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甘肃省张掖市民乐一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷(平行班)


2014-2015 学年甘肃省张掖市民乐一中高二(上)期 中化学试卷(平行班)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分) 1.下列说法错误的是( ) A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若溶液红色加深,则说明盐类水解是吸热的 D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 2.对处于化学平衡状态的体系,依据化学平衡与化学反应速率的关系可知下列说法正确的 是( ) A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动 B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化 C.反应向正反应方向进行时,正反应速率一定增大 D.只有使用催化剂,才会出现化学反应速率变化但化学平衡不移动的情况 3.热化学方程式 C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△ H=+131.3kJ/mol 表示( A.碳和水反应吸收 131.3kJ 能量 B.1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ 热量 C.1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热 131.3kJ D.1 个固态碳原子和 1 个水蒸气分子反应吸热 131.1kJ 4.列有关强、弱电解质的叙述正确的是( ) A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子 C.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物 D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同 5.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系( ) )

据此判断下列说法中正确的是( ) A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.相同条件下,等质量 S(g)和 S(s)的能量比较,S(s)能量较高 C.白磷比红磷稳定 D.CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)是吸热反应

6.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( A.NaHSO4 溶液 B.KF 溶液 C.KAl(SO4)2 溶液 D.NaI 溶液 7.改变下列哪个条件,一定会引起平衡的移动( A.温度 B.浓度 C.压强 D.催化剂 )

)

8.在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应:4CO+2NO2═N2+4CO2,若该反 应的反应速率分别用 v (CO) 、 v (NO2) 、 v (N2) 、 v (CO2) 表示, 则下列关系正确的是( ) A. v(CO)=v(NO2) B. v(NO2)=v(CO2) C. v(N2)=v(CO2) D. v(N2)=v(CO)

9.一定条件下,在容积固定的某密闭容器中发生的反应 N2+3H2 的浓度由 5mol/L 降至 4mol/L 下列说法正确的是( ) A.用 NH3 表示的化学反应速率为 0.1mol/(L?s) B.使用合适的催化剂,可以加快该反应的速率 C.增加 H2 的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D.反应足够长时间,N2、H2 中至少有一种物质浓度降为零

2NH3.在 10s 内 N2

10.下列说法正确的是( ) A.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小 B.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的 C.反应 2Mg(s)+CO2(g)═C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△ H>0 D.常温下,反应 C(s)+CO2(g)?2CO(g)不能自发进行,则该反应的△ H>0 11.工业合成氨的正反应是放热反应,下列关于 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反应的图 象中,错误的是( )

A.

B.

C.

D. 12.室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中 不变 )

C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 D.再加入 10mL pH=11 的 NaOH 溶液,混合液 pH=7 13.向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件,能促进水的电离,并能使溶液中 c(OH ) + >c(H )的操作是( ) ①稀硫酸②金属钠③氨气④FeCl3 固体⑤NaClO 固体⑥将水加热煮沸. A.②⑤ B.①④ C.③④⑥ D.④ 14.25℃时,a mol?L 一元酸 HA 与 b mol?L NaOH 等体积混合后,pH 为 7,则下列关 系一定正确的是( ) A.a=b
﹣1 ﹣1 ﹣

B.a>b C.c (A )=c(Na ) ﹣ + D.c (A )<c(Na ) 15.①pH=2 的 CH3COOH 溶液;②pH=2 的 HCl 溶液;③pH=12 的氨水;④pH=12 的 NaOH 溶液.相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( ) A.水电离的 c(H ) :①=②=③=④ B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③ C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成 H2 的量:②最大 D.向溶液中加入 100mL 水后,溶液的 pH:③>④>①>② 16.下列有关说法中正确的是(
+ +


+

)
2﹣


A.0.1 mol/L Na2SO3 溶液中 c(Na )=2c(SO3 )+c(HSO3 )+c(H2SO3) ﹣1 ﹣ + 2﹣ B.0.1 mol?L NaHCO3 溶液中;c(Na )>c(HCO3 )>c(CO3 )>c(H2CO3) C.对滴有酚酞的 CH3COONa 溶液进行加热,溶液颜色会加深 ﹣ + D.在 pH=5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中:c(Na )>c(CH3COO )

二、非选择题(本题 4 小题,共 52 分) 17.实验室在临时配制一些 FeCl2 的溶液时,常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中,然后 再用蒸馏水稀释到所需的浓度,是为了__________.稀释后还需要加入一些铁粉,其目的是 __________,相关反应的离子方程式为__________. 18.氯化铁水溶液呈__________性,原因是:__________(用离子方程式表示) .把 FeCl3 溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是__________.如果要从氯化铁溶液得到纯氯化 铁固体,常采用的方法是__________. 19.根据下列 2 个热化学反应方程式: FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△ H=﹣218kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△ H=+640.5kJ/mol 写出 CO 气体还原 Fe3O4 固体得到 Fe 固体和 CO2 气体的热化学反应方程式:__________. 20.我校学生用中和滴定法测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度. (1)盛装 0.2000mol/L 盐酸标准液应该用__________式滴定管. (2)当接近滴定终点时,很少量的碱或酸就会引起溶液的__________发生突变. (3)有关数据记录如下:

实验序号

待测液体积(mL)

所消耗盐酸标准液的体积(mL) 滴定前 0.50 6.00 1.40

1 2 3

20.00 20.00 20.00

滴定 后 20.70 26.00 21.20

则 NaOH 溶液的物质的量浓度为__________mol/L. (4)若只用蒸馏水冲洗锥形瓶,则测定结果__________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”) . (5)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是__________. 21. (14 分)300℃时,将 2molA 和 2molB 两种气体混合于 2L 密闭容器中,发生如下发应: 3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) ;△ H=Q.2min 末达到平衡,生成 0.8mol D. (1)300℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=__________. 已知 K300℃<K350℃,则△ H__________0(填“>”或“<”) . (2)在 2min 末时,B 的平衡浓度为__________,D 的平均反应速率为__________. (3)若温度不变,缩小容器容积,则 A 的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”) , 原因是__________. (4)如果在相同的条件下,上述反应从逆反应方向进行,开始时若加入 C、D 各 mol.若 使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同,则还原该加入 B__________mol. 22.室温下,在 pH=12 的某种溶液中,由水电离出的 c(OH )为__________. 23.等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是 ( A.0.2mol?L 的 CuSO4 溶液 ﹣1 B.0.1mol?L 的 Na2CO3 ﹣1 C.0.2mol?L 的 KCl ﹣1 D.0.1mol?L 的 Na2SO4 24.浓度为 0.100mol?L 的下列各物质的溶液中,c(NH4 )由大到小的顺序是__________ (填序号) . ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3?H2O ④CH3COONH4. 25. 某二元酸 (化学式用 H2A 表示) 在水中的电离方程式是: H2A═H +HA , HA ?H +A ﹣ . ①则 Na2A 溶液显__________(填“酸性”“中性”或“碱性”) ,理由是__________(用离子方 程式表示) . ②若有 0.1mol?L 序号) .
+
﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣

)

+

+





+

2

Na2A 的溶液,其中各种离子浓度由大到小的顺序是:__________(填
2﹣
﹣ ﹣

A.c(Na )>c(A )>c(OH )>c(HA )>c(H ) ﹣ ﹣ + 2﹣ + B.c(Na )>c(OH )>c(HA )>c(A )>c(H ) ﹣ ﹣ + + 2﹣ C.c(Na )>c(H )>c(A )>c(OH )>c(HA )

+

D.c(A )>c(Na )>c(OH )>c(H )>c(HA )

2﹣

+



+



2014-2015 学年甘肃省张掖市民乐一中高二(上)期中化 学试卷(平行班)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分) 1.下列说法错误的是( ) A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若溶液红色加深,则说明盐类水解是吸热的 D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 考点:反应热和焓变. 专题:化学反应中的能量变化. 分析:A、化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等等; B、焓变与反应条件无关; C、醋酸钠水解显碱性; D、焓变决定于反应物和生成物能量高低. 解答: 解:A、化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等等,不仅仅是热能,故 A 错误; B、铝热反应需要加热,是放热反应,故 B 正确; C、醋酸钠水解显碱性,加热时碱性增强,说明水解吸热,故 C 正确; D、焓变决定于反应物和生成物能量高低,故 D 正确; 故选 A. 点评: 本题考查了化学反应中能量变化的形式、 焓变与反应条件无关、 盐类水解、 焓变求算, 题目难度不大. 2.对处于化学平衡状态的体系,依据化学平衡与化学反应速率的关系可知下列说法正确的 是( ) A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动 B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化 C.反应向正反应方向进行时,正反应速率一定增大 D.只有使用催化剂,才会出现化学反应速率变化但化学平衡不移动的情况 考点:化学平衡建立的过程. 专题:化学平衡专题. 分析:化学平衡是否发生变化,取决于正逆反应速率的关系,如正逆反应速率相等,则平衡 不移动,如正反应速率大于逆反应速率,平衡向正反应方向移动,否则向逆反应方向移动. 解答: 解:A.正逆反应速率都变化但仍相等,则平衡不移动,故 A 错误; B.化学平衡发生移动时,正逆反应速率不等,一定发生变化,故 B 正确;

C. 反应向正反应方向进行时, 说明正反应速率大于逆反应速率, 但正反应速率不一定增大, 也可能减小,此时逆反应速率更小,故 C 错误; D.如反应前后气体的体积不变,增大压强,平衡也不移动,故 D 错误. 故选 B. 点评:本题考查化学平衡与反应速率的关系,题目难度不大,注意反应是否处于平衡状态, 取决于正逆反应速率的大小关系. 3.热化学方程式 C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△ H=+131.3kJ/mol 表示( ) A.碳和水反应吸收 131.3kJ 能量 B.1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ 热量 C.1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热 131.3kJ D.1 个固态碳原子和 1 个水蒸气分子反应吸热 131.1kJ 考点:热化学方程式. 专题:化学反应中的能量变化. 分析:A、相同物质的量的物质,状态不同,所含的能量不同,在表述热化学方程式时,应 表述出物质的状态; B、物质的聚集状态影响到物质所具有的能量; C、相同物质的量的物质,状态不同,所含的能量不同; D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数. 解答: 解:A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态,物质状态不同,反应能量变化不 同,故 A 错误; B、 反应热量变化需要说明物质的聚集状态, 物质状态不同, 反应能量变化不同, 故 B 错误; C、 反应热量变化需要说明物质的聚集状态, 物质状态不同, 反应能量变化不同, 故 C 正确; D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数,故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题, 系数只表示物质的量不表示微粒个 数是易错点,题目难度中等. 4.列有关强、弱电解质的叙述正确的是( ) A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子 C.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物 D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同 考点:强电解质和弱电解质的概念. 专题:电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析:A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小,与电解质强弱无关; B、强电解质完全电离成离子; C、某些共价化合物是强电解质; D、不同弱电解质电离程度不同; 解答: 解:A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小,强电解质溶液的导电性不一定 比弱电解质溶液的导电性强,故 A 错误; B、强电解质的特征是水溶液中完全电离,所以不存在溶质分子,故 B 正确; C、 离子化合物都是强电解质, 但强电解质不一定是离子化合物; 弱电解质都是共价化合物, 但共价化合物不一定是弱电解质;故 C 错误;

D、不同弱电解质电离程度由本性决定,浓度相同的弱电解质溶液中电离程度不一定相同, 故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查了溶液导电性分析判断, 强弱电解质的组成特征分析, 弱电解质的性质应用, 掌握理解概念是解题关键,题目难度中等. 5.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系( )

据此判断下列说法中正确的是( ) A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.相同条件下,等质量 S(g)和 S(s)的能量比较,S(s)能量较高 C.白磷比红磷稳定 D.CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)是吸热反应 考点:吸热反应和放热反应. 分析:A、图象分析金刚石能量高于石墨; B、依据图象分析固体硫变化为气态硫需要吸收能量; C、图象分析白磷能量高于红磷; D、图象分析反应物 CO(g)+H2O(g)的能量总和高于生成物 CO2(g)+H2(g)的能量 总和. 解答: 解: A、 图象分析金刚石能量高于石墨, 石墨转变为金刚石是吸热反应, 故 A 正确; B、依据图象分析固体硫变化为气态硫需要吸收能量,相同条件下,等质量 S(g)和 S(s) 的能量比较,S(s)较小,故 B 错误; C、图象分析白磷能量高于红磷,能量越高越活泼,白磷比红磷活泼,故 C 错误; D、图象分析反应物 CO(g)+H2O(g)的能量总和高于生成物 CO2(g)+H2(g)的能量 总和,反应是放热反应,故 D 错误; 故选 A. 点评: 本题主要考查了吸热反应与放热反应的图象分析判断, 焓变和物质能量的变化分析判 断是关键,题目较简单. 6.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )

A.NaHSO4 溶液 B.KF 溶液 C.KAl(SO4)2 溶液 D.NaI 溶液 考点:水的电离. 专题:电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析:根据影响因素来进行判断,影响因素有温度、酸、碱、盐等,加酸、加碱抑制水的电 离;能水解的盐促进水的电离; A.硫酸氢钠在水中能电离出氢离子;

B.氟离子是弱酸氢氟酸的阴离子,能水解; C.KAl(SO4)2 溶液电离出铝离子,能水解; D.NaI 溶液中钠离子和碘离子不水解; 解答: 解:水的电离 H2O?H +OH ,加入酸或碱抑制水的电离,加入能水解的盐促进水 的电离, A.硫酸氢钠在水溶液中完全电离,电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子,溶液呈酸性,水 的电离 H2O?H +OH ,抑制了水的电离,水的电离向逆反应方向移动,故 A 错误; B.KF 为强电解质,电离出钾离子和氟离子,钾不水解,氟离子水解生成氢氟酸,促进水 的电离,故 B 错误; C.KAl(SO4)2 为强电解质,电离出钾离子和铝离子和硫酸根离子,钾离子、硫酸根离子 不水解,铝离子水解生成氢氧化铝,促进水的电离,故 C 错误; D.NaI 为强电解质,在溶液中电离出钠离子和碘离子,这两种离子都不水解,对水的电离 平衡无影响,故 D 正确; 故选 D. 点评:本题考查了对水的电离的影响因素,解答的关键是抓住酸或碱抑制水的电离,加入能 水解的盐促进水的电离,题目不难. 7.改变下列哪个条件,一定会引起平衡的移动( ) A.温度 B.浓度 C.压强 D.催化剂 考点:化学平衡的影响因素. 专题:化学平衡专题. 分析:A、升高温度,化学平衡向着吸热方向进行,任何化学反应一定伴随能量的变化; B、前后气体体积不变的反应,同等程度改变反应混合物的浓度不会引起平衡的移动; C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应,压强会引起平衡的移动; D、使用催化剂只能改变化学反应的速率,不会引起化学平衡的移动. 解答: 解:A、任何化学反应一定伴随能量的变化,升高温度,化学平衡一定是向着吸热 方向进行,故 A 正确; B、前后气体体积不变的反应,同等程度改变反应混合物的浓度不会引起平衡的移动,故 B 错误; C、对于没有气体参加的反应,或是前后气体体积不变的反应,压强改变不会引起平衡的移 动,故 C 错误; D、使用催化剂只能改变化学反应的速率,不会引起化学平衡的移动,故 D 错误. 故选 A. 点评: 本题考查学生影响化学平衡移动的因素, 注意每个因素的对化学平衡的影响是解答的 关键. 8.在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应:4CO+2NO2═N2+4CO2,若该反 应的反应速率分别用 v (CO) 、 v (NO2) 、 v (N2) 、 v (CO2) 表示, 则下列关系正确的是( ) A. v(CO)=v(NO2)
+


+



B. v(NO2)=v(CO2) C. v(N2)=v(CO2) D. v(N2)=v(CO) 考点:化学反应速率和化学计量数的关系. 分析:在化学反应中,反应速率之比等于化学计量数之比,以此来解答. 解答: 解:A.v(CO) :v(NO2)=4:2,则 v(CO)=v(NO2) ,故 A 正确; B.v(NO2) :v(CO2)=2:4,则 2v(NO2)=v(CO2) ,故 B 错误; C.v(N2) :v(CO2)=1:4,则 4v(N2)=v(CO2) ,故 C 错误; D.v(CO) :v(N2)=4:1,则 v(CO)=4v(N2) ,故 D 错误; 故选:A. 点评: 本题考查化学反应速率与化学计量数的关系, 明确反应速率与化学计量数成正比为解 答的关键,注重基础知识的考查,题目难度不大. 9.一定条件下,在容积固定的某密闭容器中发生的反应 N2+3H2 的浓度由 5mol/L 降至 4mol/L 下列说法正确的是( ) A.用 NH3 表示的化学反应速率为 0.1mol/(L?s) B.使用合适的催化剂,可以加快该反应的速率 C.增加 H2 的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D.反应足够长时间,N2、H2 中至少有一种物质浓度降为零 考点:反应速率的定量表示方法;化学反应速率的影响因素. 专题:化学反应速率专题. 分析:A、根据 v= 2NH3.在 10s 内 N2

计算 v(N2) ,再利用速率之比等于化学计量数之比计算 v(NH3) .

B、催化剂改变反应历程,加快反应. C、温度降低反应速率减小. D、可逆反应中物质不能 100%转化. 解答: 解:A、10s 内 v(N2)= =0.1mol/(L?s) ,速率之比等于化学计

量数之比,所以 v(NH3)=2v(N2)=0.2mol/(L?s) ,故 A 错误; B、使用合适的催化剂,降低反应活化能,活化分子增多,反应加快,故 B 正确; C、增加 H2 的浓度会加快该反应的速率,降低温度会是反应减慢,故 C 错误; D、可逆反应中物质不能 100%转化,无论时间多长,N2、H2 浓度都不可能为零,故 D 错误. 故选:B. 点评:考查可逆反应特点、反应速率计算、外界条件对反应速率的影响,难度不大,注意温 度降低反应减慢,与反应是吸热还是放热无关. 10.下列说法正确的是( ) A.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小 B.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的 C.反应 2Mg(s)+CO2(g)═C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△ H>0

D.常温下,反应 C(s)+CO2(g)?2CO(g)不能自发进行,则该反应的△ H>0 考点:焓变和熵变. 分析:A、反应自发与否,决定于熵变和焓变两个因素; B、反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的; C、反应的△ S<0,能自发,说明△ H<0; D、不能自发进行的反应△ H﹣T△ S>0. 解答: 解:A、焓变和熵变共同决定反应是否自发,故 A 错误; B、反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的,若△ H<0,△ S>0,则一定自发,若△ H> 0,△ S<0,则一定不能自发,若△ H<0,△ S<0 或△ H>0,△ S>0,反应能否自发,和 温度有关,故 B 错误; C、该反应的△ S<0,能自发,说明△ H<0,故 C 错误; D、该反应的△ S>0,若不能自发进行,△ H﹣T△ S>0,则△ H>0,故 D 正确; 故选 D. 点评:本题考查了反应自发与否的条件,△ H﹣T△ S>0 反应不能自发进行,反之,反应能 够自发进行,以及焓变与反应条件无关. 11.工业合成氨的正反应是放热反应,下列关于 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反应的图 象中,错误的是( )

A.

B.

C.

D. 考点: 产物的百分含量随浓度、 时间的变化曲线; 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用. 专题:化学平衡专题.

分析:A、工业合成氨的正反应是放热反应,温度升高平衡向逆反应方向移动; B、从温度升高平衡移动的方向来分析,温度升高,平衡逆向移动,氨气的百分含量降低; C、温度升高反应速率加快,根据平衡移动的方向判断; D、根据反应方程式的反应物和生成物的化学计量数关系可知,增大压强平衡向正方向移动 来判断. 解答: 解:A、工业合成氨的正反应是放热反应,温度升高平衡向逆反应方向移动,逆反 应速率大于正反应速率,故 A 正确; B、温度升高,平衡逆向移动,氨气的百分含量降低,故 B 正确; C、温度升高反应速率加快,先达到平衡状态,温度升高平衡向逆反应方向移动,氨气的百 分含量降低,故 C 错误; D、反应物的化学计量数之和大于生成物的计量数之和,增大压强平衡向正方向移动,氨气 的百分含量增大,故 D 正确. 故选 C. 点评:本题考查化学平衡移动的图象题,题目难度不大,做题时注意分析图象曲线特点,从 影响平衡移动的因素来分析. 12.室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中 不变 )

C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 D.再加入 10mL pH=11 的 NaOH 溶液,混合液 pH=7 考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡. 分析:醋酸是弱电解质,CH3COOH?CH3COO +H ,电离平衡常数的大小只受温度影响, 室温下向 10mLpH=3 的醋酸溶液中加水稀释将促进电离,离子的数目增多,但溶液的体积 增大,则电离产生的离子的浓度减小,并利用酸碱混合时 pH 的计算来解答. 解答: 解:A.弱电解质,浓度越稀,电离程度越大,醋酸溶液中加水稀释,促进电离, 溶液中导电粒子的数目增多,故 A 错误; B.醋酸的电离平衡常数 Ka= ,温度不变,Ka 不变,则不变,


+

故 B 正确; + C.醋酸溶液中加水稀释,醋酸的电离程度增大,因溶液的体积增大的倍数大于 n(H )增 + 加的倍数,则 c(H )减小,酸性减弱,故 C 错误; D.等体积 10mLpH=3 的醋酸与 pH=11 的 NaOH 溶液混合时,醋酸的浓度大于 0.001mol/L, 醋酸过量,则溶液的 pH<7,故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查了弱电解质的稀释,明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的 pH 与物质的 量浓度的关系、 稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化关系是解答本题的关键, 题 目难度中等. 13.向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件,能促进水的电离,并能使溶液中 c(OH ) + >c(H )的操作是( )


①稀硫酸②金属钠③氨气④FeCl3 固体⑤NaClO 固体⑥将水加热煮沸. A.②⑤ B.①④ C.③④⑥ D.④ 考点:水的电离. 专题:电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析:水为电解质,在溶液中存在电离平衡:H2O?OH +H ,加入酸或者碱溶液能够抑制 水的电离,加入能够水解的盐能够促进水的电离;水的大量共存为吸热过程,升高温度,可 以促进水的电离, 但是水中氢离子与氢氧根离子浓度相等, 溶液显示中性, 检测出进行解答. 解答: 解:①加入稀硫酸,氢离子浓度增大,抑制水的电离,故①错误; ②金属 Na 和氢离子反应,促进水的电离,溶液显示碱性,c(OH )>c(H ) ,故②正确; ③NH3 溶于水呈碱性,水中氢氧根离子浓度增大,抑制水的电离,故③错误; ④加入 FeCl3 固体,铁离子水解,促进了水的电离,但是溶液呈酸性,故④错误; ⑤NaClO 中次氯酸根离子水解,促进了水的电离,溶液呈碱性,故⑤正确; ⑥加热水,促进水的电离,但是溶液呈中性,故⑥错误; 故选 A. 点评:本题考查了水的电离及其影响因素,题目难度不大,注意掌握影响水的电离的因素、 盐的水解原理,明确酸碱溶液抑制了水的电离,含有弱酸根、弱碱根离子的盐促进了水的电 离. 14.25℃时,a mol?L 一元酸 HA 与 b mol?L NaOH 等体积混合后,pH 为 7,则下列关 系一定正确的是( ) A.a=b B.a>b C.c (A )=c(Na ) ﹣ + D.c (A )<c(Na ) 考点:酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算. 专题:压轴题;电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析:根据 HA 是强酸还是弱酸,结合盐类水解判断 a、b 关系;根据溶液呈电中性可知, 溶液中 c (A )+c (OH )=c(Na )+c(H ) ,结合溶液的 pH 值判断 c (A ) 、c(Na ) 的相对大小. 解答: 解:A、若 HA 为强酸,溶液 pH=7,HA 与 NaOH 等体积混合恰好反应,故 a=b, 若 HA 为弱酸,生成强碱弱酸盐 NaA,溶液会呈碱性,溶液 pH=7,HA 与 NaOH 等体积混 合,HA 应过量,故 a>b,综上所述,a≥b,A 错误; B、由 A 分析可知,a≥b,B 错误; C、溶液中 c (A )+c (OH )=c(Na )+c(H ) ,溶液 pH=7, c(OH )=c(H ) , ﹣ + 故 c (A )=c(Na ) ,故 C 正确; ﹣ + D、由 C 中分析可知,溶液中 c (A )=c(Na ) ,故 D 错误; 故选 C. 点评:考查溶液中离子浓度比较、酸碱反应 pH 的定性判断、盐类水解等,难度中等,注意 酸 HA 的强弱.
﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣1 ﹣1 ﹣ ﹣

+

+

+

+

+



+

+

+





+

15.①pH=2 的 CH3COOH 溶液;②pH=2 的 HCl 溶液;③pH=12 的氨水;④pH=12 的 NaOH 溶液.相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( ) A.水电离的 c(H ) :①=②=③=④ B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③ C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成 H2 的量:②最大 D.向溶液中加入 100mL 水后,溶液的 pH:③>④>①>② 考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡. 专题:电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析:A.酸或碱抑制水电离; B.强酸和强碱后溶液呈中性,证明酸碱恰好中和反应; C.弱酸存在电离平衡,随反应进行电离出的氢离子继续和铝反应; D.加水稀释,强酸强碱溶液的 pH 变化最大,若酸弱碱存在电离平衡稀释促进电离. 解答: 解:A.在相同的条件下,水电离的氢离子浓度相同,酸和碱溶液对水的电离起到 抑制作用,强酸弱酸溶液中氢离子浓度相同,强碱弱碱溶液中氢氧根离子浓度相同,对水的 电离抑制程度相同,故 A 正确; B.氨水是弱碱只有部分电离,所以 c(NH3?H2O)>c(OH ) ,氯化氢是强电解质,所以 + 其溶液中 c(HCl)=c(H ) ,c(NH3?H2O)>c(HCl) ,若将氨水和盐酸混合后溶液呈中 性,则消耗溶液的体积:②>③,故 B 正确; C.和等量铝粉反应,醋酸存在电离平衡,随反应进行,电离出的氢离子和铝继续反应,生 成氢气最多,故 C 错误; D.弱电解质稀释平衡正向移动,溶液 pH 值应该③>④>②>①,故 D 错误; 故选:AB. 点评:本题考查弱电解质电离和溶液的 pH 的计算问题,溶液酸碱性由氢离子和氢氧根离子 浓度相对大小比较判断,弱电解质存在电离平衡是解题关键,题目难度中等. 16.下列有关说法中正确的是(
+


+

)
2﹣


A.0.1 mol/L Na2SO3 溶液中 c(Na )=2c(SO3 )+c(HSO3 )+c(H2SO3) ﹣1 ﹣ + 2﹣ B.0.1 mol?L NaHCO3 溶液中;c(Na )>c(HCO3 )>c(CO3 )>c(H2CO3) C.对滴有酚酞的 CH3COONa 溶液进行加热,溶液颜色会加深 ﹣ + D.在 pH=5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中:c(Na )>c(CH3COO ) 考点:离子浓度大小的比较. 专题:盐类的水解专题. 分析:A.根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒判断; + B.碳酸氢钠溶液中,碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度,溶液显示碱性,则 c(H ) ﹣ 2﹣ >c(OH ) 、c(H2CO3)>c(CO3 ) ; C.醋酸根离子的水解为吸热反应,升高温度后醋酸根离子的水解程度增大,则溶液中氢氧 根离子浓度增大,碱性增强; D. pH=5.6, 混合液为酸性, 则c (H ) >c (OH ) , 结合电荷守恒可知: c (Na ) <c (CH3COO ﹣ ) . + 2﹣ 解答: 解:A.0.1 mol/L Na2SO3 溶液中,根据物料守恒可得:c(Na )=2c(SO3 )+2c ﹣ (HSO3 )+2c(H2SO3) ,故 A 错误; ﹣1 ﹣ B.0.1 mol?L NaHCO3 溶液中,HCO3 的电离程度小于其水解程度,溶液显示碱性,则:c ﹣ 2﹣ + (H2CO3)>c(CO3 ) ,溶液中正确的浓度大小为:c(Na )>c(HCO3 )>c(H2CO3) 2﹣ >c(CO3 ) ,故 B 错误;
+


+

C.对滴有酚酞的 CH3COONa 溶液进行加热,醋酸根离子的水解程度增大,溶液碱性增强, 所以溶液颜色会加深,故 C 正确; D. CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液的 pH=5.6, 混合液为酸性, 则c (H ) >c(OH ) , ﹣ + 结合电荷守恒可知:c(Na )<c(CH3COO ) ,故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,注意掌握盐的水解原理及其影响,明 确电荷守恒、物料守恒在判断离子浓度大小中的应用方法,试题侧重考查学生的分析、理解 能力. 二、非选择题(本题 4 小题,共 52 分) 17.实验室在临时配制一些 FeCl2 的溶液时,常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中,然后 2+ 再用蒸馏水稀释到所需的浓度,是为了抑(防)止 Fe 水解.稀释后还需要加入一些铁粉, 2+ 3+ 3+ 2+ 其目的是防止 Fe 被氧化成 Fe ,相关反应的离子方程式为 2Fe +Fe=3Fe . 考点:盐类水解的应用;铁盐和亚铁盐的相互转变;溶液的配制. 分析:配制 FeCl2 的溶液时,应抑制亚铁离子水解,且不能引入新杂质,还应注意亚铁离子 易被氧化,以此来解答. 解答: 解:配制 FeCl2 的溶液时,应抑制亚铁离子水解,则常将氯化亚铁固体先溶于较浓 2+ 的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,是为了抑(防)止 Fe 水解;亚铁离子易 2+ 3+ 被氧化,则稀释后还需要加入一些铁粉,其目的是防止 Fe 被氧化成 Fe ,相关离子反应 3+ 2+ 为 2Fe +Fe=3Fe , 2+ 2+ 3+ 3+ 2+ 故答案为:抑(防)止 Fe 水解;防止 Fe 被氧化成 Fe ;2Fe +Fe=3Fe . 点评:本题考查盐类水解及应用,为高频考点,把握亚铁离子水解及还原性为解答的关键, 侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大. 18. 氯化铁水溶液呈酸性性, 原因是: Fe +3H2O?Fe (OH) . 把 3+3H (用离子方程式表示) FeCl3 溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是氧化铁或 Fe2O3.如果要从氯化铁溶液 得到纯氯化铁固体,常采用的方法是将三氯化铁溶液在 HCl 环境(或气氛)中加热蒸干. 考点:盐类水解的原理;影响盐类水解程度的主要因素. 分析:氯化铁水溶液中,铁离子发生水解反应溶液显酸性,把 FeCl3 溶液蒸干水解生成的氯 化氢挥发,灼烧,最后得到的主要固体产物是氢氧化铁分解产物,如果要从氯化铁溶液得到 纯氯化铁固体,需要抑制氯化铁的水解得到氯化铁. 解答: 解:氯化铁水溶液中,铁离子发生水解反应溶液显酸性,反应的离子方程式为: 3+ + Fe +3H2O?Fe(OH)3+3H ,把 FeCl3 溶液蒸干水解生成的氯化氢挥发,灼烧,最后得到 的主要固体产物是氢氧化铁分解产物为氧化铁或 Fe2O3,如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁 固体,需要抑制氯化铁的水解得到氯化铁,将三氯化铁溶液在 HCl 环境(或气氛)中加热 蒸干, 3+ + 故答案为:酸性,Fe +3H2O?Fe(OH)3+3H ,氧化铁或 Fe2O3,将三氯化铁溶液在 HCl 环境(或气氛)中加热蒸干. 点评:本题考查了盐类水解分析判断,影响水解平衡的因素的理解应用,掌握基础是关键, 题目较简单. 19.根据下列 2 个热化学反应方程式:
3+ + +


FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△ H=﹣218kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△ H=+640.5kJ/mol 写出 CO 气体还原 Fe3O4 固体得到 Fe 固体和 CO2 气体的热化学反应方程式: 4CO(g)+Fe3O4 (s)=3Fe(s)+4CO2(g)△ H=﹣13.5KJ/moL. 考点:热化学方程式. 分析:依据所给的热化学方程式,通过改变计量数得到所求热化学方程式,将焓变做相应的 变化即可. 解答: 解:①FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△ H=﹣218kJ/mol, ②Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△ H=+640.5kJ/mol, 依据盖斯定律计算②+①×3 得到: 4CO(g)+Fe3O4(s)=3Fe(s)+4CO2(g)△ H=﹣13.5KJ/moL, 故答案为:4CO(g)+Fe3O4(s)=3Fe(s)+4CO2(g)△ H=﹣13.5KJ/moL. 点评:本题考查了盖斯定律的应用,热化学方程式的计算书写是解题关键,题目较简单. 20.我校学生用中和滴定法测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度. (1)盛装 0.2000mol/L 盐酸标准液应该用酸式滴定管. (2)当接近滴定终点时,很少量的碱或酸就会引起溶液的 pH 发生突变. (3)有关数据记录如下:
实验序号 待测液体积(mL) 所消耗盐酸标准液的体积(mL) 滴定前 0.50 6.00 1.40

1 2 3

20.00 20.00 20.00

滴定 后 20.70 26.00 21.20

则 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.2mol/L. (4)若只用蒸馏水冲洗锥形瓶,则测定结果无影响(填“无影响”、“偏高”或“偏低”) . (5)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是偏高. 考点:中和滴定. 分析: (1)根据酸性溶液盛放在酸式滴定管中; (2)当接近滴定终点时,很少量的碱或酸就会引起溶液的 PH 发生突变; (3)先求出盐酸溶液的平均体积,然后根据 HCl~NaOH 求 NaOH 溶液的物质的量浓度; (4)根据 c(碱)= 判断不当操作对相关物理量的影响;

(5)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则读数偏大,消耗的盐酸偏多,结合计算 公式分析. 解答: 解: (1)酸性溶液盛放在酸式滴定管中,故答案为:酸; (2)当接近滴定终点时,很少量的碱或酸就会引起溶液的 pH 发生突变,故答案为:pH; (3)三次消耗的盐酸标准液的体积为 20.20mL,20.00mL,19.80mL,盐酸溶液的平均体积 为 HCl~NaOH =20.00mL,

1 c(HCl)×20.00 0.2000mol/L×20.00 则 c(HCl)=0.2000mol/L, 故答案为:0.2; (4)只用蒸馏水冲洗锥形瓶,待测液的物质的量不变,对 V(酸)无影响,根据 c(碱) = 可知 c(碱)不变,

1

故答案为:无影响; (5)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则读数偏大,所消耗盐酸标准液的体积偏 大,根据 c(碱)= 可知 c(碱)偏高;

故答案为:偏高. 点评:本题考查中和滴定的操作以及注意事项,在误差分析时,无论哪一种类型的误差,都 可以归结为对标准溶液体积的影响, 其标准溶液的体积偏小, 那么测得的物质的量的浓度也 偏小;其标准溶液的体积偏大,那么测得的物质的量的浓度也偏大,题目难度中等. 21. (14 分)300℃时,将 2molA 和 2molB 两种气体混合于 2L 密闭容器中,发生如下发应: 3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) ;△ H=Q.2min 末达到平衡,生成 0.8mol D. (1)300℃时,该反应的平衡常数表达式为:K= .

已知 K300℃<K350℃,则△ H>0(填“>”或“<”) . (2)在 2min 末时,B 的平衡浓度为 0.8mol/L,D 的平均反应速率为 0.2mol/(L?min) . (3)若温度不变,缩小容器容积,则 A 的转化率不变(填“增大”、“减小”或“不变”) ,原因 是反应前后气体体积不变,压强对平衡无影响. (4)如果在相同的条件下,上述反应从逆反应方向进行,开始时若加入 C、D 各 mol.若 使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同,则还原该加入 B mol.

考点:化学平衡的计算. 专题:化学平衡专题. 分析:根据三段式求出各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量, (1)化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积;根据平衡常数的变 化可判断温度对平衡移动的影响; (2)根据方程式计算 C 的物质的量可计算 C 的浓度,根据 v= 计算反应速率;

(3)该反应反应前后气体体积不变,结合方程式的特点判断平衡的影响结果; (4)为等效平衡,应前后气体体积不变,按化学计量数转化为生成物,满足 n(A) :n(B) =1:1 即可. 解答: 解:对于反应 3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) , 开始(mol) :2 2 0 0 变化(mol) :1.2 0.4 0.8 0.8 平衡(mol) :0.8 1.6 0.8 0.8

(1)化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,则 K= 应放热,△ H>0, 故答案为: ;>; ,K300℃<K350℃,说明升高温度平衡向正反应方向移动,则正反

(2)由上述计算可知,平衡时 B 的物质的量为 1.6mol,所以 B 的平衡浓度为 c(B) = =0.8mol/L,

平衡时 D 的物质的量为 0.8mol, 所以用 D 表示的平均反应速率为 v (D) =

=0.22mol/

(L?min) , 故答案为:0.8mol/L;0.2mol/(L?min) ; (3)由方程式可知,气体的化学计量数之和前后相等,则反应前后气体体积不变,压强对 平衡无影响,缩小容器容积,则 A 的转化率不变, 故答案为:不变;反应前后气体体积不变,压强对平衡无影响; (4)为等效平衡,应前后气体体积不变,按化学计量数转化到左边,满足 n(A) :n(B) =1:1 即可. 根据 3A(g)+B(g) 2mol,B、 mol. 令 B 的物质的量为 nmol,则:2mol: (n+ )mol=2mol:2mol,解得 n= , 故答案为: . 点评:本题考查反应速率的计算、等效平衡等,难度中等,注意三段式解题法的利用,本题 易错点为(4) ,注意把握等效平衡的理解和应用. 22.室温下,在 pH=12 的某种溶液中,由水电离出的 c(OH )为 10
﹣ ﹣12

2C(g)+2D(g)可知,C 和 D 各 mol,转化到左边可得 A、

mol/L 或 10 mol/L.

﹣2

考点:pH 的简单计算;水的电离. 分析:室温下,在 pH=12 的某种溶液呈碱性,可能是碱溶液也可能是强碱弱酸盐溶液,根 据溶液呈碱性的原因判断. 解答: 解: 如果该溶液是碱溶液, 水的电离被抑制, 溶液中的氢离子全部来自于碱的电离, 则溶液则水电离出的氢氧根离子浓度是 10 mol/L; 如果是强碱弱酸盐溶液,水的电离被促进,溶液中的氢氧根是水电离出的全部,则水电离出 的氢氧根离子浓度=10 mol/L, ﹣12 ﹣2 故答案为:10 mol/L 或 10 mol/L. 点评:本题考查了溶液中离子浓度的有关计算,应注意 pH=12 的溶液可能为碱溶液或强碱 弱酸盐溶液.
﹣2 ﹣12

23.等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是 (
﹣1

)

A.0.2mol?L 的 CuSO4 溶液 ﹣1 B.0.1mol?L 的 Na2CO3 ﹣1 C.0.2mol?L 的 KCl ﹣1 D.0.1mol?L 的 Na2SO4 考点:物质的量浓度. 分析:根据溶液酸碱性及溶液中存在离子浓度大小判断. 解答: 解:A.溶液中铜离子水解时生成的氢离子是反应的铜离子的 2 倍,阳离子浓度大 于 0.2mol/L; B.钠离子不水解,阳离子浓度等于 0.2mol/L; C.钾离子不水解,阳离子浓度等于 0.2mol/L; D.钠离子不水解,阳离子浓度等于 0.2mol/L. 所以阳离子物质的量最大的是 A, 故选 A. 点评:本题考查盐类水解及离子浓度大小的比较,题目难度中等,明确盐的水解原理及其影 响为解答关键. 24.浓度为 0.100mol?L ④>③(填序号) . ①NH4Cl
﹣1

的下列各物质的溶液中,c(NH4 )由大到小的顺序是②>①> ③NH3?H2O ④CH3COONH4.

+

②NH4HSO4

考点:盐类水解的应用;影响盐类水解程度的主要因素. 分析:氢离子抑制铵根离子水解,醋酸根离子促进铵根离子水解,据此分析. 解答: 解:①NH4Cl 是强酸弱碱盐,铵根离子能水解但较弱; ②NH4HSO4 中氢离子抑制铵根离子水解; ③NH3?H2O 是弱电解质,电离程度较小; ④CH3COONH4 中醋酸根离子促进铵根离子水解, 所以铵根离子浓度大小顺序是:②>①>④>③, 故答案为:②>①>④>③. 点评:本题考查盐类水解及离子浓度大小的比较,题目难度中等,明确盐的水解原理及其影 响为解答关键. 25. 某二元酸 (化学式用 H2A 表示) 在水中的电离方程式是: H2A═H +HA , HA ?H +A ﹣ . ﹣ ﹣ 2﹣ ①则 Na2A 溶液显碱性(填“酸性”“中性”或“碱性”) ,理由是 A +H2O?HA +OH (用离子 方程式表示) . ②若有 0.1mol?L Na2A 的溶液,其中各种离子浓度由大到小的顺序是:A(填序号) . ﹣ ﹣ + 2﹣ + A.c(Na )>c(A )>c(OH )>c(HA )>c(H ) ﹣ ﹣ + 2﹣ + B.c(Na )>c(OH )>c(HA )>c(A )>c(H ) ﹣ ﹣ + + 2﹣ C.c(Na )>c(H )>c(A )>c(OH )>c(HA ) ﹣ ﹣ 2﹣ + + D.c(A )>c(Na )>c(OH )>c(H )>c(HA ) 考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡;离子浓度大小的比较.
﹣1

+





+

2

分析: (1)该二元酸第一步完全电离,第二步部分电离,说明 A 能水解、HA 只电离不水 2﹣ 解,Na2A 水溶液中 A 水解导致溶液呈碱性; ﹣ ﹣ + 2﹣ 2﹣ (2)Na2A 的溶液中主要含有 Na 和 A ,因为 A 的水解,还有 HA 和 OH ,水也能够 ﹣ + 电离出 OH 和 H ,据此分析. ﹣ 2﹣ 解答: 解: (1)该二元酸第一步完全电离,第二步部分电离,说明 A 能水解、HA 只电 ﹣ ﹣ 2﹣ 2﹣ 离不水解,Na2A 水溶液中 A 水解导致溶液呈碱性,水解方程式为 A +H2O?HA +OH , ﹣ ﹣ ﹣ 2 故答案为:碱性;A +H2O?HA +OH ; ﹣ ﹣ + 2﹣ 2﹣ (2)Na2A 的溶液中主要含有 Na 和 A ,因为 A 的水解,还有 HA 和 OH ,水也能够 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ + 2﹣ 电离出 OH 和 H ,HA 只有一个来源,且 A 水解生成的 HA 和 OH 物质的量之比为 1: ﹣ ﹣ 1,氢氧根离子还来自于水的电离.所以 c(OH )>c(HA ) ,Na2A 的溶液显碱性,所以 ﹣ + 2﹣ 氢离子浓度很小,则各离子浓度由大到小的顺序为 c(Na )>c(A )>c(OH )>c(HA ﹣ + )>c(H ) ,故答案为:A. 点评:本题考查了弱电解质的电离等知识点,注意(1)中该二元酸两步电离的不同是解题 的关键,题目难度不大.

2﹣




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