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高一上学期第三章同步练习


师大二附中高一化学同步练习 2007.11

第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 第一课时 [基础达标] 1.在地壳中含量最多的金属元素是 ( A.铁 A.水中 B.氧 ) C.石蜡油中 D.棕色瓶内 B.Na2O 能被还原成 Na2O2 D.均与 CO2 反应 ) C.铝 C.Na2O2 和 Na2O C.2:1 B.火焰为黄色 D.燃烧后得到一

淡黄色固体 ) B.溶液呈红色是因为产物中有碱 D.没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中 D.8:53 ) D.镁 ) D.无法确定 ) ) B.煤油中 2.金属钠常常保存在 ( 3.下列说法不正确的是 ( A.Na2O2 比 Na2O 稳定 Na2O C.均属于碱性氧化物 金属不被继续氧化的金属是 ( A.铁 A.只有 Na2O A.1:1 B.钠 B.只有 Na2O2 B.1:2 ) C.硅 D.铝

4.活泼金属在空气中易与氧气反应,在表面生成一层氧化膜,氧化膜致密,可以保护内层

5.4.6g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到 7.0g 固体,由此可判断其氧化产物是( 6.在 Na2O2 与 H2 O 的反应中,氧化反应和还原反应的物质的质量比是( 7.将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧,不可能出现的现象是( A.金属钠融化为小球 C.燃烧后得到一白色固体

8.金属钠与水(滴加少量的酚酞)反应的实验中,下列有关叙述或解释正确的是( A.金属钠浮在水面,是因为钠不溶于水 C.钠在水面旋转是因为搅拌 [能力提高]

9.浅黄色粉末 A 跟无色液体 B 反应有无色气体 C 产生,金属 D 在 C 中燃烧可生成 A,D 跟 B 反应放出气体 E,E 和 C 又化合为 B。从以上实验现象可判断(用化学式填空) : A E 是氧化剂, ,B ,C , .A 与 B 反应的化学方程式为 是还原剂。 ,D , ,此反应中

10.在 120℃时,将 12.4gCO2 和 H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的 Na2O2 固体中,充分反 应后,固体质量增加 6g。试计算: (1)产生氧气的质量。 (2)原混合气体中 CO2 的质量。

第二课时 [基础达标] 1.将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是( A.CuSO4 B.HCl
1



C.BaCl2

D.FeCl3

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2.下列离子方程式中,正确的是( A.2Na +2H ==2Na + H2↑ C.2Fe + 2H+ ==2Fe3+ + H2↑ 3.下列微粒中,只有氧化性的是( A.Fe A.Na 是氧化剂 B.Fe
2+ + +

) B.2Na+2H2O ==2Na+ +2OH-+ H2↑ D.Na2O2 + H2O ==2Na+ +2OH-+ H2↑ ) C.Fe3O4 D.Fe3+

4.在 Na 与 H2O 的反应中(

) B.H2 是氧化产物
+

C.反应实质是钠置换水电离出的少量的 H 5.一小块钠在空气中久置,其成分为( A.Na2CO3 混合物的组成不可能是( A.Fe、Zn B.NaHCO3 )

D.反应实质是钠置换水中的氢气 C.Na2O2 D.NaOH



6.有两种金属组成的混合物粉末 10g 与足量的稀盐酸反应,生成 11.2L(标况)H2,则该 B.Al、Cu C.Al、Mg D.Al、Fe )

7.甲、乙、丙、丁四个烧杯中,依次分别放入 2.3g Na、6.2gNa2O、 7.8g Na2O2、4g NaOH, 然后个加水 100g, 待完全溶解后, 甲、 乙、 丙、 丁四种溶液的溶质质量分数的关系是 ( A.甲<乙<丙<丁 C.甲=丁<乙=丙 8. 下列反应中 Na2O2,只表现强氧化性的是( A.2 Na2O2 + 2 H2O ==4NaOH + O2↑ B.Na2O2 +MnO2 ==Na2MnO4 C.2 Na2O2 + 2 H2SO4 == 2Na2SO4+2 H2O + O2↑ D.5 Na2O2 + 2KMnO4 + 8 H2SO4 == 2Na2SO4+ K2SO4 + MnSO4 + 8H2O + 5O2↑ [能力提高] 9.在钠、镁、铜、铁中,能与冷水反应的是 能与水蒸气反应的是 ,能与沸水反应的是 , , ______。 ) B.丁<甲<乙<丙 D.丁<甲<乙=丙

______。写出有关的化学方程式

________________________________, 10.解释钠投入滴有酚酞试液的水中,产生下列现象的原因: (1)钠浮在水面上 (2)钠熔化成闪亮的小球 (3)钠小球在水面四处游动,并发出“嘶嘶”声 (4)滴有酚酞试液的水变红 钠与水反应的离子方程式为 第三课时 [基础达标]

; ; ; _________________________; 。

1.相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生气体的体积比是(相同条件 下) ( A.1:1 A.铁 ) B.2:3 ) C.钠
2

C.3:2

D.1:2 D.铝

2.在自然界中以游离态存在的金属是( B.金

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3.Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生 H2,则下列离子组合正确的是( A.H 、Ca 、Na 、NO3
2+ 2+ + 2+ + -


-

B.Na 、Mg 、Al 、Cl )

+

2+

3+

C.Cu 、Mg 、Cl 、OH A.铝是还原剂

D.Ba2+、Cl-、OH-、NO3B.H2O 是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物 ) B.Al—Mg 合金 D.Al—Si 合金 )

4.对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是( C.NaOH 和 H2O 是氧化剂 A.表面有氧化铝的纯铝 C.Al—Cu—Mg—Mn —Si 合金 A.将钠投入足量的水中 B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中 C.将钠投入足量的稀硫酸中

5.现代建筑的门窗框架,常用电解法加工成古铜色的硬铝制造,则硬铝是(

6.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是(

D.将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔,再放入足量的水中 7.甲、乙两只烧杯中各盛有 100mL3mol/L 的盐酸和 NaOH 溶液,向两只烧杯中分别加入等 质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体的体积比为 V(甲) :V(乙)=1:2,则加入铝 粉的质量为( A.5.4g ) B.3.6g C.2.7g ) C.250mL D.500mL D.1.8g

8. 有 5.1gMg—Al 合金, 投入 500mL2mol/LHCl 溶液中, 金属完全溶解后, 又加 4mol/LNaOH 溶液 VmL,得到最多沉淀 13.6g,则 V 等于( A.425mL [能力提高] 9.有 A、B、C、D、E 五种化合物,其中 A、B、C、D 是含铝元素的化合物,F 是一种气 体,标准状况下相对于空气的密度为 1.103。它们之间有下列的转化关系: ①A+NaOH→D+H2O ④E+ H2O→NaOH+F ⑴写出 A、B、C、D 的化学式: A ,B ,C ,D 。 ②B→A+ H2O ③C+ NaOH→B+NaCl B.560mL

⑵写出①④的离子方程式 ① ,④ 。

10.现有镁铝铜合金 1.2g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气 1.12L,反应后滤得 沉淀 0.2g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后,在标准状况下,大约能产生多少升氢 气?

第二节 几种重要的金属化合物 第一课时 [基础达标] 1.下列物质中能与水反应的是 A.CuO B.CaO C .Fe2O3 D .Al2O3 2.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 A. CuO B. CaO C. Fe2O3 D.Al2O3
3

( ( )

)

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3.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是

(

)

A .CuO B. NH4HCO3 C. Fe2O3 D .Al2O3 4.下列关于 Na2O 与 Na2O2 的说法中,不正确的是 ( ) A .Na2O2 比 Na2O 稳定 B. 均与水反应生成 NaOH,因而均是碱性氧化物 C .Na2O 能被氧化成 Na2O2 D .均可与 H2O CO2 SO2 反应 5.除去 MgO 中的 Al2O3 可选用的试剂是 ( A .NaOH 溶液 B.硝酸 C.浓硫酸 6.下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 A.加热分解 NH4HCO3 C. 熔化烧碱 7.下列溶液通常呈蓝绿色的是 A .CuCl2 B. FeCl3 C. CuSO4 D .Al2(SO4)3 而制得红色砖瓦. ,它们把红色 8. 在烧制砖瓦时,用黏土做成的土坯经过烘烧后,铁的化合物转化成 若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水,窑内会产生大量的还原性气体 ___和 物质还原成黑色的铁的化合物是 色砖瓦. [能力提高] 9. “铝热反应”中的铝热剂通常是 Fe2O3 和 Al 粉的混合物,高温反应时可放出大量 的热。请写出该反应的化学方程式 。 10.冶炼技术在中国有着悠久的历史,我国古代将炉甘石(主要成分 ZnCO3) 、赤铜矿(主 0 要成分 Cu2O)和木炭粉混合加热至 800 C 左右,即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药 金” 。 (1) “药金”的主要成分是 。 (2)写出冶炼中有关反应的化学方程式。 第二课时 [基础达标] 1.将足量 Na2O2 投入 FeCl2 溶液中可观察到的现象是 ( A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀 C.有气泡产生 D.无变化 2.下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( A. Al(OH)3 B. Fe(OH)3 C. Mg(OH)2 D .Cu(OH)2 3.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是 ( A.AlCl3 溶液中加入过量氨水 B.Al2(SO4)3 溶液中加入过量 KOH 溶液 C.FeCl2 溶液中加入过量氨水 D.MgSO4 溶液中加入过量 KOH 溶液 4.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是 ( A.析出金属铝 B.产生白色沉淀 C.产生红褐色沉淀 D.产生无色气体 5.下列 各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是( A.AlCl3 溶液中加入过量的氨水 B.Al2(SO4)3 溶液中加入过量的 KOH 溶液 C.MgCl2 溶液中加入过量的氨水 D.MgSO4 溶液中加入过量的 KOH 溶液 6.0.1molAl2(SO4)3 跟 35omL2mol/LNaOH 溶液混合,所得沉淀的质量为( A.78g B.15.6g C.7.8g
4

) )

D.稀盐酸 ( B.熔化 K2O D.加热 NaCl ( )



,同时还有未燃烧完的炭粒,从而制得青

) ) )

)





D.3.9g

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7.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和 MgCl2 溶液时,均有白色沉淀的是(



A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.Na2CO3 D.KOH 8 .制备 Fe(OH)2 时 , 在一支盛有 FeCl2 溶液的试管中,滴入 NaOH 溶液 , 观察到的现象 是 。若用长滴管吸取用不含 O2 的蒸溜 水配制的 NaOH 溶液,插入盛有新制 FeCl2 溶液液面下,再挤出 NaOH 溶液, 这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色. 除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用______________的方法。 [能力提高] 9.在 AlCl3 溶液中加入等体积的 NaOH 溶液,反应完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的 量的铝元素,则 AlCl3 和 NaOH 溶液的物质的量浓度之比为 。. 10.将一定质量的镁铝合金投入 100 mL 一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中 滴加浓度为 5 mol/L 的 NaOH 溶液, 生成的沉淀跟加入的 NaOH 溶液的体积关系如图 (横 坐标体积单位是 mL, 纵坐标质量单位是 g) 沉淀 求: 19.4 ① 合金中 Mg 的质量 11.6 ② 所用 HCl 的物质的量浓度

20

160 180

V(NaOH)

第三课时 [基础达标] 1.下列说法中不正确的是 ( ) A.Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水 B.Na2CO3 比 NaHCO3 稳定 C.Na2CO3 和 NaHCO3 都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D.物质的量相等 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反应得 CO2 物质的量之比为 2:1 2.不能用来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体的实验操作是 ( ) A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通人澄清的石灰水中 B.分别在这两种物质的溶液中,加入 CaCl2 溶液 C.分别在这两种固体中,加入同浓度的稀盐酸 D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水 3.下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是 ( ) A.烧碱 B.硫酸氢钠 C.氢氧化钡 D.过氧化钠 4.下列物质露置在空气中,质量会减轻的是 ( ) A.NaOH B.Na 2O2 C Na2O D.Na2CO3· 10H2O 5.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的 NaOH 溶液,若将甲蒸发掉一半水分,在乙 中通入少量的 CO2,丙不变,然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸,完全反应 后所需盐酸溶液的体积是 ( ) A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲 C.乙>甲=丙 D.甲=乙=丙 6.把 CO2 通入含 NaOH0.8g 的碱溶液中,将产物在减压条件下蒸干后,得固体 1.37g,则通 入 CO2 的质量是 ( ) A.0.44g B.0.88g C.0.66g D.都不是 7.下列叙述中不正确的是 ( ) A.热稳定性: Na2CO3 比 NaHCO3 稳定 B.溶解性: Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水
5

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C.相同质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反应, NaHCO3 放出 CO2 多 D.相同物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速 率是 Na2CO3 大 8.下列离子方程式书写正确 的是 ( ) .. A.铝粉投入到 NaOH 溶液中:2Al+2OH ══ 2AlO2 +H2↑ - B.AlCl3 溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH ══ Al(OH)3↓ C.三氯化铁溶液中加入铁粉: Fe3? ? Fe ? 2Fe2? - D.FeCl2 溶液跟 Cl2 反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl [能力提高] 9.将 Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2 盛于同一容器中充分反应,如 Fe 有剩余,则容 器中只能有的金属或金属离子是 ( ) A.Cu、Fe3 B.Fe2 、Fe3 10.下列离子在溶液中能大量共存的是
+ + + - -

C.Cu、Cu2 、Fe


D.Cu、Fe2 、Fe ( )


? A. Fe 3? 、NH 4 、SCN ? 、Cl ?

? ? B. Na ? 、H ? 、NO 3 、SO 2 4

C.Fe2+

H+

Na+

NO3

-

? D. Fe 2? 、NH 4 、Cl ? 、OH ?

第三节 用途广泛的金属材料 第一课时 [基础达标] 1.碳素钢的分类的依据是( A.硬度 A.干燥的空气 A.不锈钢 2.最易使钢铁生锈的环境是( 3.下列物质不属于铁合金的是( B.碳素钢 ) B.都具有较高的硬度和密度 D.熔点都很高 ) ⑵通过熔合加工 ⑶有两种或两种以上金属(或金属与非金属) B.⑴⑶⑷ C.⑵⑷ D.⑴⑷ 4.不属于金属单质特征的是( C.都有金属光泽 5.下列特点中,所谓“合金”必须具有的是( ⑴具有金属特性 ⑷铸造性很好 A.⑴⑵⑶ 6.只用一种试剂就能鉴别铁、氧化亚铁、氧化铜和硫化亚铁四种黑色粉末,这种试剂是 A.浓氨水 B.浓硝酸 C.稀硫酸 D.硝酸银 ) C.用途 ) C.浸没在水中 C.生铁 D.浸没在油中 D.氧化铁 ) D.机械性能 B.含碳量 B.潮湿的空气

A.一般都容易导电、导热、有延展性

7.把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干 燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为 a g,则原合金中铁的质量分数为 A.70% 金属的 B.52.4% C.47.6% D.30% , 合金的熔点一般比它的各成分 。 8. 合金的硬度一般比它的各成分金属的 ,我国使用最早的合金是

6

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[能力提高] 9.取某钢样粉末 3.00g,放在氧气流中充分灼烧,并使反应后的气流通过足量的含 Ba(OH)2 的溶液,得到 0.4925g 沉淀物。 ⑴铁在氧气流中燃烧的化学方程式是 ⑵产生的气流通过 Ba(OH)2 的化学方程式是 ⑶此钢样里含碳的质量百分含量是 。 ; ;

10.有 0.4g 铁的氧化物,用足量的 CO 在高温下将其还原,把生成的 CO2 全部通入过量的 澄清石灰水中,得到 0.75g 固体沉淀物。求这种铁的氧化物的化学式。 第二课时 [基础达标] 1.用于飞机制造业的重要材料是( A.Mg—Al 合金 ) C.Al—Si 合金 ) ②金属元素在化合物中一般显正价 C.①③④ ) D.全部 ④金属元素只有金属性,没有非金属性 D.不锈钢 B.Cu—Sn 合金

2.下列关于金属元素特征的叙述正确的是( ①金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 A.①②③ B.②③

3.下列事实能说明 A 元素的金属性一定比 B 元素强的饿是( A.将金属 C 分别加入 A 盐和 B 盐的溶液中,只有 B 析出 B.发生氧化还原反应时,A 元素原子失去的电子比 B 原子多 C.B 的阳离子的氧化性比 A 阳离子的氧化性强 D.A 能与水剧烈反应放出氢气,而 B 不能 4.下列关于铁的叙述错误的是( A.纯净的铁是光亮的银白色金属 B.铁能被磁铁吸引,在磁场作用下,铁自身也能产生磁性 )

C.铁是地壳中含量最多的金属元素,所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态 D.纯铁的抗蚀能力相当强,在干燥的空气里不易被氧化 5.下列物质中,不属于合金的是( A.硬铝 A.熔点低 A.氧化剂是 CO C.氧化剂是 Fe B.黄铜 B.不易腐蚀 ) C.钢铁 ) D.密度大 ) C.硬度大 D.水银

6.利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的(

7.工业上常用 Fe2O3 和 CO 反应冶炼铁,该反应中 ( B.氧化剂是 Fe2O3 D. 还原剂是 CO2

8.冶炼 K、Ca、Na、Al 等活泼金属通常采用的方法是 A.热分解法 C.电解其熔融盐或氧化物 [能力提高] 9.某无色透明的溶液,跟金属 Al 反应时放出 H2 。试判断 Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、 SO42-、HCO3-、OH-、NO3-等离子在下列两种情况中可能存在于此溶液中的是
7

B.热还原法 D.电解其盐的水溶液

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3+

⑴当该溶液与 Al 反应后生成 Al 时,原溶液中可能存在的离子是 。 ⑵当该溶液与 Al 反应后生成 AlO 时,原溶液中可能存在的离子是 。 10.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此 反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受 热时会 燃烧,所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的 氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和 6 摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的 铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
2

填写下列空白: (1)实验进行时试管 A 中应加入的试剂是_______;烧瓶 B 的作用是_________________; 烧瓶 C 的作用是_______________;在试管 D 中收集得到的是_________________。 (2)实验时,U 型管 G 中应加入的试剂是___________;长颈漏斗 H 中应加入___________。 (3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是_ ______(填该仪器对应的字母)。

(4)试管 E 中发生反应的化学方程式是_____________________。 第三章 《 金属及其化合物》单元练习(A) 一、 选择题:(本题包括 13 小题,1-9 题为只有 1 个选项符合题意, 每小题 3 分,10-13 题有 1-2 个答案,每小题 4 分,共 43 分。) 1.在实验室中,通常将金属钠保存在 A.水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D.汽油中 2.下列物质中,不属于 合金的是 ... A. 硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.金箔 3.下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ① NaHCO3 ② Al2O3③ Al(OH)3 ④ Al A.③ ④ B.② ③ ④ C.① ③ ④ D.全部 + 4.下列关于 Na 和 Na 的叙述中,错误的 是 ... A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子,钠离子均为同一元素 D.灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色 5.除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3 的最佳方法是 A.加入适量盐酸 B.加入 NaOH 溶液 C.加热 D.配成溶液后通入 CO2 6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱 溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
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A.AlO2 B.Cu2+ C.Al3+ 7.少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是 : A.NaOH B. Na2CO3?10H2O C.Na2CO3


D.Mg2+ D.NaHCO3

8. 只用一种试剂可区别 Na 2 SO4 、MgCl 2 、FeCl 2 、Al 2 ?SO 4 ? 3 、?NH 4 ? 2 SO4 五种溶液, 这 种试剂是 A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO3 2+ 3+ 2+ 9.将 Fe、Cu、Fe 、Fe 和 Cu 盛于同一容器中充分反应,如 Fe 有剩余,则容器中只能 有 + + + + + A.Cu、Fe3 B.Fe2 、Fe3 C.Cu、Cu2 、Fe D.Cu、Fe2 、Fe 10.将 Na2O2 投入 FeCl3 溶液中, 可观察到的现象是 A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀 C.有气泡产生 D.无变化 11.下列离子方程式书写正确 的是 .. A.铝粉投入到 NaOH 溶液中:2Al+2OH ══ 2AlO2 +H2↑ - B.AlCl3 溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH ══ Al(OH)3↓ C.三氯化铁溶液中加入铁粉: Fe3? ? Fe ? 2Fe2? - D.FeCl2 溶液跟 Cl2 反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 12.下列离子在溶液中能大量共存的是
? A. Fe 3? 、NH 4 、SCN ? 、Cl ?
? C. Fe 2? 、Fe 3? 、Na ? 、NO 3
- -

? ? B. Na ? 、H ? 、NO 3 、SO 2 4
? D. Fe 2? 、NH 4 、Cl ? 、OH ?

13.向 MgSO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示 上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

二.填空题: (本题包括小题,共 20 分) 14.(1)鉴别 KCl 溶液和 K2CO3 的试剂是_________________,离子方程式为 _______________________。 (3 分) (2) 除 去 混 入 NaCl 溶 液 中 少 量 NaHCO3 杂 质 的 试 剂 是 ___________ , 离 子 方 程 式 为 _ _____________________________(3 分) (3) 除 去 Na2CO3 粉 末 中 混 入 的 NaHCO3 杂 质 用 ___________ 方 法 , 化 学 方 程 式 为 __________________________________。 (3 分) 15.明矾是一种 途 盐。其在水中的电离方程式是 。 ,明矾的用

16.已知有以下物质相互转化
9

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试回答:(1)写出 B 的化学式 (2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式



D 的化学式

。 。 ;向 G 溶液加入

(3)写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式 A 的有关离子反应方程式 。

三.简答题(17 题 6 分,18 题 4 分) 17.据媒体报道:社会上曾有不法分子,以黄铜(铜、锌合金)假冒黄金进行诈骗活动。请 你设计实验,鉴别黄铜和黄金。

18. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。 试从物理性质和化学性质的角度分析为什么 铜常用于制造货币。(铜的熔点是 1183.4℃ ,铁的熔点是 1534.8℃ 。)

四.实验题 19. 过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人 类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。 某学 生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和 1.95g 过氧化钠样品为原料,制 取 O2,设计出如下实验装置:

(1)A 中制取 CO2 的装置,应从下列图① 、② 、③ 中选哪个图:

B 装置的作用是
10

,C 装置内可能出现的现象

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是 的木条伸入集气瓶内,木条会出现

。为了检验 E 中收集到的气体,在取出集气瓶后,用 。 。

(2)若 E 中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因: (3)若 D 中的 1.95g 过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测 E 装置内有何现象?

(4) 反应完毕时, 若测得 E 中的集气瓶收集到的气体为 250mL, 又知氧气的密度为 1.43g/L, 当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值 相差约 (答大或小) ,

mL ( 取 整 数 值 , 所 用 数 据 均 在 标 准 状 况 下 测 定 ) ,这是由于

___________________________________ (5)你认为上述 A-E 的实验装置中,E 部分是否安全、合理?E 是否需要改为下列四项 中的哪一项: 。 (用甲、乙、丙、丁回答)

五.计算题 20.加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为 8.45g,求 混合物中碳酸钠的质量分数。

21.将 6 g 的铁粉加入 200 mLFe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合溶液,充分反应得到 200 mL0.5mol /LFeSO4 溶液和 5.2 g 固体沉淀物。试计算 (1)反应后生成铜的质量; (2)原 Fe2(SO4)3 溶液的物质的量浓度。 . 第三章 《 金属及其化合物》单元练习(B)

一、选择题(本题包括 4 小题,每小题 3 分,共 12 分。每题只有一个选项正确) 1、下列说法中不正确 的是 ... A.人类历史上使用最早的合金是青铜 B.司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D.目前世界上用途最广的合金是钢 2、除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3 的最佳 方法是 .. A.加入适量盐酸 B.加热
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C.加入 NaOH 溶液 D.配成溶液后通入 CO2 3、下列物质的名称和化学式不相符的是 A.磁铁矿(FeO) B.铝土矿(Al2O3) C.铁红(Fe2O3) D.赤铁矿(Fe2O3) 4、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别, 并只用一种试剂,这种试剂是 A .KSCN B.BaCl2 C. HCl D. NaOH 二、选择题(本题包括 8 小题,每小题 3 分,共 24 分。每小题含有 1 个或 2 个正确选项符 合或最符合题意) 5、下列有关金属元素特征的叙述正确的是 A.金属元素的原子只有还原性,其阳离子只有氧化性 B.金属元素的单质在常温下都为固体 C.含金属元素的离子都是阳离子 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 6、下列离子方程式书写正确 的是 .. A.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑ B.Al2O3 粉末溶于 NaOH 溶液中:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O C.AlCl3 溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH ══ Al(OH)3↓ - D.FeCl2 溶液通入足量的 Cl2 反应:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl 7、下列离子在溶液中能大量共存的是 ? ? ? A. Fe 3? 、NH 4 B. Na ? 、H ? 、NO 3 、SCN ? 、Cl ? 、SO 2 4 2? 3? ? ? 2? ? ? C. Fe 、Fe 、Na 、NO 3 D. Fe 、NH 4 、Cl 、OH ? 8、为鉴别 K2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体,有 4 位同学为鉴别它们,分别设计了下列四种 不同的方法,其中不可行 的是 ...


A.分别加入 1mol/L 的盐酸溶液,看有无气泡产生 B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊 C.分别取样配成溶液,滴加 Ba(OH)2 溶液,观察有无白色沉淀 D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色 9、下列各组反应中最终肯定不生成 白色沉淀的是 ... A.AlCl3 溶液中加入过量氨水 B.Al2(SO4)3 溶液中加入过量 KOH 溶液 C.MgCl2 溶液中加入过量氨水 D.MgSO4 溶液中加入过量 KOH 溶液 10、 把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾[KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-]溶液中, 使 SO 4 全部转化成 BaSO4 沉淀,此时铝元素的主要存在形式是 A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO 2 D.Al3+和 Al(OH)3 11、两种金属的混合物共 15g,跟足量的盐酸反应时,恰好得到 11.2L 氢气(标况) 。下列各 组金属不可能 构成上述条件的混合物的是 ... A.镁和银 B.铜和锌 C.铝和铁 D.镁和铁 12、将一定量的 Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到 a L 混合 气体。将该混合气体通过电火花引燃,恰好完全反应,则原混合物中 Na、Na2O、Na2O2 的物质的量之比可能为 A.2:1:1 B.1:1:2 C.1:2:1 D.4:3:2
? 2?

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三、选择题(本题包括 6 小题,每小题 3 分,共 18 分。每题只有一个选项正确) 13、把 CO2 通入含 NaOH0.8g 的碱溶液中,将产物在减压条件下蒸干后,得固体 1.37g,则 通入 CO2 的质量是 A.0.44g B.0.66g C.0.88g D.都不是 14、下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量等)改变,不会 引起产物 .. 改变的是 A.Na2O2 和 CO2 B.NaOH 和 CO2 C.Na 和 O2 D.Na2CO3 和 HCl 15、取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相 同体积的气体,则两份铝片的质量之比为 A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:6 16、在 120℃的条件下,总质量为 2.1 g 的 CO 与 H2 的混合气体在足量的 O2 中充分燃烧, 然后通过足量的 Na2O2 固体,固体增加的质量为 A. 7.2 g B. 4.2 g C.3.6 g D. 2.1 g 17、某溶液中含 MgCl2 和 AlCl3 各 0.01mol,向其中逐滴滴加 1mol/L 的 NaOH 溶液至过量, 下列关系图正确的是
n( 沉 淀 ) /mol 0.02 0.01 0 n( 沉 淀 ) /mol 0.02 0.01 0 50 V(NaOH)/mL n( 沉 淀 ) /mol 0.02 0.01 0 n( 沉 淀 ) /mol 0.02 0.01 20 50 V(NaOH)/mL

A

B

C

50

60

V(NaOH)/mL

0

D

30 40

V(NaOH)/mL

18、在 CuO 和 Fe 粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶 物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象,确定下面结论正确 的是 A. 不溶物一定是 Cu B. 不溶物一定含铜,但不一定含铁 2+ 2+ C. 不溶物一定是 Fe D. 溶液中一定含有 Fe ,但不一定含有 Cu 四、填空题(本题包括 2 小题,每空 2 分,共 10 分) 19、怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质(用有关反应的离子方程式) 。 (1)铜粉中混有铁粉 (2)Na2CO3 溶液中混有 NaHCO3 (3)FeCl2 溶液中混有 CuCl2 20、Al 和 Na 的单质同时加入到一定量的水中,充分反应后,发现既无沉淀生成又无固体残 留物存在,请用两个化学反应方程式表示其变化: (1) (2)
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五、推断题(本题包括 1 小题,共 9 分) 21、 (每空 1 分,方程式 2 分,共 9 分)如图,已知有以下物质相互转化

(1) A 转化为 B 及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式) (2)写出 B 的化学式




F 的化学式

。 。 ;向 I 溶液中加入 A 。

(3)写出由 G 转变成 H 的化学方程式 (4)写出检验 I 溶液中阳离子的离子方程式 的有关离子反应方程式是 六、实验题(本题包括 2 小题,共 19 分)

22、 (每空 2 分,共 10 分)两同学为制得纯净的 Fe(OH)2,根据如图所示的装置,回答问题。 A 管中是 Fe+H2SO4 B 管中是 NaOH 溶液 (1)同学甲:先夹紧止水夹 a,使 A 管开始反应,在 B 管 中观察到的现象是 。
a

(2)同学乙:打开 a,使 A 管中反应一段时间后再夹紧止 水夹 a,实验中在 B 管中观察到的现象是 ,B 中发生反应的离子方程式为 A管 B管

(3)同学乙打开 a 的目的



(填甲或乙)同学可成功。

23、 (9 分)某 次 化 学 兴 趣 小 组 活 动 上 , 三 组 学 生 分 别 用 图 示 甲 、 乙 两 装 置 , 探 究 “ NaHCO 3 和 Na 2 CO 3 与稀盐酸的反应” ,按表中的试剂用量,在相同 条 件 下 ,将 两 个 气 球 中 的 固 体 粉 末 同 时 倒 入 试 管 中 ( 装 置 的 气 密 性已检查)

请回答: (1) ( 3 分)各组反应开始时, _____________装 置 中 的 气 球 体 积 先 变 大 , 该 装 置 中 反 应 的 离 子 方 程 式是 _________________________。 (2)( 6 分)当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象,填写下表的空格。

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试剂用量 第 ① 组 第 ② 组 0.42 g NaHCO3 0.53 g Na2CO3 3mL4 mol/L 盐酸 0.3 g NaHCO3 0.3 g Na2CO3 3mL4 mol/L 盐酸

实验现象 (气球体积变化)) 甲中气球与乙中 气球的体积相等

分析原因 甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)=n (Na2CO3) V 甲(CO2)=V 乙(CO2)

甲中气球比乙中 气球的体积大

第 ③ 组

0.6 g NaHCO3 0.6 g Na2CO3 3mL2 mol/L 盐酸

甲中气球比乙中 气球的体积大 (用离子方程式表示)

片刻后,乙中气球 又缩小,甲中气球 的体积基本不变

七、计算题(本题包括 1 小题,共 8 分) 24、将 3.9gMg、Al 合金溶于一定物质的量浓度的 HCl 溶液 400mL 中,刚好完全反应,经 检测合金和盐酸都无剩余,再向反应后的溶液中加入 1mol/L 的 NaOH 溶液后,生成沉淀, 如果加入一定量的 NaOH 溶液后沉淀量最大时,溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的 两倍,假设完全反应(不考虑体积变化),请求 (1)生成的沉淀的最大值是多少? (2)原合金中 Mg 的质量百分含量(计算结果保留一位小数点) 。

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第一节 参考答案: 1. D 2. BC 3. BC 4. CD 5. C 6. A 7. C 8. B 9. Na2O2 H2 2H2O+2Na2O2==4NaOH + O2↑ Na2O2 2 . AB 3.D 4.C Na2O2 10.(1)6.4g 参考答案: 1 . AD 5 . A 6 . A 7 . D 8 . B 9 .钠 镁 铁 △ △ Mg(OH) + Fe O +4 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Mg+2H2O H2 2 H2↑ 3Fe+42H2O 3 4 10.(1)钠的密度比水小 参考答案: 1. A 2. B 3. D 4. C 5. C 6. B 7. A 8. C 9. (1)Al2O3 (2)Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O 2Na2O2+2H2O=4Na + 4OH + O2↑
第二节
+ -

H2O

O2

Na

(2)8.8g

(2)钠与水反应放热,钠熔点低

(3)钠与水反应产生气体,

推动小球运动;反应剧烈 (4)钠与水反应产物中有 NaOH,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2

10.0.747L

参考答案: 1.B 2.BD 3.BD 4.B 5.A 6.BC 7.A 8. Fe2O3 9 .Fe2O3+2Al ↑ 2ZnO+C
高温

H2

CO FeO
高温

Fe3O4

Fe + Al2O3

10. (1)Zn Cu (2)ZnCO3
高温

ZnO+CO2

高温

2Zn+CO2↑ 2Cu2O+C

4Cu+CO2↑

参考答案: 1.BC 2.A 3.AD 4.BD 5.B 6.C 7.B 8.灰白色沉淀迅速变成灰绿色, 最终变成红褐色煮沸 9. 2:3 2:7 10. ①4.8g ②8mol/L 参考答案: 1.D 2.D
第三节

3.A

4.D

5.D 6.C 7.D 8.D

9.D

10.B

参考答案: 1.B 2.B


3Fe+2O2

3 . D 4 . BD 5.A 6 . C 7 . A 8 .大 低 Fe3O4 ⑵CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O ⑶ 1% 10.Fe2O3

青铜

9 .⑴

参考答案: 1. A 2. B 3. AD 4. C 5. D 6. B 7. B 8. C 9. ⑴H+、 Mg2+、 SO42- ⑵Ba2+、 OH-、NO3- 10. ⑴普通铁粉(或铁粉) ,作为水蒸气的发生器(或用来产生水蒸气) ;防 止水倒吸(或用作安全瓶) ;H2 。⑵固体 NaOH (或碱石灰、CaO 等碱性固体干燥剂) , 6mol/LHCl; ⑶ A、B、E ⑷ Fe3O4 + 4H2 单元练习 A 一.选择题: 题号 答案 题号 答案 1 B 9 D 2 D 10 BC 3 D 11 D 4 B 12 BC 5 C 13 D 6 A 7 C 8 C


3Fe + 4H2O

二.填空题: (本题包括 3 小题,共 26 分) - + - + 14. (4 分)(1)盐酸、CO32 +2H =CO2↑+H2O;盐酸、HCO3 +H =CO2↑+H2O;
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(3)加热:2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O
+ + -

15.复盐,KAl(SO4)2=K +Al3 +2SO42 ,净水剂 16. (1)FeCl2 KCl (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 - + + + 3+ (3)Fe +SCN =Fe(SCN)2 2Fe3 +Fe=3Fe2 17.分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜,无反应的是黄金 18.铜和铁相比,铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀,铜的熔点比较低,容易冶炼成型 19.(1)图 2 吸收 A 装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D 中有部分 CO2 未 参加反应流入 E 中生成沉淀 (3)E 中石灰水的白色浑浊明显增加,瓶内液面的下降接近停 止(4)小 30 因样品中含有不与 CO2 反应生成气体的杂质 (5)乙 20.58 % 21.铜质量为 0.04 mol× 64g/ mol=2.56g, 原溶液中 Fe2(SO4)3 物质的量浓度为 0.1 mol/L 单元练习 B 参考答案: 一、二、三选择题(两题包括 18 小题,每小题 3 分,共 54 分) 题号 答案 题号 答案 1 C 11 B 2 B 12 AD 3 A 13 B 4 D 14 A 5 D 15 A 6 B 16 D 7 BC 17 C 8 AC 18 B 9 B 10 C

四、填空题(本题包括 2 小题,每空 2 分,共 10 分) 19、 (1)Fe+2H+=Fe2++H2? (3)Cu2+ +Fe=Fe2++Cu 20、(1)2Na+2H2O=2NaOH +H2? (2)2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3 H2? (2)HCO3- + OH- = H2O+CO32-

五、推断题(本题包括 1 小题,共 9 分) 21、 (每空 1 分,方程式 2 分,共 9 分)(1) HCl (2) FeCl2 (3) 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 KCl 2Fe3++Fe=3Fe2+

(4)Fe3+ 3SCN-=Fe(SCN)3

六、实验题(本题包括 2 小题,共 19 分) 22、 (每空 2 分,共 10 分) (1)在 B 管中观察到的现象是:红褐色沉淀 (2)有白色沉淀 生成 Fe +2OH =Fe(OH)2?
2+ -

(3)使 A 管中产生的气体通入 B 管中赶跑空气 乙

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23、 (9 分,第一空 1 分,其余没空 2 分) (1)甲 实验现象 试剂用量 (气球体积变化) 第 ② 组

HCO3 +H =CO2↑+H2O





(2)

分析原因

甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)>n(Na2CO3) V(CO2)甲>V(CO2)乙 甲、乙盐酸均不足量,

第 ③ 组

消耗的 n(NaHCO3)>n (Na2CO3) V(CO2)甲>V(CO2)乙 (用离子方程式表示) CO2+H2O+CO32 =2HCO3
- -

七、计算题(本题包括 1 小题,共 8 分)
24、(1)10.7g (2)30.8%

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