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江苏省泰州市姜堰区2014届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案


2013~2014 学年度第一学期期中考试试题

高 三 化 学
注意事项: 1.考试时间为 100 分钟,总分 120 分。 2.本试卷分选择题和非选择题,共 20 小题。 3.将试题的正确答案填涂在答题卡指定区域内。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64

选择题(40 分)
单项选择题: 本题包括 10 小题, 每小题 2 分, 共计 20 分。 每小题只有一个选项符合题意。 1.下列做法不能体现“环境友好”思想的是 A.汽油抗爆:甲基叔丁基醚代替四乙基铅 B.处理废弃物:对废弃塑料露天焚烧

C.工业制胆矾:使用稀硫酸、双氧水溶解铜 D.火力发电:在燃煤中加入适量生石灰 2.下列化学用语使用正确的是 A.石英的化学式:CaCO3 C.HClO 的结构式:H-O-Cl 3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.滴入酚酞显红色的溶液中:NH4 、Mg2 、F 、NO3 B.含有 0.1 mol· L C.含有 0.1 mol· L
+ - -1 -1 + + + - + + — -

B.CO2的电子式: D. Mg2 的结构示意图:


Ca2 的溶液中:Na 、K 、CO2 、Cl 3 Fe2 的溶液:Na 、ClO 、SO2 、Cl 4
-12 + + - + + - -





D.c(H )/c(OH )=1× 10

的溶液:Na 、K 、AlO2 、CO2 3



4.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是

图Ⅰ

图Ⅱ

图Ⅲ

图Ⅳ

A.图Ⅰ配制 1mol/L NaCl 溶液定容操作 C.图Ⅲ探究 NaHCO3 的热稳定性

B.图Ⅱa 口进气可收集 Cl2、CO2 等气体 D.图Ⅳ蒸发结晶获得氯化钠晶体

5.下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是(“→”表示反应一步完成)

A.

Fe

FeCl3

Fe(OH)3

B.

Al

Al2O3

Al(OH)3

C.

N2

NO

NO2

D.

C

CO 2

Na2CO3

6.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A.8 g 甲烷含有的共价键数约为 NA B.常温常压下,22.4 L 二氧化碳原子总数为 3NA C.1 mol Fe 与足量稀 HNO3 反应,转移 3 NA 个电子 D.3.2g 硫(结构见右图)含 S-S 键的数目为 0.8NA 7.下列关于物质性质的说法正确的是 A.二氧化硅既溶于强酸,又溶于强碱 B.铁在纯氧中的燃烧产物是红棕色固体 C.盐酸滴加到水玻璃中,可以产生白色胶状物质 D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 8.下列实验过程中,始终无明显现象的是 A.向 Al2(SO4)3 溶液中通入 NH3 C.向淀粉-KI 溶液中通入 NO2 气体 9.下列离子方程式正确的是 A.Zn 和浓硫酸反应 Zn+2H ===H2↑+Zn2
+ - + +

B.向 NaHCO3 溶液中滴入烧碱溶液 D.向含酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2 气体

B.钠与水反应:Na+2H2O===Na +2OH +H2↑ C.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应:Al3+ +4OH ===AlO2 +2H2O D.向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2:ClO +H2O+CO2===HClO+HCO3
- - — -

10.标准状况下 H2 和 Cl2 组成的混合气体 2.24L,经点燃充分反应后,缓缓通入 100mL 1.2mol/LNaOH 溶液中恰好完全反应,测得最终溶液中 NaClO 的浓度为 0.2mol/L(假设溶液 体积不变) ,则原混合气体中 Cl2 的体积分数(物质的量百分含量)为 A.55% B.60% C.65% D.70%

不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确的得 2 分, 选两个且都正确的得满分, 但只要选错一个, 该小题就得 0 分。 11.根据下列物质的合理性质,判断其应用不正确的是 ... A.Al2O3 熔点很高,可用于制作耐高温材料

B.二氧化硅具有半导体性能,可以制成光电池 C.次氯酸钠具有强氧化性,可用于配制消毒液 D.明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂 12.下列有关物质鉴别或检验的说法不正确的是 ... A.利用酸性高锰酸钾溶液鉴别 SO2 和 CO2 B.利用氢氧化钡溶液鉴别氯化铵和硫酸铵 C.可以用 KSCN 溶液检验 FeSO4 固体是否变质 D.用干燥的有色布条检验氯化氢气体中是否含有氯气 13.下列实验操作、现象和解释都正确的是 选项 A. 实验操作 向某溶液中加入盐酸 新制 Fe(OH)2 露置于空气中 B. 一段时间 在 CuSO4 溶液中加入 KI 溶 液,再加入苯,振荡 向某无色溶液中滴加硝酸酸 D. 化的 BaCl2 溶液 现象 产生无色气体 白色固体迅速变为灰绿 色,最终变为红褐色 有白色沉淀生产,苯层呈 紫色 产生白色沉淀 解释 溶液中一定含有 CO32? 说明 Fe(OH)2 易被 氧化成 Fe(OH)3 白色沉淀可能为 CuI 溶液中一定含有 SO2 4


C.

14.一些不法商人在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等添加剂对食品进行增白。下列关 于过氧化钙(CaO2)的叙述正确的是 A.CaO2 中阴、阳离子的个数比为 1:1 B.CaO2 对面粉增白原理与 SO2 漂白原理相似 C.CaO2 和水反应时,每产生 1 molO2 转移电子 4 mol D.CaO2 放入 NaHCO3 溶液中,会放出二氧化碳,并产生白色浑浊 15.铝土矿的主要成分是 Al2O3、Fe2O3、SiO2 等,从铝土矿冶炼 Al2O3 的流程如下:

下列说法正确的是 A.气体 A 一定为 HCl B.滤液Ⅰ中溶质仅含 NaAlO2

C.沉淀的主要成分为硅酸钙

D.反应 1、反应 2 均不是氧化还原反应

非选择题(80 分)
16. (18 分) (1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的有 ... A.用托盘天平称量 17.55g 氯化钠晶体 B.碳酸钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶 C.用干燥的 pH 试纸测定新制氯水的 pH D.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后浓度偏大 E.向饱和 FeCl3 溶液中滴加少量 NaOH 溶液,可制取 Fe(OH)3 胶体 F.除去 CO2 气体中混有的少量 HCl,可以将气体通入饱和碳酸氢钠溶液 (2)下图为中学化学实验中常见的实验装置 ▲ (填序号) 。

A

B

C

① 实验室常用装置 A 制备下表中气体,请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂填 写完整。 气体 分液漏斗中试剂 圆底烧瓶中试剂 KMnO4 O2 Cl2 NH3 浓氨水

② 可用 B 装置排液收集气体,气体应从该装置____▲____(填“左”“右”)管口导进,倘若 利用该装置收集 Cl2,试剂瓶中盛放的试剂为 ▲ 。

③ C 装置用于处理多余气体对环境的污染,若利用该装置吸收 Cl2,此时烧杯中发生反 应的离子方程式为 收氨气的原因是 ▲ ▲ 。倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸,通常不适合吸 , 若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则 ▲ 。

可安全吸收氨气,这种有机物为

17. (18 分)镁在高温下与 O2、N2 或 CO2 均可以发生反应,试解决下列问题。 (1) 工业通常采用电解熔融氯化镁冶炼金属镁, 不以氧化镁为原料的理由是 ▲ 。

(2)将燃着的镁条伸入盛满 CO2 的集气瓶中,镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,瓶内壁 上有黑色物质生成,化学方程式为 ▲ 。

(3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti) ,涉及到的反应步骤为
TiO2 TiCl4 Mg 800℃ Ar Ti

金属镁的作用为



,在 Ar 气氛中的进行的理由是





(4)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知:


Mg+H2O

MgO+H2↑

Mg3N2 +6H2O === 3Mg(OH)2+2NH3↑

可供选择的装置和药品如下图所示。

①导管口间的连接次序是:a →(▲ ) (▲)→(▲) (▲)→(▲) (▲)→ h ②通气后,应先点燃 是 ▲ ▲ (填“B”或“C” )装置的酒精灯,装置 A 的作用 ▲ 。 ▲ 。

,装置 E 的作用是

③请设计一个简单的小实验验证产物是氮化镁

18. (20 分)研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义。 (1)煤燃烧产生的烟气中含有(SO2、CO2、PM2.5 等) ,将烟气直接排放到空气中,引 发的主要环境问题有 A.温室效应 ▲ B.酸雨 。 (填写字母编号) C.粉尘污染 D.水体富营养化

将含有 SO2 的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫, 在废气 脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间的二氧化碳,以增加其 脱硫效率;脱硫时控制浆液的 pH 值,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成 硫酸钙。 二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 ▲ 。

亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为





(2)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,工艺流程如下:

工业生产中,步骤③的反应条件为



。 ▲ 。 。

该工艺中物质 D 可以作为原料循环利用,它的化学式为 写出步骤②反应的离子方程式 ▲

(3)汽车尾气中含有的氮氧化物(NOx)能形成酸雨,写出 NO2 转化为 HNO3 的化学 方程式 ▲ 。当尾气中空气不足时,NOX 在催化转化器中被还原 ▲ 。

成 N2 排出, 写出 NO 被 CO 还原的化学方程式_ (4)工业上常用 Na2CO3 溶液处理氮的氧化物。 已知:NO 不能与 Na2CO3 溶液反应 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2

现用足量的 Na2CO3 溶液完全吸收 NO 和 NO2 的混合气体 8.96L, 混合气体中 NO 和 NO2 的体积比为 1: 则吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为 3, ▲ 。

19. (12 分)孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3,还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为 原料可制备 CuCl2· 2O 及纯碱,流程如图所示。 3H

已知: 溶液 A 只含 Cu2 、 2 、 3 三种金属离子, Fe Fe 且三种离子沉淀时的 pH 如表所示。 回答下列问题。 金属离子 氢氧化物开始沉淀 pH 氢氧化物安全沉淀 Fe3+ 1.9 3.2 Fe2+ 7.0 9.0 Cu2+ 4.7 6.7







(1)E、H 的化学式依次为







。 ▲ ▲ ▲ 。 。

(2)图中“试剂 1”若为 H2O2,它在流程中的具体作用为 (3)加入 CuO 的作用是调节溶液 pH,则 pH 的范围为 (4)由溶液 C 获得 CuCl2· 2O,需要经过蒸发浓缩、 3H 燥等操作,洗涤 CuCl2· 2O 晶体需要的主要玻璃仪器有烧杯、 3H

、过滤、洗涤、干 ▲ 。

20. (12 分)活性 Fe3O4 为黑色固体,有磁性,其不溶于水、碱和酒精、乙醚等有机溶剂中, Fe3O4 在潮湿的空气中或高温下易被 O2 氧化。工业上利用锈蚀废铁为原料,利用共沉淀 法制备活性 Fe3O4(或写为 FeO· 2O3)的流程如下: Fe
盐酸 粉碎 Fe、Fe2O3 按比例混合 反应池 一定比例 FeCl2、FeCl3 NaOH溶液

锈蚀废铁

配料中心

合成池

活性Fe3O4

(1)在制备过程中将块状固体原料粉碎磨成粉末,作用是





(2)设计合理的实验方案证明 Fe3O4 与盐酸反应的产物中含有 Fe2+、Fe3+,简述实验操作 步骤和实验现象 ▲ 。

(可供选择的试剂:KSCN 溶液、还原铁粉、氯水、酸性高锰酸钾溶液) (3)假如在反应池中几乎没有气体产生,在合成池里所有铁元素转化为 Fe3O4,则根据 相关反应可知,配料中心很可能使混合物中的 Fe2O3 与 Fe 物质的量之比接近于 ▲ 。

(4)在一次制备 Fe3O4 的实验中,由于配料中心反应物比例控制不当,获得了另一种产 品 FexOy。取一定量该产品溶于足量盐酸中,还需通入标准状况下 224 mLCl2 才能把溶液中 的 Fe2+全部氧化为 Fe3+,然后把所得溶液滴加足量 NaOH 溶液,将沉淀过滤、洗涤、蒸干, 灼烧至恒重,得 8 g 固体。计算该产品的化学式。(请写出计算过程)



2013~2014 学年度第一学期期中考试试题 高三化学参考答案
评分建议: (1)化学式、中文书写错误或不规范不给分; (2)非选择题相关文字表述有明显科学性错误不给分,回答不到位酌情扣分; (3)计算题按过程给分,计算结果不带单位扣 1 分;计算过程不带单位暂不扣分; (4)化学方程式误写为离子方程式暂扣 1 分,离子方程式误写为化学方程式不给分; (5)方程式中化学式错误或漏写不给分,方程式所有化学式正确但配平错误扣 1 分, 重要反应条件不写扣 1 分,关键符号错误扣 1 分。

题号 答案 题号 答案

1 B 11 BD

2 C 12 D

3 D 13 BC

4 B 14 A

5 B 15 CD

6 C

7 C

8 B

9 C

10 B

16. (18 分) (1)ABCE(4 分 每多选 1 个或遗漏 1 个均扣 1 分) (2)①(共 4 分) 气体 分液漏斗中试剂 圆底烧瓶中试剂 ②右 饱和食盐水 ③Cl2+2OH ===ClO +Cl +H2O CCl4(或四氯化碳) 除标示外,其余每空 2 分 17. (18 分) (1)MgO 熔点很高,能耗太大 (2)2Mg+CO2 (3)作还原剂
点燃

O2 H2O2(或 H2O) MnO2(或 Na2O2)

Cl2 浓盐酸 KMnO4

NH3 浓氨水 NaOH(或 CaO)







氨气极易溶于水(稀硫酸) ,会引起倒吸

2MgO+C

氩气作保护气,防止高温下 Mg(或 Ti)在空气中的 O2(CO2 或 N2)作用

(4)①a →( g ) f )→ ( d )( e )→( b ) c )→ h ( ( ②C 除去空气中的 CO2 防止空气中的水蒸气进入与 Mg3N2 反应

③取少量产物置于试管中,加入适量水,将润湿的红色石蕊试纸置于试管口,如果能够 看到润湿的红色石蕊试纸变蓝,则说明产物是氮化镁。 除标示外,其余每空 2 分

18. (20 分) (1)ABC(2 分 Ca(HCO3)2 或碳酸氢钙

漏选扣 1 分)

Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4 (2)点燃 NaCl SO2+OH == HSO3
— —

(3)3NO2+H2O==2HNO3+NO 2NO+2CO
催化剂

N2+2CO2

(4)4.48L(4 分) 除标示外,其余每空 2 分
+ +

19. (12 分) (1)CO2 NH4Cl(2)Fe2 开始沉淀时的 pH 为 7.0,此时 Cu2 已完全沉淀。 (1) 所以欲除去 Cu2 中混有的 Fe2 ,利用双氧水(也可用氯气)先将其氧化为 Fe3 。 (3) 3.2<pH<4.7(4)冷却结晶玻璃棒、漏斗(漏写扣 1 分) 除标示外,其余每空 2 分
+ + +

20. (12 分) (1)有利于加快反应池中反应速率 (2)取 2 份待检液,其中一份待检液滴入 KSCN 溶液,若显示血红色则含有 Fe3+,再向另 一份待检液滴入酸性高锰酸钾溶液,若紫红色褪去则含有 Fe3+ (3)4:1(3 分) (4) Fe5O7 或 FeO· 2O3(5 分) 2Fe 除标示外,其余每空 2 分


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