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北京市东城区2015~2016学年度第一学期高一化学期末考试试卷(答案不全)


东城区 2015~2016 学年度第一学期高一化学期末考试试卷(2016.1)
本试卷共 6 页,共 100 分。考试时长 100 分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 Fe 56 共 50 分)

第一部分(选择题

本部分共 20 小题,1~10 小题每小题 3 分,11~20 小题每小题 2 分,共 50 分。在每小题列出的四个选 项中,选出最符合题目要求的一项。 1.下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是 A.氢氧化铝 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.硫酸钠

2.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A.泥浆 3. 氧气的摩尔质量是 A.32 B.32 g C.32 mol D.32g/mol B.CuSO4 溶液 C.酒精溶液 D.Fe(OH)3 胶体

4.下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中,能形成致密氧化膜的是 A.Mg B.Fe C.Cu D.Na

5.下列物质不属于合金的是 A.生铁 B.水银 C. 青铜 D.硬铝

6.实验室中配制 250mL 0.10mo1· L-1 NaOH 溶液时,必须使用到的玻璃仪器是

A.

B.

C.

D.

7. 下列物质常用于工业生产制冷剂的是 A.液氨 B.液氧 C.液氯 D.液氢

8. 下列物质不能 使品红溶液褪色的是 .. A.氯气 B. 过氧化钠 C.次氯酸钠 D.氢氧化钠

9.下列物质属于电解质且能导电的是 A.金属铜 B.碳酸钠晶体 C.硝酸钠溶液 D.熔融氯化钠

10. 不能 用焰色反应鉴别的下列各组物质的是 .. A.NaCl 和 Na2CO3 B. Na2CO3 和 BaCO3 C.CuCl2 和 CaCl2
1

D.Na2O2 和 K2O2

11. 下列有关萃取的说法不正确 的是 ... A. 萃取在香料、药物的提取应用广泛 B. 用乙醇作萃取剂,萃取碘水中的碘单质 C. 用四氯化碳萃取碘水时,下层溶液呈紫色 D. 萃取后的混合物进行分离时,要使用分液漏斗 12.如图是酸雨形成图,下列说法不正确 的是 ... A.在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应 B.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素 C.煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源 D.酸雨的危害有破坏农作物,使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等 13.右图是喷泉实验装置图,下列说法正确的是 A.烧瓶中的溶液呈红色,则原气体一定是 SO2 B.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 C.烧瓶中的溶液呈蓝色,则原气体一定属于是碱类物质 D.若将石蕊改成氢氧化钠,则 CO、CO2 均能形成喷泉 14.下列存放物质的方法中不正确 的是 ... A.用棕色细口试剂瓶存放氯水 B.漂白粉需在密闭容器中保存 C. HF 溶液保存在玻璃试剂瓶中 D. NaOH 溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+==2Fe2+ B. 氯化铝溶液与足量的氢氧化钠溶液反应:Al3++3OH—==Al(OH)3↓ C.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应:2H++ == CO2↑+H2O 16. 下列叙述中正确的是 A. 1.8 g 的 NH4+中含有的电子数为 0.1× 6.02× 1023 B.常温常压下,11.2 L 氯气所含的原子数为 6.02× 1023 C.常温常压下,18 g H2O 含有的原子数为 3× 6.02× 1023 D.5.6 g 金属铁变为离子时失去的电子数为 0.2 × 6.02× 1023 17. 用化学方法区别 NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3 和 NH4Cl 现有六种溶液(必要时可加热) ,可选
2
气体 石蕊溶液

用下列试剂中的 A.KSCN 溶液 B. AgNO3 溶液 C. BaCl2 溶液 D. NaOH 溶液

18. 下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是 ①Al ②Al2O3 ③Ca(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 C.①②⑤⑥ ⑥NaHCO3 D.②③④⑥

A. ①②③⑤

B. ①②④⑥

19.向 A、B、C 和 D 四支试管中的溶液分别进行表中的操作,通过观察到的实验现象得出的结论正确的是 操作 A B C ②滴加 Ag NO3 溶液 ① 加 KSCN 溶液 D ②滴加氯水 20.用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。? ①铜与稀硝酸反应;?②铜与浓硝酸反应;?③铜先与氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应。以 下叙述不正确 的是 ... A.三种途径所消耗的铜的质量相等? B.所消耗的硝酸的物质的量是①>②>③?? C.途径③的制备方法是最符合“绿色化学”理念的? D.途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是 3:2 溶液呈红色 白色沉淀 无明显现象 原溶液一定含 Fe2+ ①滴加稀 HNO3 ②滴加 BaCl2 溶液 滴加稀盐酸 ①滴加稀 HCl 现象 无明显现象 原溶液一定含 白色沉淀 有大量气泡产生 无明显现象 原溶液一定含 原溶液一定含 Cl结论

第二部分(非选择题
21.(10 分)钠和铝是两种重要的金属。请回答:

共 50 分)

(1)将一小块金属钠投入水中,发生反应的化学方程式是______;可观察到的实验现象是 字母序号) 。 a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动 d.有嘶嘶声

(填

(2)加热铝箔,其表面失去光泽,熔化后并不滴落,其原因是______。 (3)将铝箔放入氢氧化钠溶液中,反应的离子方程式是______,______。 (4)用铝箔包裹 0.1mol 金属钠,用针扎若干小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集到标准状 况下气体的体积是______(填字母序号)

3

a. 1.12L

b. >1.12L

c. <1.12L

22.(10 分)自然界中存在着很多的物质循环过程。 (1)下图是自然界中碳、氧循环的示意图。

①图一中,转化 1 是水吸收二氧化碳的过程,反应的化学反应方程式是______。 ②图二中,转化 1 是自然界中碳、氧循环的一个重要反应——绿色植物的光合作用,反应的化学方程 式是______。 ③上述两个反应中的反应物相同,但得到的产物不同,原因是______。 (2)右图是氮循环示意图,请回答下列问题。 ①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离 态转化为______。 ②雷电固氮反应的化学方程式是 ______ ,其中氮元素被 ______(填“氧化”或“还原” ) 。 ③根据循环图判断下列说法不正确 的是______。 ... a.氮元素均被氧化 b.工业合成氨属于人工固氮 c.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 d.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 23. (10 分)下图是实验室制取 SO2 并验证 SO2 某些性质的装置图。若观察到装置④中的有淡黄色沉淀 生成,⑤中的溴水褪色(已知因含有 Br2 而溴水呈红棕色) ,请回答:
雷电作用 人工固氮
大气中 的氮

制造蛋白质 动物摄食

动物排泄物 植物遗体 被细菌 固氮作用 及遗体 分解 (豆科植物的根瘤) 氨或铵盐 亚硝酸盐 硝酸盐

(1)①中发生反应的离子方程式为______。 (2)②中的实验现象是______。 (3)③的实验现象是______,证明 SO2 有______性。 (4)④中 SO2 做______剂。 (5)⑤中反应生成两种强酸,该反应的离子方程式是______,当 1molSO2 参与反应时,电子转移的物质
4

的量是______。 (6)⑥的作用是______。 24.(10 分)NH3 经一系列反应可以得到 HNO3 和 NH4NO3,如下图所示。

【资料卡片】i.NH4NO3 是一种白色晶体,易溶于水,微溶于乙醇。 ii.在 230° C 以上时,同时有弱光:2NH4NO3==2N2+O2+4H2O。 iii.在 400° C 以上时,剧烈分解发生爆炸:4NH4NO3==3N2+2NO2+8H2O。 (1)如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中,观察到的 A 处液面上升,B 处液面下降, 产生该现象的原因是______。一段时间后还能观察到的现象是______。 (2) 实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气, 该反应的化学方程式是______, 能否用硝酸铵代替氯化铵,______(填“能”或“不能” ) ,理由是______。 (3)从反应类型角度分析在 I~IV 的转化过程中的共通点是______;完成反应 IV 的化学方程式: □ NO+□H2O □ +□ +□H+ 。

25.(10 分)分离混合物在工业生产中应用广泛。某含有金属钨(W) 、WO2、WO3、W2O5 的混合物,欲 从该混合物中分离出 WO3 和 W2O5,并冶炼金属钨,其流程示意图如下所示。 B 含钨混合物
固体 A

C 溶液 D

金属钨(W)

溶剂 a I

HCl II 溶剂 b IV

△E 固体 III

△ H2

Na2WO4 溶


请阅读资料卡片并回答下列问题。 【资料卡片】 i. WO3 易溶于 NaOH、Na2CO3 和 Na2C2O4(草酸钠)溶液并形成钨酸盐(Na2WO4) ;W2O5 易被氧化, 也能溶解在上述溶液中;金属钨和 WO2 不溶于上述溶液。 ii.WO3 几乎不与无机酸反应。 iii. 钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表(浸取是用溶剂溶解固体混合物,以分离可溶性组分及残渣 的过程。若浸取率为 100%,则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中)。 溶剂 煮沸时间(min) W2O5(%) WO3(%) WO2 72.3 76.4 100 100 金属钨

①100g/L NaOH 25 ②300g/LNa2CO3 7

未检出 未检出

5

③50g/L Na2CO3 30 ④饱和 Na2C2O4 60 ⑤饱和 Na2C2O4 120 (在 CO2 气氛下 浸取) (1)步骤 I 和 IV 均要进行的操作是______。

100 4.2 <0.5

100 100 100

(2)步骤 II、III 反应的化学方程式分别是______、______。 (3)WO3 既属于金属氧化物,也属于______氧化物,与 NaOH 溶液反应的离子方程式是______。 (4)步骤 I 是将 WO3 分离出来,选用的试剂 a 是⑤,理由是______。 (5)步骤 IV 可将 W2O5 分离出来,选用的试剂 b 是______,固体 E 中含有的物质是______,D 中溶质是 ______。

6


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