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肇庆市2008届高三第二次统一检测试题(化学)


肇庆市 2008 届高三第二次统一检测试题 化 学
本试卷共 9 页,27 小题,满分 150 分。考试时间 120 分钟。 注意事项: 注意事项: 1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡 上,用 2B 铅笔将答题卡上试卷类型(A)涂黑。在答题卡右上角的“试室号”栏填写本科目 试室号,在“座位号列表”内填写座位号,并用 2B 铅笔将

相应的信息点涂黑. 2.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回. 相对原子质量: H-1 C-l2 O-16 Cl-35.5 S-32 K-39 Cr-39 39 Cu-64 Zn-65

第一部分 选择题(共 63 分) 一、选择题(本题包括 9 小题,每题 3 分,共 27 分。每小题只有 1 个正确选项) ...... 1. H、 C、 N、 O、 S 等常用做环境分析指示物,下列对它们的说法正确的是 34 16 18 A. S 原子核内的中子数为 16 B. O 与 O 互称同位素 13 15 2 + 1 + C. C 和 N 原子核内的质子数相差 2 D. H 的酸性比 H 的酸性更强 2.下列举措与温总理提出的“节能降耗、保护环境”这一主题不吻合的是 ... A.使原料完全转化为产物 B.推广燃煤脱硫技术,防治 SO2 污染 C.大量使用农药化肥,提高粮食产量 D.推广垃圾的分类存放、回收、处理 3.可用右图装置制取(必要时可加热)和收集的气体是 A.铜和浓硝酸制二氧化氮 B.氯酸钾溶液与二氧化锰反应制氧气 C.浓氨水与氢氧化钙固体制氨气 D.乙醇和浓硫酸(170℃)制乙烯 4.U常见化合价有+4和+6,硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可 发生如下分解:UO2(NO3)2→UxOy+NO2↑+O2↑,在600K时, 将气体产物集于试管并倒扣水中,水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是 A.UO2 B.UO3 C.2UO2·UO3 D.UO2·2UO3 5.2007 年诺贝尔化学奖是表彰在表面化学领域取得的成就。 某反应在 Pd/Al2O3/Ba 催化剂表面吸附与解吸作用的机理 如右图所示 (图中 HC 表示碳氢化合物, nitrate 指硝酸盐) , 图示机理是指 A.汽车尾气催化转化机理 B.钢铁生锈机理 C.合成氨工业催化氧化机理 D.氢氧燃烧电池电极反应机理 6.下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是 ... A.无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B.久置的 KI 溶液呈黄色 C.新制氯水久置后变为无色 D.普通玻璃导管口点燃纯净氢气时,火焰呈黄色 序号
1
2 13 15 18 34







7.以任意比例将甲和乙两种混合气体同时通入过量的 ① CO2 SO2 石灰水 丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是 ② HCl CO2 石灰水 A.②③④ B.②③④⑤ ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 C.①③④ D.①②③④ ④ NO2 SO2 BaCl2 8.根据元素周期律分析下面的推断正确的是: ⑤ CO2 NH3 CaCl2 ①铍(Be)的最高价氧化物的水化物可能具有两性; ②钛与铝是同族元素,性质相同;③砹(At)为有色固体,HAt 不稳定;④锂(Li)在氧 气中剧烈燃烧, 产物是 Li2O2; ⑤硫酸锶 (SrSO4) 是难溶于水的白色固体; ⑥硒化氢 2Se) (H 比 H2S 稳定。 A.①②③④ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②④⑥ 9.发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,NO2 为氧化剂,反应生成 N2 和水蒸 气。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol 下列关于肼和 NO2 反应的热化学方程式中,正确的是 A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(1);△H=-1135.7kJ/mol B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1000.3kJ/mol C.N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(1);△H=-500.15kJ/mol D.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1135.7kJ/mol 二、选择题(本题包括 9 小题,每小题 4 分,共 36 分。每小题有 1~2 个正确选项。若 ..... . 只有 1 个正确选项,多选时该题为 0 分;若有 2 个正确选项,只选 1 个且正确得 2 分;选 2 个且都正确给 4 分;但只要错选 1 个,该小题 0 分) 10. 以下说法正确的是 A. 甲烷、乙烯、苯都可以使溴水褪色 B. 蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解 C. 冶炼铝、铁、铜都要使用了还原剂 D.石油分馏是物理变化、煤干馏是化学变化 2- - 11.A、B、C 为三种短周期元素,A、B 在同周期,A、C 的最低价离子分别为 A 和 C , 2+ - B 和 C 具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 A.原子序数:A>B>C B.原子半径:A>B>C 2- - 2+ C.离子半径:A >C >B D.原子核外最外层电子数:A>C>B 23 -1 12.阿伏加德罗常数约为 6.02×10 mol ,下列叙述正确的是 23 A.4 g 重水(D2O)中所含质子数为 0.2×6.02×10 23 B.2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2×6.02×10 23 C.4.48 L H2 和 O2 的混合气体中所含分子数为 0.2×6.02×10 23 D.0.2 mol Cl2 溶解于等体积的水中,转移电子数为 0.2×6.02×10 13.氯酸是一种强酸,浓度超过 40%时会发生分解:a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后 褪色。下列说法正确的是 A.由反应可确定:氧化性 HClO4>HClO B.若化学计量数 a=8,b=3,则该反应转移电子数为 20e + C.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了:5C12 + I2 + 6H2O = 12H + 10Cl + 2IO3 D.若氯酸分解所得混合气体 lmol,其气体质量为 47.6g,则反应方程式可表示为: pH A 26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O 13 14.在 25mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入 0.2mol/L 醋酸 溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系比较正确的 7 A.在 A、B 间任一点,溶液中一定都有
2

B C

D

0

a 25 V(醋酸) mL

c(Na )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H ) + + B.在 B 点,a>12.5,且有 c(Na ) = c(CH3COO ) = c(OH ) = c(H ) + + C.在 C 点:c(CH3COO )> c(Na )>c(H )>c(OH ) + D.在 D 点:c(CH3COO ) + c(CH3COOH) = 2c(Na ) 15. 下列叙述中,结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是 ... A.金刚石的熔沸点高于晶体硅,因为 C—C 键能大于 Si—Si 键能 B.二氧化硅晶体中不存在 SiO2 分子,因为它含有硅氧四面体的空间网状结构 C.稀有气体的晶体属于原子晶体,因为其组成微粒是原子,不存在分子间作用力 0 0 D.空间构型为正四面体结构的分子中,化学键的键角不一定是 109 28’ ,有可能为 60 16.下列反应的离子方程式书写正确的是 + - 3+ A.铁屑溶于足量稀硝酸:Fe+4H +NO3 =Fe +NO↑+2H2O - - 2- B.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3 +OH =CO3 +H2O C.向 Mg(HCO3)2 溶液中加入足量澄清石灰水: 2+ 2+ Mg +2HCO3 +2Ca +4OH =Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O D.将标准状态下的 C12112mL 通入 10mL 1mol/L 的 FeBr2 溶液中: 2+ 3+ 2Fe +4Br +3C12=2Fe +2Br2+6C1 -4 -1 17.已知 25℃时,电离常数 Ka(HF)=3.6×10 mol·L ,溶度积常数 KSP(CaF2)=1.46 -10 3 -3 -1 -1 ×10 mol ·L 。现向 1L 0.2mol·L HF 溶液中加入 1L 0.2mol·L CaCl2 溶液,则下 列说法中正确的是 -1 A.25℃时,0.1mol·L HF 溶液中 pH=1 B.该体系中有 CaF2 沉淀产生 C.KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 D.以上说法均不正确 18.一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池,可连续使用一个月,其电池反应 为:2CH3OH + 3O2 +4OH A B C D . . . .
-

+

-

-

+

放电 充电

2CO3

2-

+6H2O,则有关说法正确的是

放电时 CH3OH 参与反应的电极为正极 2放电时负极的电极反应为 CH3OH +8 OH - 6e- = CO3 + 6H2O 标准状况下,通入 5.6LO2 并完全反应后,有 0.5mol 电子转移 放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的 pH 降低

第二部分 非选择题(共 87 分) 三、 (本题包括 3 小题,共 35 分) 19.(10 分)为了验证“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧” 同学们将一根火柴棒塞入一 , 段螺旋状普通细铁丝末端固定;用镊子将铁丝夹住,然后将火柴在酒精灯上点燃,将铁丝由 集气瓶口向下慢慢深入,观察现象: (1)甲同学只发现铁丝红热一下,然后没有现象了。请你分析铁丝没有燃烧的可能原因 (填序号) :A.氧气不纯(或没收集满) ;B.火柴太长消耗了氧气;C.铁丝表面有氧化物(或 铁锈) D.没有预热末端铁丝,温度没有达到铁丝的燃点。 (2)乙同学做了一些准备工作,当铁丝在纯净氧气中燃烧时,火星四射,并有黑色固体 生成。现有实验用品:细纯铁铁丝、细含碳铁丝、镁条、细铜丝、集气瓶装的几瓶纯氧、火 柴、酒精灯、镊子、砂纸等。请回答: ①你对“没有火焰”的现象,能提出的问题是: ;验证 方法是: 。 ②为了找出铁丝在纯氧中燃烧“火星四射”的原因,其假设和对应验证方法是: 。

3

③如果探究发现只有含碳细铁丝在纯氧中燃烧才出现“火星四射”现象,你分析其原因 是: 。 20. 13 分) ( 研究性学习小组甲为检测实验室用 H2 还原 CuO 所得红色固体中是否含有 Cu2O (红色),进行了认真的探究。 Ⅰ.查阅资料:①Cu2O 属于碱性氧化物; ②高温灼烧 CuO 生成 Cu2O 和 O2;③Cu2O 在酸 + 2+ 性条件下能发生下列反应:Cu2O+2H =Cu+Cu +H2O。 Ⅱ.设计实验方案: 【方案 1】取该红色试样溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化; 【方案 2】取该红色试样溶于足量的稀硫酸中,观察溶液是否呈蓝色; 【方案 3】称得干燥坩埚的质量为 a g ,取红色固体置于坩埚中称得总质量为 b g,在 空气中高温灼烧至质量恒定,称得最后总质量为 c g。 (1)请你评价方案 1 和方案 2。若你认为方案合理,请简述其化学原理;若你认为该方 案不合理,请简述原因: 方案 1 ; 方案 2 : 。 (2)方案 3 中,若确认红色粉末中含有 Cu2O,则 a、b 与 c 的应符合的数学关系式 为 ,该实验方案最少得进行 次称量。 Ⅲ.另一小组设计了新的探究方案, 拟通过干燥管中 CuSO4 是否变蓝来判断 红色样品 无水硫酸铜 样品中是否含有 Cu2O, 装置如右图所示。 (3)简述该探究方案中,检验气体 发生装置气密性的方法 (说明操作方法、 稀硫酸 现象和结论) 锌片 。 (4)为确保探究的科学、合理、安 全,实验中还应采取的措施有: (填序号): ①加热前先排尽装置中的空气;②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置;③ 在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管(或装浓硫酸的洗气瓶)。 21 (12 分)用粗锌(含少量 Fe 等杂质)与稀硫酸反应制氢气,其废液中含有大量的硫 酸锌。同学们用制氢气的废液来制取皓矾(ZnSO4·7H2O) ,并探究其性质。 (l)制备皓矾 实验流程如下图所示:
溶液A
加a

溶液B

加b

滤液C 结晶
分离

晶体1 加水溶解 皓矾
少量酒精 冲洗

晶体2

沉淀C

已知:氢氧化物沉淀的 pH 范围见右表。 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 请回答下列问题: 开始沉淀 2.7 7.6 5.7 ① 加入的试剂 a, 供选择使用的有: 氨水、 pH NaClO 溶液、20%的 H2O2、浓硫酸、浓硝酸等, 完全沉淀 3.7 9.6 8.0 应 选 用 , 其 理 由 pH 是 。 ② 加入的试剂 b,供选择使用的有: Zn 粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4 等,应选 用 ,其理由是 。 ③从晶体 l→晶体 2,该过程的名称是 。 ④在得到皓矾时,向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。

4

(2)探究皓矾的性质 温度(℃) 60 240 930 1000 ⑤称取 28.7g ZnSO4·7H2O 研细后置 (g) 19.7 16.1 8.1 8.1 于坩埚中小心加热,其固体质量与温度 残留固体质量 的对应数据见右表。则 1000℃时皓矾的反应方程式为 。 ⑥取少量 ZnSO4·7H2O 配成溶液向其中逐滴加入 NaOH 溶液,发现先产生白色沉淀后又逐 渐溶解。查资料得知 Zn(OH)2 具有两性,则 Zn(OH)2 溶于 NaOH 溶液的离子方程式 为: 。 四、 (本题包括 3 小题,共 33 分) 22. (8 分)下表是元素周期表的前三周期,用相应的化学用语回答下列问题: a f g b c d e

(1)g 的单质与 f 元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为



(2)第三周期 8 种元素按单质熔点(℃)大小顺序的柱形图(上左图) “2” ... ,其中横座标: 代表 , “8”代表 。 (3)a、b、c、d、e 的氢化物的沸点直角坐标图(上右图) ... ,横座标序号“1”氢化物的体类 别为 (填编号)①共价化合物、 : ②离子化合物;CH4 位于该坐标图中的横座标的序号 ; 某 燃 料 电 池 用 CH4 作 燃 料 、 KOH 溶 液 作 电 解 质 , 则 该 燃 料 电 池 负 极 的 电 极 反 应 为: 。 23.(12 分)重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬 铁矿(主要成份为 FeO·Cr2O3)为原料生产。实验室模拟工业生产如下图,涉及的主要反应 有:6FeO·Cr2O3 + 24NaOH +7KClO3
纯碱、固体烧碱、氯酸钾 铬铁 矿粉

12Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O。

反应器:反应
1 KCl 酸化 4 滤液(Na 2CrO4 )

浸取、过滤
2

滤液

重铬酸钾

浓缩、过滤、凉干
5

过滤

调节pH=7~ 8
3

5

(1)在反应器中,有 Na2CrO4 生成,同时 Fe2O3 转变为 NaFeO2,杂质 SiO2、Al2O3 与纯碱反 应转变为可溶性盐,写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应其中一个的化学方程 式: 。 (2)NaFeO2 能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式: 。 (3)操作③的目的是(用简要的文字和化学方程式说明): 。 2- 2- (4)操作④中,酸化时,CrO4 转化为 Cr2O7 ,写出平衡转化的离子方程式: 。 (5)称取重铬酸钾试样 m g 配成 VmL 溶液,取出 V1 mL 于碘量瓶中,加入适量的稀 H2SO4 3+ 和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr ),放于暗处 5min,然后加入 100mL 水和 3mL 淀粉作指 示剂,用 c mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定(相关反应为: 2- + 3+ 2- - 2- Cr2O7 +6I +14H ==2Cr +3I2+7H2O、I2+2S2O3 =2I +S4O6 ,K2Cr2O7 式量为 294。则: ①滴定时用到的玻璃仪器有(写仪器名称) 。 ②判断达到滴定终点的依据是: ; ③设整个过程中其它杂质不参与反应。若实验中共用去 Na2S2O3 标准溶液 V2mL,则计算所 得产品的中重铬酸钾的纯度的代数式为(不必化简) 。 24.(13 分)工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答:
空气 N2 H2 铁 砂网 氨气 Pt-Rh 合金网 合成 硝酸铵 一氧化氮 空气 吸收塔

硝酸

(1)已知 :N2(g)+3H2(g)
7

2NH3(g)

Δ H=-92 kJ·mol 。

-1

①在 500℃、2.02×10 Pa 和铁催化条件下向一密闭容器中充入 1molN2 和 3molH2,充分反 应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是________ _________。 ②为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有____________ A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强 D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨 (2) 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式: _________________________________________________ _____________________, 该反应的化学平衡常数表达式 K=________________,当温度升高时,K 值______(增大、减 小、无影响) 。 (3)在一定温度和压强的密闭容器中,将平均式量为 8.5 的 H2 和 N2 混合,当该反应达 到平衡时,测出平衡混合气的平均式量为 10,请计算此时 H2 的转化率(写出计算过程) : 五. (本题 1 小题,共 9 分) 25.已知:CH2=CH—CH=CH2 和 CH3—CH=CH2 分别可以写成: “双烯合成反应”又称为“Diels-Alder 反应” ,如:
+

和 。



6

请回答下列问题: COOH (1)现有反应: (B) ,则物质 A 的结构式为: + A 在浓磷酸作用下,B 与乙醇共热生成酯的化学方程式为:

; 。

+ (2)在反应: 中,D 物质可发生反应生成 (C) (D) (E) 一种生活中常用高分子,其化学方程式为: ; 将物质 E 与过量的 H2 发生加成反应,其生成物的化学式为 。

(3) 和 都是无色液体,下列物质中可以用来鉴别这两种物质的是 (填序号) :①银氨溶液、②淀粉溶液、③溴水、④酸性 KMnO4 溶液 ; 物质 与物质 发生 “Diels-Alder 反应” 的生成物为: 。 (4) 从现代化学观点看, “Diels-Alder 反应”的优点是: 。 COOH 六、 (本题包括 2 小题,每小题 10 分。考生只能选做一题。26 题为“有机化学基础” 内容试题,27 小题为“物质结构”内容试题)

26.(10 分)以下由 A→G 的合成路线叫做“Krohnke 反应” :
O N O

(D) ? (E) N O (F) C H3

H3C (G)
H
+ 3

CH2X

吡啶
+ N
1

O C H

CH2 N H3C (B)

H3C

N
2

CH3

X

CH3 (A)

CH N O N

CH3 CH3

A 物质中与苯环相连的“—CH2X”叫做“苄基” 。请回答下列问题: (1)物质 A 在酸性 KMnO4 溶液中两个侧链均可被氧化,其有机产物的名称叫做 ;把 A 与 NaOH 水溶液共热,所得到的有机产物的结构简式为 (2)反应②产物中 D 物质的化学式为 的结构简式为 。 (3)物质 G 与银氨溶液反应的化学方程式为: (4)物质 A 与烧碱溶液共热的反应类型属于 (填:可溶于水、或不溶于水) 。 。 ;用足量的 H2 还原吡啶,所得的产物 。 反应,产物 B 的水溶性为

(5)对比问题(1)的两个反应, “Krohnke 反应”在有机合成中的作用是: 。 27. (10 分) (1)I.短周期某主族 元素 M 的电离能情况如右 图(A)所示。则 M 元素 位于周期表的第 表达出第 族。 族元素氢
1451 738 I1 I2 I3 I4 I5 电离能 (kJ/mol) 13630 10540 7733 沸点 (C) 100 80 50 20 0 -90 -120 -150 1 2 3 4 5

a

b c

II.图 B 折线 c 可以 化物的沸点的变化规律。两

6 周期序数

图A
7

图B

位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线 a 和 b,你认为正确的是: (填“a”或“b”);部分有机物的熔沸点见下表:
OH

OH
NO2

烃 沸点 /℃

CH4 -164

CH3CH3 -88.6

CH3(CH2)2CH3 -0.5

硝基苯酚 熔点/℃

OH NO2

NO2

45

96

114

由这些数据你能得出的结论是(至少写 2 条) : , 。 (2)COCl2 俗称光气,分子中 C 原子采取 杂化成键;其中碳氧原子之间共价键含 有 (填字母) a.2 个σ 键;b.2 个π 键;c.1 个σ 键、1 个π 键。 : (3)金属是钛(22Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属,试回答: I.Ti 元素的基态原子的价电子层排布式为 ; .... II.已知 Ti 可形成配位数为 6 的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体,其组成均为 TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:a.分别取等质量的两种晶体 的样品配成溶液;b.向两种溶液中分别滴入 AgNO3 溶液,均产生白色沉淀;c.沉淀完全后 分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量发现:其沉淀质量:绿色晶体为紫色晶体的 2/3。 则绿色晶体配合物的化学式为 。
3+

8

参考答案
一、 1.B 2.C 3.A 4.B 5. A 6. D 7.D 8.C 9.D 二、10. BD 11.AC 12. B 13.BC 14.CD 15. C 16. AC 17.B 18. B 三、 (本题包括 3 小题,共 35 分) 19.(10 分) (1) 分)ABCD[填对 2 个给 1 分,全对 2 分] (2 (2) 分)①(3 分)是否所有金属在纯氧中燃烧都没有火焰?(1 分) (8 取镁条、 细铜丝(1 分)用同样方法点燃伸入装纯氧的集气瓶,观察是否有火焰(1 分) ②(4 分)若为铁丝中含碳引起的(1 分) ,应取细纯铁铁丝、细含碳铁丝分别在纯氧中 点燃观察(1 分) ;若所有金属丝在纯氧中燃烧都会火星四射(1 分) ,则应同时取上述几种 金属丝用砂子将表面打磨后分别在纯氧中燃烧观察现象(1 分) ③(1 分)燃烧时炭粒生成的气体 CO2 在熔融液态铁中形成气泡而炸裂 20. (13 分) (1) 分)方案 1 不合理(1 分),因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液(1 (4 2+ 分);方案 2 合理(1 分),因为氧化亚铜与稀硫酸生成 Cu 和 Cu ,导致溶液呈蓝色(1 分) (2)(3 分)c<(9b-a)/8(2 分) 4(1 分) (3) 分)关闭导气管上的活塞(1 分),从分液漏斗中往试管中注水(1 分),漏斗 (3 中的液面高度高于试管中的液面高度,说明气体发生装置气密性良好(1 分)[合理方法同 样给分] (4)(3 分)①②③ 21 (12 分)(1)(8 分) 2+ 3+ ①(2 分)20%的 H2O2(1 分) 将废液中的 Fe 氧化为 Fe ,同时避免引入新的杂质(1 分) ②(3 分)ZnO [或 Zn(OH)2 或 ZnCO3](1 分) 调节溶液的 pH 至 3.7~5.7(1 分) ,使 3+ 2+ Fe 全部转化为 Fe(OH)3 沉淀,同时避免 Zn 损失和引入其它杂质(1 分)[若只答调节 pH 不 给分] ③(1 分)重结晶 ④(2 分)为了冲洗掉晶体表面的杂质离子(1 分) ,同时防止晶 体溶解影响产率(1 分) 1000℃ (2) 分)⑤(2 分)ZnSO4·7H2O====== ZnO+SO3↑+7H2O↑ (4 2⑥ (2 分)Zn(OH)2+2OH ==ZnO2 +H2O 四、 (本题包括 3 小题,共 33 分) — — 22. 分) (2 分)2OH +2Al+2H2O=2AlO2 +3H2↑ (2) 分)Cl (8 (1) (2 Si 2(3) 分)②(1 分) 5(1 分) CH4-8e +10OH ==CO3 +7H2O(2 分) (4 23.(12 分) (1)(1 分)Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 +CO2↑或 SiO2 +Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ (2)(1 分)NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3↓ + NaOH。 2- - (3) (4 分)由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解(1 分),SiO3 +H2O HSiO3 +OH - - - - - 、 HSiO3 +H2O H2SiO3+OH 、 2 +H2O AlO Al(OH)3+OH (水解方程 3 个全对给 1 分, , ) 降低 pH 值有利于平衡向正反应方向移动(1 分);当 pH 调到 7~8 时它们水解完全(1 分) (4)(1 分)2CrO4 +2H Cr2O7 +H2O (5)(5 分)①酸式滴定管(1 分,只说滴定管不给分) 锥形瓶(1 分) ②当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液,溶液蓝色褪去且半分钟内不复现(1 分) ③
2- + 2-

294 ? c ?V ?V2 ?100% 6 ?1000 ? V 1?m

(2 分)

9

24.(13 分) (1) 分)①(4 分)<(1 分) (5 在 1atm 和 298K 条件下,1mol 氮气和 3mol 氢 气完全反应生成 2mol 氨气,放出 92.4kJ 热量(1 分) ,该反应为可逆反应,反应物不能全 部变为生成物(1 分) ;又因为反应温度为 500℃,所以放出的热量小于 92.4kJ(1 分) ; ②(1 分)CEF(答 2 个且正确者得 0.5 分;全对得 1 分;多 1 个错误答案扣 0.5 分, 扣完为止) 。 (2) 分)4NH3+5O2=====4NO+6H2O(2 分) (4
Pt-Rh △

K=

c 4 ( NO) ? c6 ( H 2O) (1 分) c 4 ( NH 3 ) ? c5 (O2 )

减小(1 分) [讲评时要学生说原因:因为氨的催化氧化反应是放热反应,所以升高温度 K 会减小] (3) 分) (4 设充入气体总量为 1mol,氮气为 xmol,则氢气为(1-x)mol。 则有: 28x+2(1-x)=8.5(或用十字交叉法) 解得:N2:x=0.25mol H2:1mol-0.25mol=0.75mol?????????(1 分) 又设平衡时 N2 转化 ymol,则: N2 + 3H2 2NH3 起始 0.25mol 0.75mol 0 变化 y mol 3ymol 2ymol 平衡 (0.25-y)mol (0.75-3y)mol 2ymol????????????(1 分) 则有: 28 ? (0.25 ? y)mol ? 2 ? (0.75 ? 3 y)mol ? 17 ? 2 ymol ? 10
(0.25 ? y )mol ? (0.75 ? 3 y )mol ? 2 ymol

解得:y=0.075mol ??(1 分)

则氢气的转化率为: 3 ? 0.075mol ?100% ? 30.0% ??????????????(1 分)
0.75mol

(其它合理解法参照给分) 五. (本题 1 小题,共 9 分) 25. COOH (1) 分) (3 或 CH2=CH—COOH (1 分)
COOH + CH3CH2OH 浓磷酸 COOCH2CH3

+ H2O

(2 分)

(2) 分) (3

CH=CH 2 催化剂

CH—CH 2— n

(2 分)

(1 分)

HOOC HOOC (3) 分)③(错一个 0 分) (2 或 (4) 分)原子利用率 100%,符合绿色化学原则(漏一点 0 分) (1 六、 (本题包括 2 小题,每小题 10 分。考生只能选做一题。26 题为“有机化学基础” 内容试题,27 小题为“物质结构”内容试题)

26.(10 分) (1) 分)对苯二甲酸 (2 (3)(2 分)
H3C CHO +2Ag(NH 3)2OH H3C

H3C

CH2OH

(2) 分)HX (2
NH

COONH 4 +2Ag +NH3 +H2O

(4) 分) (2 取代 可溶于水 (5) 分) (2 在对苄基氧化时保护苯环侧链烃基 (1 分) ; 同时,使苄基在反应中既不会被彻底氧化,又不会水解(1 分)[合理均给分]

10

27. (10 分) (1) 分)I.ⅡA (1 分) (5 II.IVA (1 分) b(1 分) 有机物分子量越大、 分子间作用力越强,故沸点越高(1 分) ;当有机能形成分子内氢键时,分子间作用力减弱, 熔点变低(1 分) ;当分子间能形成氢键时,分子间作用力增强,熔点升高(1 分) 。[第一条 必须写到,正确给 1 分;后 2 条任意写到 1 条均可,共 2 分] 2 (2) 分)sp (2 c 2 2 (3) 分)I.3d 4S (1 分) (3 II.[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O(2 分)

11


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