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甘肃省张掖市2014届高三上学期第一次诊断(期末)考试理科综合试题


张掖市 2014 届高三上学期第一次诊断(期末)考试 理科综合试题
一、选择题(本题包括 13 小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题 6 分) 1.下图中①~④表示某细胞的部分细胞器。下列有关叙述正确的是 A.结构①是细胞生命活动所需能量的主要 B.结构①~④中都含有大量磷脂 C.此细胞不可能是植物细胞,只能是动物细胞 D.该图一定是高倍光学显微镜下看到的结构 2.下列关于细胞分化、衰老、凋亡和癌变的叙述,正确的是 ①个体发育过程中细胞的衰老对生物体都是有害的 ②正常细胞癌变后在体外培养可无限增殖 ③由造血干细胞分化成红细胞的过程是可逆的 ④癌细胞容易在体内转移,与其细胞壁上糖蛋白等物质减少有关 ⑤人胚胎发育过程中尾的消失是细胞凋亡的结果 ⑥原癌基因和抑癌基因的突变是细胞癌变的内因 ⑦低温引起的细胞冻伤和死亡属于细胞坏死 A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种 3.氧的浓度会影响细胞呼吸。在 a、b、c、d 条件下,底物是葡萄糖,测得某植物种子萌发时 CO2 和 O2 体积变化的相对值如下图。则下列叙述中正确的是 A.a、b、c、d 条件下,细胞呼吸的场所均为细胞质基质和线粒体 B.a 条件时,细胞呼吸最终有[H]的积累 C.b、c 条件下,细胞呼吸的产物只有二氧化碳和水 D.若底物是等量的脂肪,则在 d 条件下释放的 CO2 与吸收 的 O2 的比值可能不为 1 4.克氏综合征是一种性染色体数目异常的疾病,现有一对表现型 正常的夫妇生了一个患克氏综合征并伴有色盲的男孩, 该男孩 的染色体组成为 44+XXY,则染色体不分离发生在亲本的 A.次级卵母细胞中 B.次级精母细胞中 C.初级卵母细胞中 D.初级精母细胞中 5.下列各组生命现象中,能体现生长素对植物器官具有相同作用的一组是 A.根的向地性和茎的背地性 B.茎的背地性和茎的向光性 C.对果实发育的影响与顶端优势对侧芽的影响 D.根的向地性和对插条生根的影响性 6.如果给人注射灭活的甲型 H1N1 流感病毒,可预防甲型 H1N1 流感,那么灭活病毒在体内引起的 免疫反应,正确的是 A.B 细胞接受刺激后形成浆细胞,能使靶细胞裂解 B.T 细胞接受刺激后形成效应 T 细胞,能释放淋巴因子 C.吞噬细胞接受刺激后形成效应细胞,能产生相应的抗体 D.淋巴细胞吞噬该病毒后形成记忆细胞,能释放白细胞介素
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7.下列有关叙述正确的是 A.Na2O· SiO2 是一种简单的硅酸盐,可溶于水 B.绿色荧光蛋白质(GFP)是不可鉴别的高分子化合物,其水溶液有丁达尔效应 C.稀硫酸、NaCl 溶液是实验室常见的电解质 D.酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸,如 CO2、SO3 等 8.下列表述或化学用语书写正确的是 A.向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至混合溶液恰好为中性: + - + Ba2 +OH +H +SO2- 4=BaSO4↓+H2O + + B.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H =2Fe3 +3H2↑ + + + C.FeSO4 溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2 +H2O2+2H =2Fe3 +2H2O 高温 D.金属铝与氧化镁发生铝热反应:2Al+3MgO 3Mg+Al2O3 9.设 NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 A.标准状况下,44.8L NO 与 22.4L O2 混合气体中分子总数等于 3NA B.已知 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H=-akJ﹒mol-1 将 2NA 个 CO 与 NA 个 O2 混合充分 反应放出 akJ 的热量 - C.50mL18.4mol· L 1 浓硫酸与足量铜微热反应,生成 SO2 分子的数目为 0.46NA D.2.3g 金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为 0.1NA 10.现有短周期元素 X、Y、Z、M,X、Y 位于同主族,Z、M 位于同主族,Y、Z 位于同周期,X 与 Z、M 都不在同一周期,Z 的核电荷数是 M 的 2 倍。下列说法正确的是 A.简单阳离子的氧化性:Y > X B.气态氢化物的稳定性:Z > M C.简单离子半径由大到小的顺序是:Z>M>Y D.等浓度的 X2Z 与 Y2Z 的溶液中,水的电离程度:X2Z > Y2Z 11.下列图示与对应的叙述相符的是

图1 图2 图3 图4 A.图 1 所示的总反应为吸热反应 - - B.图 2 所示实验为用 0.01 mol· L 1 的 HCl 溶液滴定 20 mL 0.01 mol· L 1 的 NaOH 溶液 C.图 3 可以表示反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在恒温时的平衡常数 K 随压强 p 变化的关系 D.图 4 可以表示常温下 pH=2 的 HCl 溶液加水稀释倍数与 pH 的变化关系 12.核糖是合成核酸的重要原料,结构简式为 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,下列 关于核糖的叙述正确的是 A.与葡萄糖互为同分异构体 B.可与新制的 Cu(OH)2 悬浊液作用生成砖红色沉淀 C.不能发生取代反应 D.可以使紫色的石蕊试液变红 13.下列判断正确的是 A.同温下,HF 比 HClO 易电离,则等浓度等体积 NaF 溶液的 pH 比 NaClO 溶液的 pH 大 B.常温下,0.4 mol?L-1 HA 溶液和 0.2 mol?L-1NaOH 溶液等体积混合后的 pH 等于 3,则混合溶 + + 液中粒子浓度大小关系:c(A-)>c(Na )>c(HA)>c(H )>c(OH—)
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C.常温下 pH=a 的 Al2(SO4)3 溶液和 pH=a 的 H2SO4 溶液中,水电离的 c(H )相等 D.用铂电极电解食盐水,一段时间后两极产生气体体积比为 32(同条件下) ,为将电解液恢复 原状,则只需向电解液中通入一定量的 HCl 气体 二、选择题: (本题共 8 小题,每小题 6 分,共 48 分,在每小题给出的四个选项中,全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选错或者多选的得 0 分。其中 14—18 为单项选择,19—21 为多项选择 题。 ) 14.物理学的发展丰富了人类对物质世界的认识,推动了科学技术的创新和革命,促进了物质生 产的繁荣与人类文明的进步,下列说法中正确的是 A.亚里士多德发现了力是改变物体运动状态的原因 B.哥白尼提出了日心说,并发现了行星沿椭圆轨道运行的规律 C.安培首先发现了电流的磁效应,并总结出了安培右手螺旋定则 F D.库仑在前人研究的基础上,通过扭秤实验研究得出了库仑定律 15.将物块放在一固定粗糙斜面上,对其施加平行于斜面向上的外力 F 使之处于 静止状态,如图所示。现逐渐增加外力 F 的大小,物块始终静止不动。则 A.斜面对物块的支持力一定保持不变 B.斜面对物块的摩擦力一定逐渐减小 C.斜面对物块的作用力一定逐渐减小 D.物块所受的合外力一定逐渐增大 16. 在 2012 伦敦奥运会女子 3 米跳板比赛中, 我国跳水名将吴敏霞获得金牌。 经过对她跳水过程录像的分析, 将吴敏霞(可视为质点)离开跳板时做为计时起 点,其运动过程的 v-t 图像如图所示,则 A.t1 时刻开始进入水面 B.t2 时刻开始进入水面 C.t3 时刻已浮出水面 D.t2 ~t3 的时间内,运动员处于失重状态 17.如图所示,等边三角形 ABC 处在匀强电场中,其中电势 ? A = ? B =0,? C = ? 。保持该电场的大小和方向不变, 让等边三角形以 A 点为轴在纸面内顺时 针转过 30° ,则此时的 B 点电势为 A.

+

3 ? 3

B.

1 ? 2

C. ?

3 ? 3

D. ?

1 ? 2

18.如图所示,间距为 L、电阻不计的足够长平行光滑金属导轨水平放置,导轨 左端用一阻值为 R 的电阻连接,导轨上横跨一根质量为 m、电阻也为 R 的金属 棒,金属棒与导轨接触良好。整个装置处于竖直向上、磁感应强度为 B 的匀强 磁场中。现使金属棒以初速度 v 沿导轨向右运动,若金属棒在整个运 动过程中通过的电荷量为 q 。下列说法正确的是 A.金属棒在导轨上做匀减速运动

B

qR B.整个过程中金属棒在导轨上发生的位移为 BL 1 2 C.整个过程中金属棒克服安培力做功为 mv 2 1 D.整个过程中电阻 R 上产生的焦耳热为 mv 2 2
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R

v

19.2011 年 9 月 29 日,我国自行设计、制造“天宫一号”空间实验室发射成功,开创了我国航天事业 的新纪元。“天宫一号”经过变轨后绕地球做圆周运动,运行周期为 90min。关于“天宫一号”、同 步通信卫星和赤道上随地球自转物体相比较,下列说法正确的是 A.“天宫一号”的向心加速度最大 B.同步通信卫星的角速度最大 C.赤道上随地球自转物体线速度最小 D.“天宫一号”的速度大于 7.9km/s 20.如图所示,a、b 间接入正弦交流电,变压器右侧部分为一火警报警系统原理图,其中 R2 为用半 导体热敏材料制成的传感器,所有电表均为理想电表,电流表 A2 为值班室的显示器,显示通过 R1 的电流,电压表 V2 显示加在报警器上的电压(报警器未画出),R3 为一定值电阻。当传感器 R2 所在处 出现火情时,以下说法中正确的是 A.A1 的示数增大,A2 的示数增大 B.A1 的示数增大,A2 的示数减小 C.V1 的示数减小,V2 的示数减小 D.V1 的示数不变,V2 的示数减小 21.如图所示,绝缘弹簧的下端固定在光滑斜面底端,弹簧与斜面平行,带电小球 Q(可视为质点) 固定在绝缘斜面上的 M 点,且在通过弹簧中心的直线 ab 上.现将与 Q 大小相同,带电性也相 同的小球 P,从直线 ab 上的 N 点由静止释放,若两小球可视为点电荷.在小球 P 与弹簧接触到 速度变为零的过程中,下列说法中正确的是 A.小球 P 的速度一定先增大后减小 B.小球 P 的机械能一定在减少 C.小球 P 速度最大时所受弹簧弹力和库仑力的合力为零 D.小球 P 与弹簧系统的机械能一定增加

II 卷(非选择题)
22. (9 分,每空 3 分)物理小组的同学用如图所示的实验器材测定重力加速度,实验器材有:底座、 带有标尺的竖直杆、光电门 1 和 2 组成的光电计时器(其中光电门 1 更靠近小球释放点) ,小球释放 器(可使小球无初速释放) 、网兜。实验时可用两光电门测量小球从光电门 1 运动至光电门 2 的时间 t , 并 从 竖 直 杆 上 读 出 两 光 电 门 间 的 距 离 h 。

·4 ·

1
0

2
10

3 cm
20

(1)使用游标卡尺测量小球的直径如图所示,则小球直径为___________________cm。 (2)改变光电门 1 的位置,保持光电门 2 的位置不变,小球经过光电门 2 的速度为 v,不考虑空气 阻力,小球的加速度为重力加速度 g,则 h、t、g、v 四个物理量之间的关系为 h=_______________________。 (3)根据实验数据作出

h ? t 图线,若图线斜率的绝对值为 k,根据图线可求出重力加速度大小 t

为_______________。 23. (8 分,每空 2 分)要测量一个量程已知的电压表的内阻,所备器材如下: A.待测电压表 V(量程 3V,内阻未知) B.电流表 A(量程 3A,内阻 0.01Ω) C.定值电阻 R(阻值 2kΩ,额定电流 50mA) D.蓄电池 E(电动势略小于 3V,内阻不计) E.多用电表 F.开关 K1、K2,导线若干 有一同学利用上面所给器材,进行如下实验操作: (1)首先,用多用电表进行粗测,选用“×100”挡且操作方法正确。若这时刻度盘上的指针位置 如图甲所示,则测量的结果是_____________。

(2)为了更精确地测出此电压表内阻,该同学设计了如图所示的乙、丙实验电路,你认为其中 较合理的电路图是_________________。

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(3)用你选择的电路进行实验时,请简述实验步骤:_______ ;用上述所测量的符号表示电压表的内阻 RV=______________。 v(m/s) 24. (12 分)质量为 0.1 kg 的弹性球从空中某高度由静止开 始下落,该下落过程对应的 v ? t 图象如图所示。球与水平 地面相碰后离开地面时的速度大小为碰撞前的 3/4。该球受 到的空气阻力大小恒为 f,取 g=10 m / s , 求: (1)弹性球受到的空气阻力 f 的大小; (2)弹性球第一次碰撞后反弹的高度 h。
2

4

O o

0.5

t(s)

25. (18 分)在平面直角坐标系 xoy 的第一象限内有一圆形匀强磁场 区域,半径 r=0.1m,磁感应强度 B=0.5T,与 y 轴、x 轴分别相切 于 A、C 两点。第四象限内充满平行于 x 轴的匀强电场,电场强度 E=0.3 V/m,如图所示。某带电粒子以 vo=20m/s 的初速度,自 A 点 沿 AO1 方向射入磁场,从 C 点射出(不计重力) 。 (1)带粒子的比荷

q ; m

(2)若该粒子以相同大小的初速度,自 A 点沿与 AO1 成 30o 角的方 向斜向上射入磁场,经磁场、电场后射向 y 轴,求经过 y 轴时的位置坐标。 26. (15 分)二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的精细化工产品,被认为是二十一世纪最有潜力的燃料 (已知:CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1455KJ/mol) 。同时它也可以作为 制冷剂而替代氟氯代烃。工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段: ①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚; 催化剂 2CH3OH CH3OCH3+H2O ②合成气 CO 与 H2 直合成二甲醚:3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=—247kJ/mol ③天然气与水蒸气反应制备二甲醚。以 CH4 和 H2O 为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下:

(1)写出 CO(g) 、H2(g) 、O2(g)反应生成 CO2(g)和 H2O(1)的热化学 方程式 。 (2)①方法中用甲醇液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚,尽管产率高,但是
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逐步被淘汰的主 要原因是 。 ( 3 ) 在 反 应 室 2 中 , 一 定 条 件 下 发 生 反 应 3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g) 在密闭容器中达到平 衡后, 要提高 CO 的转化率,可以采取的措施是____。 A.低温高压 B.加催化剂 C.增加 CO 浓度 D.分离出二甲醚 (4)在反应室 3 中,在一定温度和压强条件下发生了反应: 3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g) △H<0 反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(P) , 反应混合物 CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示,关于温度(T)和压强(P)的关系判断正确 的是 . (填序号) 。 A. P3>P2 T3>T2 B. P2>P4 T4>T2 C. P1>P3 T1>T3 D. P1>P4 T2>T3 (5)反应室 1 中发生反应:CH4(g)+H2O(g) 写出平衡常数的表达式: 如果温度降低,该反应的平衡常数 CO(g)+3H2(g) △H>0 。 。 (填“不变”、“变大”、“变小”)

(6)将 CH4 设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如右图(A、B 为多孔性碳棒) 。持续通入甲 烷,在标准状况下,消耗甲烷体积 VL。 ① 0<V≤44.8 L 时,电池总反应方程式为 ; ② 44.8 L<V≤89.6 L 时,负极电极反应为 ; 27. (14 分) 电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。 某化学兴趣小组将一批废弃的 线路板简单处理后,得到含 Cu、Al、Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜 和硫酸铝晶体的路线:

按要求回答下列问题: (1)滤渣 1 中存在的金属有_____________。 (2)已知沉淀物的 pH 如下表: 氢氧化物开始沉淀时的 pH Fe2+ Fe3+ Cu2+ Al
3+

氢氧化物沉淀完全时的 pH 9.0 3.7 6.7 4.4

7.0 1.9 4.9 3.0
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①则操作②中 X 物质最好选用的是___________(填编号) a.酸性高锰酸钾溶液 b.漂白粉 c.氯气 d.双氧水 ② 理论上应控制溶液 pH 的范围是________________________。 (3)检验滤液 2 中既不存在 Fe2+又不存在 Fe3+的操作步骤是____________________。 (4)用一个离子方程式表示在酸浸液中加入足量铝粉的反应:___________________。 (5)由 CuSO4· 5H2O 制备 CuSO4 时,应把 CuSO4· 5H2O 放在______(填仪器名称)中加热脱水。 2+ 2+ (6)现向一含有 Ca 、Cu 的混合溶液中滴加 Na2CO3 溶液,若首先生成 CuCO3 沉淀,根据该 实验可得出的结论是________(填序号) + + A. Ksp(CuCO3)<Ksp(CaCO3) B. c(Cu2 )<c(Ca2 ) + + c(Cu2 ) c(Cu2 ) Ksp(CuCO3) Ksp(CuCO3) C. D. 2+ > 2+ < Ksp(CaCO ) Ksp(CaCO3) c(Ca ) c(Ca ) 3 28. (14 分)氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料。有关它的资料如下: ①常温下,在干燥的空气中稳定,遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵; ②熔点 58℃,59℃则可分解成 NH3 和 CO2 气体; ③在密封管内加热至 120℃~140℃时失水生成尿素[CO(NH2)2]; ④酸性溶液中迅速分解; ⑤合成氨基甲酸铵原理为:

(1)写出氨基甲酸铵在密封管内加热至 1200C~1400C 生成尿素的反应方程式:_______________ (2)仪器 B 名称________;盛放药品是 ________; (3)合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行,该反应的反应热 ΔH_____0(填“>”“=”或 “<”) (4)有同学建议该 CO2 发生装置直接改用“干冰”,你认为他的改进有何优点(回答二点) ①________________;②________________ (5)该实验装置中有明显导致实验失败的隐患有:(指出主要二处) ①________________;②________________ 29.(11 分)为了探究光照强度和 CO2 浓度对植物光合作用强度的影响,甲、乙两个研究性学习小组 的同学用相同方法、相同装置对 A、B 两种植物进行了实验,获得的实验结果如下表所示,请据表分 析回答:

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(1)甲小组的实验方案中自变量是 ,实验中需要控制的主要无关 变量是 。 (2)分析上表数据可知,当 A 植物在灯泡功率为 100W、CO2 浓度为 0.03%时,可以采取 的措施显著提高光合作用强度。 (3)B 植物在 CO2 浓度为 0.1%时,若将灯泡功率由 300W 逐渐增大至 400W,请预测 O2 释放 量的变化趋势: 。 (4)在阳光不充足地区,大棚种植 A、B 两种植物时,光照最可能成为限制 植物正常生长 的主要生态因素。菜农往往通过在大棚内养殖蘑菇提高 A、B 两种植物的产量,其中蕴含的生物学原 理是: ;采用这种方法增产效果更好的植物 是 。 (5)上表中测得的 O2 释放量并非光合作用实际产生的氧气量,这是因为 。 30.(11 分)研究人员在研究虎皮鹦鹉羽色的遗传时发现,若将纯种的绿色和白色鹦鹉杂交,F1 都是 绿色的;让 F1 自交,F2 羽毛产生四种表型:绿、蓝、黄、白,比例为 9:3:3:l。研究人员认为, 鹦鹉羽色由两对等位基因控制,且遵循自由组合定律,等位基因可以用 A、a 和 B、b 表示。请回答 下列问题: (1)请利用上述实验材料,设计一个杂交实验对研究人员的观点加以验证。 实验方案: 。 预测结果: 。 后经过研究知道,A 基因控制合成蓝色素,B 基因控制合成黄色素,其机理如下所示。

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基因 A 酶A 蓝色素 绿色 无色物质 酶B 基因 B (2)根据上述信息推断,亲本绿色鹦鹉和白色鹦鹉的基因型分别是 ,F2 中蓝色鹦鹉的 基因型是 。 (3)F2 鹦鹉中,一只蓝色鹦鹉和一只黄色鹦鹉杂交,后代 (可能、不可能)出现“1:1” 的性状分离比。 (4)若绿色鹦鹉 A 基因和 B 基因所在的染色体片段发生了互换属于哪种变异? (5)鸟类性别决定类型是 ZW 型,即雄性性染色体组成为 。为了保护珍稀濒危鸟类,安全、 准确的进行性别鉴定非常重要,因为性别比例是影响种群 的因素之一。1999 年研究人员 从鸟粪中提取了一种位于其性染色体上的 DNA 特异序列并进行 PCR 扩增,将扩增产物用 进行酶切,再对酶切产物电泳检测,成功地对鹦鹉的性别进行了鉴定。 31.(8 分) 春天日照逐渐延长时,鸟类大多数进入繁殖季节。调节鸟类繁殖活动的图解如下: 黄色素

无色物质

请回答: (1)鸟类的繁殖活动是通过机体的 两种调节方式完成的。机 体中既能传导兴奋,又能分泌激素的细胞位于 (下丘脑、垂体、性腺) 。 ( 2 ) 上 面 图 解 中 的 A,B,C 分 别 代 表 由 下 丘 脑 , 垂 体 和 性 腺 分 泌 的 物 质 , 则 他 们 分 别 是 、 和性激 素。 C 进入 血液后, 通过 作用调节下丘脑和垂体中激素的合成和分泌。 (3)据图判断,若要验证 B 的生理作用_______(能、不能)用去除性腺的鸟作为实验动物,其原 因是 。 32、(9 分)右图表示生态系统结构模式图,①、②、③、④代表生理过程,据图回答: (1)图中 A 表示 ,C 表示 , A—E 中属于生物群落的是 。 (2)流经该生态系统的总能量是__ __ ___,其能量流动的特点是[ __ ____ _。若在图中所示食 物链(网)中 C 的食物中 D 占 1/3,假设各营养级之 间的能量传递效率为 10%,要使 C 体重增加 3Kg,至 少需要 A 为 Kg (3)在生态系统的物质循环中,碳元素以____ ___形式在生物群落与无机环境中进行循环,生产

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者主要通过___ ____作用使碳元素进入到生物群落中,各 种生物通过__ ____作用使碳元素回到无机环境中。 33.(3-3) (1) (6 分)以下说法正确的是:(选对 I 个得 2 分,选对 2 个得 4 分,选对 3 个得 6 分;每选错 1 个扣 3 分,最低得分为 0 分)。 A.当分子间距离增大时,分子势能可能增大 B.已知某物质的摩尔质量为 M,密度为 ρ,阿伏加德罗常数为 NA,则该种物质的分子体积为 V 0=

M ρ NA

C.自然界一切过程能量都是守恒的,符合能量守恒定律的宏观过程都能自然发生 D.布朗运动并不是分子的运动,但间接证明了分子在永不停息的做无规则运动 E.一定质量的理想气体,压强不变,体积增大,分子平均动能增加 (2) (9 分)如图所示,上端开口的光滑圆形气缸竖直放置,截面积为 40cm2 活塞将一定质量的气体 封闭在气缸内。在气缸内距缸底 60cm 处设有卡环 ab,使活塞只能向上滑动。开始时活塞搁在 ab 上, 缸内气体的压强等于大气压强 P0=1.0× 105Pa,温度为 300k.现缓慢加热气缸内气体,当温度缓慢升高 为 330k,活塞恰好离开 ab;当温度缓慢升高到 363k 时, (g 取 10m/s2)求: ①活塞的质量 ②整个过程中气体对外界做的功。 34.(3-4) (1) (6 分)一列沿 x 轴传播的简谐横波,t=0 时刻的波形如图所示,此时质点 P 恰在波峰,质点 Q 恰在平衡位置且向上振动。再过 0.2s,质点 Q 第一次到达波峰,则正确的是 (选对 I 个得 2 分, 选对 2 个得 4 分,选对 3 个得 6 分;每选错 1 个扣 3 分,最低得分为 0 分)。 A.波沿 x 轴正方向传播 B.波的传播速度为 30m/s C.1s 末质点 P 的位移为零 D.质 P 的振动位移随时间变化的关系式为 x ? 0.2 sin(2? t ?

?
2

)m

E.0 至 0.9s 时间内 P 点通过的路程为 0.9m (2) (9 分)由透明体做成的三棱柱,横截面为有一个锐角为 300 的直角三角 形,如图乙所示,AC 面镀膜,经透明体射到 AC 面的光只能反射。现有一束 光从 AB 面的 D 点垂直 AB 面射入透明体,经 AC 面 E 点反射后从 BC 面射出 透明体,出射光线与 BC 面成 300 角 ①求该透明体的折射率; ②若光线从 BC 面的 F 点垂直 BC 面射入透明体,经 AC 面 E 点反射后 从 AB 面射出透明体,试画出经 E 点后的光路图,并标明出射光线与 AB 面所成夹角的角度(不用列式计算) 。 35.(3-5) (1) (6 分)下列说法正确的是:(选对 I 个得 2 分,选对 2 个得 4 分,选对 3 个得 6 分;每选错 1 个扣 3 分,最低得分为 0 分)。 A.太阳辐射的能量主要自太阳内部的核聚变反应 B.汤姆孙发现电子,表明原子具有复杂结构
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C.卢瑟福发现了中子,查德威克发现了质子 D.一束光照射到某金属上不能发生光电效应,是因为该束光的波长太短 E.按照玻尔理论,氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时,电子的 动能减少,原子总能量增大 (2) (9 分)质量 M=3kg 的长木板静止在光滑水平面上,木板左侧放置一质量 m=1kg 的木块,右侧 固定一轻弹簧,处于原长状态,弹簧正下方部分的木板上表面光滑,其他部分的木板上表面粗糙, 如图所示现给木块 v0=4m/s 的初速度,使之向右运动,在木板与木块向右运动过程中,当木板和木块 达到共速时,木板恰与墙壁相碰,碰撞过程时间极短,木板速度的方向改变,大小不变,最后木块 恰好在木板的左端与木板相对静止。求: ①木板与墙壁相碰时的速度 v1; ②整个过程中弹簧所具有的弹性势能的最大 值 Epm; 36. 【化学—选修 2 化学与技术】 (15 分) (1)下列关于工业生产说法正确的是 。 (填序号) A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳,后通氨气 B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率 C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室 D.工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 E.石油裂化属于化学变化,主要目的是为了获得短链不饱和气态烃 (2)我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求: pH 6.5~8.5 Ca2+ 、Mg2+总浓度 < 0.004 5 mol· L ?
-1

细菌总数 <100 个· mL-1?

以下是原水处理成自水的工艺流程示意图:

①原水中含 Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3- 、Cl-等,加入石灰生成 Ca(OH)2,进而发生若干复分 解反应,写出其中的离子方程式(只要求写出两个) : ; 。 ②FeSO4· 7H2O 是常用的凝聚剂,它在水中最终生成 沉淀; 通入二氧化碳的目的是 和 。 ③气体 A 的作用是 ,通常可以用 Ca(ClO)2 替代 A,下列物质中 同样可以作为气体 A 的代用品(填编号,多选倒扣) 。? a.ClO2 b.浓氨水 c.K2FeO4 d.SO2 37.【化学选修 3—物质结构与性质】 (15 分) 卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它 们。 (1)卤族元素位于周期表的_________区;溴的价电子排布式为____________________。 (2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力 是________________。
·12·

(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 _________。 氟 第一电离能 (kJ/mol) 1681 氯 1251 溴 1140 碘 1008 铍 900

(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为 H5IO6(

)和 HIO4,前者为五元酸,后者

为一元酸。请比较二者酸性强弱 H5IO6_____HIO4。 (填“>” 、 “<”或“=” ) (5)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列 反应 I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ 键电子对对数为_____,孤电子对对数为______, I3-离 子的空间构型为___________。 与 KI3 类似的,还有 CsICl2 等。已知 CsICl2 不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物 质,则它按下列_____式发生。 A.CsICl2=CsCl+ICl
-

B.CsICl2=CsI+Cl2

(6)已知 ClO2 为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为 ___________,写出一个 ClO2-的等电子体__________。 (7)右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。 A.碘分子的排列有 2 种不同的取向,2 种取向不同 的碘分子以 4 配位数交替配位形成层结构 B.用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子 C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体 D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
(8)已知 CaF2 晶体(见右图)的密度为 ρg/cm ,NA 为
3

阿伏加德罗常数,相邻的两个 Ca2+的核间距为 a cm, 则 CaF2 的相对分子质量可以表示为___________。

38.(化学一选修 5 有机化学基础)(15 分)
芳香化合物 A( )在一定条件下可以发生如下图所示的转化(其他产物和

水已略去) 。

请回答下列问题:
·13·

(1)请写出 A 的分子式 (2)1molA 在氢氧化钠溶液中加热,充分反应消耗氢氧化钠 (3)有机物 C 可以由乳酸(

mol

)经过几步有机反应制得,其中最佳的次序是:

a.消去、加成、水解、酸化 b.氧化、加成、水解、酸化 c.取代、水解、氧化、酸化 d.消去、加成、水解、氧化 (4)写出由 E 制得 F 的化学方程式: ,反应类型 是 (5)有机物 B 与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林(即乙酰水杨酸,分子式 C9H8O4) , 满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有 种,写出其中核磁共振氢谱是 3221 的结构简 式: 、 ①苯环上只含有两个侧链 ②有两个酯基 ③能发生银镜反应 39. 【生物——选修 1 生物与实践专题】 (15 分) 尿素是一种重要的农业肥料,但若不经细菌的分解,就不能更好地被植物利用。生活在土壤中 的微生物种类和数量繁多,同学们试图探究土壤中微生物对尿素是否有分解作用,设计了以下实验, 并成功筛选到能高效降解尿素的细菌(目的菌) ,培养基成分如表所示,实验步骤如图所示,请分析 回答问题:

KH 2 PO4

1.4g 2.1g 0.2g 10g 1g 15g

Na 2 HPO4
MgSO4 ? 7 H 2 O
葡萄糖 尿素 琼脂

将上述物质溶解后,用蒸馏水定容到 100mL (1)此培养基能否用于植物组织培养?为什么?_______________________________。 (2)下图是采用纯化微生物培养的两种接种方法接种后培养的效果图。则获得图 A 效果的接种 方法是___________________,图 B 效果的接种方法是___________,一同学在纯化土壤中 的细菌时,发现培养基上的菌落连成一片,最可能的原因是__________________________ ____________________________(答出一条即可) 。

(3)“目的菌”生长所需的氮自培养基中的________,其同化作用类型是______________。 (4)培养基中加入尿素的目的是筛选到________,这种培养基从功能上属于____培养基。 40、 【生物——选修 3 现代生物科技专题】 (15 分) 下图可表示细胞融合技术的一些过程,请据图回答:

·14·

(1)若 A、B 细胞为动物细胞, A、B 融合为 C 的过程说明了细胞膜具有 特性。若 A、B 到 C 的过程是体外受精过程,则精子必须进行 处理,卵子必须发育到 时期,用 处理,可以获得较多的卵子。 (2)若 A、B 细胞为植物细胞,那么这样的细胞已经用酶降解脱掉了 ,这种酶 可能是 __酶。A、B 到 C 细胞的过程中,常用的物理方法是 ; 融合完成的标志是 ;形成的 D 细胞还要应用_______________ 技术把 D 培养成植株。培养过程中,所用的固体培养基除了添加水、无机盐、糖等营养物 质,还必须加入 和细胞分裂素等调节物质。 (3)若 A 细胞为骨髓瘤细胞,B 细胞为能产生抗体的 B 淋巴细胞,那么 D 细胞称为 ___ 细胞,这种细胞既能无限繁殖,又能产生 。 (4)若该过程是制备单克隆抗体的过程,在 A、B 到 C 的过程中,所形成的 C 有 种(仅限于两个细胞的融合),用培养的 D 细胞应该是 。从中选择出它的方法是 在特定的 培养基中培养。

·15·

·16·

·17·

37.(15 分) (1)p;4s24p5 (2)氢键 (3)碘 (4)< (5)2,3,直线型,A (6)sp3 杂化,Cl2O、OF2、BrO2-等 (7)AD
(8 )

2 3 a ?N A 2
·18·

(1)~(6)题每空 1 分, ( 7) (8)题每空 2 分 38. (15 分) (1)C10H7O4Cl(2 分) (2)4(2 分) (3)a(2 分) (4) (2 分)

取代反应或酯化反应(1 分) (5)9 种 (2 分) , , (2 分× 2)

·19·

【解析】由 ? A = ? B =0 知 AB 连线为一等势线, UCA ? ? ,电场方向、转动过后 B 点到达 D 点如图 所示: 300

E D 设三角形边长为 a,则运强电场的场强为 E ?

U CA 2 3? ? , 0 a sin 60 3a

·20·

【解析】带电小球 P 在沿斜面方向受到重力沿斜面向下的分力,沿斜面向下的库伦斥力 F ? 小球 P 与弹簧接触的最初阶段,弹簧弹力小于 mg sin ? ?

kQQ , r2

kQQ ,小球 P 先加速,但是弹力逐渐增大 r2

库伦斥力逐渐减小,合力变小加速度变小,即第一阶段是加速度逐渐减小的加速运动,第二阶段弹 力大于 mg sin ? ?

kQQ ,合力沿斜面向上开始减速,弹力逐渐增大库伦斥力逐渐减小,合力变大加 r2

速度变大,即第二阶段是加速度逐渐变大的减速运动知道速度减小为 0.选项 A 对。小球 P 的机械能 变化等于除重力外其他力做的功即库伦力和弹力的合力做的功,初始阶段弹力小于库伦斥力二者合
·21·

力做正功机械能增大,当弹力大于库伦斥力后二者合力做负功机械能减小,选项 B 错。小球 P 速度 最大时即加速度等于 0 即弹簧弹力等于库伦力和重力沿斜面向下的分力合力,选项 C 错。小球 P 与 弹簧系统的机械能变化等于除系统弹力和重力外其他力做的功即库伦斥力做的功,由于库伦斥力做 正功,系统机械能增加选项 D 对。 考点:牛顿定律,功能关系.

【解析】 (1)由题意知粒子的半径 r=R=0.1m 由牛顿第二定律得 qvB =mv2/r

(2 分) (2 分)

y · A · · O B · · ●O1· · · · C E x

∴q/m = 400 (C/kg) (2 分) (2)因粒子的半径没有变化,由几何关系知它将垂直射入电场中
·22·

x 轴方向 r +rsin30 =qEt2/2m (4 分) ∴t = 0.05 s (2 分) y 轴方向 Δy =v0t (2 分) ∴Δy = 1m (2 分) 则经过 y 轴时的位置坐标为(0,-1)m (2 分) 考点:本题考查带电粒子在匀强电场,匀强磁场中的运动。 33.(3-3)(1)(6 分) ADE 【解析】随分子间距离的增大,当分子间作用力表现为斥力时,分子力做负功,分子势能增大, A 正确;如果是气体,气体分子间距较大,算出的 V0 是气体分子在空间中运动的范围,而不是气体分 子体积,B 错误;分子有规则运动的机械能可以完全转化为分子无规则运动的热能,热能却不能完全 转化为机械能,C 错误;布朗运动并不是分子的运动,但间接证明了分子在永不停息的做无规则运动 D 正确;一定质量的理想气体,压强不变,体积增大,说明温度升高,分子平均动能增加,E 正确。

·23·

A
300 300 300

D

E θ1
300

B0
30

θ2

F

C

θ1=300,θ2=600 由折射定律 n=

(2 分)

sin ? 2 = 3 sin ?1

(2 分)

②光路图如上图,(未标箭头扣 2 分,未标明出射光线与 AB 面所成夹角的角度的扣 2 分) (5 分) 考点:本题考查了光的折射和反射的有关知识 35(3-5)(1) (6 分)ABE 【解析】太阳辐射的能量主要自太阳内部的核聚变反应,A 正确;汤姆孙发现电子,说明电子是原 子的组成部分,是比原子更基本的物质单元,B 正确;卢瑟福发现了质子,查德威克发现了中子,C 错误;一束光照射到某金属上不能发生光电效应是因为入射光的频率小于该金属的截止频率,D 错 误;按照玻尔理论,氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时,电子的动能减少, 原子总能量增大,E 正确。 考点:本题考查物理学史、玻尔理论. (2)(9 分) ①1m/s. ②3.75J

·24·


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