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湖北省黄石市有色第一中学2014-2015学年高二下学期期中考试(化学)无答案


2014-2015 学年度下学期有色一中期中考试化学试卷 (高二)
命题人:黄桃红 考试时间:90 分钟 可能用到的相对原子质量:C:12 H:1 祝考试顺利! O:16 Cu:64 Cl:35.5

第Ⅰ卷

客观题(共 48 分)
)

一.选择题(每小题只有一个选项正确,3×16=48) 1.“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”,支撑这一结论的理论是( A.构造原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理

2.在以下性质的比较中,正确的是( A.微粒半径:O2 <F <Na <Li
- - + +

) B.第一电离能:He < Ne < Ar D.共价键的键能:C-C < C=C < C≡C

C.分子中的键角:CH4>H2O>CO2 3.下列说法中正确的是( )

A.基态原子是处于最低能量状态的原子 B.基态 C 原子的电子排布式是 1s 2s 2p
2 1 3

C.焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D.同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量 4.下列关于元素电负性大小的比较中,不正确的是( A.O<S<Se<Te C.P<S<O<F
5.下列有关 σ 键的说法错误的是( )

)

B.C<N<O<F D.K<Na<Mg<Al

A.如果电子云图象是由两个 s 电子重叠形成的,即形成 s?s σ 键 B.s 电子与 p 电子可形成 s?p σ 键 C.p 电子与 p 电子不能形成 σ 键 D.HCl 分子里含一个 s?p σ 键

6.下列说法中,正确的是(



A.在周期表里,主族元素所在的族等于原子核外电子数 B.在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数 C.最外层电子数为 8 的都是稀有气体元素的原子 D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大
7.下列组合中,属于含有极性键的非极性分子的是 ( A.C2H4、C2H2、CO2 C.Cl2、H2、N2 )

B.CH4、CHCl3、CO2 D.NH3、H2O、CO2

8.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中所形成的水溶液也可导电,则可推测该 物质可能是( )

A.金属单质 C.可溶性碱 9.有关晶体的叙述中正确的是( )

B.非金属单质 D.可溶性盐

A.在 SiO2 晶体中,由 Si、O 构成的最小单元环中共有 8 个原子 B.在 28 g 晶体硅中,含 Si—Si 共价键个数为 4NA C.金刚石的熔沸点高于晶体硅,是因为 C—C 键键能小于 Si—Si 键 D.镁型和铜型金属晶体的配位数均为 12 10.下列说法中正确的是( )
2

A.PCl3 分子是三角锥形,这是因为磷原子是 sp 杂化的结果 B.乙烯分子中的碳氢键是氢原子的 1s 轨道和碳原子的一个 sp 杂化轨道形成的 C.中心原子采取 sp 杂化的分子,其几何构型可能是四面体形或三角锥形或 V 形 D.AB3 型的分子空间构型必为平面三角形
3 3

11 .下列事实与氢键有关的是(

) B.水结成冰体积膨胀,密度变小

A.水加热到很高温度都难以分解

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 12.下列说法中,正确的是( )

A.分子组成相差一个或几个 CH2 原子团的物质互为同系物,它们有相似的化学性质和不 同的物理性质 B.不带支链的烃,其分子是直线形的 C.甲烷是烷烃中碳含量最低的,也是组成最简单的烃 D.分子式为 C4H10 的烃有 3 种
13.下列有机物的命名正确的是( )

14.下列各组烃的混合物,只要总质量一定,按任意比例混合,完全燃烧后生成的 CO2 和 H2O 都是恒量的是( )

A.C2H2、C2H4 C.C2H6、C3H6
15.烷基取代苯

B.C2H4、C4H6 D.C6H6、C2H2
可以被 KMnO4 的酸性溶液氧化生成,

但若烷基 R 中直接与苯环连接的碳原子上有 C-H 键,则不被氧化,现有分子式是 C12H18 的二烷基取代苯则它可以被氧化为 A.13 种 B.14 种 C.15 种 的异构体有( D.16 种 )

16.节日期间对大量盆栽鲜花施用 S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开.S-诱抗素的分子结构如 下图,下列说法正确的是( )

A.1mol 该分子可与 1molNa 发生反应产生 H2 B.分子中含有两种官能团 C.可发生加成反应和取代反应 D.该分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

第Ⅱ卷(主观题) (共 52 分)
17. ( 8 分, 多选错选不得分) 现有下列物质, 用编号 填空回答下列问题: .. A.干冰 B.金刚石 C. 氦 D.过氧化钠 E.二氧化硅 。 。 。 。 F. 氯化铵 (1)通过非极性键形成的原子晶体是: (2)可由原子直接构成的晶体是: (3)含有离子键、共价键、配位键的化合物是: (4)含有非极性键的离子化合物是:

(5)已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键 。氯化钠熔 化,粒子间克服的作用力为 ____________ ;二氧化硅熔化,粒子间克服的作用力为 ____________;干冰气化,粒子间克服的作用力为____________。A、B、C、D 四种物 质的熔点从低到高的顺序为____________________(填序号)。 18.钙,铝,铜都是中学化学常见的金属元素。 (1)Cu 的基态原子的价电子排布图为 (2)基态 Al 原子中,电子占据的最高能层符号为 为 ,电子数为 。
22+ 2+

,该能层具有的原子轨道数

(3)Cu2O 的熔点比 Cu2S 的高,其原因是 (4)CaC2 是 制 备 乙 炔 的 原 料 , C2 与 O2 互 为 等 电 子 体 , O2 的 电 子 式 可 表 示 为 ,1 个 O2 中含有
2+

个 π 键。

(5)AlCl3﹒NH3 和 AlCl4 中均含有配位键。在 AlCl3﹒NH3 中,提供空轨道的原子 是 ,在 AlCl3﹒NH3 中 Al 原子采取 杂化。

19.(8 分)化合物 A 经李比希法测得其中含 C 72.0%、H 6.67%,其余含有氧;质谱法分析得 知 A 的相对分子质量为 150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。 方法一:核磁共振仪测出 A 的核磁共振氢谱有 5 个峰,其面积之比为 1∶2∶2∶2∶3。 方法二: 利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团, 现测得 A 分子的红外光 谱如下图:

已知:A 分子中只含有一个苯环,且苯环上只有一个取代基,试填空。 (1)A 的分子式为__________; (2)A 的结构简式可能为__________; (3)A 的芳香类同分异构体有多种,其中分子中不含甲基的芳香酸为__________ 20.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图 1),以环己醇制备环己烯 已知:

密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 环己醇 环己烯 0.96 0.81 25 -103 61 83

溶解性 能溶于水 难溶于水

(1)制备粗品:将 12.5mL 环己醇加入试管 A 中,再加入 1mL 浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片, 缓慢加热至反应完全,在试管 C 内得到环己烯粗品. ①A 中碎瓷片的作用是 ②试管 C 置于冰水浴中的目的是 (2)制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等.加入饱和食盐水,振荡、静置、分层, ,导管 B 除了导气外还具有的作用是 . .

环己烯在______层(填上或下),分液后用______(填入编号)洗涤. a.KMnO4 溶液 b.稀 H2SO4 c.Na2CO3 溶液

②再将环己烯按图 2 所示装置蒸馏,冷却水从______口进入。蒸馏时要加入生石灰,目 的是 .

③收集产品时, 控制的温度应在______左右, 实验制得的环己烯精品质量低于理论产量, 可能的原因是______ a.蒸馏时从 70℃开始收集产品 b.环己醇实际用量多了 c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是______. a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点.

21.A,B,C,D,E,F 是原子序数依次增大的前四周期的常见元素,其相关信息如下表: A B C D E F 回答下列问题: (1)基态 E 原子的核外 M 层电子云有 子排布式为 ,元素 F 属于 种不同的伸展方向,基态 E 原子核外价电 区。 , 中心原子的杂化方式为 。 宇宙中含量最丰富的元素 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐 原子核外电子有 8 种不同的运动状态 基态原子核外有六个未成对电子 原子最外层只有一个电子

(2) A 与 C 形成的最简单分子的空间构型为 (3)B,C,D 的第一电离能由大到小的顺序是 中的两种元素组成的常见分子互为等电子体的是

(用元素符号表示) ;由 B,C,D 和

(4)E 元素可以形成配位数为 6 的两种配合物,它们的化学式都是 ECl3﹒6H2O,其 中一种呈亮棕色,与硝酸银溶液反应时,能沉淀出 1/3 的氯元素,该配合物可表 示为 。

(5)元素 F 的一种氯化物的晶胞结构如图所示 (黑球表示 F 原子, 白球表示氯原子) , 每个氯原子周围与之距离最近的氯原子个数为 cm ,该晶胞的边长为 的数值为 NA)
-3

;若晶胞的密度为 4.14g﹒

cm(只要求列算式,不必计算出数值,阿附加德罗常数


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