度是 0.1mol/L, 溶液显示碱性, 但是次氯酸根离子具有氧化性, 可以将硫离子氧化,故 C 错误; D、无色溶液中有色离子 Fe 、Cu 不能共存,故 D 错误. 故选 B. 点评: 在解离子共存问题时,关键看组成溶液的离子只要会生成沉淀、气体、水中的一种, 离子就不能共存,或是发生氧化还原反应、双水解反应的离子不能共存. 6. (3 分) (2011 秋?西城区期末)下列离子方程式书写正确的是( ) ﹣ + 2+ A.实验室制 Cl2:MnO2+2H +2Cl ═Mn +Cl2↑+2H2O ﹣ ﹣ B. 将铝片打磨后置于 NaOH 溶液中:2Al+2OH =2AlO2 +H2↑ ﹣ C. 用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2:2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32 +H2O ﹣ ﹣ D.苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清:2C6H5OH+CO32 =2C6H5O +CO2↑+H2O 考点: 离子方程式的书写. 专题: 离子反应专题. 分析: A.实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气; B.Al 与 H2O、NaOH 反应生成偏铝酸钠和氢气; C.用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2 反应生成亚硫酸铵和水; D.苯酚浊液与纯碱溶液混合反应生成苯酚钠、碳酸氢钠. 解答: ﹣ + 2+ 解:A.实验室制 Cl2 的离子反应为 MnO2+4H +2Cl Mn +Cl2↑+2H2O,故
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3+

2+

A 错误; B.将铝片打磨后置于 NaOH 溶液中的离子反应为 2Al+2H2O+2OH =2AlO2 +3H2↑, 故 B 错误; C.用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2 的离子反应为 2NH3?H2O+SO2=2NH4 +SO3 +H2O,故 C 正确; ﹣ 2﹣ D.苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清的离子反应为 C6H5OH+CO3 =C6H5O +HCO3 ﹣ ,故 D 错误;
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+ 2﹣
﹣ ﹣

故选 C. 点评: 本题考查离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应是解答本题的关键,注意选项 D 为学生解答的易错点和难点,题目难度中等. 7. (3 分) (2015 春?咸宁校级期中)X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系,则 x、Y 可能是 ( ) ①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③N2、NO ④S、SO2 ⑤NaOH、Na2CO3.

A.①②⑤

B.②③⑤

C.③④

D.①②④

考点: 无机物的推断. 专题: 推断题. 分析: 转化关系为 X+W=Y Y+W=Z Z+W=X ①C 与不足量氧气生成 CO,与过量氧气生成二氧化碳,CO 与氧气反应生成二氧化 碳; ②氯化铝与不足量氢氧化钠反应生成氢氧化铝,与过量氢氧化钠生成偏铝酸钠,氢 氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠; ③氮气与氧气发生生成 NO,不能直接生成二氧化氮; ④硫与氧气反应生成二氧化硫,不能直接生成三氧化硫; ⑤氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠和二氧化碳生成碳酸氢钠,二氧化 碳过量和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠; 解答: 解:①C 与不足量氧气生成 CO,与过量氧气生成二氧化碳,CO 与氧气反应生成二
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氧化碳,转化关系 C→CO→CO2,C→CO2,故①正确; ②氯化铝与不足量氢氧化钠反应生成氢氧化铝,与过量氢氧化钠生成偏铝酸钠,氢 氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,转化关系为 AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2, AlCl3→NaAlO2,故②正确; ③氮气与氧气发生生成 NO,NO 与氧气反应生成二氧化硫,氮气与氧气不能直接生 成二氧化氮,故③错误; ④硫与氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫,硫与氧气不能 直接生成三氧化硫,故④错误; ⑤氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠和二氧化碳生成碳酸氢钠,二氧化 碳过量和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠,转化关系为:NaOH→Na2CO3→NaHCO3; NaOH→NaHC3,故⑤正确; 故选 A. 点评: 本题考查碳、氮、硫、铝、钠元素化合物的性质,难度中等,掌握元素化合物的性质 是关键,注意基础知识的积累.

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8. (3 分) (2012?浙江模拟)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、 丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由 Z 元素形成的单质.已知: 甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己; 0.1mol?L 丁溶液的 pH 为 13(25℃) .下列说法正确的是 ( ) A.原子半径:W>Z>Y>X B. Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA 族 C. 1mol 甲与足量的乙完全反应共转移了 1mol 电子 ﹣ D.1.0L0.1mol?L 1 戊溶液中阴离子总的物质的量小于 0.1mol 考点: 无机物的推断;位置结构性质的相互关系应用. 专题: 推断题. ﹣1 分析: 首先应该从突破口找出 X、 Y、 Z、 W 四种元素, “0.1 mol?L 丁溶液的 pH 为 13 (25℃) . ” 是重要突破口,丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期,甲+乙=丁+己,甲+丙=戊
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﹣1

+己; 这两个方程式不难看出“己”是氧气, “丁”是氢氧化钠, 那么甲是 Na2O2、 乙是水, 丙是二氧化碳,戊是碳酸钠,因此 X 为氢、Y 为碳、Z 为氧、W 为钠元素. 根据它们在元素周期表中的位置和其它性质就不难判断各选项了. ﹣1 解答: 解:由 0.1 mol?L 丁溶液的 pH 为 13(25℃) ,丁是一元强碱且其中的金属元素在短 周期, 甲+乙=丁+己, 甲+丙=戊+己; 则“己”是氧气, “丁”是氢氧化钠, 那么甲是 Na2O2、 乙是水,丙是二氧化碳,戊是碳酸钠,因此 X 为氢、Y 为碳、Z 为氧、W 为钠元素; A、由以上分析可知:X 为氢、Y 为碳、Z 为氧、W 为钠元素,则原子半径大小顺序 为:Na>C>O>H,即:W>Y>Z>X,故 A 错误; B、Y 为碳,在周期表中的位置为:第二周期第ⅣA 族,故 B 错误; C、甲与足量的乙完全反应的方程式为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,1molNa2O2 反应转移的电子为 1mol,故 C 正确; D、戊是碳酸钠,在碳酸钠溶液中,CO3 离子水解生成 HCO3 离子和 OH 离子,溶 液中阴离子总的物质的量大于 0.1mol,故 D 错误. 故选 C. 点评: 本题为推断题,做题时注意找出题目的突破口是做该题的关键,结合元素化合物知识 解答,注意盐类的水解问题. 9. (3 分) (2013 秋?城区校级期末)如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极.将 电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在 F 极附近显红色.则以下说法正确的是( )
2﹣
﹣ ﹣

A.电源 B 极是正极 B. (甲) 、 (乙)装置的 C、D、E、F 电极均有单质生成,其物质的量比为 1:2:2:2 C. 欲用(丙)装置给铜镀银,H 应该是 Ag,电镀液是 AgNO3 溶液 D.装置(丁)中 X 极附近红褐色不变
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考点: 电解原理. 专题: 电化学专题. 分析: A、根据图片知,该装置是电解池,将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在 F 极附近显红色,说明 F 极上氢离子放电生成氢气,所以 F 极是阴极,则电源 B 极是负 极,A 极是正极; B、甲装置中 C 电极上氢氧根离子放电,D 电极上铜离子放电,E 电极上氯离子放电, F 电极上氢离子放电,根据得失电子和生成物的关系式计算; C、电镀时,镀层作阳极,镀件作阴极,电解质溶液中金属阳离子与阳极材料是相同 的元素; D、电解池中带正电荷的微粒向阴极移动,带负电荷的微粒向阳极移动. 解答: 解:A、根据图片知,该装置是电解池,将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液, 在 F 极附近显红色, 说明 F 极附近有大量氢氧根离子,由此得出 F 极上氢离子放电生 成氢气,所以 F 极是阴极,则电源 B 极是负极,A 极是正极,故 A 错误; B、甲装置中 C 电极上氢氧根离子放电生成氧气,D 电极上铜离子放电生成铜单质, E 电极上氯离子放电生成氯气,F 电极上氢离子放电生成氢气,所以(甲) 、 (乙)装 置的 C、D、E、F 电极均有单质生成;生成 1mol 氧气需要 4mol 电子,生成 1mol 铜 时需要 2mol 电子,生成 1mol 氯气时需要 2mol 电子,生成 1mol 氢气时需要 2mol 电 子,所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为 1:2:2:2,故 B 正确; C、若用(丙)装置给铜镀银,G 应该是 Ag,H 是铜,电镀液是 AgNO3 溶液,故 C 错误; D、丁装置中 Y 电极是阴极,氢氧化铁胶粒带正电荷,Y 极附近红褐色变深,故 D 错 误; 故选 B. 点评: 本题考查了电解池原理,能正确判断电解池的阴阳极是解本题的关键,明确电泳现象 证明了胶粒带电,题目难度中等.
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10. (3 分) (2012 秋?东湖区校级期中) 下列各组物质, 不用任何试剂即可鉴别开来的是 ( A.NaCl、NaBr、KI 三种无色溶液 B. HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3 四种溶液 C. NaBr、HCl、KCl 三种溶液 D.淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液



考点: 物质的检验和鉴别的实验方案设计. 专题: 元素及其化合物. 分析: 不用其它试剂就能鉴别开来,一般方法是根据物质的特殊特征(如颜色)为突破口, 然后依次滴加到其它物质中根据反应的显现分别判断其它物质的种类, 或是把物质相 互滴加,根据反应的现象判断. 解答: 解:A.三种无色溶液相互滴加都不反应,没有明显的现象,不能鉴别,故 A 错误; B.通过相互滴加可鉴别盐酸和 Na2CO3,但无法鉴别 NaCl 和 NaNO3,故 B 错误; C.NaBr、HCl、KCl 三种溶液滴加都不反应,没有明显的现象,不能鉴别,故 C 错 误; D.溴水呈黄色,可鉴别出,然后用溴水滴加到其它溶液中,淀粉物现象,淀粉碘化
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钾变蓝,碘化钾溶液变为紫红色,现象各不相同,可鉴别,故 D 正确. 故选 D. 点评: 本题考查物质的鉴别, 题目难度中等, 注意如果两种溶液相互滴加会产生不同的现象, 则这两种溶液可以利用互滴法进行鉴别. 能利用互滴加进行鉴别的物质有: ①Na2CO3 和 HCl;②AlCl3 和 NaOH;③HCl 和 NaAlO2;④AgNO3 和氨水;⑤Fe(OH)3 胶体和 HCl;⑥FeCl3 和 Na2S. 11. (3 分) (2013 秋?新建县校级月考)下列说法中正确的是( ) A.同一可逆反应使用不同的催化剂时,高效催化剂可增大平衡转化率 B. 已知反应 SO2(g)+H2O(g)═H2SO3(l) ,该过程熵值增大 C. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△ H 不同 ﹣ D.已知 2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△ H=+571.6 kJ?mol 1,则氢气燃烧热为 285.8 kJ?mol
﹣1

考点: 燃烧热;反应热和焓变;催化剂的作用. 专题: 化学反应中的能量变化;化学平衡专题. 分析: A、催化剂改变化学反应速率,不影响平衡移动; B、根据反应物及产物的状态来分析熵变; C、反应热取决于反应的始态和终态,与反应过程和条件无关; D、 根据燃烧热的含义: 完全燃烧 1mol 物质生成最稳定的化合物所放出的热进行解答. 解答: 解:A、催化剂改变化学反应速率,不影响平衡移动,故平衡转化率不会提高,故 A 错误; B、本反应由 2mol 气态物质反应生成 1mol 液态,故为熵值减小的过程,故 B 错误; C、反应热取决于反应的始态和终态,与反应过程和条件无关,即无论反应是点燃还 是加热,不影响反应热的数值; D、 燃烧热指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量, 根据热化学方
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程式的含义,H2 的标准燃烧热的热化学方程式为:H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△ H= ﹣285.8 kJ/mol,D 选项正确, 故选 D. 点评: 本题考查了反应的熵变和燃烧热的概念,并考查了催化剂不能使平衡移动,故对平衡 转化率无影响. 12. (3 分) (2012 秋?宜春校级月考)实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废 CuO 制备胆矾 3+ 晶体经历下列过程,Fe 在 PH=5 时已完全沉淀,其分析错误的是( )

A.利用 Cu(OH)2 替代 CuO 也可调试溶液 pH 不影响实验结果 B. 若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳 C. 洗涤晶体:向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体,自然流下,重复 2﹣3 次 D.用 18mol/L 浓硫酸配制溶解所用 4mol/L 的稀硫酸,玻璃仪器一般只有 3 种 考点: 铜金属及其重要化合物的主要性质;铁的氧化物和氢氧化物. 专题: 几种重要的金属及其化合物.

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分析: 样品与足量硫酸反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,加入过氧化氢,发生氧化还原反应生 成硫酸铁,然后加入 CuO 或 Cu(OH)2 等物质的调节溶液的 pH,使 Fe 水解而生 成 Fe(OH)3 沉淀,得到硫酸铜溶液,经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体. + 解答: 解:A.Cu(OH)2 和 CuO 都与溶液中 H 反应,起到调节溶液 pH 的作用,并不引 入新的杂质,故 A 正确; B.测定结晶水的含量,通过解热固体,脱去结晶水,称量质量的变化可的结晶水的 个数,加热用到坩埚和坩埚钳,故 B 正确. C.固体具有吸附性,过滤时表面有可溶性物质,可向滤出晶体的漏斗中加少量水浸 没晶体,自然流下,重复 2﹣3 次,可洗涤晶体,故 C 正确; D.用 18mol/L 浓硫酸配制溶解所用 4mol/L 的稀硫酸,用到量筒、烧杯、胶头滴管、 玻璃棒以及容量瓶等仪器,故 D 错误; 故选:D. 点评: 本题考查硫酸铜的制备, 题目难度中等, 本题注意把握制备流程和基本实验操作方法. 13. (3 分) (2014 秋?安徽校级月考)如右图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相 互发生的反应.已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.1mol,水的质量为 100g.下列说法正 确的是( )
3+

A.反应③最多能产生 0.05mol O2 ﹣ B. 反应①的离子方程式为:Na+2H2O═Na++2OH +H2↑ C. Na2O2 中阴阳离子数目之比为 1:1 D.①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小:①>②>③ 考点: 钠的化学性质;化学方程式的有关计算;钠的重要化合物. 专题: 几种重要的金属及其化合物. 分析: A、根据过氧化钠和水反应的方程式计算生成氧气的物质的量. B、离子方程式要遵循“原子守恒和电荷守恒等”规律. C、过氧化钠中的阴离子是过氧根离子不是氧离子,根据化学式个数之比. D、根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量,根据质量分数公式判 断质量分数相对大小. 解答: 解:A、反应③:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑, 2mol 1mol 0.1mol 0.05mol
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根据方程式知,最多产生 0.05molO2,故 A 正确; ﹣ + B、Na+2H2O═Na +2OH +H2↑中电荷不守恒,反应①正确的离子方程式为: ﹣ + 2Na+2H2O=2Na +2OH +H2↑,故 B 错误; 2﹣ C、过氧化钠中阴离子是 O2 ,所以阴阳离子数目之比为 1:2,故 C 错误; D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下: Na+H2O=NaOH+ H2↑,溶液增加的质量=m(Na)﹣m(H2)=2.3g﹣0.1g=2.2g;

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Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g; Na2O2+H2O=2NaOH+ O2↑,溶液增加的质量=m(Na2O2)﹣m(O2)=m(Na2O) =6.2g 所以溶液增加的质量大小顺序为:钠<氧化钠=过氧化钠, 根据钠原子守恒知,0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的 量分别为:0.1mol、0.2mol、0.2mol,通过以上分析可知,0.1mol 的钠、氧化钠、过 氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为: 、 、

,所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小:①< ②=③,故 D 错误. 故选 A. 点评: 本题考查了钠及其化合物的性质,过氧化钠中阴离子是过氧根离子不是氧离子,为易 错点,注意知识的归纳和整理以及灵活应用是关键,难度不大. 14. (3 分) (2014 秋?邯郸校级期中)Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应,生成 Cu(NO3)2、 CuSO4、NO2、NO 和 H2O.当产物 n(NO2) :n(NO)=1:1 时,下列说法正确的是( ) A.1mol Cu2S 参加反应时有 8 mol 电子转移 B. 参加反应的 n(Cu2S) :n(HNO3)=1:5 C. 反应中 Cu2S 既做氧化剂,又做还原剂 D.产物 n:n=1:1 考点: 氧化还原反应;氧化还原反应的计算. 专题: 氧化还原反应专题. 分析: 由信息可知,n(NO2) :n(NO)=1:1,假定生成 1molNO2、1molNO;则 HNO3 被
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还原生成 1molNO2、 1molNO 共得 4mole ; Cu2S 应失 4mole . 而 1molCu2S 能失 10mole ﹣ ﹣ , 故失 4mole 说明反应的 Cu2S 的物质的量为 0.4mol, 0.4molCu2S 生成 0.4molCuSO4 和 0.4molCu(NO3)2;即起酸性作用的 HNO3 的物质的量为 0.8mol,起氧化作用的 HNO3 为 2mol. 反应的 HNO3 共 2.8mol, 故n (Cu2S) : n (HNO3) =0.4mol: 2.8mol=2: 14,则发生 2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O,Cu、S 元 素的化合价升高,N 元素的化合价降低,结合化学方程式的定量关系和氧化还原反应 关系分析判断. 解答: 解: A.1 molCu2S 参加反应时有 1mol×2× (2﹣1) +1mol×=10mol 电子转移, 故 A 错误; B.由 2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O 可知,参加反应 的 n(Cu2S) :n(HNO3)=2:14,故 B 错误; C.Cu、S 元素的化合价升高,Cu2S 做还原剂,故 C 错误; D.由发生的反应可知,产物 n:n=1:1,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为 解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查,综合性较强,题目难度 不大.





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15. (3 分) (2010?金华模拟)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有 SO2,为 便于监控,实施环境保护,下列适合测定硫酸尾气 SO2 含量的试剂是( ) A.品红溶液 B. 碘水、淀粉溶液 C. 氨水、酚酞试液 D.以上都能 考点: 二氧化硫的化学性质. 专题: 氧族元素. 分析: 合测定硫酸尾气 SO2 含量,试剂必须能完全吸收二氧化硫,现象明显,并且发生一步 反应,便于根据化学方程式进行计算. 解答: 解:A、品红和二氧化硫结合成不稳定的无色物质,不适合定量测定额氧化铝的含量, 故 A 错误; B、碘和二氧化硫能发生氧化还原反应而使溶液褪色,只发生一步反应,所以能准确
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测定尾气中 SO2 含量,故 B 正确; C、氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵,亚硫酸铵和二氧化硫和水又能反应生成亚硫 酸氢铵,有两步反应,所以无法准确测定尾气中 SO2 含量,故 C 错误; D、综上所述,故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查了二氧化硫的化学性质,主要是定量测定二氧化硫的含量的反应. 16. (3 分) (2014?江西一模)把一块镁铝合金投入到 1mol/L HCl 溶液里,待合金完全溶解 后,往溶液里加入 1mol/LNaOH 溶液,生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积变化的 关系如下图 A 所示.下列说法中不正确的是( )

A.a 的取值范围为 0≤a<50 B. 的最大值为 2.5 C. 若将关系图改为 B 图时,则 a 的取值范围为 80<a<90 D.若将关系图改为 C 图时,则 a 的取值范围为 75<a<90 考点: 镁的化学性质;铝的化学性质;镁、铝的重要化合物. 专题: 图示题. 分析: A、根据第三阶段的反应确定铝离子的物质的量,假设只有铝离子时,根据消耗的氢 氧化钠来确定 a 的取值范围; B、根据第三阶段的反应确定铝离子的物质的量,所以铝离子生成氢氧化铝所需的氢 氧化钠的物质的量一定,根据 a 的取值判断镁的物质的量; C、采用极值法计算,当没有铝离子时,a 值最小,当生成的沉淀全部是氢氧化铝时, a 值最大. D、采用极值法计算,当没有铝离子时,a 值最大,当生成的沉淀全部是氢氧化铝时,
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a 值最小. 解答: 解:A、第三阶段,氢氧化铝溶解 Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O,因为此时消耗 3+ 3+ NaOH10mL,所以 n(Al )=0.01mol,和 Al 反应的 NaOH 为 30mL,因为第一阶段 3+ 2+ 2+ 和 Al 反应的 NaOH 为 30mL,假设无 Mg ,a=50,而实际存在 Mg ,当没有盐酸 剩余时,a=0,所以 0≤a<50,故 A 正确; B、第三阶段,氢氧化铝溶解 Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O,因为此时消耗 3+ 3+ NaOH10mL,所以 n(Al )=n(Al)=0.01mol,和 Al 反应的 NaOH 为 30mL,因 3+ 为第一阶段和 Al 反应的 NaOH 为 30mL;当 a=0 时,盐酸没有剩余,与氢氧化钠反 应的离子是镁离子和铝离子,铝离子一定,镁离子物质的量最大,与镁离子反应的氢 氧化钠的体积为 50mL,50mL 氢氧化钠的物质的量为 0.05mol,镁离子的物质的量是 0.025mol,所以镁和铝的物质的量之比最大值是 2. 5,故 B 正确; C、采用极值法计算,当没有铝离子时,生成的沉淀不和氢氧化钠反应导致 a 值最小, 80=a;当生成的沉淀全部是氢氧化铝时,氢氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠, 导致 a 值最大,生成氢氧化铝沉淀所用的氢氧化钠体积是溶解氢氧化铝所用氢氧化钠 体积的 3 被,所以溶解氢氧化铝所用氢氧化钠的体积为 ,a=96.7,实际上存在镁离

子,所以 a 的取值范围是 80<a<96.7,故 C 错误; D、采用极值法计算,当没有铝离子时,生成的沉淀全部是氢氧化镁,氢氧化镁和氢 氧化钠不反应,此时 a 值最大为 90;当生成的沉淀全部是氢氧化铝,生成的氢氧化铝 又能和氢氧化钠完全转化为偏铝酸钠时 a 值最小,生成氢氧化铝所用的氢氧化钠与溶 解氢氧化铝所用的氢氧化钠的体积之比=3:1,所以 a= =75,实际上溶液中含

有铝离子和镁离子,所以 a 的取值范围是 75<a<90,故 D 正确, 故选:C. 点评: 本题考查学生有关金属元素铝及其化合物的性质的知识,结合图象进行考查,增大了 难度, 明确生成氢氧化铝所用的氢氧化钠与溶解氢氧化铝所用的氢氧化钠的体积之比 =3:1 是解本题的关键. 二、解答题(共 5 小题,满分 52 分) 17. (12 分) (2012 秋?宜春校级月考)元素 W、X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素, 且原子序数依次增大.已知 Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3:4,M 原子的最 外层电子数与次外层电子数之比为 3:4,且 M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍;X 元素的最 高正价与最低负价绝对值之差为 2;N 、Z 、W 离子半径逐渐减小;化合物 WN 常温下为 气体,据此回答: (1)W 与 Y 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子,写出该 18 电子分子转化成 10 电子分子 的化学方程式: 2H2O2 2H2O+O2↑ .


+

+

(2)如图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的 转化关系,请写出该转化过程的化学方程式: 2SO2+O2 2SO3

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(3)A、B 均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解质,且组成元素的原子个数之 比均为 1:1:1.若在各自的水溶液中,A 能抑制水的电离,B 能促进水的电离,则 A 的化 学式为 NaOH ,B 的电子式是 .

(4)如对盛有气体 XY2 的密闭容器(带可移动的活塞)进行压缩操作,产生的现象是 气 体颜色先变深,再逐渐变浅 ;原因是 压缩容器将使有色气体 NO2 浓度增大,颜色加深, 又因平衡 2NO2?N2O4 向右移动,颜色变浅 . 考点: 位置结构性质的相互关系应用. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: 元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.Y 元素原子最外 层电子数与核外电子总数之比为 3:4,最外层电子数只能为 6,则原子总数为 8,Y
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为 O 元素;M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍,则 M 为 S 元素;结合 N 、Z 、X 的 半径逐渐减小,化合物 XN 在常温下为气体,可判 N 为 Cl 元素,Z 为 Na 元素,X 为 H 元素. 解答: 解:元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.Y 元素原子 最外层电子数与核外电子总数之比为 3:4,最外层电子数只能为 6,则原子总数为 8, Y 为 O 元素;M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍,则 M 为 S 元素;结合 N 、Z 、X 的半径逐渐减小,化合物 XN 在常温下为气体,可判 N 为 Cl 元素,Z 为 Na 元素,X 为 H 元素, (1)H 与 O 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子,分别为 H2O、H2O2,H2O2 在二 氧化锰作催化剂条件下分解生成水与氧气,反应方程式为: 2H2O2 2H2O+O2↑,




+

+

+

+

故答案为:2H2O2

2H2O+O2↑;

(2)M 为 S 元素、Y 为 O 元素,由图可知,该转化过程为 SO2 与 O2 反应生成三氧 化硫,反应的化学方程式为:2SO2+O2 故答案为:2SO2+O2 2SO3; 2SO3,

(3)A、B 均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质,且组成元素的原子 个数之比为 1:1:1.若在各自的水溶液中,A 能抑制水的电离,B 能促进水的电离, 结合元素可知,A 为 NaOH,B 为 NaClO,次氯酸钠为离子化合物,其电子式应为 ,

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故答案为:NaOH;



(4)XY2 为 NO2,如对盛有气体 XY2 的密闭容器(带可移动的活塞)进行压缩操作, 由于压缩容器将使有色气体 NO2 浓度增大,颜色加深,又因平衡 2NO2?N2O4 向右移 动,颜色变浅, 故答案为:气体颜色先变深,再逐渐变浅;压缩容器将使有色气体 NO2 浓度增大,颜 色加深,又因平衡 2NO2?N2O4 向右移动,颜色变浅. 点评: 本题考查结构物质性质关系应用,题目难度中等,根据核外电子排布规律推断元素名 称是解题关键,试题侧重对基础知识的考查,注意明确原子结构与元素周期律、元素 周期表的关系. 18. (10 分) (2013 秋?和平区期末)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应:CO2(g) +H2(g)?CO(g)+H2O(g)其平衡常数 K 和温度 t 的关系如下: t℃ 700 800 850 1000 1200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6 (1)K 的表达式为: K= ;

(2)该反应的正反应为 放热 反应(“吸热”或“放热”) ; (3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是: BC A.容器中压强不变 B.混合气体中 CO 浓度不变 C.v 正(H2)=v 逆(H2O) D.c(CO2)=C(CO) (4)在 850℃时,可逆反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) ,在该容器内各物质 的浓度变化如下: 时间/min CO(mol/L) CO2(mol/L) H2(mol/L) H2O(mol/L) 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 计算:3min﹣4min 达到平衡时 CO 的平衡浓度 c3= 0.12mol/L 和 CO2(g)的转化率为 60% . 考点: 化学平衡常数的含义;化学平衡状态的判断;化学平衡的计算. 专题: 化学平衡专题. 分析: (1)根据 K 的含义和化学方程式书写 K; (2)结合平衡常数与温度的关系判断平衡移动方向进行分析判断吸热放热; (3)化学平衡的标志是正逆反应速率相同,平衡混合物中各物质的含量不变; (4)依据容器中浓度变化结合化学平衡的三段式列式计算,结合平衡常数不随温度 变化,根据转化率公式进行计算. 解答: 解: (1)已知 CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) ,则 K=K= ;
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故答案为:K=



(2)化学平衡常数的大小只与温度有关,升高温度,平衡向吸热的方向移动,由表 可知:升高温度,化学平衡常数减小,说明化学平衡逆向移动,因此正反应方向放热 反应, 故答案为:放热; (3)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) ,反应是前后气体体积不变的反应,正 向是放热反应,则 A、反应是前后气体体积不变的反应,反应过程中压强不变,不能判断是否平衡,故 A 不符合; B、混合气体中 CO 浓度不变,说明反应达到平衡,故 B 符合; C、v(H2)正=v(H2O)逆,说明水的正逆反应速率相同,故能判断平衡,故 C 符 合; D、c(CO2)=c(CO)不能判断化学平衡,和起始量有关,故 D 不符合; 故答案为:BC; (4) CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) ﹣1 起始浓度/mol?L 0.2 0.3 0 0 ﹣1 变化浓度/mol?L :c3 c3 c3 c3 ﹣1 平衡浓度/mol?L :0.2﹣c3 0.3﹣c3 c3 c3 由题意知,850℃时,K=1.0,即 K= 解得 c3=0.12mol/L, 二氧化碳的转化率= =60%, = =1.0

故答案为:0.12mol/L、60%. 点评: 本题主要考查温度对化学平衡、化学平衡常数的影响,化学平衡常数的计算,化学平 衡的标志判断,难度不大,考查学生分析和解决问题的能力. 19. (10 分) (2012 秋?宜春校级月考)已知 AgNO3 晶体加热分解生成两种单质和红棕色气 体. 可是用下列某些装置粗略测定混入了其它不分解也不参与反应的杂质的硝酸银纯度, 并 进行有关实验(装置中必要的铁架台、铁夹、酒精灯等已略去) ,填写下列空白.

(1)写出 AgNO3 受热分解的化学方程式: 2AgNO3

2Ag+2NO2↑+O2↑ ;

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(2)测定 AgNO3 的纯度,可选用由 A、B、C、D 组成的装置,但其中不合理的是 C , 该错误引起的后果是 无法将水排入量筒 ; (3)B 瓶中的空气对实验结果 无 (填“有”或“无”)影响,理由是 AgNO3 分解产生的 气体 V(NO2) :V(O2)=2:1,通入水后有 O2 剩余 ; (4)如果改进装置后,称取硝酸银试样 4.00g 置于 A 中缓缓加热,待反应完全后,产生的 气体通过 B、C 装置后,测得量筒中水的体积,并折算成标准状况下气体的体积为 112mL, 则试样的纯度为 85.0% ; (5) 如果加热 Cu (NO3) 则加热分解所得气体应通入装置 F (填“E”或“F”) , 2 生成氧化铜, 其理由是 Cu(NO3)2 分解产生的气体 V(NO2) :V(O2)=4:1,恰好被水完全吸收, 为防止液体倒吸而应选 F . 考点: 探究物质的组成或测量物质的含量. 专题: 实验探究和数据处理题. 分析: (1)AgNO3 晶体加热分解生成 Ag、O2 以及红棕色 NO2 气体;
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(2)测定 AgNO3 分解产生的气体的体积利用排水法测定,若气体从长导管进,无法 将水排入量筒; (3)AgNO3 分解产生的气体 V(NO2) :V(O2)=2:1,4NO2+O2+H2O═4HNO3, O2 过量,通入水后有 O2 剩余,B 瓶中的空气对实验结果无影响; (4) 根据 AgNO3 分解产生的气体 V (NO2) : V (O2) =2: 1 和 4NO2+O2+H2O═4HNO3 以及剩余 O2 的物质的量为 0.005 mol,可推知 AgNO3 分解产生的 O2 为 0.01 mol.根 据 2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑, 可知 AgNO3 为 3.4 g, 则试样的纯度为 85.0%; 2CuO+4NO2↑+O2↑,分解产生的气体 V(NO2) :V

(5)根据 2Cu(NO3)2

(O2)=4:1,恰好被水完全吸收,为防止液体倒吸而应选装置 F. 解答: 解: (1)AgNO3 晶体加热分解生成 Ag、O2 以及红棕色 NO2 气体,反应的化学方程式 为 2AgNO3 2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑,故答案为: 2Ag+2NO2↑+O2↑;

(2)测定 AgNO3 分解产生的气体的体积利用排水法测定,选用由 A、B、C、D 组成 的装置,其中不合理的是 C 装置若气体从长导管进,无法将水排入量筒, 故答案为:C;无法将水排入量筒; (3)AgNO3 分解产生的气体 V(NO2) :V(O2)=2:1,4NO2+O2+H2O=4HNO3, O2 过量,通入水后有 O2 剩余,B 瓶中的空气对实验结果无影响, 故答案为:无;AgNO3 分解产生的气体 V(NO2) :V(O2)=2:1,通入水后有 O2 剩余; (4) 根据 AgNO3 分解产生的气体 V (NO2) : V (O2) =2: 1 和 4NO2+O2+H2O=4HNO3 以及剩余 O2 的物质的量为 0.005 mol,可推知 AgNO3 分解产生的 O2 为 0.01 mol.根 据 2AgNO3 = 2Ag+2NO2↑+O2↑,可知 AgNO3 为 3.4 g,则试样的纯度

×100%=85.0%,

故答案为:85.0%;
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(5)根据 2Cu(NO3)2

2CuO+4NO2↑+O2↑,分解产生的气体 V(NO2) :V

(O2)=4:1,恰好被水完全吸收,为防止液体倒吸而应选装置 F.故答案为:F;Cu (NO3)2 分解产生的气体 VNO2:VO2=4:1,恰好被水完全吸收,为防止液体倒吸而 应选装置 F. 点评: 本题考查了物质组成的分析判断和计算应用, 主要是氮氧化物和氧气溶于水的定量关 系分析,掌握基础是关键,题目难度中等. 20. (10 分) (2014 春?狮子山区校级期中)按如图所示装置连接,X、Y 均为惰性电极.请 回答下列问题: (1)Zn 为 负极 极. (2)连接好装置后,烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是 2H2O+2Cl H2↑+Cl2↑+2OH
﹣ ﹣



(3)图中通过隔膜的 SO4 向 左 (填“左”“右”或“不”)迁移,Y 极及其附近出现的现象 是 有气泡产生,溶液呈红色 . (4)常温下,当 Zn 极质量减少 32.5g 时,X 极生成气体 8.4L(标准状况) ,若此时烧杯中 溶液的体积为 500mL,则此时烧杯中溶液的 pH= 14 (不考虑生成的气体溶于水) .

2﹣

考点: 原电池和电解池的工作原理. 专题: 电化学专题. 分析: 左侧装置为原电池,锌为负极,被氧化,Cu 为正极,右侧装置为电解池,X 为阳极, 发生氧化反应,生成氯气,Y 为阴极,发生还原反应,生成氢气和氢氧化钠,结合电 极方程式解答该题. 解答: 解: (1)左侧装置为原电池,锌比铜活泼,锌为负极,故答案为:负; (2)连接好装置后,烧杯为电解装置,电解食盐水,阳极生成氯气,阴极生成氢气
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和氢氧化钠,反应的总方程式为 2H2O+2Cl 故答案为:2H2O+2Cl




H2↑+Cl2↑+2OH ,




H2↑+Cl2↑+2OH ;


(3)原电池工作时,阴离子向负极移动,烧杯中 Y 极有氢气逸出,同时有 OH 生成, 酚酞溶液呈红色, 故答案为:左;有气泡产生,溶液呈红色; (4)n(Zn)= =0.5mol,则转移 1mol 电子,

如果全部生成氯气则有 0.5 mol 氯气生成,如果全部生成氧气,则有 0.25 mol 氧气生 成,

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而 X 极生成气体的物质的量为 混合物, 设生成 xmol 氯气,ymol 氧气, 则 ,

=0.375mol,说明生成气体为氯气和氧气的

解之得 x=0.25,y=0.125, 由 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,可知生成 0.5molNaOH,则 c(OH )=1


mol/L,pH=14. 故答案为:14. 点评: 本题考查原电池和电解池原理,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考 查,注意把握原电池和电解池的工作原理,把握电极方程式的书写,难度不大. 21. (10 分) (2013?无为县模拟)现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E,它们所含阴、阳 离子互不相同,分别含有五种阳离子 Na 、Al 、Mg 、Ba 、Fe 和五种阴离子 Cl 、OH ﹣ ﹣ 2﹣ 、NO3 、CO3 、X 中的一种. (1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 Na2CO3 和 Ba(OH)2 (填化学式) . (2)为了确定 X,现将(1)中的两种物质记为 A 和 B.含 X 的物质记为 C.当 C 与 B 的 溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当 C 与 A 的溶液混合时产生棕黄色沉淀, 向该沉淀中滴入稀硝酸时沉淀部分溶解,最后有白色沉淀剩余.则 X 为 B (填序号) . A.SO3 2﹣ B.SO4 ﹣ C.CH3COO 2﹣ D.SiO3 (3)将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中,Cu 不溶解;再滴加稀 H2SO4,Cu 逐渐溶解,管 ﹣ 口附近有红棕色气体出现.则物质 D 一定含有上述离子中的 NO3 (填相应的离子符 ﹣ + 2 号) .有关反应的离子方程式为 3Cu+8H +2NO3 =3Cu +2NO↑+4H2O . (4)利用上述已经确定的物质,可以检验出 D、E 中的阳离子.请简述实验操作步骤、现 象及结论: 取少量 D 的溶液与试管中,逐渐进入 Ba(OH)2 溶液至过量,先出现白色沉 3+ 2+ 淀后溶解,则 D 中含有 Al ,若生成的白色沉淀不溶解,则 D 中含有 Mg . 考点: 常见离子的检验方法. 专题: 离子反应专题. ﹣ 2﹣ 3+ 2+ 2+ 3+ 3+ 2+ 3+ 分析: (1)CO3 与 Al 、Mg 、Ba 、Fe 不能大量共存,OH 与 Al 、Mg 、Fe 不 能大量共存; (2)将 (1)中的两种物质记为 A、B,当 C 与 B 的溶液混合时,产生红褐色沉淀 和无色无味气体,红褐色沉淀为 Fe(OH)3,气体为 CO2,应发生的是互促水解反应: 3+ 2﹣ 2Fe +3CO3 +3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑,则 B 为 Na2CO3,A 为 Ba(OH)2,C 3+ 中含有 Fe ; 当 C 与 A 的溶液混合时产生沉淀,向该沉淀中滴入过量稀 HNO3,沉淀部分溶解,最 后留有白色沉淀不再溶解,说明生成 BaSO4 沉淀,则 C 为 Fe2(SO4)3,以此解答该 题;
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+

3+

2+

2+

3+



2﹣

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(3)将 Cu 投入 D 溶液中,Cu 不溶解;再滴加稀 H2SO4,Cu 逐渐溶解,管口附近有 ﹣ 红棕色气体出现,该气体为 NO2,说明 D 中含有 NO3 ; ﹣ ﹣ 3+ 2+ (4)D 中含有 NO3 ,则 E 中含有 Cl ,剩余 Al 、Mg ,利用氢氧化铝溶液强碱的 性质检验. ﹣ 2﹣ 3+ 2+ 2+ 3+ 3+ 2+ 3+ 解答: 解: (1)CO3 与 Al 、Mg 、Ba 、Fe 不能大量共存,OH 与 Al 、Mg 、Fe 不能大量共存,由于所含阴、阳离子互不相同,所以对应的物质应为 Na2CO3 和 Ba (OH)2, 故答案为:Na2CO3; Ba(OH)2; (2)将 (1)中的两种物质记为 A、B,当 C 与 B 的溶液混合时,产生红褐色沉淀 和无色无味气体,红褐色沉淀为 Fe(OH)3,气体为 CO2,应发生的是互促水解反应: 3+ 2﹣ 2Fe +3CO3 +3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑,则 B 为 Na2CO3,A 为 Ba(OH)2.C 3+ 中含有 Fe ,当 C 与 A 的溶液混合时产生沉淀,向该沉淀中滴入过量稀 HNO3,沉淀 部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解,说明生成 BaSO4 沉淀,则 C 为 Fe2(SO4)3, ﹣ 2﹣ 2﹣ 3+ 2 SO3 、SiO3 与 Fe 不能共存,CH3COO 不可能生成钡盐沉淀,则 X 只能为 SO4 ﹣ , 故答案为:B; (3)将 Cu 投入 D 溶液中,Cu 不溶解;再滴加稀 H2SO4,Cu 逐渐溶解,管口附近有 ﹣ 红棕色气体出现,该气体为 NO2,说明 D 中含有 NO3 ,反应离子方程式为: ﹣ + 2 3Cu+8H +2NO3 =3Cu +2NO↑+4H2O, ﹣ ﹣ + 2 故答案为:NO3 ;3Cu+8H +2NO3 =3Cu +2NO↑+4H2O; ﹣ ﹣ 3+ 2+ (4)D 中含有 NO3 ,则 E 中含有 Cl ,剩余 Al 、Mg ,Al(OH)3 能溶于过量 Ba(OH)2 溶液,检验方案为:取少量 D 的溶液与试管中,逐渐进入 Ba(OH)2 溶 3+ 液至过量,先出现白色沉淀后溶解,则 D 中含有 Al ,若生成的白色沉淀不溶解, 2+ 则 D 中含有 Mg , 故答案为:取少量 D 的溶液与试管中,逐渐进入 Ba(OH)2 溶液至过量,先出现白 3+ 2+ 色沉淀后溶解,则 D 中含有 Al ,若生成的白色沉淀不溶解,则 D 中含有 Mg . 点评: 本题考查离子推断、实验方案设计等,是对所学知识的综合考查,题目难度较大,综 合度较高,旨在考查学生的推断能力与方案设计能力,注意根据反应现象进行推断.

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