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高中化学物质的量浓度整理版


1.在标准状况下,烧瓶内充满 HCl 气体,将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内,当液面上升到烧 3 瓶容积的 时,此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ? B ? 5 A? 0?74 mol / L B? 0?045 mol / L C? 0?037 mol / L D? 0?025 mol / L 规律:烧瓶中充有任何溶于水的气体,当气体溶于水后,其溶液的物质的量浓度皆是
1 mol / L 或 0.045 mol / L。?无论该气体是否充满容器;无论是否混有不反应、且不溶于 22.4

水的气体。?
1 V mol, 若气体全部溶于水, 溶液体积为 V L, 相除得到 mol 22.4 22 .4 V 3 3 3 / L;若液面上升到烧瓶容积的 时,气体的物质的量为 mol× ,溶液的体积也是 V 22 .4 5 5 5

若烧瓶容积为 V L, 即

L,相除依然是

1 mol / L。 22.4

2.某温度下 22% NaNO3 溶液 150 mL,加入 100 g 水稀释后溶质质量分数变为 14%。求原溶 液的物质的量浓度。 设原溶液的质量为 x,0.22 x=0.14(x+100 g) x=175 g, n (NaNO3)= c=
0.22 ? 175g =0.453 mol, 85g / mol

0.453mol =3.0 mol / L。 0.15L

3.用 1 体积水吸收了 560 体积的氨?标准状况?,所得氨水的密度为 0?9 g / cm3。计算: ?1? 该氨水中溶质的质量分数。 ?2? 该溶液的物质的量浓度。?注:1 mL 水按 1 g 计算? ?1? 29?8% ?2? 15?8 mol / L

解析:?1? n?NH3?=

560 L =2?5 mol, 224L/mol

m?NH3?=2?5 mol×17 g / mol=425 g,

?=

425g ×100%=29?8%, 425g ? 1000g

?2? c=

1000mL ? 0.9g? cm-3 ? 29.8% =15?8 mol / L 17g ? mol-1 ? 1L
1000g? 425g =1583 mL=1?583 L, 0.9g? cm -1

或:V=

c=

2.5mol =15?8 mol / L。 1.583L

4.实验室常用的 65%的稀硝酸,密度为 1?4 g / cm3,计算该溶液中 HNO3 的物质的量浓 度。若要配制 3 mol / L 的硝酸 100 mL,需要这种浓硝酸多少硝酸? 答:14?4 mol / L;20?8 mL。

1000mL ? 1.4g ? cm-3 ? 65% 解:c= =14?44 mol / L 63g ? mol-1 ? 1L
14?44 mol / L×V=3 mol / L×100 mL

V=20?8 mL 5.常温下,将 20.0 g 14.0%的 NaCl 溶液,跟 30.0 g 24.0%的 NaCl 溶液混合,得到密度为 1.15 g / cm3 的混合溶液。计算: (1) 该混合溶液中溶质的质量分数; (2) 该溶液中溶质的物质的量浓度; 20.0g ? 14.0% + 30.0g ? 24.0% 2.8g + 7.2g (1) ? = ? 100% ? ? 100% ? 20.0% 20.0g + 30.0g 50.0g (2) V ?
20.0g + 30.0g 115 . g / cm
3

= 43.48 cm3; c ?

10g 1000 mL/L = 3.93 mol / L ? 58.5g/mol 43.48mL

6.24℃时,100 mL KCl 饱和溶液的质量为 116 g,如将这些溶液蒸干,获得 KCl 晶体 28?9 g。 求: ?1? 24℃时 KCl 的溶解度。 ?2? KCl 饱和溶液中溶质的质量分数。 ?3? KCl 饱和溶液中溶质的物质的量浓度。 ?1? 33?2 g ?2? 25% ?3? 3?9 mol / L

解:?1? S=

28.9g ×100 g=33?18 g, 116g- 28.9g

?2? ?=

28.9g ×100%=25%, 116g

?3? n=

28.9g =0?388 mol, 74.5g? mol-1

c=

0.388mol =3?9 mol / L 0.1L


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