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1.2.1离子键(教案)

江苏省镇江一中《问题导学》教学模式

高一化学·必修 2·教案/学案一体化

第 1 课时
教学目标: 知识与技能:

离子键

1、知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力,认识化学键的含义。 2、知道离子键及其形成,知道离子化合物。 3、会用电子式表示离子化合物。 过程与方法: 1、 通过对 NaCl 形成过程的分析, 引导学生注意离子键的形成特点, 学会学习概念的方法。 2、通过观察分析钠与氯气的反应,培养学生观察和分析实验现象,得出实验结论的能力。 情感态度价值观: 1、通过学习离子键的知识,让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。 2、结合教师提问引导,培养学生思考、分析问题能力,合作意识和主动学习精神。 教学重点: 1、离子键、离子化合物的概念; 2、离子键的形成、用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点: 用电子式表示离子化合物的形成过程。 课型与教学方法: 本课为新授课,运用的教学方法为启发式讲练相结合。 实验用具与教具: 多媒体 教学过程 § 1-2-1 离子键
专题 1 1 第二单元 微粒之间的相互作用

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【引言】前几节课我们通过对元素周期表和元素周期律学习,知道了已发现的元素大约有 110 种,而发现的物质却大约有 3700 万种,而且每天还有新的物质被发现。为什么物质的 种类远远大于元素的种类?这些元素的原子之间是通过什么作用形成如此丰富多彩的物 质呢?这就是我们本单元要研究的问题—化学键。 【阅读】阅读书本第 12 页,找出化学键相关概念。 【板书】一、化学键 1.定义:物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。 2.分类:原子间价电子的得失形成离子键,原子间价电子的共用形成共价键。 【问题解决】金属钠与氯气反应时,钠原子与氯原子为什么能自动结合成氯化钠呢?试用 原子结构的知识,来分析氯化钠的形成过程。 【讲述】根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定结构就需要失 去一个电子,而氯原子要达到 8 电子的稳定结构则只需获得一个电子。钠与氯气反应时, 钠原子最外层上的一个电子转移到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电 的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起,从而形成了与单质钠 和氯气性质完全不同的氯化钠。 【思考】在氯化钠中,钠离子和氯离子间存在哪些力?Na+ 与 Cl-能否无限制的靠近呢? 【讲述】Na+和 Cl-之间的相互吸引作用;电子与电子、 原子核与原子核间的相互排斥作用。 不能! 当钠离子和氯离子接近达到一定距离时,吸引和排斥作用达到平衡,形成稳定的 化学键,形成了化合物氯化钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 【板书】二、离子键 1.定义:使带有相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用,称为离子键。 【讨论】通过离子键的概念我们来看:形成离子键的成键微粒、成键本质分别是什么? 2.成键微粒:阴、阳离子。
2 第二单元 微粒之间的相互作用

专题 1

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3.成键本质:静电作用。静电作用包括静电吸引和静电排斥。 阴、阳离子接近到某一定距离时,阴、阳离子间的静电吸引和静电排斥达到平衡 【即时巩固】使阴、阳离子形成化合物的吸引作用叫做离子键。错误 【归纳总结】 哪些元素的原子间易形成离子键?它们位于周期表中的什么位置? ①易形成阳离子的元素原子与易形成阴离子的元素原子相化合时可形成离子键。 活泼金属元素(K、Ca、Na、 Mg)与活泼非金属元素(O、S、F、Cl)之间易形成离子 键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA 族元素和 ⅥA、ⅦA 族元素的原子之间易形成离子键。 ②活泼金属元素的阳离子与 CO32–、SO42–等酸根(或氢氧根)离子(如 Na2CO3)也能形 成离子键;铵根离子与酸根离子同样能形成离子键(如 NH4Cl) 。 【板书】4.离子化合物:阴、阳离子通过离子键形成的化合物。 【即时巩固】离子化合物中是否一定存在离子键?一定存在 【归纳总结】我们以前学过的化合物中有哪些类别是离子化合物呢? 【板书】 (1)活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如 NaCl、Na2O、K2S 等 (2)强碱:如 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等 (3)大多数盐:如 Na2CO3、BaSO4 (4)铵盐:如 NH4Cl 小结:一般含金属元素的物质+铵盐。 (一般规律) 【过渡】由于在化学反应中,一般是原子的最外层电子发生变化,为了分析化学反应实质 的方便,我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。 【板书】三、电子式 1.定义:在元素符号周围用 “· ”(或“ × ”)来表示原子(或离子)的最外层电子的 排布,这种式子叫做电子式。 【阅读】课本 13 页表 1-7,理解原子、离子、离子化合物的电子式的写法。
3 第二单元 微粒之间的相互作用

专题 1

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2.书写方法 ⑴原子的电子式:原子的最外层有几个电子,即在该原子的元素符号的周围标上几个点或 几个× ,这就是原子的电子式。注意元素符号周围的点或× 的一般位置。如: 【举例讲解】氢原子: 硅原子: , 磷原子: ,钠原子: , 硫原子: ,镁原子: , 氯原子: ,铝原子: , 氩原子: , 。

⑵阳离子的电子式:即该阳离子的离子符号,不要画出最外层电子。如:镁离子:Mg2+。 ⑶阴离子的电子式:要画出最外层电子,并加方括号,括号右上角用 n-表示离子所带 电荷。如:氯离子: ,氧离子: 。

⑷离子化合物的电子式:就是将组成该离子化合物的阴离子和阳离子的电子式组合起来。 【举例讲解】氯化钠: ,氧化镁: 。

【强调】如果化合物中有两个或两个以上的阴离子或阳离子,必须分开来书写,并注意对 称美观。如:MgF2: 、Na2O: 。

【过渡】这样,我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。 ⑸离子化合物形成过程:用电子式表示化合物形成过程时,左边是原子的电子式,右边是 化合物的电子式,中间不写等号,而用箭头代替等号。在用电子式表示离子化合物形成过 程时,可用弧形的箭头表示电子转移的方向。 (也可以不写)

如电子式表示 NaCl 的形成过程:

【课堂练习】
1.用电子式表示下列各粒子 原子:He ,B
专题 1

,N

,O

,Ne

,Br

,Cs



4 第二单元 微粒之间的相互作用

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离子:Al3+

,Ca2+

,S2

,I



。 ( C. K+ KF: )

2.下列各化合物的电子式中错误的是 A. 2O: + Na Na Na+ B. CaCl2: 2+ Ca

D. NaCl: + Na

3.与 Ne 的核外电子排布相同的离子跟与 Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的化合物 是 A.Na2S B.CCl4 C.KCl ( ) D.KF

4.AB 型的离子化合物中,A、B 两种离子的核外电子数之和为 20,可知 A、B 两元素在 元素周期表中的周期序数分别为 A.同在第二周期 C.同在第三周期 B.第二周期和第三周期 D.第三周期和第二周期 ( )

5.用电子式表示下列离子化合物的形成过程 NaF MgBr2 K2S 【课后练习】 1.下列物质结构中有离子键的是( A.干冰 B.NH4Cl ) ) C.Na2O2 D.HI , , 。

2.下列说法中,正确的是(

A.难失去电子的原子,易形成阴离子 B.H2SO4 溶于水能形成 H+和 SO42-,说明是 H2SO4 离子化合物 C.离子化合物通常条件下是固体 D.单质分子中不存在化学键,化合物的分子才存在化学键 3.下列关于氯离子的表示方法,错误的是(
专题 1



5 第二单元 微粒之间的相互作用

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A.Cl



B.

C. ) C. )

D.

4.下列化合物的电子式错误的是( A. B.

D.

5.列离子化合物中两核间距最大的是( A.NaCl B.KBr

C.KF

D.NaBr

6.A 元素原子的核电荷数为 11,B 元素原子的质子数为 8,A 和 B 化合形成化合物 Z,下 列说法中错误的是( A.A 形成+1 价阳离子 C.Z 一定有 M2O 型离子化合物 ) B.Z 一定与水反应 D.Z 的熔点较高

7.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生 NH3。请回答 下列问题: ⑴Na3N 的电子式可表示为 ⑵Na3N 与盐酸反应生成 ,该化合物属于 种盐,它们的电子式分别是 化合物。 、 。

⑶Na3N 中两种粒子的半径关系是:Na+ ⑷Na3N 与水反应的化学方程式为:

N3-(填―<‖、―>‖或―=‖) 。

专题 1

6 第二单元 微粒之间的相互作用


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