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高中化学必修一物质的量复习练习题


物质的量同步练习

一、选择题 1.下列叙述错误的是( ) A.1mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子 B.0.012kg12C 含有约 6.02×1023 个碳原子 C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类 D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2.0.5mol Na2SO4 中所含的 Na+离子数为( ) 23 23 A.3.01× 10 B.6.02× 10 C.0.5 D.1 3.如果 1g 水中含有 n 个氢原子,则阿伏加德罗常数是( ) -1 -1 A.n/1mol B.9n mol C.2n mol-1 D.n mol-1 4.下列叙述中错误的是( ) A.H2SO4 的摩尔质量是 98 B.2mol NO 和 2mol NO2 含原子数相同 C.等质量的 O2 和 O3 中所含氧原子个数相同 D.等物质的量的 CO 和 CO2 中所含碳原子数相等 5.NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) + A.23gNa 变为 Na 时失去的电子数为 NA B.18g 水所含的电子数为 NA C.8g He 所含的分子数为 NA D.16g O2 与 16g O3 所含的原子数均是 NA 6.相同质量的 SO2 和 SO3 它们之间的关系是( ) A.所含硫原子的物质的量之比为 1:1 B.氧原子的物质的量之比为 3:2 C.氧元素的质量比为 5:6 D.硫元素的质量比为 5:4 7.等质量的 O2 和 O3 中( ) A.所含分子数相同 B.所含分子数不同 C.所含原子数相同 D.1g O3 中所含分子数较多 8.0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn,它们之间的物质的量之比依次为( ) A.2:1:2:3 B.1:2:2:3 C.2:1:1:3 D.3:1:2:2 9.下列物质中质量最大的是( ) ,分子数最多的是( ) 23 A.64g SO2 B.3.01×10 个 N2 分子 C.0.75mol H2SO4 D.4g NaOH -1 10. 某同学用 Na2CO3 配制 0.10mol· L Na2CO3(aq)的过程如下图所示:

你认为该同学的错误有( ) A.1 处 B.2 处 C.3 处 D.4 处 12 11.某元素 1 个原子的质量为 a,1 个 C 原子质量为 b,则该元素的这种原子的相对原子质 量是( ) A. a·NA B.a/b NA C.1/12b NA D. 12a/b 12.如果 2g 甲烷含有 x 个分子,那么 22gCO2 中所含分子数是( ) A.x B.4x C.0.5x D.3x 13.现有 A、B、C 三种化合物,各取 40g 相混合,完全反应后,得到 18.0g B、49.0g C、还 有 D 生成, 已知 D 的式量为 106。 现将 22.0g A 和 11.0g B 反应, 能生成 D 的物质的量为 ( ) A.1.00mol B.0.500mol C.0.275mol D.0.250mol 14.在化合物 X2Y 和 YZ2 中,Y 的质量分数分别约为 40%和 50%,则在化合物 X2YZ3 中的 Y 的质量分数约为( )

A.20% B.25% C.30% D.35% 15.等物质的量的钠、镁、铝与足量稀 H2SO4 反应生成的氢气的物质的量之比是( A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.6:3:2 16、配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,造成实验结果偏低的是 A.定容时观察液面仰视 C.有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中 B.定容时观察液面俯视 D.容量瓶中原来有少量蒸馏水



17、8g 无水硫酸铜配成 0.1mol/L 的水溶液,下列说法正确的是 A.溶于 500mL 水中 C.溶解后溶液的总体积为 500mL 18.下列说法不正确的是( ) B.溶于 1L 水中 D.溶解后溶液的总体积为 1L

A.1 mol 氧气中含有 12.04×1023 个氧原子,在标准状况下占有体积 22.4 L B.1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C.等体积、浓度均为 1 mol/L 的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为 3∶1 D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 1∶6,氧原子数之比为 1∶3 19.设阿伏加德罗常数为 NA,标准状况下,m g N2 和 O2 的混合气体含有 b 个分子,则 n g 该 混合气体在相同状态下的体积为(单位为 L)( A. 22.4nb NA B. 22.4nb mNA C. ) D. nbNA 22.4m

22.4nNA mb

20.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可 以上下滑动的隔板(其质量忽略不计).其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )

21.同温同压下,等质量的 SO2 和 CO2 相比较,下列叙述中正确的是( A. 体积比 1∶1 B. 体积比 16∶11 C. 密度比 16∶11 )

) D. 密度比 11∶16

22.NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( A.等物质的量的 N2 和 CO 所含分子数均为 NA C.1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA

B.1.7 g H2O2 中含有的电子数为 0.9NA

D.标准状况下,2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1NA

23.同温同压下,质量忽略不计的两气球 A 和 B,分别充入 X 气体和 Y 气体,且充气后两气 球的体积相同.若相同条件下,A 气球放在 CO 中静止不动,B 气球放在 O2 中上浮.下列叙述 或表示正确的是( )

A.能比较 X 气体的相对分子质量与 Y 气体的相对分子质量的大小

B.X 可能是 C2H4,Y 可能是 CH4

C.X 气体的密度小于 Y 气体的密度

D.充气后 A 气球质量比 B 气球质量大 24.下列说法中,正确的是( )

A.常温常压下,11.2 L 氯气所含有的原子数为 6.02×1023 B.常温常压下,28 g 氮气所含有的原子数为 6.02×1023 C.同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D.在标准状况下,0.5×6.02×1023 个氧气分子所占的体积为 11.2 L 25.下列有关叙述正确的是( )

A.标准状况下,2.24 L C6H14 中含有的共用电子对数为 1.9×6.02×1023 B.同温同压下,原子数均为 6.02×1023 的氢气和氦气具有相同的体积 C.0.50 mol 的亚硫酸钠中含有的钠离子数为 6.02×1023 D.常温下,7.1 g Cl2 与足量 NaOH 溶液作用,转移电子的数目为 0.2×6.02×1023 26.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 的 NH4NO3 溶液中氮原子数为 0.2NA B.1 mol 羟基中电子数为 10NA C.常温常压下,22.4 L 乙烯中 C—H 键数为 4NA D.在反应 KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O 中,每生成 3 mol I2 转移的电子数为 6NA
300 mL Al2(SO4)3 溶液中,含 Al3 为 1.62 g,在该溶液中加入 0.1 mol· L
+ -1

Ba(OH)2 溶液 300 mL,反应

后溶液中 SO4 的物质的量浓度为( A.0.4 mol· L C.0.2 mol· L
-1 -1

2-

)
-1 -1 + - - + +

B.0.3 mol· L

D.0.1 mol· L


2 某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有 K 、Mg2 、SO2 4 、NO3 四种离子,其中 K 与 Mg 的个数之 2 比为 4∶5,则 NO3 与 SO4 的物质的量之比一定不是(
- -

)

A.8∶3 C.1∶3

B.3∶2 D.2∶3

二、填空题 1.1mol H2SO4 中含 个硫原子, 个氧原子, 个氢原 子, mol O. 2.8.4g N2 与 9.6g 某单质 R,所含原子个数相同,且分子数之比为 3:2,则 R 的相对原子 质量是 ,x 值为 。 27.9.75g 锌与 mol 的盐酸刚好完全反应,放出 molH2,在溶液中 - 2+ 有 molZn 离子和 molCl 离子,把反应后的溶液蒸干,可以得到 ZnCl2 mol。 3.19g 某二价金属的氯化物 Acl2 中含有 0.4mol Cl-离子,Acl2 的摩尔质量是 g/mol, 相对分子质量是 ,A 的相对原子质量是 。

4.4g NaOH 溶解在水中,要使 Na+离子数与水分子数之比为 1:100,则需水的物质的量 为 mol,其溶液中有 mol OH-,中和这些 OH-,需要 mol H+, 需要 g H2SO4。 5.某混合物由 NaCl、MgCl2、AlCl3 组成,已知 Na、Mg、Al 三元素的质量之比为 23:16:9,则 NaCl、MgCl2 和 AlCl3 物质的量之比为 ,含 1.00mol Cl-的该混合物的质量 为 。 6、标准状况下,2.2 g CO2 的体积是多少? 7、标准状况下有(1)6.72LCH4 (2) 3.01×1023 个 HCl 分子 (3)13.6gH2S,下列对这三种气 体的关系从小到大的排列顺序是: A、物质的量______________ B、体积___________________ C、质量__________________ D、氢原子数_______________ 8、N2、CO2、SO2 三种气体的质量比为 7:11:16 时,它们的分子个数比为___________;物质 的量之比为___________;同温同压下体积比为___________。 3 9、下面是用 98%的浓 H2SO4(ρ =1.84g/cm )配制成 0.5mol/L 的稀 H2SO4 500ml 的操作,请按 要求填空: (1)所需浓 H2SO4 的体积为 (2)如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒,应选用 mL 量筒最好。量取时 发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将 (偏高、偏低、 无影响) 。 (3)将量取的浓 H2SO4 沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100mL 水的 里,并不断搅拌,目的 是 。 (4)将 的上述溶液沿 注入 中,并用 50mL 蒸馏水洗涤烧杯 2~3 次,洗涤液要 中,并摇匀。 (5)加水至距刻度 处,改用 加水,使溶液的凹液 面正好跟刻度相平。 10、用 4mol/L 的标准盐酸配制 0.1mol/L 的标准盐酸时,需从下列仪器中①托盘天平 ②容量 瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗(填序号)———— 三、计算题 1、配制 200mL0.1mol/L 的 NaCl 溶液,需 NaCl 的质量为多少克?

2.有一块锌片插入足量 CuSO4 溶液中,锌片质量减轻了 0.1g,求: (1)参加反应的锌的物质的量 (2)析出铜的物质的量 (3)生成 ZnSO4 的物质的量及质量 (4)溶液的质量是增加了还是减少了

3.在 MgCl2、KCl、K2SO4 三种盐的混合溶液中,若 K+、Cl-各 1.5mol,Mg2+为 0.5mol,求 SO42-的物质的量?


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