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2014年4月高一期中考试试卷


孝南二中 2013—2014 学年下学期期中考试 高一化学试题
(满 分 :100 分 时 间 :90 分 钟 )

可能用到的相对原子质量: O-16 H-1 Zn-65 C-12 Mg-24 一.选择题(本题包括 20 小题,每小题 3 分,共 60 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.影响化学反应速率的根本原因是 ( ) A.温度 B.催化剂 C.反应物本身的性质 D.浓度 2.下列有关原子结构、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A.元素原子量的递增,量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化 C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化 3.有三种金属元素 a、b、c 在相同条件下,b 的最高价氧化物的水化物的碱性比 a 的最高价 氧化物的水化物的碱性强;a 可以从 c 的盐溶液中置换出 c。则这三种金属元素的金属性由 强到弱的顺序是 ( ) A.a、b、c B.b、a、c C.b、c、a D.c、b、a 4.如果 n 为第ⅡA 族中某元素原子序数,则第ⅢA 族的原子序数不可能为( ) A.n +1 B.n+10 Cn+11. D.n+25 5.下列 4 组原子序数的元素,彼此间能形成共价键的是 ( ) A.11 和 16 B.8 和 13 C.15 和 17 D.12 和 35 6.Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4,Y 元素与 M 元素形成离子化合物,并在水 中电离出 电子层结构相同的离子,该化合物是 ( ) A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S 7.对于放热反应 2H2+O2

点燃 2H O,下列说法正确的是
2





A.产物 H2O 所具有的总能量高于反应物 H2 和 O2 所具有的总能量 B.反应物 H2 和 O2 所具有的总能量高于产物 H2O 所具有的总能量 C.反应物 H2 和 O2 所具有的总能量等于产物 H2O 所具有的总能量 D.反应物 H2 和 O2 所有的能量相等 8.在实验室欲加速制取氢气,最好的方法是采用( ) 。 A 纯锌跟稀硫酸溶液 B 纯锌跟稀盐酸 C 粗锌(含少量铜)跟稀硫酸溶液 D 粗锌(含少量镁)跟醋酸溶液 9.反应 3Fe(s)+4H2O(g)= Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变 对其反应速率几乎无影响的是 ( ) A.增加 Fe 的量 B.将容器的容积缩小一半 C.保持容积不变,充入 H2O(g) D.压强不变,充入 N2 使容器容积增大 10.下列说法中正确的是 A.含有离子键的化合物必是离子化合物 C.共价化合物可能含离子键 11.下列物质的电子式书写正确的是 ( ) B.具有共价键的化合物就是共价化合物 D.离子化合物中不可能含有共价键 ( )

12、氮化硼是一种新合成的结构材料,它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质

熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是 ( ) A、氯化钠和金刚石 B、晶体硅和二氧化硅 C、冰和干冰 D、二氧化硫和二氧化硅 12 13、最近科学家研究出一种新的分子,它具有类似足球的空心结构,分子式为 C60,下列有 关说法正确的是 ( ) 12 12 A、 C60 是一种新型化合物; B、 C60 和石墨是碳的同素异形体; 12 C、 C60 具有离子键; D、12C60 的摩尔质量是 720。 14.红磷和白磷在一定条件下可以相互转化,这一变化属于 ( ) A、物理变化 B、化合反应 C、氧化还原反应 D、非氧化还原反应 15.下列各组微粒的化学式中能真实表示分子组成的是 ( ) A、NaCl B、SiO2 C、Fe D、CO2 16. 4NH3+5O2 =4NO+6H2O 反应在 5L 的密闭容器中进行, 半分钟后, NO 物质的量增加了 0.3mol, 则此反应的反应速率为 ( ) A、V(O2)=0.01mol/L· s B、V(NO)=0.008mol/L· s C、V(H2O)=0.003mol/L· s D、V(NH3)=0.001mol/L· s 17.下列反应属于放热反应的是 ( ) A.氢气还原氧化铜 B.NH4Cl 晶体和 Ba(OH)2 ·8H2O 混合搅拌 C.氢氧化钾和硫酸中和 D.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 18.下列叙述中正确的是( ) 。 (A)锌跟稀硫酸反应制取氢气,加少量硫酸铜溶液能加快反应速率 (B)镀层被损后白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀 (C)钢铁表面常易腐蚀生成氢氧化铁 (D)电化腐蚀中作为正极的金属材料更易被腐朽 19.如图所示烧杯中均盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( ) 。

(A) (4)(3)(2)(1)
源:Z#xx#k.Com]

(B) (4)(3)(1)(2)

(C) (3)(4)(1)(2)

(D) (4) (3)(1)(2)

20. 0.1molCH4 与足量的 Cl2 发生取代反应,反应完全后,得四种有机物物质的量相等,则 消耗的 Cl2 的物质的量是 ( ) A 0.05mol B 0.2mol C 0.25mol D 0.4mol

孝南二中 2013—2014 学年下学期期中考试 高一化学试题
第Ⅱ卷(非选择题 共 40 分) 二、填空题 21.(3 分)判断下列物质间的关系,同位素 ,同素异形体,同种物质 O2 和 O3 关系是________
12

C 和 C 关系是________

13

H2O 和 D2O 关系是________ 21.(6 分) X 元素位于ⅡA 族, 原子核内有 12 个中子, 它在最高价氧化物中的质量分数是 60%, Y 元素原子的原子核外有 17 个电子,X 与 Y 能形成稳定化合物,该化合物的化学式

是________,它是通过________键结合的,它的电子式为___________。 22. (3 分)氢氧燃料电池是一种污染小,效率高的新型化学电源,电解质为 KOH,可应用于 航天器上。其总反应的化学方程式为: 2H2 +O2 = 2H2O 该电池的负极反应式为可 表示为 23. (3 分)甲烷(CH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成 CO2 和水,已 知 室 温 下 1 g 甲 烷 自 燃 放 出 热 量 44 . 6 kJ , 其 热 化 学 方 程 式 是 __________________________________ 24. ( 6 分 ) 用 惰 性 电 极 电 解 饱 和 氯 化 钠 , 电 解 过 程 中 反 应 的 总 方 程 式 ___________________________ 阳极上的电极反应式__________________ 检验该电极反应产物的方法____________________________________ 25.(6 分)铜片锌片连接后侵入稀硫酸中构成原电池, 当导线上通过 1mol 电子时,锌片质量减少__________,__________ 片表面析出氢气,氢气 体积为__________(标况下) 26.(2 分)某温度下,浓度都是 l mol/L 的两种单质气体 X2 和 Y2,在密闭容器中反应生成 气体 Z。达到平衡时,X2、Y2、Z 的浓度分别为 0.4mol/L、0.7mol/L、0.4mol/L 则该 反应的化学方程式____________________________。 27.(5 分)判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间的作用力类型, 分子间作用力、离子键、共价键。 (1)干冰升华 (2)氯化钠晶体熔化 (3) 二氧化硅熔化 (4)电解水生成氢气和氧气 (5)酒精(C2H5OH)挥发 . . . . .

28.(6 分)在一个容积为 3L 的密闭容器里进行如下反应:

反应开始时 用 、 和



,2min 末

。(1)试 的浓度

分别表示该反应的反应速率(2)并求出 2min 末


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