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福建省厦门市2011-2012学年高一质量检测化学1(必修)第2章参考试题(厦门双十中学)

2011—2012 学年高一质量检测 化学 1(必修)第 2 章试题
命题者 佘晓敏 厦门双十中学

A 卷(满分 100 分)
说明:1.本试卷分 A、B 两卷,A 卷满分 100 分,B 卷满分 50 分,考试时间 90 分钟 2.请将符合题意的答案填入答题卷上相应空格中 .................... 可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 O-16 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分,每小题只有一个正确答案) 。 .. 1.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是( A.烧碱、液态氧、碘酒 C.干冰、铜、氯化氢 2.下列叙述正确的是( ) B.生石灰、熟石灰、白磷 D.空气、氮气、冰水混合物 )

A.直径介于 1~100 nm 之间的微粒称为胶体 B.聚沉现象可以证明胶体属于电解质溶液 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.胶体粒子很小,可以透过半透膜 3.下列叙述中正确的是( )

A.能电离出氢离子的化合物叫做酸 B.NaCl 溶液在电流的作用下电离成 Na 和 Cl C.能电离出酸根阴离子的化合物叫做盐 D.由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐 4.下列物质分类的正确组合是( 碱 A B C D 纯碱 烧碱 苛性钠 苛性钾 ) 酸 盐酸 硫酸 醋酸 碳酸 盐 烧碱 食盐 石灰石 苏打 酸性氧化物 二氧化硫 一氧化碳 水 三氧化硫 )
+ -

5.将 KSCN 溶液加入到下列所指定的各溶液中,溶液不会显红色的是( A.加入足量的铁粉后的 FeCl3 溶液 B.铁丝在足量氯气中燃烧后,所得产物的水溶液 C.长期暴露在空气中的绿矾溶液 D.加入氯水后的 FeCl2 溶液中 6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )

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A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2+ + Fe=Fe2+ + Cu B.稀 H2SO4 与铁粉反应:2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba2++ SO42 =BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应:CO32 + 2H+=H2O + CO2↑ 7.一定条件下,氨气与一氧化氮发生反应:NH3+NO―→N2+H2O(未配平)。在该反应中, 被氧化与被还原的氮原子数之比为( A.2∶3 B.3∶2 ) C.4∶5 D.5∶6
- -

8.向一定量的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量。下图中可以近似表示整个过程中 混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)的曲线是( )

9.能用 H +OH =H2O 来表示的化学反应是( A.氢氧化镁和稀盐酸反应 C.澄清石灰水和稀硝酸反应







B.Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中 D.二氧化碳通入澄清石灰水中 ) C.H2→H2O D.Cl2→Cl )
- - -

10.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( A.MnO4 →Mn2+


B.Zn→ Zn2+

11.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( A.K+ 、MnO4 、Na+、Cl C.Na+、H+、NO3 、SO42
- - -

B.K+、Na+、NO3 、CO32 D.Fe3+、Na+、Cl 、SO42 )






12.在下列反应中, HCl 作氧化剂的是( A.NaOH + HCl=NaCl + H2O B.Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ C.KClO3 + 6HCl(浓)


KCl + 3H2O + 3Cl2↑

D.CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O 13.下列说法正确的是( )

A.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否自身发生电离 B.强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的强弱 C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质 D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质 14.对溶液中的离子反应,下列说法:①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③ 可能是置换反应;④不能有分子参加。其中正确的是( A.①③ B.③ C.①② ) D.③④

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15.实验室制 Cl2 的反应原理为:4HCl(浓)+MnO2 法错误的是( )



MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列说

A.还原剂是 HCl,氧化剂是 MnO2 B.每生成 1 mol Cl2,转移电子的物质的量为 2 mol C.每消耗 1 mol MnO2,起还原作用的 HCl 消耗 4 mol D.生成的 Cl2 中,除含有一些水蒸气外,还含有 HCl 杂质 16.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN 可通过反应 高温 Al2O3+N2+3C=====2AlN+3CO 合成。下列叙述正确的是( A.上述反应中,N2 是还原剂,Al2O3 是氧化剂 B.上述反应中,每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子 C.AlN 中氮元素的化合价为+3 D.AlN 的摩尔质量为 41 g 二、填空题(本题包括 3 个小题,共 24 分) 17. (12 分)运用树状分类法对下列 10 种物质进行分类,然后按要求回答问题: (1)进行分类(将各物质序号填入相应方框中) ,并在相应空格处作答。 )

(2)氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分,你认为可通过什么实验来区分? (简要说明实验方法和判断依据) 。 (3)上述物质中参与了自然界溶洞形成的是 (4)⑤和⑦混合的离子反应方程式 。 。

18. 分)氧化还原反应中实际包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式: (6 NO3 +4H +3e →NO+2H2O, KMnO4、 2CO3、 Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质 Na KI、 (甲) 能使上述还原过程发生。
- + -

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(1) 甲的化学式为

, 甲在上述过程中的作用是

(填 “氧化剂” “还原剂”。 或 ) mol。
- -

(2)反应中若产生 0.2 mol 气体,则转移电子的物质的量是
- -

19. 分)将下列离子 Na+、K+、Cu2+、H+、NO3 、Cl 、CO32 、OH 按可能大量共存于 (6 同一溶液的情况,把他们分成 A、B 两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。 A 组: B 组: 三、实验题(本题包括 2 个小题,共 18 分) 20. 分)电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液镀有铜箔的绝缘板,制印刷电路板。 (8 (1)发生反应的离子方程式为 。 。 。

(2)为了从废液中回收铜,并重新制得纯净的 FeCl3 溶液,拟采用下列步骤,请在空格及 括号内填入适当的分子式(化学式) ,以达预期目的。
①加过量

废液





滤液 (Ⅰ)
③加过量

滤液 (Ⅱ)

②过滤

滤渣

( ④过滤



Cu
⑤通入

FeCl3





21. (10 分)某溶液中含有 Ba2+、Cu2+、Ag+,现用 NaOH 溶液、盐酸和 Na2SO4 溶液将这三 种离子逐一沉淀分离。其流程图如右所示(写出最佳答案) (1)沉淀的化学式: 沉淀 1 沉淀 2 沉淀 3 , , 。 +B 。 沉淀 2 。 四、计算题 溶液 沉淀 1 Ba2+,Cu2+,Ag+ +A

(2)写出混合液+A 的离子方程式:

溶液+B 的离子方程式:

溶液 +C 沉淀 3

22. (10 分)用 KMnO4 氧化密度为 1.19g/cm3,溶质质量分数为 36.5%的盐酸溶液.反应方 程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O (1)15.8 g KMnO4 能使多少毫升盐酸发生上述反应? (2)其中被氧化的 HCl 的物质的量是多少? (3)产生的 Cl2 在标准状况下的体积为多少?

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B 卷(满分 50 分)
五、选择题(本题包括 5 小题,每小题 4 分,共 20 分,每小题只有一个正确答案) .. 23.在溶液导电性实验装置里,分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水,灯光明暗程度相似。 如果把这两种溶液混合后再实验,则( A.灯光变亮 B.灯光变暗 ) ) C.无法判断 D.灯光明暗程度不变

24.下列说法中正确的是(

A. 碳酸钙难溶于水, 水溶液不导电, 且碳酸钙 960℃时分解不存在熔融状态导电的性质, 故碳酸钙是非电解质 B.SO2 溶于水后,得到的水溶液能导电,所以 SO2 是电解质 C.BaSO4 在水中溶解度很小,但溶解部分全部电离,所以 BaSO4 是强电解质 D.H3PO4 晶体在熔融状态下不导电,故 H3PO4 是非电解质 25.下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( A.Cu(OH)2+HCl;Cu(OH)2+CH3COOH B.NaHCO3+H2SO4;Na2CO3+HCl C.NaHSO4+NaOH;H2SO4+NaOH D.BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+H2SO4 26.下列各组物质的稀溶液,不用其他试剂就能一一区别开来的是( ①Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 ③CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl A.①② B.③ ) )

②NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2 ④MgSO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4 C.④ D.③④

27.24 mL 0.05 mol/L 的 Na2SO3 恰好与 20 mL 0.02 mol/L 的 K2R2O7 溶液完全反应,反应过 程中,Na2SO3 转化为 Na2SO4,则 R 元素在产物中的化合价为( A.0 六、推断题 28. 分)已知 A、B、C 为中学化学中常见的单质,在室温下 A 为固体,B 和 C 为气体, (9 向 D 溶液中加入 KSCN 溶液后,溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。 A D B E C
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B.+2

C.+3

D.+6

+H2O

D 溶液

+A +B +A

F 溶液

+H2O

E 溶液

回答以下问题: (1)在 A、B、C 三种元素中有一种金属元素,则这种元素是 A、B、C 中的 理由是: (2)写出 A、B、C 的名称:A 、B 、C 。 。 。 。 ,

(3)写出 E 溶液和+A→F 溶液+C 的化学反应方程式: (4)写出除去 D 溶液中 F 杂质的离子反应方程式: 七、实验题

29. (11 分)如下图所示,此装置可用来制取和观察 Fe(OH)2 在空气中被氧化时颜色的变 化。实验时必须使用铁屑和 6 mol· L
-1

的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白:

(1)B 中盛有一定量的 NaOH 溶液,A 中应预先加入的试剂是 方程式是 (2)实验开始时应先将活塞 E 是 。 。

,A 中反应的离子

(填“打开”或“关闭”),C 中收集到气体的主要成分

(3)简述生成 Fe(OH)2 的操作过程 (4)拔去装置 B 中的橡皮塞,使空气进入,所观察到的现象是



。 八、计算题 30. (10 分)在 500 mL CuSO4 和 Fe2(SO4)3 的混合液中加入 21.7g 铁粉,待反应完全后,得 到 2.5 g 残留固体,在滤液中加入 400 mL 4 mol· -1 的 BaCl2 溶液,恰好使溶液中的 SO42-沉 L 淀完全,试求原混合液中 Fe2(SO4)3、CuSO4 的物质的量浓度。

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2011—2012 学年高一质量检测

化学 1(必修)第 2 章试题 答题卷

A 卷(100 分) 一、选择题(本题共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分,每小题只有一个正确答案) 。 .. 题号 答案 二、填空题(本题包括 3 个小题,共 24 分) 17. (12 分) (1) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

(2) (3) 18. 分) (6 (1) 19. 分) (6 A组 B组 三、实验题(本题包括 2 个小题,共 18 分) 20. 分) (8 (1) (2) 废液
①加过量 ( ②过滤 )

(4)

(2)

滤液 (Ⅰ)
③加过量

滤液 (Ⅱ)

滤渣

( ④过滤



Cu
⑤通入

FeCl3





21. (10 分) (1) (2)
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四、计算题 22.解:

B 卷(50 分) 五、选择题(本题包括 5 小题,每小题 4 分,共 20 分,每小题只有一个正确答案) .. 题号 答案 六、推断题 28. 分) (9 (1) (2) (3) (4) 七、实验题 29. (11 分) (1) (2) (3) (4) 八、计算题 30. (10 分) 解: 、 、 23 24 25 26 27

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2011—2012 学年高一质量检测

化学 1(必修)第 2 章试题 参考答案

A 卷(100 分) 一、选择题(本题共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分,每小题只有一个正确答案) 。 1~5:ACDDA 6~10:AACCA 11~15:BBABC 16B 二、填空题(本题包括 3 个小题,共 24 分) 17. (12 分) (1)化合物包括③、④、⑥、⑦、⑨,单质包括②、⑩;类别 1 为电解质,包 括④、⑥、⑦、⑨,类别 2 为非电解质,包括③(每空各 1 分,6 分) (2)分别取样做丁达尔实验,出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体(2 分) (3)CO2、CaCO3(2 分) 18. 分) (6 (1)KI(2 分) (4)CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑(2 分) 还原剂(2 分)
- -

(2)0.6(2 分)

19. 分)A 组 Cu2+、H+、Cl 、NO3 (3 分) (6 B 组 Na+、K+、OH 、CO32 (A、B 可对换) 分) (3 三、实验题(本题包括 2 个小题,共 18 分) 20. 分) (8 (1)2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+(2 分)
①加过量 ( Fe ) ②过滤
- -

(2) (每空 1 分,共 6 分)

滤液 (Ⅰ) FeCl2
③加过量

废液

滤液 (Ⅱ) FeCl2
⑤通入

滤渣 Fe、Cu

( HCl ) ④过滤

Cu FeCl3
( Cl2



21. (10 分) (1)AgCl,Cu(OH)2,BaSO4(后 2 个可对调,各 2 分) (2)Ag+ + Cl = AgCl↓ 四、计算题 22.解: c(HCl) ? 1000ρ? ? 1000 ? 1.19 ? 36.5% ? 11.9mol / L
M 36.5
n(KMnO4 ) ? m 15.8g ? ? 0.1mol M 158g ? mol -1


Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2↓(各 2 分)



2KMnO4 ? 16HCl ? 2KCl ? 2MnCl2 ? 5Cl 2 ? ? 8H 2O 2mol 0.1mol 16mol n(HCl) n 0.8mol ? ? 0.0672 L ? 67 .2mL c 11.9mol ? L?1
5mol n(Cl 2 )

n(HCl) ? 0.8mol ,V(HCl) ?

2KMnO4 ~ 10HCl (被氧化) 5Cl 2 ~ 2mol 0.1mol 10mol 0.5mol

(2)被氧化的 n(HCl)=0.5 mol (3)n(Cl2)=0.25 mol,V(Cl2)=nVm=0.25 mol× 22.4 L· mol 1=5.6 L B 卷(50 分)
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五、选择题(本题包括 5 小题,每小题 4 分,共 20 分,每小题只有一个正确答案) 23A 24C 25C 26D 27C 六、推断题 28. 分) (9 (1)A 金属单质在室温下不可能为气态物质(各 1 分,2 分)

(2)铁、氯气、氢气(各 1 分,3 分) (3)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑(2 分) (4)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl (2 分) 七、实验题 29. (11 分) (1)铁屑(2 分) Fe+2H ===Fe2 +H2↑(2 分) (2)打开(1 分) H2(1 分) (3)关闭活塞 E,使 FeSO4 溶液压入 B 瓶进行反应(3 分) (4)白色沉淀很快变为灰绿色,最终变为红褐色(2 分) 八、计算题 30. (10 分)解: n(SO4 2 ? ) ? n(BaCl 2 ) ? cV ? 4mol ? L-1 ? 400 ? 10 -3 L ? 1.6mol
Cu 2 ? ? Fe ? Fe 2 ? ? Cu x Δm
+ + -

2Fe3? ? Fe ? 3Fe 2 ? ?m 2y y 减少56y

增加8x
2?

设CuSO 4的物质的量为x mol,Fe 2 (SO 4 ) 3的物质的量为y mol。 n(SO 4 ) ? x ? 3 y ? 1.6 ?m(固体) ? 21 .7 - 56y ? 8 x ? 2.5

x ? 0.4,y ? 0.4 n 0.4mol ? ? 0.8mol / L V 500 ? 10 ? 3 L n 0.4mol c[Fe2 (SO 4 )3 ] ? ? ? 0.8mol / L V 500 ? 10 ? 3 L c(CuSO 4 ) ?

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