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高中化学58个考点精讲08 物质的量的浓度


高中化学 58 个考点精讲
1.复习重点 1.物质的量浓度的概念及有关计算; 2.溶解度的概念及有关计算;

8 物质的量的浓度

3.物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算; 4.配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 5.高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算,一定物质的量浓度的溶液的配制方 法。 2.难点聚焦 1.物质的量浓度。 浓度是指一定温度、压强下,一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液 中溶质的质量分数,溶液中溶质的体积分数,以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位 体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用 cB 表示,(2)表达 式:CB 单位常用 mol/L 或 mol/m3,注意:①单位体积为溶液的体积,不是溶剂的

体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指 1 升,溶质 B 指溶液中的溶质,可以指单质或化合物,如 c(Cl2)=0.1mol/L,c(NaCl)=2.5mol/L;也 可以指离子或其它特定组合,如 c(Fe2+)=0.5mol/L, c(SO42-)=0.01mol/L 等。 2.溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律 由溶质的质量稀释前后不变有:mB =m 浓×ω 浓=m 稀×ω 稀% 由溶质稀释前后物质的量不变有:CB =c 浓× 浓=c 稀× 稀% V V (2)溶液在稀释或混合时,溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后 的密度,应根据质量和密度求体积。

3.物质的量浓度与溶质质量分数 ω%的换算(ρ 为该溶液的密度)

4.一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器:容量瓶,容量瓶有各种不同的规格,一般有 100mL、250mL、500mL 和 1000mL 等几种。(2)步骤: ①计算:计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒 量取液体体积。 ③溶解:将溶质加入小烧杯中,加适量水溶解。④移液洗涤:将已溶解而且冷却的溶液转 移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,再洗涤烧杯和玻璃棒 2—3 次,将洗涤液倒入容量瓶中。 ⑤定容:缓缓向容量瓶中注入蒸馏水,直到容量瓶液面接近刻度线 1cm-2cm 时,改用胶头 滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切,盖好,反复上下颠倒,摇匀。最后将 容量物质的量浓度 dream第 2 页7/12/2013 瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。

5.知识网络 ①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系:
物质所含粒子数 N

×NA ÷ 化合价

÷ A N ×M

÷

电解质电离出离子的“物质的量”

×化合价

物 质 的

÷M

物质的质量

(m)

÷96500C·mol-1

量 n

×Vm(22.4L/mol)

电量(C)

×96500C· -1 mol

气体
÷Vm(22.4L/mol)

的体积(标准状况)

×Vm

×△H

V 气体体积(非标准状况) 吸收的热量(KJ)

÷Vm

÷△H

反应中放出或

×V(溶液)

÷ V(溶液)

溶液的物质的量浓度 CA)

物 质 的 量 的 ②、物质的量与其它量之间的换算恒等式: 相 关 m V(g) N Q m(溶液)S 计 n= = = = = = c ? V(溶液) 算 M Vm NA ΔH M(100 + S) 关 系 及 ③、理想气体状态方程(克拉伯龙方程): 其 它 m PV = RT PV=nRT 或 (R=8.314J/mol·K) M

④、影响物质体积大小的因素: 微粒的大小
决定于

决定于 1mol 固、液体的体积

物质体积

微粒的个数

1mol 物质的体积

微粒之间距离

决定于

1mol 气体的体积

①、溶液稀释定律:溶质的量不变,m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀); c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) ②、溶解度与溶质质量分数 w 换算式:
⑤、溶液浓度换算式:

S=

100 ? w 1— w

w=

S ×100% 100 + S

③、溶解度与物质的量浓度的换算:
c= 1000 ? ρ ? s M(100 + s) S= 1000cM 1000d — cM

④、质量分数与物质的量浓度的换算:
c= 1000 ? ρ ? w M w= cM 1000ρ

⑥、一定物质的量浓度 主要仪器:量筒、托盘天平(砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头 滴管、容量瓶 溶液的配配制: 方法步骤:计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀 →装瓶 识差分析:关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据
c= n m 来判断。 = V MV


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