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安徽省六安三中2013届高三国庆中秋双节假期每日一测


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安徽省六安三中 2013 届高三国庆中秋双节假期每日一测 化学试卷八
理科综合考试时间 150 分钟 满分 300 分 化学部分 100 分 第Ⅰ卷 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(在每小题给出的

四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 7.下列有关新闻事件的叙述正确的是 A. 在结冰的路面上撒盐,是利用盐与水发生化学反应放出大量热量,促使冰雪融化 B. 我国决定推广使用车用乙醇汽油,乙醇汽油是一种新型的化学物,属于可再生能源 C. 利用可降解的生物质材料“玉米塑料” (主要成分为聚乳酸)替代一次性饭盒,可防 止产生白色污染 D. 氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度 8. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选 项 A. B. C. 实验操作 在试管中的无色溶液中滴加稀 NaOH 溶液, 将湿润的红色石蕊 试纸置于试管口 向 Agl 沉淀中滴入稀 KCl 溶液 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4, 加 热几分钟,冷却后再加入新制 Cu(OH)2 浊液,加热 PH 均为 1 的盐酸、 醋酸溶液分 别用蒸馏水稀释 m 倍、n 倍后 测 PH 值 现象 解释或结论

试纸不变蓝 有白色沉淀出现 无红色沉淀生成

原溶液中无 NH4



Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) 淀粉没有水解成葡萄糖

D.

PH 相同

m<n

9. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 137 133 A.第 IA 族元素铯的两种同位素 Cs 比 Cs 多 4 个质子 B. 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 + 2- C. 若 M 和 R 的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M D. P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 10. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液,阴极为 Ni2O3、阳极为 Fe B. 电池放电时,负极反应为 Fe+2OH +2e =Fe(OH)2 C. 电池充电过程中,阴极附近溶液的 pH 升高 D. 电池充电时,阴极反应为 2Ni(OH)2+2OH -2e =Ni2O3+3H2O 11. 下列说法正确的是 A. 用甘氨酸( )和丙氨酸(
+ -

)缩合最多可形成 4 种二肽

B. 0.1 mol/L Na2S 溶液中:c(OH )= c(H )+ c(HS )+ c(H2S)

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C. 标准状况下,2.24L 己烷含有分子的数目为 0.1NA _ + D. 由离子方程式□□ + XO3 + 6H == 3X2 + 3H2O 可判断 X 元素的最高化合价为+5 价 12. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②还原性:HI>HBr>HCl ③熔沸点 Na>Mg>Al ④酸性:HNO3>H2CO3>HClO A. ①③ B. ②④ C.①④ D.②③ 2+ 2+ 13. 25℃时,在含有 Pb 、Sn 的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应: 2+ 2+ 2+ 2+ Sn(s)+Pb (aq) Sn (aq)+Pb(s),体系中 c(Pb )和 c(Sn )变化关系如右图所示。

下列判断正确的是( ) 2+ A.往平衡体系中加入金属锡后,c(Sn )增大 2+ B.往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2 固体后,c(Pb )变小 2+ C.升高温度,平衡体系中 c(Sn )增大,说明该反应△H<0 D.25℃时,该反应的平衡常数 K=2.2

第Ⅱ卷 26.(14 分)某研究性学习小组将一定浓度 Na2CO3 溶液滴入 CuSO4 溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为两者反应只生成 CuCO3 一种沉淀; 乙同学认为这两者相互促进水解反应,生成 Cu(OH)2 一种沉淀; 丙同学认为生成 CuCO3 和 Cu(OH)2 两种沉淀。 (查阅资料知:CuCO3 和 Cu(OH)2 均不带结晶水) Ⅰ.按照乙同学的理解 Na2CO3 溶液和 CuSO4 溶液反应的化学反应方程式为: ; 在探究沉淀物成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为 ①过滤②洗涤③干燥。 Ⅱ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。

(1)各装置连接顺序为 --------- (2)装置 C 中装有的试剂名称是 。 (3)能证明生成物中有 CuCO3 的实验现象是 。 Ⅲ.若 CuCO3 和 Cu(OH)2 两者都有,可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。

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(1)各装置连接顺序为 。 (2)装置 C 中碱石灰的作用是 。 (3)若沉淀样品的质量为 m 克,装置 B 质量增加了 n 克,则沉淀中 Cu(OH)2 的质量分数 为 。 27. (14分)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,工业上合成尿素的反应如下: -1 2NH3(l)+CO2(g) H2O(l)+H2NCONH2 (l) △H=-103.7 kJ·mol 试回答下列问题: (1)下列措施中有利于提高尿素的产率的是 。 A.采用高温 B.采用高压 C.寻找更高效的催化剂 (2)合成尿素的反应在进行时分为如下两步: 第一步:2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(l) (氨基甲酸铵) △H1 第二步:H2NCOONH4(l) H2O(l)+H2NCONH2 (l) △H2 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为 0.5 L 密闭容器中投入 4 mol 氨和 1mol 二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示:
3.0 2.5 2.0 0.8 0.6

n(mol)

氨 氨基甲酸铵 尿素(水) 二氧化碳 10 20 30 40 50 60 t(min) 70 80

K

0.4 0.26 0.2 0.0

图Ⅰ 图Ⅱ ①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定, 总反应进行到 min 时到达平衡。 ②反应进行到 10 min 时测得 CO2 的物质的量如图所示,则用 CO2 表示的第一步反应的速 率 v(CO2)= 。 ③ 第二 步反应 的平 衡常数 K 随温 度的 变化如 上右 图 Ⅱ 所示, 则 △H2 0( 填 “>”“<”或“=”) ④第一步反应的△S 0(填“>”“<”或, 、 “=”,在 ) (填“较高” 或“较低” )温度下有利于该反应自发进行。 28. (14 分)由两种元素组成的化合物 A 存在如下图所示的转化关系(部分产物及反应条 件已略去) 。已知:E 为红棕色气体,F、H 为金属单质,J 为黑色非金属单质。L 露置于空气 中时,由白色最终转化为红褐色,B 与 F 反应时可生成 C,也可生成 G。试回答下列问题:



O

T

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(1)物质 K 的名称是 ;I 的晶体属于 晶体; (2)已知 A 中两种元素原子成最简整数比,且金属元素与非金属元素的质量比为 14∶1, 则 A 的化学式为 。 (3)写出 L 露置于空气中时,由白色最终转化为红褐色的化学方程式: 。 (4)写出 G 与 B 的稀溶液反应的离子方程式 。 (5)写出 A 与 B 反应的化学方程式 ,若各 步反应都看成是进行完全的,则当生成 a mol 物质 L 时,需要 A mol。 29.(16 分)化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一,具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合 物Ⅴ也可通过下图所示方法合成:

(1)化合物Ⅰ的分子式为_________,Ⅴ中含有的含氧官能团的名称为 (2)化合物Ⅱ的合成方法为:



合成肉桂酸的反应方程式中,反应物的物质的量之比为 1︰1,生成物 A 呈酸性,则其名称 .. 是 。一定条件下,肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯,其反应方程式为 ______________________________________________(不要求标出反应条件)。 (3)反应①属于 (填反应类型) 。化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯,该酯 的结构简式是__________________。 (4)下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是 (不定项选择,填字母) 。 A.分子中有三个苯环 B.能发生水解反应 C.使酸性 KMnO4 溶液褪色 D.与 FeCl3 发生显色反应

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参考答案及评分标准
一、选择题(6*7=42 分) 题号 答案 26. (14 分) Ⅰ Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑(2 分) 7 C 8 D 9 D 10 C 11 A 12 B 13 D

二、非选择题部分(58 分)

Ⅱ(1)A→C→B(2 分) (2)无水硫酸铜(2 分) (3)装置 B 中澄清石灰水变浑浊(2 分) Ⅲ(1)CABDE 或 CABED(2 分) (2)吸收空气中的水蒸气和 CO2(2 分) (3)49n/9m(2 分) 27.(14 分) (1)B (2 分) (2)① ② 2( 2 分) 55 (2 分) , 0.148 mol/(L·min) (2 分)

③ > (2 分) ④ <(2 分) ,较低(2 分) 28.(14 分) (1) 一氧化氮(2 分) ,离子(2 分) (2)Fe3C (2 分) (3)4Fe (OH )2+ O2 + 2H2O ===4Fe (OH )3(2 分) (4)3Fe +4H +NO3 ===3Fe +NO↑+2H2O(2 分) (5)Fe3C + 22 HNO3 === 3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2 ↑+ 11H2O (2 分)

2+ + — 3+

2a/9 或(0.22a) 分) (2 29. (16 分) (1)C9H12O4 (2 分) ;羟基、醚键、羰基(3 分) (2)乙酸(或醋酸) (2 分)

或 C6H5CH=CHCOOH+C2H5OH

C6H5CH=CHCOOC2H5+H2O(3 分) (2 分)

(3)取代反应, (2 分)

(4)CD

(2 分)


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