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碳单质及碳的化合物复习


一、碳的单质: 主要物理性质与相关用途
金 刚 石

关系

无色透明、正八面体固体 钻石 硬度大 刻划玻璃、钻探机的钻头、切刻大理石
深灰色、很软 细鳞片状固体 电的良导体 形似足球,很稳定 铅笔芯 润滑剂 电极

石 墨
C60

是由碳元素组 成的不同单质, 化学性质基本 相同,但由于 碳原子的排列 方式不同,固 物理性质存在 着差异

书写档案,制木制电杆 二、化学性质:在常温下化学性质稳定 点燃 C + O2 CO2 (充分燃烧) 1、可燃性 作燃料 点燃 2CO(不充分燃烧) 均放热 2C + O2 2、还原性 C 3C + 2CuO 高温 高温 CO2↑ + 2Cu 冶炼金属

+ 4 Fe2O3

3CO2↑ + 4Fe

C+CO2 = 2CO

高温

一、碳的单质:
金刚石的结构

金刚石 金刚石 硬度 自然界最硬的物质 硬度 自然界最硬的物质 导电性 无无 导电性 用途 钻石、 玻璃刀、钻头 钻石、 玻璃刀、钻头 用途
决定 结构 反映 木炭 活性炭 炭黑 焦炭 很软 良好

石墨

外观 无色透明正八面体状晶体 深灰色细鳞片状固体 外观 无色透明正八面体状晶体

铅笔芯、润滑剂、 电极 玻璃刀 铅笔芯 金刚石 钻石 石墨电极 石墨 润滑剂 钻探机的钻头

决定 性质 反映

用途

吸附色素和异味 吸附毒气,制糖工业里脱色制白糖 制造墨 、漆和颜料等 冶炼金属 石墨的结构 防毒面具

CO与CO2的物理性质的比较:
气体 物理性质

CO2
无色无气味 气 体 能溶于水 (1:1)

CO
无色无气味 气 体 难溶于水 (1: 0.02)

色、态、味 溶解性

密度

比空气大 (1.977克/升)

比空气略小 (1.250克/升)

化学性质 CO2
不能燃烧,也不支持燃烧

CO
具有可燃性 2CO + O2
点燃

CO2

溶于水,与水反应 难溶于水,也不与水反应 CO2 + H2O H2CO3 使石灰水变浑浊 不能使石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O 具有氧化性 CO2 + C

具有还原性
高温 加热

2CO

CO + CuO

Cu + CO2

没有毒性

具有毒性(与血红蛋白结合)

二氧化碳的用途。

可做致冷剂,保存食品和人工降雨 可做灭火剂 可做气体肥料,促进光合作用 可做化工原料,制纯碱、汽水

CO用途 1、冶金工业 2、作气体燃料

CO与H2、C的化学性质的比较:
可燃性
CO 2CO + O2 H2 2H2 + O2
C + O2 2C + O2
点燃

还原性
CO2 CO+CuO
Cu+CO2

毒 性



点燃

2H2O H2+CuO

Cu+H2O 无

点燃 点燃

C

CO2 2CO

无 C+2CuO 2Cu+CO2

讨论
1、如何鉴别CO和CO2?
答:燃烧的木条去点燃 通入紫色石蕊试液 通过灼热的CuO 通过澄清的石灰水

2、如何将CO中混有的CO2除去?
答:通过澄清石灰水.(或通过灼热的炭)

3、如何将CO2中混有的CO除去?
答:通过灼热的 CuO.

4、如何证明CO2中混有CO?
答:先通过澄清石灰水除去CO2,再 通过灼热的CuO, 最后再将此气体通过澄清的石灰水。

1 现将N2,CO,H2和CO2的混合气体依次通过 A 澄清的石灰水,B 灼热的氧化铜,C 澄清的石 灰水,D 浓硫酸,则第一次 通过石灰水后,剩余 的气体是 N2 CO H2 。最后剩余的气体是 N2 。
2 A,B两种黑色固体混合加热,能生成红色物质 C和气体D,将D通入灼热的A中,产生无色气体E, E通入灼热的B中又能产生气体D。则: A C B CUO C CU D CO2 E CO


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