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2013高考安徽理综化学试题解析


2013 年安徽高考理科综合能力测试化学试题及参考答案 7. 我国科学家研制出一中催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下: HCHO + O2 CO2+H2O。下列有关说法正确的是

A.该反应为吸热反应 B.CO2 分子中的化学键为非极性键 C.HCHO 分子中既含 σ 键又含 π 键 D.没生成 1.8g H2O 消耗 2.24 L O2 解析:答案 C.这是一个氧化反应,为放热反应。A 错误。CO2 中只有极性键,B 错误。HCHO 中的碳氧双 键中有一个 π 键,只要有共价键就有 σ 键,C 正确。D 中没有说明是否标准状况,错误。 8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置) 。仅用此装置和表中 提供的物质完成相关实验,最合理的选项是

解析:答案 B。NH3 的制取与尾气处理正确,但收集方法不对,应该是短进长出,A 不合理。制取 NO2 应 该是浓硝酸,C 不合理。用浓盐酸与 MnO2 制取 Cl2 需要加热,此装置没有加热,D 不合理。 9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A.银氨溶液: Na+、K+、NO- 、NH3· H2O 3 B.空气: C2H2、CO2、SO2、NO - C.氢氧化铁胶体: H+、K+、S2-、Br - D.高锰酸钾溶液: H+、Na+、SO2 、葡萄糖分子 4 + - 解析:答案 A.NO 与空气中的 O2 反应生成 NO2,B 不正确。H 与 S2 反应生成 H2S 气体,所以不共存,C 不正确。酸性高锰酸钾溶液与葡萄糖分子反应,所以 D 不正确。 10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的 无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后,电池即可瞬间输 出电能。该电 池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca ==CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有关说法正确的是 A.正极反应式:Ca+2Cl- - 2e- === CaCl2 B. 放电过程中,Li+向负极移动 C. 每转移 0.1mol 电子,理论上生成 20.7g Pb D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计, 指针不偏转 解析: 答案 D. 正极是氧化剂得电子, 不是失电子, A 不正确。放 电时, 阳离子向正极移动, B 不正确。 每转移 0.1mol 电子,理论上 生成 10.35gPb,C 不正确。这是一个热激活电池,常温下不能工作,接上电流表或检流计有电流通过,指 针不偏转,D 正确。 11.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO: MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △ H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标 x 的值,重新达到平衡后,纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是

解析:答案 A.温度升高,平衡向吸热反应(正反应方向)移动,因 MgSO3 生成 MgO,气体的质量增加,体 积不变,所以密度增大。增加 CO 的量,虽平衡向正反应方向移动,但 CO 增加更多些,比值减小,B 不正 确。平衡常数只受温度影响,所以 C 错误。增加固体反应物的质量,对平衡没有影响,D 不正确。 - 12.我省盛产矿盐(主要成分是 NaCl,还好有 SO2 等其他可溶性杂质的离子) 。下列有关说法正确的是 4 2- A. 由矿盐生成食盐,除去 SO4 最合适的实际是 Ba(NO3)2 B. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C. 室温下,AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D. 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 - 解析:答案 D.加 Ba(NO3)2 会引进新杂质 SO2 ,A 错误。电解 NaCl 溶液得不到 Na,而是 NaOH 溶液,B 4 - 错误。AgCl 溶解达到溶解平衡,增加 Cl ,平衡向逆反应方向移动,溶解度减小,C 错误。饱和食盐水显 中性,酚酞不显色,纯碱溶液水解呈碱性,使酚酞溶液变红。D 正确。 13.已知 NaHSO3 溶液显酸性,溶液中存在以下平衡: HSO3- + H2O H2SO3 + OH① - HSO3H+ + SO2 ② 3 向 0.1mol· L-1 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是 A. 加入少量金属 Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中 c(HSO- )增大 3
B. 加入少量 Na2SO3 固体,则 c(H+) + c(Na+) = c( HSO- 3 ) + c(OH ) +

1 2

- (SO2 ) 3

C.加入少量 NaOH 溶液,

的值均增大

- D. 加入氨水至中性,则 2c(Na+) = c(SO2 )>c(H+) = c(OH-) 3 解析:答案 C.加金属 Na,生成 NaOH,跟 NaHSO3 反应生成 Na2SO3 和 H2O ,c(HSO- 3 )减小,A 错误。 + + 2- 电荷守恒,c(H ) + c(Na ) = c(HSO3 ) + c(OH ) + 2c(SO3 ),B 错误。D 中关系正确的是:c(Na+) =2 c(SO - 2- - )>c(H+) = c(OH-),所以 D 错误。加 NaOH,SO2 增加,OH 增加,HSO- 减少,所以 C 正确。 3 3 3

25.(15 分) X、Y、Z、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表: 元素 X Y Z W 相关信息 X 的最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2XO3 Y 是地壳中含量最高的元素 Z 的基态原子最外电子层电子排布式为 3s23p1 W 的一种核素的质量数为 28,中子数为 14

⑴ W 位于元素周期表第 周期第 族;W 的原子半径比 X 的 (填“大”或“小”) 。 ⑵ Z 的第一电离能比 W 的 (填“大”或“小”) ;XY 由固态变为气态所需克服的微粒间作用力 是 ;氢元素、X、Y 的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质 名称 。 ⑶ 振荡下,向 Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量,能观察到的现象是 ;W 的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是 。

⑷ 在 25℃、101kPa 下,已知 13.5 g 的 Z 固体单质在 Y2 气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热 419 kJ,该 反应的热化学方程式是 。 解析:X 为 C(碳)元素,Y 为 O 元素,Z 为 Al 元素,W 为 Si。 ⑴ 第 三 周期第 IVA 族; 大 (同主族元素从上到下原子半径增大)。 ⑵ 小 ; 分子间作用力(或范德华力) ; 乙醇(或甲醇) 。 ⑶ 开始时生成白色沉淀,后来沉淀逐渐减少,最后溶液又变澄清 ; Si + 4HF == SF4↑+ 2H2↑。 ⑷ 4Al (s) + 3O2(g) == 2Al2O3(s) △ H= -3352 kJ / mol 。 26.(16 分) 有机物 F 是一种新型涂料固化剂,可由下列路线合成(部分反应条件略去) :

⑴ B 的结构简式是 ;E 中含有的官能团名称是 ⑵ 由 C 和 E 合成 F 的化学方程式是 。 ⑶ 同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 ⑷ 乙烯在实验室可由 (填有机物名称)通过 ⑸ 下列说法正确的是 。 a. A 属于饱和烃 b . D 与乙醛的分子式相同 c.E 不能与盐酸反应 d . F 可以发生酯化反应 解析:A 为环己烷,B 为己二酸。 ⑴ HOOC(CH2)4COOH ; 羟基、氨基 。

。 。 (填反应堆类型)制备。



⑶ ⑷ ⑸ 乙醇 abd 消去

27.(13 分) 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。 平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末 (含 SiO2、 Fe2O3、CeO2 以及其他少量可溶于稀酸的物质) 。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:

⑴ 洗涤滤渣 A 的目的是为了去除 (填离子符号) ,检验该离子是否洗净的方法是 。 ⑵ 第②步反应的离子方程式是 ,滤渣 B 的主要成分是 。 ⑶ 萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物 TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、 量筒等。 ⑷ 取上述流程中得到的 Ce(OH)4 产品 0.536g,加硫酸溶解后,用 0.1000mol?L-1 FeSO4 标准溶液滴定终点 + 是(铈被还原为 Ce3 ),消耗 25.00mL 标准溶液,该产品中 Ce(OH)4 的质量分数为 。 3+ 3+ 解析:⑴ Fe , 用试管接最后一次洗涤液,滴入 2~3 滴 KSCN 溶液,若不显红色,无 Fe ,则已洗涤 干净 。 (稀盐酸只可以溶解 Fe2O3,所以溶液中有 Fe3+ 。SIO2 不溶于盐酸) + + ⑵ CeO2 + 6H + 3H2O2 == 2Ce3 +3 O2↑+ 6H2O SiO2 。 (注意 Ce 的化合价是由+4 到+3 价的,被还原,所以 H2O2 是被氧化的) ⑶ 不能 (萃取剂与原溶剂必须是互不相溶的) 分液漏斗 ⑷ 97.0 % + M(Ce(OH)4)=208 g· mol-1 n Ce(OH)4)= (n(Fe2 )= 0.1000mol?L-1× 0.025L =0.0025 mol m(Ce(OH)4)=208 g· mol-1× 0.0025 mol= 0.52 g ω(Ce(OH)4)= 0.52 g / 0.536g = 0.9701=97.01% 28. 28.(14 分) + - 某酸性工业废水中含有 K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4 )能将其中的 Cr2O2 转化为 Cr3 。某课题组研究发 7 现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应堆起催化作用。 为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下: ⑴在 25° C 下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始 pH 和一定浓度草酸 溶液用量,作对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格) 。

- 测得实验①和②溶液中的 Cr2O2 浓度随时间变化关系如图所示。 7 ⑵ 上述反应后草酸被氧化为 (填化学式) 。 + ⑶ 实验①和②的结果表明 ;实验①中 o~t1 时间段反应速率 υ(Cr3 ) = mol?L-1?min-1 (用代数式表示)。 ⑷ 该课题组队铁明矾[Al2Fe(SO4)4· 24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设, 请你完成假设二和假设三: 2+ 假设一:Fe 起催化作用; t1

假设二: ; 假设三: ; ………… ⑸ 请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。 (除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有 K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O 、Al2(SO4)3 - 等。溶液中 Cr2O2 的浓度可用仪器测定) 7 实验方案(不要求写具体操作过程) 预期实验结果和结论

解析:

⑴ 这个答案是开放的,只要符合 2 点:一是与实验②的数据不同,二是两者相加等于 40mL。最好是取 整数。 ⑵ CO2



溶液 pH 对该反应速率有影响(pH 减小,反应速率增大)


- [ 先计算以 c(Cr2O2 )变化表示的速率,然后根据计量数之比,换算为以 υ(Cr3 )] 7 + - ⑷ Al3 起催化作用 SO2 起催化作用 4 ⑸

实验方案(不要求写具体操作过程) 用等物质的量 K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O 代替实验①中 Al2Fe(SO4)4·24H2O ,保 持其他条件与实验①相同

预期实验结果和结论
- 反应进行相同时间, 若 c(Cr2O2 )比实验① 7 - 中大,则假设一成立。若 c(Cr2O2 )相同, 7 则假设一不成立。

本题是开放性的, 也可用等物质的量的 K2SO4、 Al2(SO4)3 代替铁明矾[Al2Fe(SO4)4· 24H2O]进行对比实验。 也可以与实验②或实验③进行对比。


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