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高中化学58个考点精讲6---物质的量


6, 物质的量 高中化学 58 个考点精讲 , 复习重点 1.理解质量守恒定律的涵义. 2.明确摩尔的概念,掌握摩尔质量与相对分子质量,相对原子质量之间的区别与联系, 理解阿伏加德罗常数的涵义,其中阿伏加德罗常数是命题的热点 2.难点聚焦 . 一,质量守恒定律 1.内容 参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和. 2.实质 化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变. 二,阿伏加德罗定律 1.内容 :在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数.即"三同"定"一同" . 2. 推论: ⑴同温同压下,V1/V2=n1/n2 ⑵同温同体积时,p1/p2= n1/n2=N1/N2 ⑶同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 ⑷同温同压同体积时,W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2 注意: ①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体. ②使用气态方程 PV=nRT 有助于理解上述推论. 三,阿伏加德罗常数 物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的,0.012kg 碳-12 所含的碳原子数就是阿伏加德 6.02×1023 是它的近似值. 注意: 叙述或定义摩尔时一般用 "阿伏加德罗常数" , 罗常数(NA). 23 在具体计算时常取"6.02×10 " . 1. .

3.网络 ①,定义:表示含有一定数目粒子的集体. ②,符号:n 物质的量 ③,单位:摩尔,摩,符号 mol 12 ④,1mol 任何粒子(分,原,离,电,质,中子)数与 0.012kg C 中所含碳原子数相同. ⑤, ,架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁. ①,定义:1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数. 阿伏加德罗常数: ②,符号 NA ③,近似值:6.02×1023 ①,定义:单位物质的量气体所占的体积叫~ 基本概念 气体摩尔体积:②,符号:Vm ③,单位:Lmol-1 ①,定义:单位物质的量物质所具有的质量叫~ 摩尔质量:②,符号:M ③,单位:gmol-1 或 kgmol-1 ④,若以 gmol-1 为单位,数值上与该物质相对原子质量或相对 分子质量相等. ①,定义:单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示 物 溶液组成的物理量叫溶质 B 的物质的量浓度. 质 物质的量浓度:②,符号:c(B) 的 量 ③,单位:molL-1 ①,定律:在相同温度和压强下,相同体积的作何气体都含有相同数目的分 子. 同温同压下: ②,推论: 同温同压下:
阿伏加德 罗定律及 其推论: V1 n N = 1 = 1 V2 n 2 N 2 ρ1 M Mr1 = 1 = ρ 2 M 2 Mr2 P1 n N = 1 = 1 P2 n 2 N 2

同温同体积下:

Ⅰ,气体休的密度和相对密度: 标况下: ρ(气体) =
M Mr = gL 22.4L mol-1 22.4

A 气体对 B 气体的相对密度: D(B) =
③, 运用:

ρ(A) M (A) = ρ(B) M ( B)

Ⅱ,摩尔质量 M(或平均摩尔质量 M ) M=22.4L -1×ρ, M = mol






n (A) M (A) + n (B) M (B) + n (A) + n ( B) +

M =M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+

ф为体积分数.

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