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2016-2017徐州市高一上学期期中试卷自组


2016-2017 学年高一化学第一学期期中试卷

本 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 卷 1. 本试卷包含选择题(第 1 题~第 23 题,共 23 题 69 分) 、非选择题(第 24 题~ 可 第 26 题,共 3 题 31 分)共两部分。考生答题全部答在答题卡上,答在本试卷 能 上无效。本次考试时间 90 分钟。考试结束后,请将答题纸一并交回。 用 2. 答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔填 到 写在本试卷及答题卡上。 的 3. 答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,请 相 用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的 0.5 毫 对 米签字笔写在答题卡上的指定位置,在其他位置答题一律无效。 原 子 质量:H:1 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 一、单项选择题(本部共 23 题,每题 3 分,共 69 分。每题只有 1 个选项 是符合要求) . ... 1.近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以 相应的文字形成的(如右图所示) 。苯( ) ,其分子式为

注 意





C6H6,苯属于 A.氧化物 B.有机化合物物 C.酸 D.盐 2.下列过程发生化学变化的是 A.花香四溢 B.海水晒盐 C.冰雪消融

D.高炉炼铁

3.研究化学反应常用 18 8 O 作为示踪原子,该原子的中子数与核外电子数之差是 A.18 B.8 4.下列物质的分类不正确的是 A.水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B.H2SO4、HNO3、H2CO3 都属于酸 C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D.NaHSO4、CuSO4 和 KMnO4 都属于盐 5.下列关于胶体的叙述不正确 的是 ... C.10 D.16

A.烟、云、雾、有尘埃的空气会出现丁达尔现象 B.用平行光照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3 胶体时,产生的现象相同 -9 -7 C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10 ~10 m 之间 D.Fe(OH)3 胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的 6. 下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 A.Na2S B.Cl2 C.NaHCO3 D.CO2 7.需在容量瓶上标出的是 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤ 8.下列物质在水中的电离方程式正确的是

A.Na2CO3═Na2 +CO3 B.NaHCO3═Na +HCO3 2+ ﹣ + 2﹣ C.Ba(OH)2═Ba +OH D.H2SO4═H +SO4 9.下列实验操作中正确的是 A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 C.分液操作时,分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出 D.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 10.下列物质的鉴别方法不正确的是 A.用灼烧闻气味法鉴别棉布和丝绸 B.用焰色反应鉴别 NaCl 和 Na2SO 4 C.用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液 D.用加热的方法鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 固体 11.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.16gO2 中含有的氧原子数为 NA B.标准状况下,22.4 L H2O 含有的分子数为 NA C.1molMg 与足量 O2 反应,失去的电子数为 NA 2﹣ D.1L 0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中,SO4 的数目为 0.5NA 12.下列实验操作或装置正确的是

+

2﹣

+



点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸 13.配制一定物质的量浓度的 Na2CO3 溶液,下列操作正确的是 A.称量时,将 Na2CO3 固体直接放在托盘天平的右盘上 B.将 Na2CO3 固体在烧杯中溶解,所得溶液冷却到室温,再转移至容量瓶中 C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分 D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线 14. 同温同压下,同体积的 O2 和 O3,下列说法不正确的是 A.分子数之比等于 1:1 B.物质的量之比等于 1:1 C.原子数之比等于 2:3 D.质量之比等于 1:1 15. 下列说法不正确的是 A.新制的氯水黄绿色,久置的氯水是无色 B.液氯储存在于钢瓶中,说明铁与氯气不反应 C.漂白粉有效成分是 Ca(ClO)2,应密闭保存 D.欲除去 Cl2 中少量 HCl 气体,可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 16.氯气是一种重要的工业原料.工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气: (1)3Cl2+2NH3═N2+6HCl (2)HCl+NH3═NH4Cl (氯化氢遇氨气产生白烟) . 下列说法错误的是 A.反应(1) (2)中 NH3 都显还原性 B.该反应中 Cl2 显强氧化性

C.反应(1)属于置换反应 D.生成 2mol N2 时转移 12mol 电子 17. 下列关于金属钠及其化合物的描述不正确的是 A.钠的化学性质很活泼,在自然界中常以化合态存在 B.过氧化钠能用于呼吸面具 C.小苏打可用于治疗胃酸 D.碳酸钠的水溶液呈碱性,所以碳酸钠是碱 18.除去 Na2CO3 固体中混有的少量 NaHCO3 的最佳方法是 A.加入适量的 NaOH 溶液 B.加入适量盐酸 C.加热分解 D.加水溶解,通入 CO2 19. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 2+ 2﹣ + + + A.Ba 、SO4 、K B.H 、Na 、HCO3 + 2+ + C.Ag 、NO3 、Cu D.OH 、NO3 、NH4 20. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 2+ A.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:2OH﹣+Cu ═Cu(OH)2↓ + B.钠与水反应:Na +H2O═ Na +OH +H2↑ C.实验室氢氧化钠溶液处理氯气:Cl2+2OH ═Cl +ClO +H2O + 2+ D.用醋酸除去热水瓶中的水垢(碳酸钙) :CaCO3+2H ═Ca +H2O+CO2↑ 21. 对于某盐溶液中的离子检验及结论一定正确的是,取试样 2﹣ A.加入盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有 CO3 ﹣ B.加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,一定有 Cl 2﹣ C.滴加 BaCl2 溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶,一定有 SO4 + D.加入 NaOH 溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有 NH4 22. 给定条件下,下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A.Na→Na2CO3→NaOH B.CaCO3→CaO→CaCl2 C. C→CO→CO2 D.MgCl2→Mg→Mg(OH)2 23.将一定量的 Cl2 通入体积为 40mL、浓度为 7.5 mol/L 的氢氧化钠溶液中,两者恰好完全 反应(已知反应过程放热) ,测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子,其中 ClO 物质的量 为 0.06mol 和 ClO3 物质的量 0.03mol, 下列说法不正确的是 A.该反应的离子方程式为: - - - — 5Cl2 +10 OH ==7Cl + 2ClO + ClO3 + 5H2O B.该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为 5:3 C.上述氢氧化钠溶液中含有 0.3mol 的 NaOH - - D.反应后生成的 ClO 和 ClO3 两种离子在一定条件下均有氧化性
- -





II 非选择题(31 分)

24.(12 分) (1)同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带,上面写着“干燥剂”,其主要成分是 生石灰(CaO) .生石灰属于 你的理由 . 氧化物(填“酸性”或“碱性”) ,用方程式说明

(2)某兴趣小组以石灰石、水、氯气为原料制取少量漂白粉. 写出上述制备过程中氯气生成漂白粉的化学方程式: (3)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是。 (4)MgO 用作耐火材料,是因为其具有较高的。 (5)碳酸氢钠俗称________,其水溶液显_____性。(填“酸” 、 “碱”或“中”)。 碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为___________。 等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成 CO2 的量,前者_____后者 (填“>” 、 “<”或“=”)。 .

25.(12 分)实验室也可用反应 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 来快速制取氯 气。 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据, 试根据标签上的有关数据回答下列问 题:

(1)该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为

mol?L .
﹣1

﹣1

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500mL 物质的量浓度为 0.400mol?L 的稀盐酸. 配制稀盐酸时,需要使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒之外,还缺少的玻璃仪器有。 (3)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响? (4)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是。 A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容 C.烧杯没有洗涤 D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 (5)请标出电子的转移方向和数目 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (6)若产生标准状况下 Cl211.2L,则反应过程中转移的电子数为______,被氧化的还原剂

的物质的量为___________。 26.(7 分)化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫“氯碱工业” ,其生产流程如下:

(1)除去食盐水中的 Ca 、Mg 、SO4 ,应分别加入下列溶液:①NaOH 溶液、 ②Na2CO3 溶液、③BaCl2 溶液,加入沉淀剂的顺序为(填序号) , 加入盐酸的作用为。 (2)电解饱和食盐水的方程式为。 若饱和食盐水体积为 200mL,且忽略电解过程中的溶液体积变化及气体溶解,当两极 共收集到气体 44.8mL(标准状况)时,计算电解后溶液中碱的物质的量浓度。 (写出计算的过程)

2+

2+

2﹣


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