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湖南永州市2015届高三第三次模拟考试理综化学试题 (Word版含答案)

湖南省永州市 2015 届高三第三次模拟考试理综化学试题 7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 A.用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,说明铁粉能吸收水分 B.浓硫酸可以盛放在铝桶中,说明铝不能与浓硫酸反应 C.硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂,利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发 生剧烈双水解反应 D.用氢氟酸雕刻玻璃,说明氢氟酸是强酸 8.下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是 A.用湿润的 pH 试纸测定溶液的 pH,测定结果偏小 B.石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂 C.托盘天平称量药品时,都应垫上滤纸称量 D.滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水 9.第三周期元素 X、Y、Z、W 的最高价氧化物溶于水 可得四种溶液,0.010 mol· L -1 的这四种溶液 pH 与该 元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是 A.简单离子半径:X>Y>Z>W B.Y 元素存在同素异形体 C.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y D.X 和 Y 的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶 呈中性 10.25℃时,下列叙述正确的是 A.NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=7,则 c(Na )=2c(SO2 4 ) + - 液 B.0.1 mol· L 1CH3COOH 溶液与 0.1 mol· L 1CH3COONa 等体积混合 pH<7, 则 c(CH3COO )>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH ) C.AgCl 在水中溶解度与在稀盐酸中溶解度相同 D.KNO3 溶液和 CH3COONH4 溶液 pH 均为 7,则两溶液中水的电离程度相同 11.已知下表均为烷烃分子的化学式,且它们的一氯取代物只有一种 1 … A.C16H34 选项 2 C2H6 B.C17H36 实验操作 向 1mL 2 mol· L A -1 - - - - 3 C5H12 4 C8H18 5 … D.C27H56 实验现象 6 … … … 则第 6 项烷烃分子的化学式 C.C26H54 12.下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是 实验结论 NaOH 溶 -1 液加入 2 滴 0.1 mol· L mol· L -1 先生成白色沉淀, 后生成红褐色沉淀 Fe(OH)3 比 Mg(OH)2 更难溶 MgCl2 溶液, 再滴加 2 滴 0.1 FeCl3 溶液 B C D - 向 NH3· H2O 溶液中滴加少 量 AgNO3 溶液 向试管中某溶液加入 NaOH 溶液 浓硫酸加入 Cu 片后,加热 + 无明显现象 试管口湿润的红色石 蕊试纸不变蓝 有白色固体生成 2+ 2+ 3+ NH3· H2O 和 AgNO3 不反应 溶液中无 NH4+ 白色固体为 CuSO4 13.pH=1的某溶液X中仅含有NH4 、Al 、Ba 、Fe 、Fe - 3+ - - - 、CO32 、SO32 、SO42 、 Cl 、NO3 中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解) ,取该溶液进行连续实验,实验 过程如下: 下列有关推断不正确的是 A.沉淀 H 为 Al(OH)3、BaCO3 的混合物 B.根据上述连续实验不能确定溶液 X 中是否含有 Fe3+、Cl- C.溶液 X 中一定含有 Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+ D.若溶液 X 为 100 mL,产生的气体 A 为 44.8 mL(标况) ,则 X 中 c(Fe2+)=0.06 mol· L -1 26.(15 分)乙酰苯胺具有解热镇痛作用,是较早使用的解热镇痛药,有“退热冰”之称,其制 备原理如下: 已知: ①苯胺易被氧化。 ②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表: 物质 乙酰苯胺 苯胺 醋酸 熔点 114.3℃ -6℃ 16.6℃ 沸点 305℃ 184.4℃ 118℃ 溶解度 微溶于冷水、 易溶于热水 微溶于水 易溶于水 实验步骤如下: 步骤 1:在 a 中,加入 9mL (0.10 mol)苯胺、15 mL(0.27 mol)冰醋酸及少许锌粉,依照上图 装置组装仪器。 步骤 2:控制温度计读数在 105℃左右,小火加热回流至反应完全。 步骤 3:趁热将反应混合物倒入盛有 100 mL 冷水的烧杯中,冷却后抽滤(一种快速过滤 方法) 、洗涤,得到粗产品。 步骤 4:将步骤 3 所得粗产品进一步提纯后,称得产品质量为 10.8g。 请回答下列问题: (1)仪器 a 的名称为 A. 25 mL B. 50 mL ,所选仪器 a 的最佳规格是 C. 100 mL D. 250 mL (填序号) 。 (2)实验中加入少许锌粉的目的是 (3)步骤 2 中,控制温度计读数在 105℃左右的原因是 (4)判断反应已基本完全的方法为 (5)步骤 3 中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中, “趁热”的原因是 (6)步骤 4 中粗产品进一步提纯,该提纯方法是 (7)本次实验的产率为 。 。 。 。 。 。 27.(14 分)雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物(包括 PM2.5 在内) 、氮氧化物(NOx) 、 CO、SO2 等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。 (1)已知:2SO2(g)+O2(g) 2NO(g)+O2(g) 则反应 NO2(g)+SO2(g) 2SO3(g) 2NO2(g) ΔH=-196.6 kJ· mol ΔH=-113.0 kJ· mol -1 -1 - SO3(g)+NO(g)ΔH= 。 kJ· mol 1。 一定条件下,将 NO2 与 SO2 以体积比 1:2 置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应, 下列能说明反应达到平衡状态的有 a.体系密度保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.SO3 和 NO 的体积比保持不变 d.每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2 测得上述反应

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