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高中化学58个考点精讲8---物质的量的浓度


高中化学 58 个考点精讲 (8) 物质的量的浓度 ) 1.复习重点 1.物质的量浓度的概念及有关计算; 2.溶解度的概念及有关计算; 3.物质的量浓度,质量分数和溶解度之间的相互换算; 4.配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能. 5. 高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算, 一定物质的量浓度的溶液的配制方法. 2.难点聚焦 . 物质的量浓度. 1.物质的量浓度. 浓度是指一定温度,压强下,一定量溶液中所含溶质的量的多少.常见的浓度有溶液中 溶质的质量分数,溶液中溶质的体积分数,以及物质的量浓度.物质的量浓度是以单位体积 溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量.符号用 cB 表示,(2)表达式:CB 单位常用 mol/L 或 mol/m3,注意:①单位体积为溶液的体积,不是溶剂的体积.②溶质必 须用物质的量来表示.计算公式为概念中的单位体积一般指 1 升,溶质 B 指溶液中的溶质, 可以指单质或化合物,如 c(Cl2)=0.1mol/L,c(NaCl)=2.5mol/L;也可以指离子或其它特 定组合,如 c(Fe2+)=0.5mol/L, c(SO42-)=0.01mol/L 等. 2.溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律 由溶质的质量稀释前后不变有:mB =m 浓×ω 浓=m 稀×ω 稀% 由溶质稀释前后物质的量不变有:CB =c 浓×V 浓=c 稀×V 稀% (2)溶液在稀释或混合时,溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和.如给出溶液混合后 的密度,应根据质量和密度求体积. 3.物质的量浓度与溶质质量分数 ω%的换算(ρ 为该溶液的密度)
4.一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器:容量瓶,容量瓶有各种不同的规格,一般有 100mL,250mL,500mL 和 1000mL 等几种.(2)步骤: ①计算: 计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积. ②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量 取液体体积. ③溶解:将溶质加入小烧杯中,加适量水溶解.④移液洗涤:将已溶解而且冷却的溶液转移 到容量瓶中,并用玻璃棒引流,再洗涤烧杯和玻璃棒 2—3 次,将洗涤液倒入容量瓶中.⑤ 定容:缓缓向容量瓶中注入蒸馏水,直到容量瓶液面接近刻度线 1cm-2cm 时,改用胶头滴 管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切,盖好,反复上下颠倒,摇匀.最后将容量 dream 第 1 页 5/14/2010 瓶中溶液转移到试剂瓶中备用. 物质的量浓度 5.知识网络 . ①,以物质的量为中心的有关物理量的换算关系: :
物质所含粒子数 N
×NA ÷NA

×M

电解质电离出离子的"物质的量"

÷化合价 ×化合价

物 质 的 量
-1

物质的质
÷M

量(m) )

电量 (C)

÷96500Cmol-1 ×96500Cmol

n

×Vm(22.4L/mol) ÷Vm(22.4L/mol)

气体的

体积(标准状况) 体积(标准状况)

×Vm

×△H

V 气体体积(非标准状况) 吸收的热量(KJ)

÷Vm

反应中放出或
÷△H

×V(溶液)

÷V(溶液)

物 质 的 量 的 相 关 计 算 关 系 及 其 它

溶液的物质的量浓度 CA)

②,物质的量与其它量之间的换算恒等式:
n= m V (g ) N Q m(溶液)S = = = = = c V(溶液) M Vm N A H M (100 + S)

③,理想气体状态方程(克拉伯龙方程) : PV=nRT 或
PV = m RT M

(R=8.314J/molK)

④,影响物质体积大小的因素: 微粒的大小 物质体积
决定于

决定于

1mol 固,液体的体积

微粒的个数

1mol 物质的体积

决定于 微粒之间距离 1mol 气体的体积 ①, 溶液稀释定律: 溶质的量不变, m(浓) w(浓)= m(稀) w(稀); c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀) ②,溶解度与溶质质量分数 w 换算式:
S= 100 w S ⑤,溶液浓度换算式: w= × 100% 1— w 100 + S

③,溶解度与物质的量浓度的换算:
c= 1000 ρ s M (100 + s) S= 1000cM 1000d — cM

④,质量分数与物质的量浓度的换算: c =

1000 ρ w M

w=

cM 1000ρ

⑥,一定物质的量浓度 主要仪器:量筒,托盘天平(砝码) ,烧杯,玻璃棒,胶头滴 管,容量瓶 溶液的配配制: 方法步骤:计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→ 摇匀→装瓶 识差分析:关键看溶质或溶液体积的量的变化.依据 c =
n m = 来判断. V MV

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