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高中化学58个考点精讲06 物质的量


高中化学 58 个考点精讲 6 物质的量 复习重点 1.理解质量守恒定律的涵义。 2.明确摩尔的概念,掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、 理解阿伏加德罗常数的涵义,其中阿伏加德罗常数是命题的热点 2.难点聚焦 一、质量守恒定律 1.内容 参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 2.实质 化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。 二、阿伏加德罗定律 1.内容 :在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同” 。 2. 推论: ⑴同温同压下,V1/V2=n1/n2 ⑵同温同体积时,p1/p2= n1/n2=N1/N2 ⑶同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 ⑷同温同压同体积时,W1/W2=M1/M2=ρ 1/ρ 2 注意: ①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。 ②使用气态方程 PV=nRT 有助于理解上述推论。 三、阿伏加德罗常数 物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的,0.012kg 碳-12 所含的碳原子数就是阿伏加德 罗常数(NA)。 6.02×1023 是它的近似值。 注意: 叙述或定义摩尔时一般用 “阿伏加德罗常数” , 23 在具体计算时常取“6.02×10 ” 。
1.

3.网络 ①、定义:表示含有一定数目粒子的集体。 ②、符号:n 物质的量 ③、单位:摩尔、摩、符号 mol 12 ④、1mol 任何粒子(分、原、离、电、质、中子)数与 0.012kg C 中所含碳原子数相同。 ⑤、 、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。 ①、定义:1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数: ②、符号 NA ③、近似值:6.02× 23 10 ①、定义:单位物质的量气体所占的体积叫~ 基本概念 气体摩尔体积:②、符号:Vm ③、单位:L· -1 mol ①、定义:单位物质的量物质所具有的质量叫~ 摩尔质量:②、符号:M ③、单位:g· -1 或 kg· -1 mol mol -1 ④、若以 g· mol 为单位,数值上与该物质相对原子质量或相对 分子质量相等。 ①、定义:单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示 溶液组成的物理量叫溶质 B 的物质的量浓度。 物 物质的量浓度:②、符号:c(B) 质 的 ③、单位:mol· -1 L 量 ①、定律:在相同温度和压强下,相同体积的作何气体都含有相同数目的分 子。 同温同压下: ②、推论: 同温同压下:
阿伏加德 罗定律及 其推论:

V1 n N = 1 = 1 V2 n 2 N2 ρ1 M1 Mr1 = = ρ2 M2 Mr2 P1 n1 N = = 1 P2 n 2 N2

同温同体积下:

Ⅰ、气体休的密度和相对密度: 标况下: ρ(气体) =
M Mr = g?L 22.4L ? mol-1 22.4

A 气体对 B 气体的相对密度: D(B) =
③、 运用:

ρ(A) M(A) = ρ(B) M(B)

Ⅱ、摩尔质量 M(或平均摩尔质量 M ) M=22.4L· -1×ρ , M = mol






n(A) ? M(A) + n(B) ? M(B) + ? ? ? n(A) + n(B) + ? ? ?

· M =M(A)ф (A)+M(B)ф (B)+··

ф 为体积分数。


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