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选择图像题和计算题


图像题汇总 一、根据实验操作绘制图像: 1. 根据实验操作所绘制的图像中,正确的是
氢 气 的 质 量 /g
0 铁的质量/g

剩 余 固 体 质 量 /g
0 反应时间/s

氢 气 的 质 量
/g 0

Al Mg

氯 化 钠 的 质 量 /g
0 盐酸体积/mL

稀硫酸的质量/g









A.图①是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中,生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系 B.图②是用一定量的木炭还原氧化铜,剩余固体质量与反应时间的关系 C.图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸,生成氢气的 质量与加入稀硫酸质量的关系 D.图④是向久置空气中的 NaOH 溶液中加入盐酸,生成氯化钠的质量与加入盐酸的 体积关系 2. 下表所述各实验过程中某些物质的质量变化情况,其中不正确的是 ① 向一定量铁粉中滴 加稀盐酸 ② 向一定量硫酸铜 溶液中不断加入 锌粉 ③ 加热一定量高锰酸钾 固体 ④ 向一定量氢氧化钠 溶液中滴加稀盐酸

A.③ C.③、④

B.②、③ D.①、②、④

3. 向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量 ,右图是反应过程中某种物质的 质量 Y 随加入稀硫酸的质量变化的关系,则 Y 不可能表示 ①消耗铁粉的质量 ③溶液的总质量 ②生成硫酸亚铁的质量 ④生成氢气的质量 。

4. 镁带在氧气中完全燃烧,其固体质量变化可用右图表示,则 M2 和 M1 之差表示: A.生成 MgO 的质量 C.参加反应的 O2 的质量 B.Mg 的质量 D.多余的 O2 的质量

1

5. 一定质量的镁带在氧气中完全燃烧后生成氧化镁, 其固体质量随时间的变 化可用右图表示,则用(M2-M1)表示的质量是 A.生成 MgO 的质量 B.参加反应的 Mg 的质量 C.参加反应的 O2 的质量 D.剩余的 O2 的质量 二、溶液 1. t℃时,根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成 下图中的斜线。下列说法正确的是 A.该物质的溶解度随温度的升高而增大 B.t℃时该物质的溶解度为 50 C.图中 4 个点表示的溶液中溶质质量分数的 关系是:n < m < w = z D.n 点表示溶液中溶质的质量分数为 25% 三、质量守恒计算 1. 在一定的条件下,向一密闭的容器内加入 A、B、C、D 四种物质各 20g,充分反应后,测 定其质量,得到数据如下: 物 质 A 20 20 B 20 30 C 20 未知 D 20 14

反应前质量(g) 反应后质量(g) 下列说法正确的是

A.A 物质一定是该反应的催化剂 C. 反应后容器内 C 的质量为 16g

B.容器内发生了分解反应 D. 容器内发生反应的化学方程式为: 2C+3D=5B

2. 在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得 反应前后各物质质量如下表 物 质 甲 4 待测 乙 1 20 丙 42 6 丁 10 31

反应前质量(g) 反应后质量(g)

关于此反应,下列认识正确的是 A.该变化的基本反应类型一定是置换反应 C.乙、丁的相对分子质量比一定为 10:9 B.参加反应的甲、丙的质量比为 1:9 D.甲反应后的质量为 8g

3. 只含铜、氧两种元素的固体样品 9.0g,测得其中含铜元素的质量为 8.0g。已知铜有 CuO 和 Cu2O 两种氧化物,且均为固体。下列说法不正确的是 A.固体样品可能是 Cu2O B.固体样品的物质成分组合只有 2 种情况 C.固体样品可能是 Cu、CuO 与 Cu2O 的混合物 D.若固体样品中只含两种物质,则两种物质的质量比可能为 5︰4 四、金属活动性顺序
2

1. 将铁片和铜片同时放入硝酸银溶液中,充分反应后过滤,在滤纸上留下少量金属 a,并 得到滤液 b。下列关于 a 或 b 的组成说法错误 的是 .. A.若向 a 中滴加稀盐酸有气泡生成,则 a 中一定含有 Ag B.若向 a 中滴加稀盐酸无气泡生成,则 b 中可能含有 Cu2+ C.若向 b 中滴加稀盐酸产生白色沉淀,则 b 中可能含有 Fe2+ D.若向 b 中滴加稀盐酸无明显变化,则 a 中一定含有 Ag,可能含有 Cu 五、计算 1. 22 g 氯化镁、氯化钙和氯化钠组成的混合物中,含有镁元素 1.2g,钙元素 2g,混合物中 钠元素与氯元素的质量比为 A.23﹕35.5 B.23﹕71 C.23﹕142
高温

D.46﹕213 3xFe+yAl2O3 。现将铁的

2. 铝热反应常用于冶炼或焊接金属,反应原理:3FexOy+2yAl

某种氧化物与铝粉混合、平均分成两等份。一份将足量的稀硫酸直接加入混合物,另一份先 高温加热固体混合物,使之充分反应,待冷却后再加入足量的稀硫酸,二者均产生氢气且氢 气的质量比为 4:3。铁的氧化物中 X 与 Y 的比值为 A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:4 3.在配制溶液时,小红同学向一定质量的氯化钠溶液中加入 10g 氯化钠,充分搅动后完全 溶解,得到了质量分数为 20%的氯化钠溶液 100g。则原氯化钠溶液的质量分数可能是 A.9% B.11% C.15% D.18% 4. 合成氨工业所用的 ? —Fe 催化剂的主要成分为 FeO 和 Fe2O3。 当催化剂中 Fe 与 Fe 的质 量比为 1:2 时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁元素的质量分数为 A.70% B.72.4% C.77.8% D.73.5% 5. 在一定条件下,反应物的溶液中溶质质量分数越大,化学反应速率越快。现有 100g 溶质 质量分数为 27%的硫酸溶液与足量的锌粒反应,为了减缓化学反应的速率,而又不影响生 成氢气的总质量,可向该溶液中加入适量的 A.水 B.盐酸溶液 C.碳酸钠溶液 D.氢氧化钠 溶液
?2

?3

综合计算
1.甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验,所取试剂用量如下表所示,且反应均恰好 完全。 试 剂 及 质 量 甲 乙 丙 CaO 固体 A1 g Ca(OH)2 固体 A2 g CaCO3 固体 A3 g 10% 盐酸 B1 g 10% 盐酸 B2 g 10% 盐酸 B3 g 反应后所得溶液的质量 C1 g C2 g C3 g

已知:A1+A2+A3 = 23.0g , B1+B2+B3 = 219.0g , 现将甲、乙、丙三位同学所得到的溶液倒入 同一容器中,所得溶液总质量为 237.6g。求:

3

(1)丙同学所取 CaCO3 固体的质量; (2)最终所得混合溶液中溶质的质量分数。 2. .(4 分) 某纺织厂为了除去棉麻原料中的非纤维素, 可用一定溶质的质量分数的碳酸钠溶 液煮沸棉麻原料。现需要 80kg20%的碳酸钠溶液。 (1) 若用碳酸钠固体和水配制上述溶液,需要碳酸钠的质量是 水的质量是 kg。 kg;

(2)甲乙两组同学分别用不同的方案,探究所配得的溶液中碳酸钠的质量分数是否为 20%,设计并完成了以下实验: 甲 组 实 验 过 程 Ⅲ.充分反应后再分别称量烧杯及剩余物的质 量。 Ⅰ.取质量为 100g 的三个烧杯,各盛 20g 所配 得的碳酸钠溶液。 Ⅱ.向三个烧杯中分别放入溶质质量分数相 同,但溶液质量不同的盐酸溶液。 乙 组

Ⅰ.取质量为 100g 的一个烧杯,盛 20g 所配 得的碳酸钠溶液。 Ⅱ.向烧杯中逐滴加入质量分数为 20%的氯化 钙溶液,直到不再产生沉淀为止。过滤、洗 涤、晾干、称重。 Ⅲ.绘制加入氯化钙溶液与产生沉淀的质量 关系如下图。

所 得 碳酸钠溶液/g 数 据 或 关 系 图 加入盐酸的质 量/g 反应后烧杯及 剩余物的质量 /g

实验 1 20 10

实验 2 20 20

实验 3 20 30

129.12

138.24

148.24

已知发生反应的化学方程式为: Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl

请用计算结果填空。 ①甲组实验 1 中产生气体的质量是 g;

4

②依据甲乙两组的数据分别计算所配得的溶液中碳酸钠的质量分数; 甲: ; 乙: 。 (精确到 0.1%)

测定结果与 20%之间产生差异可能是实验原理、操作过程等因素引起的。 3. 小刚查阅资料得知 ①3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO; 红棕色 无色 ②2NO+O2=2NO2 空气中的二氧化氮在雷雨天气通过上述两个反应的循环, 形成硝酸型酸雨。 于是小刚利用如 图所示装置模拟硝酸型酸雨的形成过程。 烧瓶内盛有 69 克二氧化氮和 100 克水。 充分振荡, 将针头注射器内的氧气注入少许。重复上述操作,直至 NO2 全部转化为“酸 雨” 。 回答下列问题: (1)最终参加反应的二氧化氮与生成的硝酸的质量比为 。 (2)参加反应的水的质量是 。 (3)最终所得溶液中溶质的质量分数为 。 4. (共 4 分)某固体混合物的主要成分有碳酸钙和氯化钙(氯化钙不与盐酸 反应) 。为探究混合物中碳酸钙的质量分数,甲、乙两个小组同学分别进行了 实验: (1)甲组同学按以下流程进行实验: 8克 不溶物

10 克 固体混合物

一定量的水

固液 混合物

操作 A

滤液 ①操作 A 的名称 ②混合物中碳酸钙的质量分数可能 。 80% 或 80%(填“>” 、 “<”或“=” ) 。

(2) 乙组的 5 名同学分别在一个质量为 40.00 的空烧杯中加入各自称好的固体混合物, 然 后将质量分数不同的 36.50g 稀盐酸加入烧杯中, 实验数据如下表: (假设反应过程中各物质 均没有损失) 组号 1 2 3 4 烧杯及物质的总质量(g) 稀盐酸溶质质量分数 (%) 42.00 45.00 44.00 46.00 2.00 5.00 9.50 9.50 产生气体的质量(g) 0.44 1.10 1.32 1.98

5

5 表中 a= g。

44.00

6.00

a

5. 做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液桶中有大量盐酸与氯化钙的混合溶液(不 考虑其他杂质) 。为避免污染环境并回收利用废液,化学兴趣小组同学们做了如下实验:取 废液桶中上层清液 1044 g,加入足量的 CaCO3 粉末,生成 44 g 气体,过滤,得到 a g 滤液。 向滤液中加入溶质质量分数为 21.2%的碳酸钠溶液,所得溶液 pH 与加入的碳酸钠溶液的质 量关系如下图所示。查阅资料:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 (1)a 的值为____。 (2)加入 1000 g 碳酸钠溶液后,溶液 pH 增大的原因是 (3)加入 1000 g 碳酸钠溶液充分反应后,所得溶液能否用 于生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的质量分数 在 10%~20%之间)?请通过计算回答。 6. (3 分)在探究一种钢的含铁量活动中,某同学称取 5.7g 钢样投入盛有 10g 稀盐酸(足 量)的烧杯(烧杯质量也是 10g)中,该同学在其反应的过程中对烧杯(包括溶液和残 余固体)进行了四次称量。实验结果如下: 反应时间 烧杯和药品质量/g t0 25.7 t1 25.6 t2 25.5 t3 25.5 。

(1)能产生氢气的质量是多少?这种钢的样品中含铁的质量分数是多少? (2)有同学根据钢的含碳量少的特点,提出灼烧可使钢中的碳转变为二氧化碳挥发掉,灼 烧后钢样品的质量会减轻; 可他们将一定量的钢样品灼烧后, 却发现其质量反而增加了很多。 你认为原因是 。 7. (3 分)食用纯碱的主要成分是碳酸钠,另外还含有少量的氯化钠。为了测定某品牌食 用纯碱中碳酸钠的质量分数,某校化学研究性学习小组的同学进行了如下实验: (反应 过程中不考虑水和氯化氢的挥发。 ) 取 13.5g 样品放入烧杯中, 每次加入 20g 稀盐酸(不考虑水、 氯化氢逸出)后用精密仪器
加入稀盐酸次数 烧杯及所称物质总质量/g 1 78.90 2 97.80 3 116.70 4 135.60 5 155.05 6 175.05 7 195.05

称量,记录实验数据如下: (计算结果保留 2 位小数) (1)计算样品中碳酸钠的质量分数 (2)计算实验时所用稀盐酸中溶质的质量分数。

6


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