当前位置:首页 >> 高考 >>

2013年安徽省高考化学试题及答案(全word版



2013 年安徽高考化学卷
相对原子质量(原子量):H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ce 140 Pb 207 一、选择题 7.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下: 催化剂 HCHO + O2 CO2 + H2O。下列有关说法正确的是( ) A.该反应为吸热反应 B.CO2 分子中的化学键为非极性键 C.HCHO 分子中含 ? 键又含 ? 键 D.每生成 1.8gH2O 消耗 2.24LO2 8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此 装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是 选项 A B C D a 中的物质 浓氨水 浓硫酸 稀硝酸 浓盐酸 b 中的物质 CaO Na2SO3 Cu MnO2 c 中收集的气体 NH3 SO2 NO2 Cl2 d 中的物质 H2O NaOH 溶液 H2O NaOH 溶液

9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( ) A.银氨溶液: Na+、K+、NO3-、NH3· 2O H B.空气: C2H2、CO2、SO2、NO C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、BrD.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中 作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为: PbSO4 + 2LiCl + Ca = CaCl2 + Li2SO4 + Pb。下列有关说法正确的是( )

A.正极反应式:Ca + 2Cl- - 2e- = CaCl2 B.放电过程中,Li+向负极移动 C.每转移 0.1mol 电子,理论上生成 20.7g Pb D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转 11.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO: MgSO4(s) + CO(g) ≒MgO(s) + CO2(g) + SO2(g) △H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标 x 的值,重新达到平衡后,纵 坐标 y 随 x 变化趋势合理的是( )

y 选项 A 温度 x y 容器内混合气体的密度

B C D

CO 的物质的量 SO2 的浓度 MgSO4 的质量(忽略体积)

CO2 与 CO 的物质的量之比 平衡常数 K CO 的转化率 x

12.我省盛产矿盐(主要成分是 NaCl,还含有 SO42-等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法 正确的是( ) A.由矿盐生产食盐,除去 SO42-最合适的试剂是 Ba(NO3)2 B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C.室温下,AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 13.已知 NaHSO3 溶液显酸性,溶液中存在以下平衡: HSO3- + H2O≒H2SO3 + OH① + 2HSO3 ≒H + SO3 ② -1 向 0.1mol· 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( L A. 加入少量金属 Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中 c(HSO3-)增大 B. 加入少量 Na2SO3 固体,则 c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) + C. 加入少量 NaOH 溶液,



1 c(SO32-) 2

c( SO32? ) c(OH ? ) 、 的值均增大 c( HSO3? ) c( H ? )
2?

D. 加入氨水至中性,则 2c(Na+) = c(SO 3 )>c(H+)=c(OH-) 题号 答案 二、非选择题 25.(15 分)X、Y、Z、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期 ,其相关信息如下 表: 元素 X Y Z W 相关信息 X 的最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2XO3 Y 是地壳中含量最高的元素 Z 的基态原子最外层电子排布式为 3s23p1 W 的一种核素的质量数为 28,中子数为 14

7

8

9

10

11

12

13

(1)W 位于元素周期表第 周期第 族; 的原子半径比 X 的 W (填“大”或“小”)。 (2)Z 的第一电离能比 W 的 (填“大”或“小”); 2 由固态变为气态所需克服的微粒间作 XY 用力是 ;氢元素、X、Y 的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形 成同种分子间氢键的物质名称 。 (3)振荡下,向 Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量,能观察到的现 象是 ;W 的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反 应的化学方程式是 。 (4)在 25℃、101kPa 下,已知 13.5g 的 Z 固体单质在 Y2 气体中完全燃烧后恢复至原状态,放 热 419kJ,该反应的热化学方程式是 。 26.(16 分)

有机物 F 是一种新型涂料固化剂,可由下列路线合成(部分反应条件略去): COOCH3 CH3OH O2 H2 C6H12 C6H10O4 (CH2)4 催化剂 催化剂 Ni CONH(CH2)2OH COOCH3 B 一定 A (CH2)4 C 条件 O CONH(CH2)2OH O2 NH3 CH2=CH2 HOCH2 CH2NH2 Ag F D E (1)B 的结构简式是 ;E 中含有的官能团名称是 。 。

(2)由 C 和 E 合成 F 的化学方程式是

(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。 ①含有 3 个双键 ②核磁共振氢谱只显示 1 个吸收峰 ③不存在甲基 (4)乙烯在实验室可由 (填有机物名称)通过 (填反应类型)制备。 (5)下列说法正确的是 。 a.A 属于饱和烃 b.D 与乙醛的分子式相同 c.E 不能与盐酸反应 d.F 可以发生酯化反应 27.(13 分) 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。 平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻 璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2 以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料 回收铈,设计实验流程如下:
废玻璃 粉末 ①加稀盐酸 过滤、洗涤 滤液 A 滤渣 A ②加稀硫酸 和 H2O2 过滤 滤液 B (含 Ce ) 滤渣 B
3+

③加碱

Ce(OH)3 悬浊液

④通 O2 干燥

Ce(OH)4

过滤、洗涤、产品

(1)洗涤滤渣 A 的目的是为了除去 是

(2)第②步反应的离子方程式是 要成分是 。 。 (3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物 TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液 中萃取出来,TBP (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要 玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。 (4)取上述流程中得到了 Ce(OH)4 产品 0.536g,加硫酸溶解后,用 0.1000mol/LFeSO4 标 准溶液滴定至终点时(铈被还原为 Ce3+),消耗 25.00mL 标准溶液。该产品中 Ce(OH)4 的质量 分数为 。

(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法 。 , 滤渣 B 的主

28.(14 分) 某酸性工业废水中含有 K2Cr2O7。 光照下, 草酸(H2C2O4)能将其中的 Cr2O72-转化为 Cr3+。 某课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4· 2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研 24H 究有关因素对该反应速率的影响,探究如下: (1)在 25℃下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始 pH 和一定浓度草酸溶液用量,做对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
c(Cr2O72-)/mo·L-1

实验 编号 ① ② ③

初始 pH 4 5 5

废水样品 体积/mL 60 60 60

草酸溶液 体积/mL 10 10

蒸馏水 体积/mL 30 30

c0
① ②

c1

测得实验①和②溶液中的 Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。 0 t1 t/min (2)上述反应后草酸被氧化为 (填化学式)。 (3)实验①和②的结果表明 ;实验①中 0~t1 时间段反应速率 v(Cr3+)= mol· -1· -1(用代数式表示)。 L min (4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4· 2O]中起催化作用的成分提出如下假设, 24H 请你完成 假设二和假设三: 假设一:Fe2+起催化作用; 假设二: ; 假设三: ; ………… (5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。 (除了上述实验提供的试剂外, 可供选择的药品有 K2SO4、 FeSO4、 2SO4· 2(SO4)3· 2O、 K Al 24H 2Al2(SO4)3 等。溶液中 Cr2O7 的浓度可用仪器测定) 实验方案(不要求写具体操作过程) 预期实验结果和结论

2013 年安徽高考化学卷参考答案
7.【答案】C 【解析】A、该反应在室温下可以进行,故该反应为放热反应,错误;B、二氧化碳结构为 O=C=O,为极性键,错误;C、甲醛中,含有碳氧双键,故其中既含有 ? 键又含有 ? 键, 正确;D、氧气的体积,并没有标明状况,故不一定为 2.24L,错误。 【考点定位】以除甲醛气体为新的情境,考查了化学反应基本理论和基本概念,涉及化学反 应中能量变化,分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。 8. 【答案】B 【解析】该装置分别为固液不加热制气体,向上排空气法收集气体,以 及采用防倒吸的方法进行尾气处理。A、氨气不能使用向上排空气法,错误;B、正确;C、 铜与稀硝酸反应需要加热, NO2 吸收不宜使用防倒吸装置, 且 错误; 制取氯气需要加热, D、 错误。 【考点定位】考查化学实验基本原理(气体的制备) ,实验装置、仪器的使用。 9. 【答案】A 【解析】A、可以共存;B、NO 易被空气中氧气氧化生成 NO2,不能共存; C、氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存;D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性,葡 萄糖具有还原性,能发生氧化还原反应不能大量共存。 【考点定位】考查粒子共存问题,涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反应等。 10. 【答案】D 【解析】A、正极发生还原反应,故为 PbSO4 +2e- = Pb + SO42-,错误;B、 放电过程为原电池,阳离子向正极移动,错误;C、每转移 0.1mol 电子,生成 0.05molPb, 为 10.35g,错误;D 常温下,电解质不能融化,不能形成原电池,故指针不偏转,正确。 【考点定位】考查化学基本理论,设计电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以 及简单计算。 11. 【答案】A 【解析】该反应为正方向体积增加且吸热。A、升高温度,平衡正向移动, 气体的质量增加,密度增大,正确;B、增加 CO 的量,平衡正向移动,但压强增大,转化 的量, 没有上一平衡多,故比值减小, 错误; 平衡常数只与温度有关, C、 错误; 因 MgSO4 D 为固体,增加其量,对 CO 的转化率等相关问题。 12. 【答案】D 【解析】A、除去硫酸根的同时,引入了新的杂质硫酸根,错误;B、 要得到钠和氯气需要电解熔融的 NaCl,错误;C、增加氯离子的量,AgCl 的沉淀溶解平衡向 逆向移动,溶解度减小,错误;D、纯碱水呈碱性,正确。 13. 【答案】C 【解析】NaHSO3 溶液显酸性,说明电离大于水解。A 加入 Na,与水 反应生成 NaOH,与 NaHSO3 反应,故 c(NaHSO3)减小,错误;B 该溶液中存在电荷守恒, 故亚硫酸根前乘以 2;错误;C、加入少量 NaOH, 【考点定位】考查电解质溶液,涉及弱电 解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。 25【答案】 (1)三 ⅣA 大 (2)小 分子间作用力(范德华力) 乙酸(其他合理答案均可) (3)先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后变成无色溶液;Si + 4HF = SiF4↑ + 2H2↑ (4)2Al(s) + 3 O2(g) =Al2O3(s) △H= -1676KJmol 【解析】X 的最高价氧化对应的水化物为 H2XO3,可以确定 X 为+4 价,故可能为 C、Si; Y 是地壳中含量最高的为 O,Z、最外层电子为 3s23p1,为 Al;W 质子数为 28-14=14 为 Si, 故综上有 X、Y、Z、W 分别为 C、O、Al、Si。 【考点定位】以物质结构为基础,考查原子结构、分子结构,元素周期表和元素周期律,反 应热的计算及热化学方程式的书写。 26.【答案】 (1)HOOC(CH2)4COOH 羟基和氨基 一定条件 (2)CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HOCH2CH2NH2

HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH+2CH3OH (3)

(4)乙醇 消去反应(5)abd 【解析】本题可以采用正向合成的方法得到,苯催化加氢得到 A(环己烷) ,在催化氧化断 链, 为一个六个碳的直链, 有分子式可以确定 B 为己二酸, 然后与甲醇发生酯化反应得到 C, 将 C 与 F 对比得到,C ? F 的反应为氨基将甲醇替换下来,故可以写出该反应的方程式。 【考点定位】考查有机化学基础知识,涉及有机化合物之间的转化关系,官能团及性质,有 机反应类型,有条件的同分异构体的书写等相关知识。 27.【答案】 (1)Fe3+ 取最后一次洗涤液,加入 KSCN 溶液,若不出现红色,则已洗 净,反之,未洗净。(其他合理答案均可) (2)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2 ? +4 H2O SiO2(其他合理答案均可)

(3)不能 分液漏斗(4)97.01% 【解析】该反应过程为:①CeO2、SiO2、Fe2O3 等中加入稀盐酸,Fe2O3 转化 FeCl3 为存在于 、 滤液中,滤渣为 CeO2 和 SiO2②加入稀硫酸和 H2O2,CeO2 转化为 Ce3+滤渣为 SiO2③加入碱 后 Ce3+转化为沉淀,④通入氧气讲 Ce 从+3 氧化为+4,得到产品。 Ce(OH)4~ FeSO4 n(Ce(OH)4)= n(FeSO4)=0.1000mol/L*1.025L=0.0025mol,m=0.0025mol*208g/mol=0.52g 【考点定位】以工艺流程为基础,考察化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、 氧化还原反应等相关知识。 28.【答案】(1) 实验编号 ③ (2)CO2 (3)溶液 pH 对该反应的速率有影响 (4)Al3+起催化作用;SO42-起催化作用 (5) 实验方案(不要求写具体操作过程) 用等物质的量 K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O 代 替实验①中的铁明矾,控制其他反应条件与 实验①相同,进行对比实验 预期实验结果和结论 反应进行相同时间后,若溶液中 c(Cr2O72-)大 于实验①中 c(Cr2O72-),则假设一成立;若两 溶液中的 c(Cr2O72-)相同,则假设一不成立。 初始 pH 废水样品 体积/mL 草酸溶液 体积/mL 20 蒸馏水 体积/mL 20

2(c0 ? c1 ) t1

(本题属于开放性试题,合理答案均可) 【解析】 该反应为探究重铬酸根与草酸反应过程中的催化作用, 该反应为一比较熟悉的反应, 草酸被氧化后的产物为二氧化碳。 (3)考查了从图像中获取数据并分析的能力。图像越陡,反应速率越快


赞助商链接
相关文章:
2013年安徽省中考化学试题及答案(word版完美版)
2013年安徽省中考化学试题及答案(word版完美版) - 2017 年安徽省初中化学模拟考试(3) 注意事项: 1.本卷共三大题 16 小题,满分 60 分。考试时间 48 分钟! ...
2013年高考化学试题(安徽卷 word版 含化学答案)
2013年高考化学试题(安徽word版化学答案) 隐藏>> 姓名 座位号 (在此卷上答题无效) 绝密★启用前 2013 年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷) 理科综合...
2013年安徽高考化学卷(真题Word版)含解析
2013 年安徽高考化学(真题 Word 版) 相对原子质量(原子量):H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ce 140 Pb 207 7.我国科学家研制出一种...
2013年全国高考理综化学试题及答案(word版)_图文
2013年全国高考理综化学试题及答案(word版)_高考_高中教育_教育专区。2013 年全国高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量:H l C l2 N 14 O 16 Mg 24...
2013年高考真题——理综化学(安徽卷)解析版1 Word版含答案
2013年高考真题——理综化学(安徽卷)解析版1 Word版答案_高考_高中教育_教育专区。2013 年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷) 理科综合能力测试 7、 我国科...
2013安微化学高考试题及答案精编(word版)
2013安微化学高考试题及答案精编(word版)_高考_高中教育_教育专区。2013安微化学高考试题及答案精编(word版)2013 年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷) 理科综合...
2013年高考理综化学(安徽卷)解析版 Word版含答案
2013年高考理综化学(安徽卷)解析版 Word版答案_高考_高中教育_教育专区。您看到的是 word 版答案试题;网址如下 http://www.baidu.com/p/%E8%90%A5%E4...
2013年全国高考理综化学试题及答案(word版)
2013年全国高考理综化学试题及答案(word版)_高考_高中教育_教育专区。2013 年全国高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量:H l C l2 N 14 O 16 Mg 24...
2013年安徽高考理综试题及答案 完美word
2013年安徽高考理综试题及答案 完美word_高考_高中教育...的刺激是某种化学物质 C.生长素的化学本质是吲哚...
2013年重庆高考化学试题及答案(全word版本) (1)
2013年重庆高考化学试题及答案(全word版本) (1)_理化生_高中教育_教育专区。2013 年普通高等学校招生全国统一考试(重庆卷) 理科综合_化学部分一、选择题(本大题...
更多相关文章: