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江苏省盐城市响水中学2015-2016学年高一期中化学试卷.doc


2015-2016 学年江苏省盐城市响水中学高一(上)期中化学 试卷 参考答案与试题解析
一、选择题(本题有 20 小题,每小题 3 分,共 60 分,每小题只有一个选项符合题意) 1. (3 分) (2015 秋?盐城校级期中) U 是重要的核工业原料, 在自然界的丰度很低. U 说法正确的是( ) U

的浓缩一直为国际社会关注.下列有关 A.

B. C. D. U 原子核中含有 92 个中子 U 原子核外有 143 个电子 U 的质量数为 92 U 与 U 互为同位素

【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系. 【专题】原子组成与结构专题. 【分析】92235U 中质子数为 92,质量数为 235,质子数等于核外电子数,质量数=质子数+中 子数,同位素的分析对象是原子. 【解答】解:A.92235U 的中子数为 235﹣92=143,故 A 错误; B.92235U 中质子数为 92,质子数等于核外电子数,其核外电子数为 92,故 B 错误; C.92235U 中质子数为 92,质量数为 235,故 C 错误; D.92235U 和 92238U 的质子数相同,但中子数不同,则应互为同位素,故 D 正确; 故选 D. 【点评】 本题考查原子的构成及原子中的量的关系, 明确原子构成中不同位置的数字表示的 意义、质子数等于核外电子数,质量数=质子数+中子数,同位素和同素异形体的概念即可 解答.

2. (3 分) (2015 秋?盐城校级期中)在研究物质转化的过程中,人们对物质和化学反应认识 正确的是( )

A.有机化合物只能由生物的细胞在生命力的作用下产生,人工无法合成有机物 B.固体可分为晶体和非晶态物质,非晶态物质没有固定的熔点,如玻璃、石蜡

C.CaCO3 难溶于水,所以 CaCO3 在水溶液中部分电离,是弱电解质 D.因为液氯可储存在钢瓶中,便于运输和使用,所以氯气和铁不反应 【考点】强电解质和弱电解质的概念;不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别;氯气的 化学性质. 【专题】化学应用. 【分析】A、有机物可以人工合成; B、固体可分为晶体和非晶态物质,晶体是原子、离子或分子按照一定的周期性,在结晶过 程中,在空间排列形成具有一定规则的几何外形的固体,而非晶体是指组成物质的分子(或 原子、离子)不呈空间有规则周期性排列的固体.它没有一定规则的外形和固定的熔点; C、CaCO3 在水中能完全电离; D、氯气和干燥的钢瓶不反应. 【解答】解:A、有机物可以人工合成,比如尿素,故 A 错误; B、固体可分为晶体和非晶态物质,晶体具有一定规则的几何外形的固体,非晶体不呈空间 有规则周期性排列,没有一定规则的外形和固定的熔点,故 B 正确; C、CaCO3 在水中的溶解度很小,但在水中能完全电离,故为强电解质,故 C 错误; D、 氯气和干燥的钢瓶不反应, 但若在加热条件下, 铁能和氯气反应生成氯化铁, 故 D 错误. 故选 B. 【点评】本题考查了强弱电解质的判断、氯气和铁的反应以及有机物的来源等问题,难度不 大,注意反应条件对反应能否发生的影响.

3. (3 分) (2015 秋?盐城校级期中)下列物质的分类不正确的是( A.水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B.H2SO4、HNO3、H2CO3 都属于酸 C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D.NaHSO4、CuSO4 和 KMnO4 都属于盐 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.



【分析】A.氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素; B.水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸; C.电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱; D.能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐.

【解答】解:A.氧化物是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物,水(H2O) 、过氧化氢 (H2O2)和干冰(CO2)都属于氧化物,故 A 正确; B.H2SO4 电离方程式为 H2SO4═2H++SO42 ,HNO3 电离方程式为 HNO3=H++NO3 、
﹣ ﹣

H2CO3?H++HCO3 ,HCO3 ?H++CO32 ,H2SO4、HNO3、H2CO3 都属于酸,故 B 正确;
﹣ ﹣ ﹣

C.烧碱、熟石灰都属于碱,纯碱是碳酸钠,碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物, 属于盐,故 C 错误; D.NaHSO4 电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO42、CuSO4 电离方程式为 CuSO4=Cu2++SO42


,KMnO4 电离方程式为 KMnO4=K++MnO4 ,NaHSO4、CuSO4 和 KMnO4 都属于盐,故 D


正确; 故选 C. 【点评】本题考查了物质的分类,掌握氧化物、酸、碱、盐等基本概念,并能够区分应用是 解答关键,题目难度不大.

4. (3 分) (2015 秋?盐城校级期中)下列物质,属于电解质又能导电的是( A.铜 B.NaCl 固体 C.氨水



D.熔融 BaSO4

【考点】电解质与非电解质. 【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题. 【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,包括酸、碱、盐、活泼金属氧 化物和水; 非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,包括一些非金属氧化物、氨气、 大多数有机物(如蔗糖、酒精等) ; 物质导电的条件:存在自由移动的离子或者电子; 【解答】解:A.铜为金属单质,不是化合物,不属于电解质,故 A 不选; B.氯化钠熔融状态下能导电的化合物是电解质,但是氯化钠固体不含有自由电子或者自由 移动的离子,不能导电,故 B 不选; C.氨水为混合物,不是电解质,故 C 不选; D.熔融的硫酸钡含有自由移动的离子,能够导电,属于电解质,故 D 选; 故选:D. 【点评】本题考查了电解质、非电解质判断,明确概念是解题关键,注意电解质、非电解质 都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,题目难度不大.

5. (3 分) (2015 秋?盐城校级期中)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1﹣100nm)的 超细粉末粒子, 然后制得纳米材料, 下列分散系中的分散质的微粒直径和纳米材料粒子具有 相同数量级的是( A.氯化铁溶液 【考点】纳米材料. 【专题】溶液和胶体专题. 【分析】根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断,胶体微粒的直径为 1﹣100nm 之间. 【解答】解:溶液的微粒直径为小于 1nm,浊液的微粒直径大于 100nm,胶体微粒的直径 为 1﹣100nm 之间,把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子,与胶体的微粒直径相当, 故选 C. 【点评】本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征,注意把握分散系分类的依据, 题目难度不大,注意把握微粒直径大小的不同. ) B.石灰乳 C.氢氧化铁胶体 D.油水混合物

6. (3 分) (2015 秋?盐城校级期中)下列反应中,属于氧化还原反应但不属于置换反应的是 ( ) Cu+H2O

A.CuO+H2

B.CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O C.Fe2O3+3CO D.Na2CO3+SiO2 【考点】氧化还原反应. 【专题】氧化还原反应专题. 【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应,单质与化合物反应生成新单质、化合物 的反应为置换反应,以此来解答. 【解答】解:A.Cu、H 元素的化合价变化,为氧化还原反应,且为置换反应,故 A 不选; B.不含元素的化合价变化,为非氧化还原反应,故 B 不选; C.Fe、C 元素的化合价变化,为氧化还原反应,且不属于置换反应,故 C 选; D.不含元素的化合价变化,为非氧化还原反应,故 D 不选; 故选 C. 2 Fe+3CO2 Na2SiO3+CO2↑

【点评】 本题考查氧化还原反应, 为高频考点, 把握反应中元素的化合价变化为解答的关键, 侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

7. (3 分) (2015 秋?盐城校级期中)容量瓶上标有的是①温度 ②浓度 ③物质的量 ④规格 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式( A.①③⑤ ) C.①④⑤ D.②③⑤

B.③⑤⑥

【考点】计量仪器及使用方法. 【专题】化学实验常用仪器及试剂. 【分析】根据容量瓶的使用特点来回答,容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶 液的定量仪器,对溶液的体积精确度要求较高,只能在常温下使用. 【解答】解:容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器,实验室常见 规格有 50ml、100ml、150ml、200ml、500ml 等,容量瓶上标有刻度、并标有容量;容量瓶 对溶液的体积精确度要求较高,只能在常温下使用,瓶上标有使用温度,一般为 25℃.故 应为①④⑤. 故选 C. 【点评】本题考查常见仪器的使用,注意容量瓶的使用注意事项,题目难度不大,要注意积 累各种化学实验仪器的使用方法.

8. (3 分) (2015 秋?盐城校级期中)下列有关化学实验操作正确的是(



A.

蒸馏 B.

过滤

C.

萃取

D.

移液

【考点】物质的分离、提纯和除杂. 【专题】物质的分离提纯和鉴别.

【分析】A.冷凝水下进上出; B.转移液体需要引流; C.萃取使用分液漏斗; D.容量瓶不能稀释或配制溶液. 【解答】解:A.蒸馏时冷凝水下进上出,冷凝效果最好,故 A 错误; B.转移液体需要使用玻璃棒引流,故 B 错误; C.萃取使用分液漏斗,下端紧靠烧杯内壁,故 C 正确; D.容量瓶不能稀释或配制溶液,应先在烧杯中稀释,故 D 错误. 故选 C. 【点评】 本题考查物质的分离、 提纯, 侧重于学生的分析能力、 实验能力和评价能力的考查, 难度不大,注意把握物质的性质的异同,注意除杂时不能引入新的杂质.

9. (3 分) (2015 秋?盐城校级期中)对于某盐溶液中的离子检验及结论一定正确的是,取试 样( )


A.加入盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有 CO32 B.加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,一定有 Cl


C.加入 NaOH 溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有 NH4+ D.滴加 BaCl2 溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶,一定有 SO42 【考点】常见离子的检验方法. 【专题】物质的分离提纯和鉴别. 【分析】A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳,二氧化碳气体遇 澄清石灰水变浑浊; B、含有氯离子、亚硫酸根离子的溶液加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消 失. C、铵盐和碱之间反应可以得到氨气碱性气体,湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝; D、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀. 【解答】解:A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳,加入稀盐酸 产生无色气体,不一定有 CO32 ,故 A 错误;
﹣ ﹣

B、加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,则溶液含有氯离子或是亚硫酸 根离子中的至少一种,故 B 错误;

C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝,加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红 色石蕊试纸变蓝,一定有 NH4+,故 C 正确; D、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀,加入氯化钡溶液 有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 SO42 ,故 D 错误.


故选 C. 【点评】本题考查了常见离子的检验,完成此题,可以依据已有的知识进行解答.

10. (3 分) (2015 秋?盐城校级期中)五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关.下列关于金 属元素焰色反应说法正确的是( A.焰色反应为化学变化 B.用完的铂丝用稀硫酸清洗 C.可用焰色反应区别 NaCl 和 KCl 溶液 D.焰色反应为黄色,样品一定不含钾元素 【考点】焰色反应. 【专题】元素及其化合物. 【分析】A、焰色反应为物理变化; B、清洗铂丝用盐酸; C、钠元素的焰色反应为黄色,而钾元素的焰色反应为紫色; D、钠元素的黄光可以遮盖住钾元素的紫光. 【解答】解:A、焰色反应为物理变化,不是化学变化,故 A 错误; B、清洗铂丝用盐酸更易洗净,不能用硫酸,故 B 错误; C、钠元素的焰色反应为黄色,而钾元素的焰色反应为紫色,故可用焰色反应区别 NaCl 和 KCl 溶液,故 C 正确; D、钠元素的黄光可以遮盖住钾元素的紫光,故要观察钾元素的紫光,应透过蓝色钴玻璃, 否则不能说明不含钾元素,故 D 错误. 故选 C. 【点评】 本题考查了焰色反应的实验操作和金属元素的焰色反应的颜色的区别, 应注意的是 钾元素的紫色要透过蓝色钴玻璃来观察. )

11. (3 分) (2015 秋?盐城校级期中)为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42 及泥沙,可将粗


盐溶于水,然后进行下列五项操作,其中正确的操作顺序是①过滤 ②加过量的 NaOH 溶 液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3 溶液 ⑤加过量 BaCl2 溶液 ⑥蒸发结晶( A.②⑤④③①⑥ B.④①②⑤③⑥ C.④②①③⑤⑥ )

D.⑤②④①③⑥

【考点】化学实验操作的先后顺序. 【专题】化学实验基本操作. 【分析】除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42 及泥沙,由于碳酸钠的作用是去除过量的钡离子


和钙离子, 故碳酸钠的加入要在氯化钡之后加; 由于盐酸的加入是要除去过量的氢氧化钠和 碳酸钠,故应在过滤后加盐酸,据此分析. 【解答】解:要先用氯化钡除硫酸根离子,然后再用碳酸钠除钙离子,碳酸钠还可以除去过 量的钡离子,所以碳酸钠一定加在氯化钡的后面,如果加反了,过量的钡离子就没法除去, 至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制, 因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了, 只要 将三种离子除完了,过滤就行了,最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子,即正确的 操作顺序是②⑤④①③⑥或⑤②④①③⑥或⑤④②①③⑥. 故选 D. 【点评】 本题主要考查了除杂质的原则, 以及除杂质的顺序, 这类题时常出现, 要加以掌握.

12. (3 分) (2015 秋?盐城校级期中)下列说法中正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值) ( )

A.标准状况下,22.4L 氦气所含有的原子数目为 2NA B.常温常压下,3.36 L 氯气所含分子数为 1.5 NA C.标准状况下,2.24L 水中含有 0.2NA 个氢原子 D.2.3 Na 与氧气完全反应,失去电子的数目为 0.1NA 【考点】阿伏加德罗常数. 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 【分析】A、氦气为单原子分子; B、常温常压下,气体摩尔体积大于 22.4L/mol; C、标况下水为液态; D、求出钠的物质的量,然后根据反应后钠元素为+1 价来分析.

【解答】解:A、氦气为单原子分子,故标况下 22.4L 氦气即 1mol 氦气中含 1mol 氦原子即 NA 个,故 A 错误; B、常温常压下,气体摩尔体积大于 22.4L/mol,故 3.36L 氯气的物质的量小于 1.5mol,则分 子数小于 1.5NA 个,故 B 错误; C、标况下水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故 C 错误; D、2.3g 钠的物质的量为 0.1mol,而反应后钠元素为+1 价,故 0.1mol 钠失去 0.1mol 电子即 0.1NA 个,故 D 正确. 故选 D. 【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算, 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题 关键,难度不大.

13. (3 分) (2015 秋?盐城校级期中)将 20mL 0.5mol/L NaCl 溶液 A 加水稀释至 100mL 的 溶液 B.下列溶液中,与 B 溶液中 Cl 的物质的量浓度相同的是( A.20 mL 0.5 mol/L KCl 溶液 B.200 mL 0.05 mol/L MgCl2 溶液 C.100 mL 0.1 mol/L AlCl3 溶液 D.50 mL 0.2 mol/L HCl 溶液 【考点】物质的量浓度. 【专题】物质的量浓度和溶解度专题. 【分析】稀释前后离子的物质的量不变,结合溶液中 C(Cl )=溶质的物质的量浓度× 化学 式中氯离子个数,与溶液的体积无关. 【解答】解;设稀释前 NaCl 的物质的量浓度为 x,稀释前后离子的物质的量不变,则 0.02L× 0.5mol=0.1L× x,解得 x=0.1mol/L. A.20 mL 0.5 mol/L KCl 溶液 C(Cl )=C(KCl)=0.5mol/L,故 A 错误; B.200 mL 0.05 mol/L MgCl2 溶液 C(Cl )=2C(MgCl2)=0.05mol/L× 2=0.1mol/L,故 B 正 确; C.100 mL 0.1 mol/L AlCl3 溶液 C(Cl )=3C(AlCl3)=0.1mol/L× 3=0.3mol/L,故 C 错误; D.50 mL 0.2 mol/L HCl 溶液 C(Cl )=C(好 Cl)=0.2mol/L,故 D 错误. 故选 B.
﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣



【点评】本题考查有关物质的量的计算,侧重物质的量浓度之间的计算,明确计算公式及各 量之间的关系即可解答,注重基础知识的考查,题目难度不大.

14. (3 分) (2013?中山模拟)某盐的溶液中含有 Na+、Mg2+、Cl 、SO42 四种离子,若 Na+
﹣ ﹣

为 0.2mol,Mg2+为 0.4mol,Cl 为 0.4mol,则 SO42 物质的量为(
﹣ ﹣

) D.0.15mol

A.0.1mol

B.0.3mol

C.0.5mol

【考点】电解质在水溶液中的电离. 【专题】守恒法. 【分析】 溶液中的离子遵循电荷守恒, 即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷 量相等. 【解答】解:设 SO42 物质的量为 n,则根据电荷守恒:


0.2mol× 1+0.4mol× 2=0.4mol× 1+2n, 解得 n=0.3mol. 故选 B. 【点评】本题考查溶液中的电荷守恒知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.

15. (3 分) (2015 秋?盐城校级期中)下列物质在水中的电离方程式正确的是( A.Na2CO3═Na2++CO32
﹣ ﹣



B.NaHCO3═Na++HCO3




C.KClO3═K++Cl +3O 2 D.H2SO4═H++SO42


【考点】电离方程式的书写. 【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题. 【分析】强电解质完全电离,用等号,弱电解质部分电离,用可逆号,原子团不能拆.据此 解答. 【解答】解:A.碳酸钠为强电解质,完全电离,电离方程式:Na2CO3═2Na++CO32 ,故 A


错误; B.NaHCO3 为强电解质,完全电离,电离方程式:NaHCO3═Na++HCO3 ,故 B 正确;


C.KClO3 为强电解质,完全电离,电离方程式:KClO3═K++ClO3 ,故 C 错误;


D.H2SO4 为强电解质,完全电离,电离方程式:H2SO4═2H++SO42 ,故 D 错误;


故选:B.

【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写,明确电解质强弱及电离方式是解题关键,注 意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律,题目难度不大.

16. (3 分) (2015 秋?盐城校级期中)能在无色的酸性溶液中大量共存的是下列各组中的离 子, ( )


A.Mg2+、SO42 、K+ C.Cu2+、NO3 、NH4+


B.ClO



、Na+、Cl
﹣ ﹣



D.Ag+、NO3 、I

【考点】离子共存问题. 【专题】离子反应专题. 【分析】酸性溶液中含大量的氢离子,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能 发生氧化还原反应,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答. 【解答】解:A.酸性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故 A 正确; B.ClO


、H+、Cl 发生氧化还原反应,不能大量共存,故 B 错误;


C.Cu2+为蓝色,与无色不符,故 C 错误; D.Ag+、I 结合生成沉淀,不能共存,故 D 错误;


故选 A. 【点评】本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解 答的关键,侧重氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.

17. (3 分) (2015 秋?盐城校级期中)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( A.胆矾溶液和氢氧化钡溶液混合:2OH﹣+Cu2+═Cu(OH)2↓ B.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O C.氯气通入氢氧化钠溶液中制 84 消毒液:Cl2+2OH




═Cl +ClO +H2O





D.用醋酸除去热水瓶中的水垢(碳酸钙) :CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ 【考点】离子方程式的书写. 【专题】离子反应专题. 【分析】A.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀; B.澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开; C.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水; D.醋酸为弱酸,离子方程式中醋酸不能拆开.

【解答】解:A.胆矾溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀,正确的离子方 程式为:SO42 +Ba2++Cu2++2OH =Cu(OH)2↓+BaSO4↓,故 A 错误;
﹣ ﹣

B.澄清石灰水与稀盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应,正确的离子方程式为:OH


+H+═H2O,故 B 错误;
﹣ ﹣ ﹣

C. 氯气通入氢氧化钠溶液中制 84 消毒液, 反应的离子方程式为: Cl2+2OH ═Cl +ClO +H2O, 故 C 正确; D.碳酸钙和醋酸都不能拆开,正确的离子方程式为: CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO ,故 D 错误;


故选 C. 【点评】本题考查了离子方程式的正误判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意 掌握离子方程式的书写原则, 明确离子方程式正误判断常用方法, 试题培养了学生的灵活应 用能力.

18. (3 分) (2015 秋?盐城校级期中)除去 Na2CO3 固体中混有的少量 NaHCO3 的最佳方法是 ( ) B.加入适量盐酸 D.加水溶解,通入 CO2

A.加入适量的 NaOH 溶液 C.加热分解 【考点】物质的分离、提纯和除杂. 【专题】物质的分离提纯和鉴别.

【分析】NaHCO3 不稳定,加热易分解,可用加热的方法除杂,以此解答. 【解答】解:A.因不能确定 NaHCO3 的量,加入 NaOH 易混入新杂质,且反应后还要蒸发 结晶,操作复杂,故 A 错误; B.加入盐酸,Na2CO3 和 NaHCO3 都反应生成氯化钠,故 B 错误; C.碳酸氢钠不稳定,加热易分解生成 Na2CO3,故 C 正确; D.在溶液中通入 CO2 气体,Na2CO3 反应生成 NaHCO3,不能将杂质除去,故 D 错误. 故选 C. 【点评】本题考查物质的分离、提纯,为高考常见题型,除杂时要注意不能引入新的杂质, 更不能影响被提纯的物质,难度不大.

19. (3 分) (2015 秋?盐城校级期中)在烧杯中加水和苯(密度为 0.88g/cm3)各 50mL.将 一小粒金属钠(密度为 0.97g/cm3)投入烧杯中,观察到的现象可能是( A.钠在烧杯底部四处游动 B.钠停留在苯层中无气体放出 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯层与水层的交界处上下跳动,有气泡产生 【考点】钠的化学性质. 【专题】金属概论与碱元素. 【分析】因苯的密度比水小,所以苯在上层,水在下层,又因钠的密度比水小,比苯大,因 此介于两者之间,而钠能与水反应产生气体,以此来解答. 【解答】解:因苯的密度比水小,所以苯在上层,水在下层,又因钠的密度比水小,比苯大, 因此介于两者之间,而钠能与水反应产生气体,在与水反应生成气体后被气体带离水层,进 入苯层后停止反应又下沉,如此往复,直至钠反应完. 故选 D. 【点评】本题考查钠的性质,难度不大,借助于题目情境,培养了学生分析问题的能力. )

20. (3 分) (2013 秋?腾冲县校级期末)下列说法正确的是( A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将先变红后褪色



B.欲除去 Cl2 中少量 HCl 气体,可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 C.漂白粉有效成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2,应密闭保存 D.SO2 和 Cl2 都具有漂白作用,所以将两种气体同时作用于潮湿有色物质,可大大增强漂 白作用 【考点】氯气的化学性质;氯、溴、碘及其化合物的综合应用. 【专题】卤族元素. 【分析】A.次氯酸不稳定,见光易分解,生成氯化氢和氧气; B.氯化氢极易溶于水,氯化钠溶液中含有大量氯离子,能够抑制氯气的溶解; C.漂白粉有效成分是 Ca(ClO)2; D. SO2 和 Cl2 等物质的量混合时, 发生 SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl, 生成物不具有漂白性. 【解答】解:A.次氯酸不稳定,见光易分解,生成氯化氢和氧气,久置的氯水中的主要成 分为盐酸,所以滴入紫色石蕊试液,溶液将只变红不褪色,故 A 错误;

B.氯气难溶于饱和食盐水,HCl 极易溶于水,将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶,可 除去 HCl,故 B 正确; C.漂白粉有效成分是 Ca(ClO)2,故 C 错误; D. SO2 和 Cl2 等物质的量混合时, 发生 SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl, 生成物不具有漂白性, 则不能使有色的物质褪色,故 D 错误; 故选:B. 【点评】本题考查了元素化合物知识,明确氯气、氯水、次氯酸、二氧化硫的性质是解题关 键,注意漂白粉的主要成分与有效成分的区别,为考试热点.

21. (3 分) (2012 秋?泉州校级期末)据实验证明:用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果 晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好,原因可能是( A.漂白粉被氧化了 B.有色布条被空气中的氧气氧化了 C.漂白粉溶液跟空气中的 CO2 反应充分,生成了较多量的 HClO D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大 【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用. 【专题】卤族元素. 【分析】漂白粉溶液浸泡过的有色布条,置于空气中,漂白粉跟空气中的 CO2 反应充分, 生成了具有漂白性的 HClO,褪色效果会更好. 【解答】解:A.漂白粉中次氯酸钙具有强氧化性,难以被氧化,故 A 错误; B.空气的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条,故 B 错误; C.漂白粉溶液浸泡过的有色布条,置于空气中,漂白粉跟空气中的 CO2 反应充分,生成了 具有漂白性的 HClO,故 C 正确; D.漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的 HClO,与漂白粉 的浓度无关,故 D 错误. 故选 C. 【点评】本题考查次氯酸钙的性质,题目难度不大,本题注意把握相关基础知识的积累,明 确 HClO 具有漂白性为解答的关键. )

22. (3 分) (2015 秋?盐城校级期中)氯气是一种重要的工业原料.工业上利用下列反应来 检查氯气管道是否漏气: (1)3Cl2+2NH3═N2+6HCl (2)HCl+NH3═NH4Cl (氯化氢遇氨气产生白烟) .下列说法 错误的是 ( )

A.反应(1) (2)中 NH3 都显还原性 B.该反应中 Cl2 显强氧化性 C.反应(1)属于置换反应 D.生成 2mol N2 时转移 12mol 电子 【考点】氧化还原反应. 【专题】氧化还原反应专题. 【分析】3Cl2+2NH3═N2+6HCl 中,Cl 元素的化合价降低,N 元素的化合价升高; HCl+NH3═NH4Cl 中没有元素的化合价变化,以此来解答. 【解答】解:A.反应(1)中 N 元素的化合价升高,则氨气具有还原性,而(2)中 NH3 不显还原性,故 A 错误; B.Cl 元素的化合价降低,则该反应中 Cl2 显强氧化性,故 B 正确; C.氯气、氮气均为单质,为单质与化合物反应生成新单质、化合物,则反应(1)属于置 换反应,故 C 正确; D.生成 2mol N2 时转移 2mol× 2× [0﹣(﹣3)]=12mol 电子,故 D 正确; 故选 A. 【点评】 本题考查氧化还原反应, 为高频考点, 把握反应中元素的化合价变化为解答的关键, 侧重氧化还原反应基本概念的考查,题目难度不大.

23. (3 分) (2015 秋?盐城校级期中)在相同的条件下,用下列两种方法制取氯气,①用含 HCl 2mol 的浓盐酸和足量的二氧化锰反应,②用 43.5g 的 MnO2 和足量的浓盐酸反应,则 所得 Cl2 的物质的量( A.①和②一样多 ) B.②比①多 C.①比②多 D.无法比较

【考点】化学方程式的有关计算. 【专题】利用化学方程式的计算.

【分析】浓盐酸与 MnO2 发生化学反应,随着反应的进行,盐酸的浓度降低,还原性减弱, 稀盐酸与 MnO2 不反应,以此解答该题. 【解答】解:反应的化学方程式为:4HCl(浓)+MnO2 ①n 用含 HCl 2mol 的浓盐酸和足量的二氧化锰反应, 浓盐酸与 MnO2 发生化学反应,随着反应的进行,盐酸的浓度降低,还原性减弱,稀盐酸与 MnO2 不反应,所以生成的 n(Cl2)<0.5mol; ②n (MnO2) = 比①多, 故选 B. 【点评】本题考查氯气的实验室制备,题目难度中等,本题注意稀盐酸与二氧化锰不反应. =0.5mol, 由于浓盐酸足量, 生成的 n (Cl2) =0.5mol, 所以所得 C12② MnCl2+Cl2↑+2H2O,

二、非选择题 24. (5 分) (2015 秋?盐城校级期中)选择下列物质分离和提纯方法,将其序号填在相应的 横线上. A.萃取分液 B.分液 C.蒸发结晶 D.冷却结晶 E.蒸馏 F.过滤 ①除去食盐水中的泥沙: F ②分离汽油和水的混合物: B ③从溴水中提取溴: A ④分离酒精(沸点为 78.1℃)和甲苯(沸点为 110.6℃)两种液体有机物 E ⑤从混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾 D . 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 【专题】物质的分离提纯和鉴别. 【分析】①泥沙不溶于水; ②汽油和水的混合物,分层; ③溴不易溶于水,易溶于有机溶剂; ④二者互溶,但沸点不同; ⑤二者溶解度受温度影响不同. 【解答】解:①泥沙不溶于水,则选择过滤法分离,故答案为:F;

②汽油和水的混合物,分层,则选择分液法分离,故答案为:B; ③溴不易溶于水,易溶于有机溶剂,则选有机溶剂萃取分液分离,故答案为:A; ④二者互溶,但沸点不同,则选择分液法分离,故答案为:E; ⑤二者溶解度受温度影响不同, 则选择冷却结晶法从混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液中提 取硝酸钾,故答案为:D. 【点评】本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及混合物分离 方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

25. (4 分) (2015 秋?盐城校级期中)根据物质的组成和性质特点,可以对物质进行如下分 类,请将下列物质的序号填充到对应的横线上. (A)液氯 (B) 次氯酸 (E) 氯酸钾 (F)漂白粉 (1)属于混合物的是 (C) 氯化氢 (D) 过氧化钠 (G) 葡萄糖 (H) 火碱 (I)纯碱

F , (2)属于单质的是 A ,

(3)属于含氧酸的是 B , (4)属于非电解质的是 G . 【考点】混合物和纯净物;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;电解质与非电解质. 【专题】物质的分类专题. 【分析】 (1)由两种或两种以上的物质构成的为混合物; (2)只由一种元素构成的纯净物为单质; (3)含有氧元素的酸为含氧酸; (4)在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质. 【解答】解: (A)液氯是液态的氯气,故为纯净物,是单质,故既不是电解质也不是非电 解质; (B) 次氯酸是纯净物,化学式为 HClO,为含氧酸,由于在水溶液中能导电,故为电解质; (C) 氯化氢是化合物,非含氧酸,由于在水溶液中能导电,故为电解质; (D) 过氧化钠是纯净物,是化合物,由于在熔融状态下能导电,故为电解质; (E) 氯酸钾是盐,是纯净物,由于在水溶液中和熔融状态下均导电,故为电解质; (F)漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,故既不是电解质也不是非电解质; (G) 葡萄糖是纯净物,是化合物,不是酸,由于在水溶液中和熔融状态下均不导电,故 为非电解质;

(H) 火碱即 NaOH,是纯净物,是化合物,是碱不是酸,在水溶液中能导电,故为电解 质; (I)纯碱即碳酸钠,是纯净物,是化合物,是盐不是酸,在水溶液中和熔融状态下均导电, 故为电解质. (1)混合物为 F,故答案为:F; (2)单质为 A,故答案为:A; (3)含氧酸为 B,故答案为:B; (4)非电解质为 G,故答案为:G. 【点评】本题考查了混合物、单质、含氧酸和非电解质的判断,难度不大,把握住概念来分 析是解题的关键.

26. (4 分) (2015 秋?盐城校级期中)归纳整理是学习化学的重要方法之一.写出下列反应 方程式(标明反应条件) (1)工业制氯气: 2NaCl+2H2O (2)工业制盐酸(HCl) : H2+Cl2 (3)工业制漂白粉: (4)工业制金属钠: 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2HCl

2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ .

【考点】化学方程式的书写. 【专题】化学用语专题;元素及其化合物. 【分析】 (1)电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠; (2)氢气与氯气点燃生成氯化氢; (3)氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水; (4)电解熔融氯化钠生成钠和氯气. 【解答】解: (1)电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠,化学方程式:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑; 故答案为:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑; 2HCl;

(2)氢气与氯气点燃生成氯化氢,化学方程式:H2+Cl2 点燃

故答案为:H2+Cl2 点燃

2HCl;

(3)氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)
2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;

故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O; (4)电解熔融氯化钠生成钠和氯气,化学方程式:2NaCl(熔融) 故答案为:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑. 2Na+Cl2↑;

【点评】 本题考查了化学方程式的书写, 明确反应的实质是解题关键, 注意反应条件的书写, 题目难度不大.

27. (4 分) (2015 秋?盐城校级期中)写出下列反应的离子方程式(标明相应的反应条件) (1)从海水中提取溴,是将氯气通入提取过粗盐后的母液中: Cl2+2Br ═2Cl +Br2 (2)实验室制取氯气: MnO2+4H++2Cl
﹣ ﹣ ﹣

Mn2++Cl2↑+2H2O


(3)过氧化钠投入水中: 2Na2O2+2H2O═4Na++4OH +O2↑ (4)用小苏打治疗胃酸过多: HCO3 +H+═H2O+CO2↑ .


【考点】离子方程式的书写. 【专题】离子反应专题. 【分析】 (1)氯气能够氧化溴离子生成氯离子和溴单质; (2)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下能够反应生成氯化锰、氯气和水; (3)二者反应生成氢氧化钠和氧气; (4)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳. 【解答】解: (1)氯气能够氧化溴离子生成氯离子和溴单质,离子方程式:Cl2+2Br
﹣ ﹣

═2Cl

+Br2;


故答案为:Cl2+2Br

═2Cl +Br2;



(2)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下能够反应生成氯化锰、氯气和水,离子方程式: MnO2+4H++2Cl


Mn2++Cl2↑+2H2O;


故答案为:MnO2+4H++2Cl

Mn2++Cl2↑+2H2O;


(3)过氧化钠投入水中,离子方程式:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH +O2↑; 故答案为:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH +O2↑;


(4) 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、 水和二氧化碳, 离子方程式: HCO3 +H+═H2O+CO2↑;


故答案为:HCO3 +H+═H2O+CO2↑.


【点评】本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键, 题目难度不大.

28. (4 分) (2015 秋?盐城校级期中)氮化铝(AlN)可通过如下反应合成: N2+3C+Al2O3═3CO+2AlN (1)用双线桥(或单线桥)标出该反应的电子转移的方向和数目. (2)反应中氧化剂是 N2 ,还原剂是 C . 【考点】氧化还原反应. 【专题】氧化还原反应专题. 【分析】N2+3C+Al2O3═3CO+2AlN 中,N 元素的化合价由 0 降低为﹣3 价,C 元素的化合价 由 0 升高为+2 价,以此来解答. 【解答】解:N2+3C+Al2O3═3CO+2AlN 中,N 元素的化合价由 0 降低为﹣3 价,C 元素的化 合价由 0 升高为+2 价,该反应转移 6e ,电子转移的方向和数目为




故答案为: (2)由化合价变化可知,氧化剂是 N2,还原剂是 C,故答案为:N2;C.



【点评】 本题考查氧化还原反应, 为高频考点, 把握反应中元素的化合价变化为解答的关键, 侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

29. (6 分) (2015 秋?盐城校级期中)实验室要用氯化钠固体配制 490mL 0.1mol?L 溶液,回答下列各题: (1)下列仪器中,一定不会用到的是 CG A.500mL 容量瓶 B.玻璃棒 C.100mL 容量瓶 D.烧杯

﹣1

的 NaCl

E.药匙

F.天平

G.洗瓶

(2)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的玻璃仪器是 胶头滴管 . (3)容量瓶在使用前必须进行的第一步操作是 检查是否漏水 , (4)配制完毕后,教师指出有五位同学各进行了下列某一项操作,你认为其中操作会导致 所得溶液浓度偏高的是 D A.称量时氯化钠固体放在右托盘中. B.移液前容量瓶没有干燥,有少量蒸馏水. C.移液后未洗涤烧杯. D.定容时俯视容量瓶刻度线. E.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处. (5)通过计算可得出可用托盘天平称取 NaCl 固体 2.9 克. 若用 2mol/L 的 NaCl 溶液配制应用量筒量取 25 mL 该溶液. 【考点】溶液的配制. 【专题】定量测定与误差分析. 【分析】 (1)根据实验操作步骤及各仪器的作用选取仪器; (2)根据配制过程判断还缺少的仪器; (3)容量瓶有瓶塞,配制前需要检查容量瓶是否漏水; (4)根据实验操作对 c= 的影响进行判断; (5)需要 490mL 0.1mol?L
﹣1

的 NaCl 溶液溶液,实际上配制的是 500mL 0.1mol?L

﹣1

的 NaCl

溶液,根据 m=cVM 计算出需要氯化钠的质量,注意托盘天平的最小读数为 0.1g;根据稀释 过程中溶质的物质的量不变计算出需要该氯化钠溶液的体积. 【解答】解: (1)实验操作的步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操 作,该实验中需要用天平称量、用药匙取药品,烧杯溶解药品,需要玻璃棒搅拌和引流,需 要 500mL 容量瓶配制溶液, 需要胶头滴管定容, 所以不会用到的是 C.100mL 容量瓶、 G. 洗 瓶, 故答案为:CG; (2)定容时必须使用胶头滴管定容,所以还缺少胶头滴管, 故答案为:胶头滴管; (3)容量瓶带有瓶塞,使用时必须确保不漏水,所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水,

故答案为:检查是否漏水; (4)A.称量时氯化钠固体放在右托盘中:应该遵循“左物右码”原则,即:氯化钠固体放 在左盘中,否则导致称量的氯化钠质量偏小,配制的溶液浓度偏小,故 A 错误; B.移液前容量瓶没有干燥,有少量蒸馏水,不影响溶质质量和溶液体积,则不影响配制结 果,故 B 错误; C. 移液后未洗涤烧杯, 导致配制的溶液中含有溶质的物质的量偏小, 配制的溶液浓度偏低, 故 C 错误; D.定容时俯视容量瓶刻度线,加入的蒸馏水体积偏小,配制的溶液浓度偏高,故 D 正确; E.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处,导致配制 的溶液中含有的溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,故 E 错误; 故答案为:D; (5)需要 490mL 0.1mol?L
﹣1

的 NaCl 溶液溶液,实际上配制的是 500mL 0.1mol?L

﹣1

的 NaCl

溶液,需要氯化钠固体的质量为:m(NaCl)=0.1mol/L× 0.5L× 58.5g/mol=2.925g,托盘天平 的最小读数为 0.1g,则称量的氯化钠的质量为 2.9g; 配制 500mL 0.1mol?L
﹣1

的 NaCl 溶液,需要 2mol/L 的 NaCl 溶液的体积为:

=0.025L=25mL, 故答案为:2.9; 25. 【点评】本题考查了配制一定浓度的溶液方法,题目难度中等,注意掌握配制一定物质的量 浓度的溶液步骤,明确常见容量瓶的规格为解答关键,试题侧重基础知识的考查,培养了学 生的分析能力及化学实验能力.

30. (4 分) (2015 秋?盐城校级期中)有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物, 称取 0.442g 灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成 0.2g 沉淀,灼烧后的 残渣能与 30mL 盐酸恰好完全反应. 试求: (1)原混合物中无水碳酸钠的质量分数. (2)所用盐酸的物质的量浓度. 【考点】化学方程式的有关计算. 【专题】利用化学方程式的计算.

【分析】 (1)加热无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,发生反应: 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,生成的二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成 0.2g 碳酸

钙,根据 n= 计算碳酸钙的物质的量,利用碳元素守恒计算二氧化碳的物质的量,根据方程 式计算原混合物中碳酸氢钠的物质的量,根据 m=nM 计算碳酸氢钠的质量,进而计算碳酸 钠的质量; (2)灼烧后的残渣为碳酸钠,能与 30mL 盐酸恰好完全反应生成 NaCl,根据钠离子守恒 n (NaCl)=2n(Na2CO3)+n(NaHCO3) ,根据氯离子守恒有 n(HCl)=n(NaCl) ,再根据 c= 计算盐酸的浓度. 【解答】解: (1)0.2g 碳酸钙的物质的量为 =0.002mol,根据碳元素守恒可知,n

(CO2)=n(CaCO3)=0.002mol,加热无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,发生反应: 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,由方程式可知,

n(NaHCO3)=2n(CO2)=0.002mol× 2=0.004mol,故碳酸氢钠的质量为 0.004mol× 84g/mol=0.336g, 故碳酸钠的质量为 0.442g﹣0.336g=0.106g,所以原混合物中无水碳酸钠的质量分数为: =23.98%, 答:原混合物中无水碳酸钠的质量分数为 23.98%; (2)原混合物中 n(NaHCO3)=0.004mol,n(Na2CO3)= =0.001mol,灼烧后的

残渣为碳酸钠,能与 30mL 盐酸恰好完全反应生成 NaCl,根据钠离子守恒 n(NaCl)=2n (Na2CO3)+n(NaHCO3) ,根据氯离子守恒有 n(HCl)=n(NaCl) ,故 n(HCl)=n(NaCl) =2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.001mol× 2+0.004mol=0.006mol,故盐酸的物质的量浓度为 =0.2mol/L, 答:盐酸的物质的量浓度为 0.2mol/L. 【点评】本题考查混合物的有关计算,难度不大,清楚发生的反应是关键,注意根据元素守 恒进行的计算.


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