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四川省资阳市2011—2012学年度高中二年级第二学期期末质量检测


资阳市 2011—2012 学年度高中二年级第二学期期末质量检测


至 8 页。全卷共 100 分,考试时间为 100 分钟。 可能用到的相对原子质量:H—1 Br—80 C—12


N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷 1 至 4 页,第Ⅱ卷 5

Ag—108

I—127

第Ⅰ卷(选择题 共 49 分)
注意事项: 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用 2B 铅笔涂写在答题卡上。考试 结束时,由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2.每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动,用橡皮擦干 净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。 一、选择题: (本大题包括 17 小题,每小题 2 分,共 34 分)每小题只有一个选项符合题意。 1.下列有关煤的说法中不正确的是 ... A.煤是工业上获得芳香烃的重要来源 B.开发新能源,减少燃煤,是控制酸雨,保护环境的有效途径之一 C.煤、石油、水煤气均是可再生能源 D.煤的干馏和石油的裂解过程均属于化学变化过程 2.某化学反应其 ΔH =-125 kJ/mol,?S = 81 J/(mol· K),则此反应在下列哪种情况下可自发 进行 A.在任何温度下都能自发进行 C.仅在高温下自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行 D.仅在低温下自发进行

3.下列化学式只表示一种分子的是 A.C2H6O B.(C6H10O5)n C.—CH2CH3 D.C2H4 4.若 a、b、c、d 均大于零,下列能正确表示燃烧热的热化学方程式为 A.CH3CH2OH(l) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 3H2O(l) Δ H =-a kJ/mol B.CH4 (g) + 2O2 (g) = 2H2O(g) + CO2 (g) C.H2 (g) + Δ H =-b kJ/mol

1 O2 (g) = H2O(l) Δ H = c kJ/mol 2 D.2CH≡CH(g) + 5O2(g) =4CO2 (g) + 2H2O(l)
5.下列有机物的命名不正确的是 ... A. CH 3 —CH 2 —CH —OH

Δ H =-d kJ/mol

| CH 3

B. CH 3 —CH —CH 2 —COOH | NH 2 β -氨基丁酸 D. 丙烯酸苯甲酯

2-丁醇 C. CH 2 —CH 2 | | Br Br 1,2-二溴乙烯

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6.下列实验能达到目的的是 A.用硝酸溶液清除试管内壁上的“银镜” B.用苯、溴水和铁粉制溴苯 C.用溴水鉴别植物油和裂化汽油 D.用碘水检验淀粉是否水解 7.某同学用铝片和浓度为 2 mol/L 的稀硫酸 10 mL 反应来演示实验室制取氢气的原理,请 分析下列措施对反应产生 H2 速率几乎无影响的是 ... A.改用 98%的浓硫酸 C.改加入 2 mol/L 的稀硫酸 100 mL 8.对下列各组物质关系的描述中正确的是 A. C. D. 与 与 与 属于同分异构体 属于同素异形体 属于同一种物质 B.改用铝粉 D.加热

B.CH3COOH 与硬脂酸(C17H35COOH)属于同系物

9.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为:

则下列说法不正确的是 ... A.丙二酸与乙二酸互为同系物 B.题中信息可知阿魏酸甲酯的分子式为 C11H12O4 C.香兰素、阿魏酸都是芳香族化合物 D.可用溴水检测上述反应香兰素是否完全转化 10.下列各组中,两物质均能使有色试剂褪色,但褪色原理不相同的一组是 ... A.乙炔和乙烯均能使溴水褪色 B.Cl2 和 SO2 均能使品红褪色 C.油脂和乙酸乙酯均能使含酚酞的 NaOH 溶液褪色 D.甲苯和乙苯均能使酸性 KMnO4 褪色 11.在一个密闭容器中有可逆反应:A + 2B(g) 3C(g),该反应在不同条件下的生成物 C 的百分含量 ω(C)与反应时间 t 有如图所示关系。根据上述图象判断下列说法错误的是 .. A.T1<T2,该可逆反应的正反应为放热反应 B.P1<P2 ,A 为非气态物质 C.达到平衡时,再加入少量反应物 A,可使反 应物 B 的转化率增大 D. 恒容条件下混合气体的密度保持不变时反应 一定达到平衡 12.在一定条件下,甘氨酸(H2N—CH2—COOH)和丙氨酸( 水生成二肽,其二肽种类最多为 A.2 种 B.3 种 C.4 种 13.恒温时,某固定容积的密闭容器中发生可逆反应:H2(g) + I2(g) 于平衡状态的是 A.混合气体颜色不再改变时 B.氢气的消耗速率等于碘化氢的消耗速率时
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)混合后脱

D.5 种 2HI(g),下列一定处

C.氢气的浓度等于碘蒸气的浓度时 D.混合气体的平均相对分子质量不变时 14.下列说法正确的是 A.一定条件下,增大反应物的量会加快化学反应速率 B.增大压强,肯定会加快化学反应速率 C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D.能够发生有效碰撞的分子叫活化分子 15.实验过程中要特别注意操作步骤的先后顺序,下列先后顺序有错的是 .. A.燃烧法测定有机物组成时先用碱石灰测 CO2 质量,再用浓 H2SO4 测 H2O 质量 B.制硝基苯需要配制混合酸,应先加浓硝酸再加浓硫酸 C.检验淀粉在稀硫酸作用下是否发生水解,应在水解液中先加入 NaOH 溶液中和后再加 入银氨溶液共热 D.检验丙烯醛(CH2=CH—CHO)中的官能团时,应先用新制 Cu(OH)2 试剂检验醛基再 用 KMnO4 溶液检验碳碳双键 16.在一个容积为 3 L 的恒温密闭容器中,放入 3 L X (g)和 2 L Y(g) ,在一定条件下发生 反应:4X (g) + 3Y(g)


2Q(g) + nR(g),反应达平衡后,容器内压强比原来增加 5%,X 的浓度

减少 1/3,则 n 值可能为 A.6 B.5 C.4 D.3 17.下列对有机物的结构或性质的描述错误的是 .. A.分别向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4 和 CuSO4 溶液均出现沉淀,但原理不同 B.完全燃烧 28 g 乙烯和聚乙烯的混合物生成 2 mol H2O C.卤代烃水解、酯的水解反应中加入的 NaOH 都作催化剂 D.肥皂水中分别加入硬水和稀硫酸,析出沉淀不相同 二、选择题(本小题包括 5 小题,每小题 3 分,共 15 分)每小题有一个选项符合题意。 18. 香柠檬油可用于化妆品。 香柠檬油中含微量的香柠檬酚和香柠檬醚, 其结构分别如右图。 下列说法不正确的是 ... A.香柠檬酚通过取代反应可转化为香柠檬醚 B.1 mol 香柠檬酚在 NaOH 溶液中水解时最多 消耗 2 mol NaOH C.可用 FeCl3 溶液来鉴别香柠檬酚和香柠檬醚

香柠檬酚

香柠檬醚

D.香柠檬酚和香柠檬醚均能与溴水反应,但反应类型不完全相同 19.在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应: N2 (g) + 3H2 (g)


2NH3 (g)

ΔH =-92.2 kJ/mol

在不同时间段里化学反应速率随时间变化如右图所示,据 此判断下列说法正确的是 A.处于平衡状态的只有 t1~t2 段 B.t1~t2 段 c(NH3)最大 C.在 t2 时可能是向容器中充入了少量 He D.在 t4 时可能是升高温度
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| 自动脱水 20.已知 R —C—OH ???? R —CHO 。现有 A、B、C、D、E、F 六种有机物有如下转化, ? | OH

其中 A 的分子式为 C4H8O3 。下列判断正确的是 B A
NaOH 溶液 △



E
浓 H2SO4 △

△ Cu(OH)2 (新制)/OH

F(酯)

C A.有机物 A 结构可能有四种 C.有机物 B、D 的最简式相同

② H

+

D B.反应①属于氧化反应 D.有机物 E 是交警检测酒驾的重要物证

21.在 298 K 101 kPa 时,已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) Δ H1;Cl2 (g) + H2 (g) = 2HCl(g) Δ H2; 2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2 (g) Δ H3;则Δ H3 与Δ H1 和Δ H2 间的关系正确的是 A.Δ H3 =Δ H1 + 2Δ H2 B.Δ H3 =Δ H1 +Δ H2 C.Δ H3 = 2Δ H2-Δ H1 D.Δ H3 =Δ H1-Δ H2 22.某温度下,H2 (g) + CO2 (g)


H2O(g) + CO(g) (Δ H>0)的平衡常数 K ?

9 ,该温 4

度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表: 起始浓度(mol/L)
c(H2) c(CO2) c(H2O) c(CO)


0.01 0.01 0 0


0.02 0.01 0 0


0.02 0.02 0 0


0.005 0.005 0.005 0.005

下列判断有错的是 .. A.平衡时,乙中 CO2 的转化率>60% C.起始时丁向正反应方向进行 B. 平衡时, 四容器中甲的
c(H2 O) ? c(CO) 值最小 c(H2 ) ? c(CO2 )

D.反应开始时,丙中反应速率最快

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资阳市 2011—2012 学年度高中二年级第二学期期末质量检测


题号 得分 第Ⅰ卷 三 四


五 六 总分 总分人

第Ⅱ卷(非选择题 共 51 分)
注意事项: 1.第Ⅱ卷共 4 页,用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

三、填空题(本大题包括 1 小题,共 9 分) 23. 分)食品安全关系国计民生,影响食品安全的因素很多。 (9 (1)聚偏二氯乙烯的结构简式为 装材料,它是由 ,具有超强的阻隔性能,可作为保鲜食品的包 (写结构简式)发生加聚反应制得的。

(2)假酒中往往甲醇含量超标,若从乙醇和甲醇的混合液中分离出甲醇,下列方法正确的 是(填序号) ①过滤 ②分液 。 ③蒸馏 ④结晶

(3)毒奶粉中常加有害物质三聚氰胺(结构简式如图所示) ,已知 1 g 三聚氰胺晶体完全燃烧生成 N2、CO2 和液态水时,放出 a kJ 热量,1 mol H2O(g)转化为 1 mol H2O(l)时放出 44 kJ 热量,则在 101 kPa 120℃三聚氰胺 晶体完全燃烧时生成 N2、CO2 和水蒸气的热化学方程式为:

(4)劣质植物油中的亚油酸(C18H32O2)含量很低,下列有关亚油酸的叙述正确的是(填 序号) 。 ① 亚油酸分子中的含氧官能团为羧基 ② 亚油酸甘油酯完全硬化时与消耗 H2 的物质的量之比为 1∶2 ③ 亚油酸可发生氧化反应、加成反应、取代反应 ④ 可用酸性 KMnO4 溶液检验亚油酸甘油酯的皂化反应是否完全
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(5)在淀粉中加入吊白块制得粉丝有毒,吊白块又称雕白粉,化学名称为二水合次硫酸 氢钠甲醛(化学式为:NaHSO2· 2O· 2O,相对分子质量为:154) CH 2H ,有漂白作用。已知某种含 吊白块的粉丝(不考虑吊白块的损失)1 g 中含硫 0.32 %,则每千克这种粉丝中含吊白块的质量 为 g。

四、推断题(本大题包括 2 小题,共 14 分) 24. 分)某些废旧塑料隔绝空气加强热,使其变废为宝。 (7 其实验装置如右图。对某废塑料加强热得到的产物如下表:
产物 质量分数 (%) 氢气 12 甲烷 24 乙烯 12 丙烯 16 苯 20 甲苯 10 碳 (固体) 6

(1)试管 A 中残留物有多种用途,可按如下转化制取工业产品:
HCl ②

A中 残留物

电石

水 ①

X
HCN ④

Y o u Z o o m



聚氯乙烯(PVC) 人造羊毛



写出①的反应方程式为: 由 Y 制 PVC 的方程式为: (2)试管 B 收集到的产品中,能使酸性 KMnO4 溶液褪色的物质的结构简式为 (3)经锥形瓶 C 中溴水充分吸收,剩余气体干燥后的平均相对分子质量为 25. 分)右图为一系列稠环化合物。 (7 (1)它们结构相似,性质相似,属于同系列,这些 稠环化合物(填“是”或“不是” ) (填“属于”或“不属于” ) (2) 号) 。 ① 属于非极性分子 ③ 分子中的碳原子有 sp2 杂化和 sp3 杂化 (3) 上述稠环系列中第 19 项的化合物的分子式为
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。 。 。 。

苯的同系物, 芳香烃。

是最简单的稠环化合物,它的结构高度对称,下列对它的判断正确的是(填序

② 难溶于水, 易溶于 CCl4 等有机溶剂 ④ 分子中所有原子共面 , 其一氯代物有 种。

五、实验题(本大题包括 1 小题,共 18 分)

26. (18 分)透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶,制备它的一 种配方中含有下列三种物质



乙 。



(1)下列试剂能与甲反应而褪色的是(填序号)

①溴的 CCl4 溶液 ②酸性 KMnO4 溶液 ③石蕊试液 ④含酚酞的烧碱溶液 ⑤FeCl3 溶液 写出由甲在稀硫酸作用下水解的化学反应方程式:

(2)乙可以由淀粉通过下列转化制得(其中 A、B、C、D 均为有机物) :
催化剂 一定条件 条件X 卤水 NaOH溶液 淀粉 ????? A ?????? B ???? C ??? D ?????? 乙 ? ? ? △

i.上述转化过程中涉及的条件 X 是



ii.物质 A 常用新制 Cu(OH)2 来检验,其主要的反应原理用化学方程式可表示为:

iii.上述转化过程中属于水解反应类型的有

个。

iv.D 是一种液态卤代烃, 已知其密度为 ρ g/cm3 为测定其相对分子质量, 拟实验步骤如下: 第一步:准确量取该卤代烃 V mL; 第二步:在锥形瓶中加入过量的稀 NaOH 溶液,塞上连有长玻璃管的塞子,加热; 第三步:反应完成后冷却溶液,加稀 HNO3 酸化; 第四步:滴加过量 AgNO3 溶液得浅黄色沉淀; 第五步:过滤,洗涤,干燥称重得固体 m 克。请回答: a.该卤代烃中所含官能团的名称是 。 。 (填 “偏

b. 该卤代烃的相对分子质量用含 ρ、 m 的代数式可表示为 V、 c. 如果在第三步中加入稀 HNO3 的量不足, 则测得相对分子质量将
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大”“偏小”或“无影响”。 , ) d.写出 D→乙的化学反应方程式:

(3)化合物丙中含氧为 29.09%,相对分子质量不超过 120,在空气中完全燃烧时,只生成 CO2 和 H2O,经实验检测得知丙还具有下列结构和性质特点: ①核磁共振氢谱检测只有两种吸收峰,且峰面积之比 1∶2; ②与 FeCl3 溶液作用显紫色。 写出丙与 Na2CO3 反应的化学方程式:

六、计算题(本大题包括 1 小题,共 10 分)

27. (10 分)已知 2 mol SO2 (g) 氧化为 2 mol SO3 (g) 的能量变化如图所示: (1)写出 SO2 (g) 氧化为 SO3 (g) 的热化学方程式:

(2)氧化 SO2 时,工业上常加入 V2O5 作催化剂,其反应 机理可表示为 SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2 , 4VO2 + O2 = 2V2O5 ; (填“a”或“b”。 )


上图中表示加入 V2O5 的反应曲线为

(3)若在容积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol SO2 (g)和 1 mol O2 (g),如右图甲 所示,经 2 min 达到平衡,测得放出热量为 178.2 kJ,则:


①2 min 内 O2 的化学反应速率 v(O2)= ②若再充入 1 mol O2 重新达到平衡时, 3 平衡浓度的取值范围是: SO

; 。

(4)若将 2 mol SO2 (g)和 1 mol O2 (g)充入容积可变的容器乙中,初始体积为 2 L,达到平衡 时放出热量 Q kJ,则 Q 178.2 kJ(填“>”“=”或“<”。 , )

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资阳市 2011—2012 学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学参考答案及平分意见
一至二题(49 分) 题号 答案 题号 答案 1 C 12 C 2 A 13 A 3 D 14 D 4 A 15 A 5 C 16 A 6 A 17 C 7 C 18 B 8 B 19 B 9 D 20 D 10 B 21 C 11 C 22 B

三、填空题(共 9 分) 23. 分) (9 (1)CH2=CCl2 ·······································(1 分) ······································· ······································ (2)③············································(1 分) ············································ ··········································· (3)C3N6H6 (s) +
9 O2 (g)=3CO2 (g) + 3N2 (g) + 3H2O(g) 2

Δ H =-(126a-132)kJ/mol (3 分)

(4)①③ ··········································· 分) ·········································· (2 ·········································· (5)15.4 ···········································(2 分) ··········································· ·········································· 四、推断题(共 14 分) 24. 分) (7 (1)CaC2 + 2H2O ? Ca(OH)2 + HC≡CH↑························(2 分) ························ ·······················

? nCH2=CHCl ????
一定条件

················ ··············· ? CH 2 —CH ?n ·······························(2 分)

| Cl

(2)

······································ (1 ······································ —CH3 ······································· 分)

(3)4.8 ············································ 分) ··········································· (2 ··········································· 25. 分) (7 (1)不是 ;属于 ····································· (各 1 分) ····································· ····································· (2)①②④ ········································· (3 分) ········································· ········································· (3)C78H42;11 ·······································(各 1 分) ······································· ······································ 五、实验题(共 18 分) 26. (18 分) (1)①②④ ········································· (3 分) ········································· ·········································

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·········· 分) ········· (3 ········· (2)

i.浓 H2SO4 170℃ ····································· 分) ···································· (1 ····································
? ii. CH2 (CHOH)4 CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH ?? CH2 (CHOH)4 COONa ? Cu 2O ? ?3H2O ·· 分) · (2 · ?

| OH

| OH

iii.2·············································(1 分) ············································· ············································ iv.a 溴原子 ········································ (1 分) ········································ ········································
b

376?V ········································(2 分) ········································ ······································· m

c 偏小 ··········································(1 分) ·········································· ·········································
? d CH2Br—CH2Br + 2NaOH ??? HO—CH2—CH2—OH + 2NaBr ·········· 分) ········· (2 ········· 水 △

(3) HO ?

?OH ? 2Na 2 CO3 ? NaO ?

········· (2 ········· ?ONa ? 2NaHCO3 ·········· 分)

六、计算题(10 分) 27. (10 分) (1)2SO2(g) + O2(g)


2SO3(g),Δ H=-198 kJ/mol ·················· 分) ················· (2 ·················

(2)b············································· 分) ············································ (1 ············································ (3)① 0.225 mol· -1· -1································· 分) L min ································ (2 ································ ② 0.9mol/L<c(SO3)<1 mol/L·····························(3 分) ····························· ···························· (4)>············································(2 分) ············································ ···········································

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