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2013高考安徽理综化学试题及答案(高清工整直接打印)


2013 普通高等学校招生全国统一考试(安徽·化学)
7.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下: HCHO+O2
催化剂

CO2+H2O。下列有关说法正确的是(



A.该反应为吸热反应 B.CO2 分子中的化学键为非极性键 C.HCHO 分子中既含σ 键又含 π 键 D.当生成 1.8gH2O 消耗 2.24L O2 赏析:化学反应基本理论和基本概念,涉及化学反应中能量变化,分子结构、化学键以及气体的体积等相 关知识。选 C。 8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置) 。仅用此装置和表中提 供的物质完成相关实验,最合理的选项是( ) 选项 A B C D A 中的物质 浓氨水 浓硫酸 稀硝酸 浓盐酸 B 中的物质 CaO Na2SO3 Cu MnO2 C 中收集的气体 NH3 SO2 NO2 Cl2 D 中的物质 H2O NaOH 溶液 H2O NaOH 溶液

赏析:考查化学实验基本原理(气体的制备) ,实验装置、仪器的使用。涉及氨气、二氧化硫、二氧化氮和 氯气的实验室制法。该装置分别为固液不加热制气体,向上排空气法收集气体,以及采用防倒吸的方法进 行尾气处理。选择 B。 9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( ) + + A.银氨溶液: Na 、K 、NO3 、NH3·H2O B.空气: C2H2、CO2、SO2、NO + + 2C.氢氧化铁胶体: H 、K 、S 、Br D.高锰酸钾溶液: H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 赏析:考查粒子共存问题,涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反应等。选 A。 10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无 水 LiCl-KCl 混 合 物 受 热 熔 融 后 , 电 池 即 可 瞬 间 输 出 电 能 。 该 电 池 总 反 应 为 : PbSO4+2LiCl+Ca ===CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是( ) A.正极反应式:Ca+2Cl - 2e ==CaCl2 B.放电过程中,Li+向负极移动 C.当转移 0.1mol 电子,理论上生成 20.7g Pb D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转 赏析:考查化学基本理论,涉及电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算。选 D 11.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO: MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标 x 的值,重新达到平衡后,纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是( ) 选项 A B C D x 温度 CO 的物质的量 SO2 的浓度 MgSO4 的质量(忽略体积) y 容器内混合气体的密度 CO2 与 CO 的物质的量之比 平衡常数 K CO 的转化率 y

x 赏析:考察化学平衡知识。该反应为正方向体积增加且吸热。选 A。 12.我省盛产矿盐 (主要成分是 NaCl, 还好有 SO42-等其他可溶性杂质的离子)下列有关说法正确的是 。 ( 2A. 由矿盐生成食盐,除去 SO4 最合适的实际是 Ba(NO3)2 B. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C. 室温下,AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D. 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 赏析:以矿盐为载体考察化学知识,涉及除杂、电解、沉淀溶解平衡、鉴别等知识。选 D。
1



13、已知 NaHSO3 溶液显酸性,溶液中存在以下平衡: HSO3- + H2O H2SO3 + OH① + 2HSO3 H + SO3 ② -1 向 0.1mol·L 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是 A.加入少量金属 Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中 c(HSO3-)增大 B.加入少量 Na2SO3 固体,则 c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +1/2 c(SO32-) C.加入少量 NaOH 溶液,

c (SO 3 2 ? ) c (OH ? ) 、 的值均增大 c (HSO 3 ? ) c (H ? )

D.加入氨水至中性,则 2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-) 赏析:考查电解质溶液,涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。NaHSO3 溶液显酸性, 说明电离大于水解。A 加入 Na,与水反应生成 NaOH,与 NaHSO3 反应,故 c(NaHSO3)减小,错误;B 该 溶液中存在电荷守恒, 亚硫酸根前乘以 2; 错误; 加入 NaOH, C、 HSO3 与 OH 反应,
+ + - - - -

c (SO 3 2 ? ) c (OH ? ) c (HSO 3 ? ) 、 c (H ? )

的值均增大。加入氨水呈中性,电荷守恒,c(Na )+c(NH4 )=2c(SO32 )+c(HSO3 );c(H+) = c(OH-)。选 C。 25.(15 分) X、Y、Z、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表: 元素 X Y Z W 相关信息 X 的最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2XO3 Y 是地壳中含量最高的元素 Z 的基态原子最外层电子排布式为 3s23p1 W 的一种核素的质量数为 28,中子数为 14

(1) W 位于元素周期表第 周期第 族; 的原子半径比 X 的 W (填 “大” “小”。 或 ) (2)Z 的第一电离能比 W 的 (填“大”或“小”; XY2 由固态变为气态所需克服的微粒间作用力 ) 是 ;氢元素、X、Y 的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物 质名称 。 (3)震荡下,向 Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量,能观察到的现象 是 ; W 的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是 。 (4)在 25℃、101KPa 下,已知 13.5g 的 Z 固体单质在 Y2 气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热 419KJ, 该反应的热化学方程式是 。 赏析:以物质结构为基础,考查原子结构、分子结构,元素周期表和元素周期律,反应热的计算及热化学 方程式的书写。经过推断 X 是 C,Y 是 O,Z 是 Al,W 是 Si。 参考答案: (1)三 ⅣA 大 (2)小 分子间作用力(范德华力) 甲醛(甲酸) (3)先产生白色沉淀,后沉淀溶解

Si + 4HF = SiF4↑ + 2H2↑

(4)2Al (s)+ 3/2 O2(g) =Al2O3 (s) △H=-1675KJ/mol 26.(16 分) 有机物 F 是一种新型涂料固化剂,可由下列路线合成(部分反应条件略去) : COOCH3 CH3OH O2 H2 C6H12 C6H10O4 (CH2)4 催化剂 催化剂 Ni CONH(CH2)2OH COOCH3 一定 B A (CH2)4 条件 C O CONH(CH2)2OH O2 NH3 CH2=CH2 HOCH2 CH2NH2 Ag F D E
2

(1)B 的结构简式是 ;E 中含有的官能团名称是 。 (2)由 C 和 E 合成 F 的化学方程式是 。 (3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。 ①含有 3 个双键 ②核磁共振氢谱只显示 1 个吸收峰 ③不存在甲基 (4)乙烯在实验室可由 (填有机物名称)通过 (填反应类型)制备。 (5)下列说法正确的是 。 a. A 属于饱和烃 b . D 与乙醛的分子式相同 c.E 不能与盐酸反应 d . F 可以发生酯化反应 赏析:考查有机化学基础知识,涉及有机化合物之间的转化关系,官能团及性质,有机反应类型,有条件 的同分异构体的书写等相关知识。本题可以采用正向合成的方法得到,苯催化加氢得到 A(环己烷) ,在催 化氧化断链,为一个六个碳的直链,有分子式可以确定 B 为己二酸,然后与甲醇发生酯化反应得到己二酸 二甲酯 C。乙烯氧化生成环乙醚,环乙醚与氨加成生成 HOCH2CH2NH2,将 C 与 E 发生取代得到 F。 参考答案: (1)HOOC(CH2)4COOH 羟基和氨基 (2)CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HOCH2CH2NH2 ? HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH (3) (4)乙醇 消去反应

(5)bd 27.(13 分) 二氧化铈 CeO2 是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、 Fe2O3、CeO2 以及其他少量可溶于稀酸的物质) 。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:
废玻璃 粉末 ①加稀盐酸 过滤、洗涤 滤液 A 滤渣 A ②加稀硫酸 和 H2O2 过滤 滤液 B (含 Ce ) 滤渣 B
3+

③加碱

Ce(OH)3 悬浊液

④通 O2 干燥

Ce(OH)4

过滤、洗涤、产品

(1)洗涤滤渣 A 的目的是为了去除 (填离子符号) 检验该离子是否洗涤的方法 , 是 。 (2)第②步反应的离子方程式是 , 滤渣 B 的主要成分是 。 (3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物 TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP (填“能”或“不能” )与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、 玻璃棒、量筒等。 (4)取上述流程中得到的 Ce(OH)4 产品 0.536g,加硫酸溶解后,用 0.1000mol· 1FeSO4 标准溶液滴定终 L 3+ 点是(铈被还原为 Ce ),消耗 25.00mL 标准溶液,该产品中 Ce(OH)4 的质量分数为 。 赏析:以工艺流程为基础,考察化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、氧化还原反应等相关 知识。该反应过程为:①CeO2、SiO2、Fe2O3 等中加入稀盐酸,Fe2O3 转化 FeCl3 为存在于滤液中,滤渣为 、 CeO2 和 SiO2②加入稀硫酸和 H2O2,CeO2 转化为 Ce3+滤渣为 SiO2③加入碱后 Ce3+转化为沉淀,④通入氧气 讲 Ce 从+3 氧化为+4,得到产品。 Ce(OH)4~ FeSO4 n(Ce(OH)4)= n(FeSO4)=0.1000mol/L×1.025L=0.0025mol, m=0.0025mol×208g/mol=0.52g 参考答案: (1)滤渣上附着的 Fe3+、Cl-,取最后洗涤液少量,滴加 AgNO3,如无白色沉淀,则洗干净。 (2)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2 ↑+4 H2O SiO2 (3)不能 分液漏斗 (4)97.01% 28.(14 分) - + 某酸性工业废水中含有 K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能将其中的 Cr2O72 转化为 Cr3 。某课题
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组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·4H2O]即可对该反应堆起催化作用。 为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下: (1)在 25°C 下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始 pH 和一定浓度 草酸溶液用量,作对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格) 。
c(Cr2O72-)/mo·L-1

实验 编号 ① ② ③

初始 pH 4 5 5

废水样品 体积/mL 60 60 60

草酸溶液 体积/mL 10 10


蒸馏水 体积/mL 30 30

c0
① ②

c1

测得实验①和②溶液中的 Cr2O72 浓度随时间变化关系如图所示。 (2)上述反应后草酸被氧化为 (填化学式) 。 + - - (3)实验①和②的结果表明 ;实验①中 0~t1 时间段反应速率 ? (Cr3 )= mol· 1·min 1 L (4) 该课题组队铁明矾[Al2Fe(SO4)4· 2O]中起催化作用的成分提出如下假设, 4H 请你完成假设二和假设三: 2+ 假设一:Fe 起催化作用; 假设二: ;假设三: ; (5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。 (除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有 K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3 - 等。溶液中 Cr2O72 的浓度可用仪器测定) 实验方案(不要求写具体操作过程) 预期实验结果和结论

赏析: (1)考察化学实验探究基本能力和化学反应基本原理。 (2)该反应为探究重铬酸根与草酸反应过程中的催化作用,该反应为一比较熟悉的反应,草酸被氧 化后的产物为二氧化碳。 (3)考查了从图像中获取数据并分析的能力。图像越陡,反应速率越快 (4)对于假设可以从加入的物质铁明矾中获取,故为 Fe2+和 Al3+,然后根据上面的过程,进行对比 实验,即可以得到答案。 参考答案: (1) 实验编号 ③ (2)CO2 (3)PH 越大,反应的速率越慢 2 初始 pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 20 蒸馏水体积/mL 20

c0 ? c1 t1

(4)Al3+起催化作用;Fe2+和 Al3+起催化作用 (5)取 PH=5 的废水 60ml,加入 10ml 草酸和 30ml 蒸馏水,滴加几滴 FeSO4,测定反应所需时间 预期现象与结论:与②对比,如果速率明显加快,故起催化作用的为 Fe2+。或反应进行相同时间后,若溶 液中 c(Cr2O72-)大于实验①中 c(Cr2O72-),则假设一成立;若两溶液中的 c(Cr2O72-)相同,则假设一不成立。

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