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广东省汕头市普通高中2014-2015学年高二第二学期期末教学质量监测化学试题(word版,含答案)


汕头市 2014~2015 学年度普通高中教学质量监测 高二级化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。全卷共 100 分,考试时间 90 分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卡密封线内对应栏目上. 2.Ⅰ卷选择题用铅笔将答题卡上对应番号的标号涂黑,若要改动需用橡皮擦净后再涂; Ⅱ卷试题用黑色笔直接答在答题卷的横线上。 可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,O-16,N-14,Na-23,S-32,Cu-64

第I卷
意) 1、下列有机物命名正确的是( ) A.3, 3—二甲基丁烷 C.2, 2—二甲基—1—戊烯 2、下列物质的说法正确的是(

选择题(46 分)

一、单项选择题(本题包括 10 小题,每题 3 分,共 30 分;每题只有 1 个正确选项符合题

B.3—甲基—1—戊烯 D.3—甲基—2—乙基戊烷



A.芳香烃可以来自于煤干馏产品中的煤焦油 B.聚氯乙烯可用于制作食品包装袋 C.镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀 D.在铁的吸氧腐蚀中,负极是炭,电极反应为 2H2O+O2+4eˉ = 4OHˉ 3、绿色化学的核心是反应过程的绿色化,即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入 期望的产品中,下列过程不符合 这一思想的的是( ) ... A.甲烷与氯气反应制氯仿:CH4+3Cl2 CHCl3+3HCl
催化剂

B.烯烃与水煤气发生的羰基合成反应:RCH=CH2+CO+H2 C.甲烷、CO 合成乙酸乙酯:2CH4 + 2CO D.乙烯合成聚乙烯 4、催化加氢可生成 3-甲基己烷的是( )
催化剂

RCH2CH2CHO

CH3COOCH2CH3

CH2 =CHCHCH2 CH2 CH2CH3

CH2=CH-CH-C

CH

A.

CH3

B.

CH3

CH3 C=CHCH2 CH3

CH3CH2CH2CH2C=CH2

C.

CH=CH2

D.

CH3

5、下列物质中最简式相同,但既不是同系物,也不是同分异构体的是( ) A. CH3CH ? CH2 和 C. 和 B.乙炔和苯 D.葡萄糖与麦芽糖

6、某有机物 A 用质谱仪测定如图①,核磁共振氢谱示意图如图②,则 A 的结构简式可能为 ( )
CH2=OH
+ +

CH3CH2

+

CH3CH=OH

A. HCOOH

B.CH3CHO

C. CH3CH2OH

D.CH3CH2CH2COOH

7、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是 ( ) A.香叶醇的分子式为 C10H20O B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生加成反应也能发生取代反应 8、用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( ) 乙烯的制备 A CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热 B CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热 试剂 X 水 水 试剂 Y KMnO4 酸性溶液 Br2 的 CCl4 溶液

C C2H5OH 与浓 H2SO4 加热至 170℃ NaOH 溶液 KMnO4 酸性溶液 D C2H5OH 与浓 H2SO4 加热至 170℃ NaOH 溶液 9、只用一种试剂不能鉴别的物质组是( ) Br2 的 CCl4 溶液

A、AgNO3 溶液、乙醇溶液、苯酚的水溶液、烧碱溶液 B、乙酸、甲酸甲酯、乙酸乙酯 C、乙醛溶液、硝基苯、淀粉溶液、花生油、氯仿 D、苯、四氯化碳、1—已烯、苯酚的水溶液 10、用下图所示装置及药品进行相应实验,能达到实验目的的是( )

A. 图 1 分离乙醇和乙酸 C. 图 3 除去溴苯中的溴单质

B. 图 2 除去乙炔中的乙烯 D. 图 4 除去工业酒精中的甲醇

二、双项选择题(本题包括 4 小题,每题 4 分,共 16 分;每题均有 2 个正确选项符合题意; 多选、错选、无选均不得分,选 1 个且正确给 2 分) 11、下图是一些常见有机物的转化关系,以下有关反应的说法正确 的是( ) ..

A.反应①是加成反应 C.反应③是消去反应 12、下列说法正确的是( )

B.反应②是加聚反应 D.反应④⑤⑥⑧是取代反应

A.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5 水解的产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OH B.用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸(CH3CHNH2COOH)混合缩合,最多可形成 4 种 二肽 C.苯甲醛中混有苯甲酸,加入生石灰,再加热蒸馏 D.将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,若溶液褪色,证明 有乙炔生成

13、下列除杂方法中正确的一组是( ) A.溴苯中混有溴,加入氢氧化钠溶液,振荡、静置、分液 B.苯中混有苯酚,加浓溴水后过滤 C.乙烷中混有乙烯,通过盛有酸性 KMnO4 溶液的洗气瓶洗气 D.乙酸乙酯中混有乙酸,可选用饱和 Na2CO3 溶液,振荡、静置、分液 14、下列实验操作能达到实验目的的是( ) 实验操作 A B C 制备的 Cu(OH) 2 悬浊液,加热 向纯碱中滴加醋酸, 将产生的气体分别通入饱和 D NaHCO3 溶液、苯酚钠浓溶液 糖 证明酸性: 醋酸>碳酸>苯酚 苯和溴水混合后加入铁粉 乙醇与高锰酸钾(KMnO4)酸性溶液混合 蔗糖溶液加稀硫酸, 水浴加热一段时间后, 加新 制溴苯 验证乙醇具有还原性 证明蔗糖水解后产生葡萄 实验目的

第 II 卷 非选择题(54 分)

15. (12分)今有化合物: (1)请写出丙中含氧官能团的名称: (2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体: (3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法。 (指明所选试剂及主要现象即可) 鉴别甲的方法: 鉴别乙的方法: 鉴别丙的方法: (4)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序: 。 ; ; 。 。 。

16. (8 分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8) ,亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 (C3H6) 。 (1)丙烷脱氢可得丙烯。 已知:C3H8(g ) === CH4(g)+HC CH3CH CH(g)+H2(g) CH(g ) △ H1 =156.6 kJ· mol
-1

CH2(g) === CH4(g)+HC

△ H2 =32.4 kJ· mol

-1

则相同条件下,反应 C3H8(g) === CH3CH

CH2(g)+H2(g) 的△ H=

kJ· mol 1。


(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入 O2 和 CO2,负极通入丙烷,电 解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 CO32 移向电池的


;放电时

(填“正”或“负”)极。

(3)碳氢化合物完全燃烧生成 CO2 和 H2O。常温常压下,空气中的 CO2 溶于水,达到 平衡时,溶液的 pH=5.60,c(H2CO3)=1.5× 10-5 mol· L-1。若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级 电离,则 H2CO3 HCO3 +H 的平衡常数 K1=
- +

。 (已知 10-5.60=2.5× 10-6)

17. (14 分)碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒性的绿色化学品,可用于代替高毒性的光气(COCl2) 作羰基化试剂。DMC 的合成路线如下图。完成下列填空。

C2H4
(A)

O2
反应①

CH2 O

CH2

CO2
反 应 ②
O

O O

CH3OH 反应③

C3H6O3 (DMC)

+

X

(B)

(C)

已知: RCO-OR1 + R2O-H → RCO-OR2 + R1O-H (称酯交换反应) (1)写出反应类型:反应 ①________ ;反应 ③ _________ ; (2)写出结构简式:DMC__________;X___________; (3)已知物质 Y 与 DMC 互为同分异构体,Y 的水溶液呈酸性,在一定条件下 2 molY 能 生成 1mol 分子中含六元环结构的有机物 Z,则 Y 的结构简式为________,Z 的结构简式为 ________;
CH3

(4)DMC 与双酚(

HO

C CH3

OH

)在一定条件下可发生类似反应①的

反应,生成芳香族聚碳酸酯,写出反应的化学方程式:_______________________。 18.(12 分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得: C6H12O6(葡萄糖) + Br2 + H2O → C6H12O7(葡萄糖酸) + 2HBr 2C6H12O7(葡萄糖酸) + CaCO3 → Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙) + H2O + CO2↑ 相关物质的溶解性见下表: 物质名称 水中的溶解性 水 乙醇中的溶解性 实验流程如下: 微溶 微溶 可溶 可溶 葡萄糖酸钙 可溶于冷水、易溶于热 可溶 易溶 易溶 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙

3%溴水/55℃ ―――――――→ 过量CaCO3/70℃ ――――→ 趁热过滤 ――→ 乙醇 悬浊液 ――→ 抽滤 C6H12O6 溶液 滴加 ―――――――→ ① ② ③ ④ ⑤ 洗涤 ――→ 干燥 Ca(C H O ) ――→ 6 11 7 2 ⑥ ⑦ 请回答下列问题: ⑴第①步中溴水氧化葡萄糖时,下列装置最适合的是:________。

制备葡萄糖酸钙的过程中, 葡萄糖的氧化也可用其它试剂, 下列物质中最适合的是_______。 A.新制 Cu(OH)2 悬浊液 C.O2/葡萄糖氧化酶 B.酸性 KMnO4 溶液 D.[Ag(NH3)2]OH 溶液 ;本 。 。 。 。 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液

⑵第②步充分反应后 CaCO3 固体需有剩余,其目的是 实验中不宜用 CaCl2 替代 CaCO3,理由是 ⑶第③步需趁热过滤,其原因是 ⑷第④步加入乙醇的作用是 ⑸第⑥步中,下列洗涤剂最合适的是 A.冷水 B.热水

19.(8 分)苹果酸广泛存在于水果肉中,是一种常用的食品添加剂。物理分析测得苹果酸的 相对分子质量为 134,存在 5 种不同环境的 H 原子,ω (C)=35.82%、ω (H)=4.48%、 ω (O)=59.70%。取 2.68g 苹果酸溶于水配成溶液,用 0.80mol/LNaOH 溶液滴定耗去 50.00mL 恰好中和,1mol 苹果酸与足量的 Na 反应生成 1.5mol 的 H2。 试求: (1)苹果酸的分子式; (2)苹果酸分子中含羧基的个数 (3)请写出苹果酸的结构简式。

汕头市 2014~2015 学年度高二化学期末考试题参考答案及评 分建议
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

答案

B

A

A

C

B

C

D

B

C

D

AB

BC

AD

BD

15.(共 12 分) (1)醛基、羟基 (2 分) (2)甲、乙、丙互为同分异构体 (2 分) (3)与 FeCl3 溶液作用显紫色的为甲 (2 分) 与 Na2CO3 溶液作用有气泡生成的为乙 (2 分) 与银氨溶液共热发生银镜反应的是丙 (2 分) (4)乙>甲>丙(2 分) 16.(8 分,各 2 分) (1)124.2 (2) C3H8+5O2 = 3CO2+4H2O , 负

(3)4.2×10-7 mol·L-1 17.(14 分,各 2 分) (1)氧化反应 (2 分) 取代反应 (2 分)

(2)

(2 分)

(2 分)

(3)

(2 分) ;

(2 分) ;

(4)

(2 分) 18.(12 分) (1) B (1 分) , C (1 分) ; (2)提高葡萄糖酸的转化率 (2 分) ; 使葡萄糖酸、HBr 完全转化为钙盐 (2 分) 。 (3) 防止葡萄糖酸钙冷却结晶析出。 (2 分)

(4) 降低葡萄糖酸钙溶解度,使其结晶析出。(2 分) (5) C (2 分) 。 19.(8 分) 解:(1)n(C)=134×35.82%/12=4 , n(C)=134×4.48%=6 , n(O)=134×59.70%=5, 苹果酸分子式是 C4H6O5 ; (3 分) (2)2.68g 苹果酸为:2.68g÷(134g/mol)=0.02mol 设苹果酸有 x 个-COOH,则: (—COOH)x 1 0.02mol


…… 1 分

x NaOH x

0.8mol/L×0.050L

…… 1 分 …… 1 分

x=0.8mol/mL×0.050L÷0.02mol=2 即苹果酸分子中含 2 个-COOH (3 分)

(3)根据苹果分子式 C4H6O5 、1mol 苹果酸与足量的 Na 反应生成 1.5mol 的 H2,可推 出:

HOOC-CH(0H)CH 2COOH 或

(2 分)


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