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湖北省仙桃一中2015-2016学年高二上学期第一阶段考化学试卷.doc


仙桃一中 2015 年秋季学期高二年级第一阶段考试 化学试卷
命题人:罗强华 时间:90 分钟 总分:100 分

一、选择题(每小题 3 分,共 48 分,每小题只有一个选项符合题意) 1. 关于强、弱电解质的叙述不正确的是( )

A. 强电解质在溶液中完全电离,其水溶液中不存在分子 B. 同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力不同 C. 强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 D. 强电解质在态时不一定会导电,但在固态时一定不导电

2. 下列电离方程式中,正确的是( A. Fe(OH)3 C. KClO3 = Fe3++ 3OHK+ + Cl- +3O 2液

) B. NaHCO3 D. H2S Na+ + HCO32H+ + S2-

3.将一元酸 HA 的溶液与一元碱 BOH 的溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性, 下列有关判断正确的是 ( )

A.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则 HA 肯定是弱酸 B.若混合前酸、碱 pH 之和等于 14,则 HA 肯定是弱酸 C.溶液中水的电离程度:混合溶液>纯水>BOH 溶液 D.混合溶液中离子浓度一定满足:c(B+)>c(A )>c(H+)>c(OH )
- -

4. 在 100ml 下列溶液中, 分别加入 0.05molNaOH 固体, 溶液的导电性变化不大的是 ( A. 0.5mol/L 的氨水 C. 蒸馏水 B. 0.5mol/L 的 CH3COOH D. 0.5mol/L 的 HCl



5. 有等体积、等 pH 的 Ca(OH)2、KOH 和 NH3·H2O 三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它 们恰好中和,用去酸的体积分别为 V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是( A.V3>V2>V1 B V3>V2=V1. C.V3=V2=V1 )

D.V1=V2>V3

6.下列溶液一定是碱性的是 A.pH=8 的某电解质溶液 C.溶液中 c(OH-)>c(H+)



) B.c(OH-)>1×10-7mol/L D.溶液中含有 OH-

7.已知某温度下,四种一元弱酸的电离平衡常数为:Ka(HCN)=6.2×10-10 mol/L、Ka(HF) =6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)=6.4×10-6 mol/L。物质的量 浓度都为 0.1 mol/L 的下列溶液中,pH 最小的是 A.HCN B.CH3COOH C.HF ( ) D.HNO2

8.0.1 mol/L K2CO3 溶液中,若使 c(CO32-)更接近 0.1 mol/L,可采取的措施是( A.加入少量盐酸 B.加水 C.加 KOH 固体 D.加热



9. 250C 时,某溶液中由水电离出的 c(OH )=1×10


—13

mol/L,该溶液中一定不能大量共存

的离子组是(


— —

A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42 、Cl C. Na+ 、SO42 、NO3 、Cl
— — —

B. HPO42 、 Na+ 、 HSO3 、K+
— —

D. CO32 、PO43 、K+ 、Na+
— —

10. 把 pH=2 的 H2SO4 和 pH=11 的 NaOH 溶液混和,混和液 pH=7。则两种溶液的体积比是 ( A. 1:2 ) B. 2:1 C. 1:20 D. 1:10

11.向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水,当溶液中 c(NH4 )=2c(SO42 )时,溶液的 pH
+ -





A.大于 7

B.等于 7

C.小于 7

D.无法判断

12.0.1mol/L 的 K2S 溶液中,有关粒子的浓度大小关系正确的是( A c(K+)+c(H+)=c(S2 )+c(HS )+c(OH )
— — — —

)

B c(K+)+ c(S2 ) = 0.3mol/L D c(OH-)=c(H+)+c(HS )+2c(H2S)


C

c(K+)=c(S2 )+c(HS )+c(H2S)
— —

13. 下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是( A.10mL0.1mol/L 氨水与 10mL0.1mol/L 盐酸混合 c(Cl—)> c(NH4+)> c(OH—)> c(H+)



B. 10mL0.1mol/L NH4 Cl 溶液与 5mL0.2mol/L NaOH 溶液混合 c(Na+)=c(Cl—)> c(OH—)> c(H+) C.10mL0.1mol/LCH3COOH 溶液与 5mL0.2mol/L NaOH 溶液混合, c(Na+)=c(CH3COO—)> c(OH—)> c(H+) D.10mL0.5mol/LCH3COONa 溶液与 6mL1mol/L 盐酸混合 c(Cl—)>c(Na+)> c(OH—)> c(H+)

14. 下列说法正确的是





A.pH=2 和 pH=1 的硝酸中 c(H+)之比为 1:10
2? B.Na2CO3 溶液 c(Na+)与 c(CO 3 )之比为 2:1

C.0.2 mol/L 与 0.1 mol/L 醋酸中 c(H+)之比为 2:1 D.pH=1 的硫酸中加入等体积 0.1 mol/L 的 BaCl2 溶液,两者恰好反应

15.有 A、B、C、D 四种一元酸溶液,对它们进行的有关实验及其结果分别为: (1)在物 质的量浓度相同的 A、 C 两溶液中, 都滴加几滴甲基橙时, A 溶液呈黄色, C 溶液呈橙色 ( 2) B 的钠盐溶液的 pH 值小于 C 的钠盐溶液 pH 值 (3) A 酸与 D 的盐反应生成 A 的盐和 D 酸。 由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为 A.A>C>B>D C.D>A>C>B ( )

B.B>C>A>D D.C>B>A>D

16.下列几种情况使中和滴定结果偏低的是 (



A.盛待测液的锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0.00”,而调在“2.40” D.滴定达终点时,滴定管尖嘴部分有气泡

二、填空题(4 分+8 分+10 分+12 分+10 分=44 分)

1 7. ( 4 分)物质的量浓度均为 0 . 1 mol/L 的下列溶液:① KNO 3 、② Na 2 CO 3 、 ③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH 、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)2 、⑧NH4Cl ,pH 由大到小 的顺序为: 18. (8 分) (1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性” , “中性”或“碱性” ,下同) ,溶液中 c(Na ) (填“ >” 或“=”或“<” ,下同) 。 (2) pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
+ +

(填序号)

c(CH3COO )



, 溶液中 c(Na

)

c(CH3COO ) 。



(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相 等,则混合后溶液呈 ,醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。

(4)将 m mol/L 的醋酸和 n mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的 pH=7,则醋酸溶 液中 c(H )


氢氧化钠溶液中 c(OH ),m 与 n 的大小关系是m



n。

19.(10 分) (1)AgNO3 的水溶液呈 (填“酸” 、 “中” 、 “碱” )性,常温时的 pH 7(填“>” 、

“=” 、 “<” ) , 原因是 (用离子方程式示) :

; 实验室在配制 AgNO3

的溶液时,常将 AgNO3 固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进” 、 “抑制” )其水解。 (2)氯化铝水溶液呈 性 ,原因是(用离子方程式表示) :______ 。 。

把 AlCl3 溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 (3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的 20. (12分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是: 甲:①称取一定质量的HA配制0.l mo1· L-1的溶液100mL; ②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。

乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL; ②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL; ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即

可证明HA是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是 (2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 案中,说明HA是弱电解质的现象是 (a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快; (b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快; (c)两个试管中产生气体速率一样快。 (3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 1(选填>、<、=)乙方 (多选扣分)

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ,作简明扼要表述。

21、 (10 分)在 25mL 的氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2 mol/ L 醋酸溶液,滴定曲线如下图所 示。 (1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式 _____________________________________________________。 (2)该氢氧化钠溶液浓度为________________。 (3)在 B 点,a_________12.5 mL (填“<” “>”或“=” ) 。若由体积相等的氢氧化钠 溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性,则混合前 c(NaOH) c(CH3COOH),混合前酸中 c(OH -)

c(H +)和碱中的 c(OH -)的关系:c(H +) (填“<” “>”或“=” ) 。

(4)在 D 点,溶液中离子浓度大小关系为_____________________________。

三、计算题(共8分)
-15

22、 (8分) 某温度下重水(D2O)的离子积Kw=1.6× 10 规定 pD=-lg[D+],试求该温度下 ①重水的 pD=? ②含 0.01molNaOD 的 D2O 溶液 1L,其 pD=? ③溶解 0.01molDCl 的 D2O 溶液 1L,其 pD=?

mo12· L-2.,可以用pH一样的定来

( 提示:lg2=0.3 )

④在 100mL0.25mol.L-1 的 DCl 重水溶液中,加入 50mL0.2 mo1· L-1 的 NaOD 的重水溶液,其

pD=?

仙桃一中2015年秋季学期高二年级第一阶段考试 化学参考答案
一、客观题(每题3分,共48分)

题 号

1

2

3

4

5

6

7

8

答 案 题 号 答 案

A 9 B

A 10 D

B 11 B

D 12 D

B 13 B

C 14 A

C 15 B

C 16 D

二、主观题 17. (4 分) ⑦⑥②③①⑧⑤④ ,> ,> ; (2)酸性 。 ,< 。 (2)酸 ; (3)NaOH , 。 ,< ;

18. (每空 1 分,共 8 分) (1)碱性 (3)中性 ,> ; (4)<

19. (除注明外,每空 1 分,共 10 分) (1)酸 Ag


+ H2O

AgOH + H Al(OH)3+3H




(2 分) ,抑制 (2 分) , Al2O3

Al3 +3H2O


20.(共 12 分) (1) 100mL 容量瓶 (2)> 现 b

(注:未标明规格的扣 1 分) (2 分)

(多选扣分) (各 2 分,共 4 分) (3)配制 pH=l 的 HA 溶液难以实 (各 2 分,共 4 分) (2 分)

不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同

(4)配制 NaA 溶液,测其 pH 值>7 即证明 HA 是弱电解质 (注:本题解答要求操作简单、现象明显,其它合理答案也可) 21、 (10 分) (1)CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O (2) 0.1mol.L-1 (3) > (2 分) < <(各 1 分 共2分 ) (2 分) (2 分)

(2 分)

(4) c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 三、计算题 22. (每小题 2 分,共 8 分)

①[D+]=[OD-]=4× 10-8mol.L-1pD=-lg[D+]=-lg4× 10-8=8-2lg2≈7.4; ②pD=-lg[D+]=-lg16× 10-14≈12.8 ;③pD=-lg[D+]=-lg0.01=2; ④[D+]=0.1(mol.L-1);pD=-lg[D+]=-lg0.1=1.


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