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2013安徽高考化学选择题专练(四组)


选择题训练
第一组 7、汽车安全气袋中主要含有 NaN3(叠氮化钠) ,汽车相撞时可以迅速发生下列反应:2NaN3== 2Na+3N2↑, 气囊的体积迅速膨胀,达到保护驾乘人员的目的。下列有关 NaN3 的说 法正确的是 A.NaN3 只含有离子键 B.1 mol NaN3 可以生成 33.6 L N2 C.1 mol NaN3 含有 30NA 电子 3D.N 与 CO2 是等电子体结构相似,均为直线型结构 8、下列离子组中离子、分子之间能否共存的判断及理由表达均正确的是

9、下列除杂的方法正确的是 A.用过量的氨水除去 Fe3+溶液中少量的 Al3+ B.除去 K2CO3 固体中少量的 NaHCO3,将固体置于坩埚中加热 C.用盐酸除去 AgCl 中少量的 Ag2CO3 D.除去 CO2 中少量的 SO2,将气体通过盛有饱和的 Na2CO3 溶液的洗气瓶 10、下列说法正确的是 A.氯气、水和硫酸分别属于非电解质、弱电解质和强电解质 B.太阳能电池板中硅元素位于元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 C.电解 AlCl3 饱和溶液可以制得金属铝 D.等物质的量的 SO2 和 Cl2 通入水后,得到的溶液漂白性更好 11、 利用有机合成反应可以形成原电池, 既可以生产产品也可以产生电能。 用烯烃生产卤代烃约可得到 0.8 伏电势差。如用 CH3CH=CH +Cl2 → CH3CHClCH2Cl 来制成原电池,下列说 法正确的是 - A.负极上发生反应为:CH CH=CH + 2Cl - 2e-→ CH3CHClCH2Cl B.正极上 Cl2 发生氧化反应 C.电极材料可以用金属锌 D.CH3CH=CH2 只能发生加成反应,不能发生取代反应 12、工业上用水煤气为原料,进行甲醇合成,主要反应如下:2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △ H= - 90.8KJ ?mol-1, T℃时在容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2,反应过程中 测定数据见下 表(15min 时达到平衡状态) 反应时间/min 10 -1 H2(mol?L ) 0.2 CO(mol?L 0.1 -1 ) CH3OH (mol?L 0.4 -1 )

15 0.1 0.05 0.45 下列说法正确的是 A.反应起始时,通入 1mol H2 , 0.5 mol CO B.反应在 10min 内 H2 的平均速率为 v(H2)= 0.02 mol?L-1?min-1 C.若反应在 15min 时达到平衡状态,K= 900 D.若反应在 15min 后,再通入 1molH2 和 0.5 mol CO, K 值增大 13、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.饱和氯水中:c(Cl-)>c(ClO-)>c(H+)>c(OH-) 2B.0.1 mol?L-1NaHSO3 溶液中:c(Na+) = c(HSO3) + 2c(SO3 ) + c(H2SO3) C.室温下,pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后: + c(Na ) = c(CH3COO-) > c(H ) = c(OH )

D.向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸,得到的 pH=5 的混合溶液中:c(H+) = c(Cl-)+c(OH-) 第二组 7. 下列说法不正确的是 A. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B. 太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于节能环保 C. “冰,水为之,而寒于水” ,说明相同质量的水和冰,水的能量高

D. 锅炉中沉积的 CaSO4 可用 Na2CO3 溶液浸泡后再用酸溶解去除 8. 下列溶液中离子一定能够大量共存的是 A. 加入铝粉能产生氢气的溶液中: B. 无色透明的溶液中: C. 使甲基澄变红的溶液中: D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中: 9. 在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应:

其化学平衡常数 K 和温度 T 的关系如下表所示:

则下列有关叙述正确的是 A. a<0 B. 可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 C. 温度为^0?时,若 ,此时

10. 平衡时,其它条件不变,使用催化剂有利于 CO2 的转化下列实验操作正确且能达到预期目的的是

11. 下列各项表述与示意图一致的是

A. 图①表示向 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液,沉淀质量变化 B. 图②表示 250C 时,用 溶液的 PH 随加人酸体积的变化 C. 图③表示向 Na2CO3 稀溶液中滴入稀 HCl,产生气体的量随加人盐酸量的变化关系 D. 图④中曲线表示合成氨反应组分浓度随时间的变化关系 12. 用铅蓄电池电解 CuSO4 溶液(如右图) 。已知铅蓄电池的总反应为: 盐酸滴定 NaOH 溶液,

若电极材料均为石墨,电解一段时间后测得 b 极附近溶液 PH 减小,下列说法正确的是 A. b 极为负极 B. 利用该池精炼铜,a 极应为粗铜 C. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:

D. 当析出 6.4gCu 时,池中产生气体 1.12L(标准状况下) 13. 相同条件下,在①pH=2 的 CH3COOH 溶液、②pH =2 的 HCl 溶液、③pH = 12 的氨水、④pH = 12 的 NaOH 溶液中,下列说法不正确的是 A. 水电离的 C(H+):①=②=③=④ B. 等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应,生成 H2 的量:② C. 若将②、③溶液混合后,pH= 7,则消耗溶液的体积:② > ③ D. 将四种溶液分别稀释 100 倍后,溶液的 pH:③> ④ > ② > ① 第三组 7.下列说法正确的是: A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的 B.煤的干馏和石油的分馏均属物理变化 131 137 C.日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素 53I 与 55Cs 的中子数相等 D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 8.已知常温、常压下,饱和 CO2 的水溶液的 pH=3.9,则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时, 适宜选择的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是( ) 。 A. 石蕊,由蓝变红 B. 甲基橙,由橙变黄 C. 酚酞,红色褪去 D. 甲基橙,由黄变橙 9.常温下,下列离子在指定溶液中可以大量共存的是 A.2%的氨水中:Ag 、K 、NO3 、Cl
+ + - -

2– + 2+ - B.0.1mol/L 的 NaHSO4 溶液中:K 、Fe 、Cl 、Cr2O 7 C.kw/c(H )=10 的溶液中:Na 、SO3 、S 、K + 2– + – D.pH=1 的溶液中 NH 4 、Na 、SO 4 、C17H35COO 10.下述实验能达到预期目的的是 实验内容 A B C D 实验目的
+ -3 + 2- 2- +

分别向 2 支试管中加入等体积等浓度的双氧水,再向 从定量的角度研究催化剂对速率的 其中一支加入少量 MnO2 向碳酸钠中滴加稀盐酸 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后 的混合液中滴加硝酸银溶液 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水降温 影响 比较碳和氯的非金属性 检验水解产物中的溴离子 研究温度对化学平衡的影响

11.将足量 NH3 通入 HNO3 和 AgNO3 的混合溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入 NH3 的体积(V)关系(如 图所示)正确的是( )

12.常温下将 HA 和 HB 两种一元酸的溶液分别加水稀释,稀释时溶液 pH 的变化如下图所示。则下列叙 述中正确的是( )

A.HA 是一种弱酸 B.稀释前,c(HA)=10c(HB) - - - + - - C.在 M 点的两种溶液中:c(B )=c(A ),且 c(B )+c(H )>c(A )+c(OH ) - + + - D.在 NaB 和 HB 的混合溶液中一定存在:c(B )>c(Na )>c(H )>c(OH ) 13. 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器, 利用过碳酸钠固体 A(化学式为 2Na2CO3·3H2O2) 和灰黑色固体 B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对 A、B 两种物质进行探究,实验步骤及现象如 下图所示。下列说法错误的是 ( )

A.B 在反应①中可能起催化作用 C.第②步分离混合物的方法是过滤 第四组 7.

B.设计③的目的是制取氧气 D.白色沉淀 D 为 CaCO3

据 报 道 , 人 工 光 合 作 用 能 够 借 助 太 阳 能 , 用 CO2 和 H2O 制 备 HCOOH, 其 反 应 原 理 如 下 : ,下列说法正确的是

A. B. C. D. 8. A. B. C.

HCOOH 分子中晚有极性键,又有非极性键 反应中,C02 被氧化,02 是还原产物 反应中,每转移 4x6.02x1022 个电子,生成 2.24L 气体 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 室温时,在指定溶液中能大量共存的一组离子或分子是 使 pH 试纸显深红色的溶液: 能使淀粉碘化>钾试纸显蓝色的溶液: 0.1mol.L-1 碱溶液:

D. 9.

由水电离的 己知反应 A(s)+B(g)

的溶液: C(g)+D(g)的化学平衡常数和温度的关系如下:

下列说法正确的是 A. 该反应的化学平衡常数表达式为:

B. C. D. 10.

该反应为吸热反应 单位时间内生成 B 和 D 的物质的量相等时,该反应处于平衡状态 其它条件不变时,增大体系的压强,化学平衡常数减小 下列实验装置图正确的是

11.

随着矿石能源的紧缺,电动汽车将成为汽车市场的主角。电动汽车以 LiFePO4 电池作为动力, LiFePO4,负极材料是

LiFePO4 电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点。电池反应为:FePO4+Li + 石墨,电解质为含 Li 的导电固体。下列有关 LiFePO4 电池说法正确的是( ) A.电池的负材料为 Li + B.放电时电池内部 Li 向负极移动 C.放电过程中,电池正极材料发生氧化反应 + - D.充电时电池正极反应为 FePO4+Li +e ===LiFePO4 12. 吸收液的 pH 不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是 A. B. C. D. 13. Na2S03 溶液中存在: 已知 NaHS03 溶液 pH<7,该溶液中: 当吸收液呈中性时: 当吸收液呈酸性时: 下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,正确的是

S02 的烟气会形成酸雨,工业上常利用 Na2S03 溶液作为吸收液脱除烟气中的 S02。随 着 SO2 的吸收,

A. B. C. D.

图甲表示向乙酸溶液中通入 NH3 过程中溶液导电性的变化 由图乙可知,若除去 CuS04 溶液中的 Fe3+可采用向溶液中加入适量 Cu0 至 pH 在 4 左右 图丙表示 25°C 时,用 0.1mol.l_1 盐酸滴定 20mL0.1mol.L-1 氨水,溶液的 pH 随 加入盐酸体积的变化 图丁表示向 Ah(SO4)3 溶液中滴入 NaOH 溶液,生成 Al(OH)3 沉淀的量随 NaOH 溶 液体积的变化

【例】茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素,某化学研 究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在(已知 CaC2O4 为白色沉淀物质)。首先取 200 g 茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作:

请回答下列有关问题: (1)文献资料显示,某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的 pH 为: 2+ 3+ 离子 Ca Fe 完全沉淀时的 pH 13 4.1 实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰 粉,其主要目的是 ________________________________________________________________________。 (2)写出从滤液 A→沉淀 D 的离子反应方程式________________________________。 (3)为保证实验精确度,沉淀 D 及 E 需要分别洗涤,并将洗涤液转移回母液中,试判断 沉淀 D 已经洗涤干净的方法是 ________________________________________________________________________。 (4)用 KMnO4 标准溶液滴定 C 溶液时所发生的反应为: 2- - + 2+ 5C2O4 +2MnO4 +16H ===10CO2↑+2Mn +8H2O。 现将滤液 C 稀释至 500 mL, 再取其中的 25.00 mL 溶液, 用硫酸酸化后, 0.100 0 mol·L 用 -1 的 KMnO4 标准溶液滴定,终点时消耗 KMnO4 溶液 10.00 mL。 ①此步操作过程中需要用到下列哪些仪器(填写序号)______;

②达到滴定终点时,溶液的颜色变化是______; ③滴定到终点,静置后,如下图读取 KMnO4 标准溶液的刻度数据,则测定的钙元素含量 将______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5)原茶叶中钙元素的质量分数为______。 (6)可以通过检验滤液 A 来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素,所加试剂及实验现象是 ________________________________________________________________________。


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