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高二下学期期末考试试卷


响滩中学 2013 级高二下学期期末考试化学试题
满分 100 分 考试时间:90 分钟

一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意,每小题 3 分,共 48 分)
请把答案填在答题卡内,答题卡附后 ................ 1. 已知 1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成 CO, 放出 11.1 kJ 热量, 继续燃烧又放出 28.3 kJ 热量. 则 能表示 C(石墨)燃烧热的热化学方程式为 A. C(石墨)+1/2O2(g) ==CO(g);△ H=-11.1 kJ· mol-1 B. C(石墨)+1/2O2(g) ==CO(g);△ H=-111.1 kJ· mol-1 C. C(石墨)+O2(g) ==CO2(g); △ H=-394 kJ· mol-1 D. C(石墨)+O2(g) ==CO2(g); △H=-283 kJ· mol-1 2.相同体积的 pH=3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是 ( ) B.强酸溶液产生较多的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量 ( )

A. 弱酸溶液产生较多的氢气 C.两者产生等量的氢气

3.已知一种 c(H+)=1× 10-3 mol· L-1 的酸和一种 c(OH-)=1× 10-3 mol· L-1 的碱溶液以等体积混 合后,溶液呈酸性,其原因可能是 A. 浓的强酸和稀的强碱反应 C. 等浓度的强酸和弱碱反应 B.浓的弱酸和稀的强碱反应 D.生成了一种强酸弱碱盐 ( ) ( )

4.下列有关电化学的图示中,完全正确的是

A.

B.

1

C.

D.

5. 近年来,加“碘”食盐较多使用了碘酸钾,KIO3 在工业上可用电解法制取,以石墨和不锈 钢为电极, 以 KI 溶液 (加少量 K2CrO4) 为电解液在一定条件下电解, 反应方程式为 KI + 3H2O == KIO3 + 3H2↑。下列有关说正确的是 A.电解时,石墨做阴极,不锈钢作阳极 B.电解液调节至酸性比较合适 C.电解后得到 KIO3 产品的步骤有:过滤→浓缩→结晶→灼烧 D.电解中,每转移 0.6 mol 电子,理论上可得到 0.1 mol 无水 KIO3 晶体 6. 在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g) nW(g) ΔH ,某化学兴趣小组的同学根 ( )

据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:

其中,ω(W)表示 W 在反应混合物中的体积分数,t 表示反应时间.其它条件不变时,下列分析 正确的是 A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且 P2>P1,a+b<n B.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且 T1>T2,ΔH<0 C.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且 P1>P2,n<a+b D.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且 1 使用的催化剂效果好 7. 二元酸 H2A 在水中的电离情况是:H2A?H++HA- 和 HA-?H++A2-,则下列物质的水溶液 中粒子浓度之间存在的关系一定正确的是 A.NaHA:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(OH-)>c(H+) B.NaHA:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) C.Na2A:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) D.H2A:c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-) ( ) ( )

2

8.下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是





A. 4>2>1>3>5 C. 5>4>2>3>1

B.2>1>5>3>4 D.3>5>2>4>1 )

9.某酸性溶液中只有 Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,则下列描述正确的是( A. 该溶液由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B. 该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C. 加入适量 NaOH,溶液中离子浓度为 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D. 加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于 c(Na+)、c(NH4+)之和 10. 有关如右图所示原电池的叙述正确的是 (盐桥中装有含琼胶 的 KCl 饱和溶液) A. 铜片上有气泡逸出 B. 取出盐桥后,电流计依然发生偏转 C. 反应中,盐桥中的 K+会移向 CuSO4 溶液 D. 反应前后铜片质量不改变 11.某温度下,X(g)+Y ( )

2Z 反应达到平衡,在升高温度或减小压强的情况下,平衡向 ( )

右移动,则下列有关反应的各种叙述中正确的是: A. 正反应是吸热反应,Z 是固体

B. 逆反应是放热反应,Y 是固体或纯液体,Z 为气体,Y 的转化率增大 C. 正反应是吸热反应,只有 Y 不是气体,X 转化率减小 D. 正反应是放热反应,Y 和 Z 均为气体,X 转化率增大 12.在 25℃时,密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

下列说法错误 的是: ..

(

)

3

A. 反应达到平衡时,y 的转化率为 75% B. 反应可表示为 X+3Y 2Z,其平衡常数为 1600

C. 增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动,平衡常数不变 D. 改变温度时不可以改变此反应的平衡常数 13. 以下现象与电化腐蚀无关的是 A.家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈渍 B.生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈 C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗 14. 下列叙述正确的是 ( ) A.醋酸溶液的 pH ? a ,将此溶液稀释 1 倍后,溶液的 pH ? b ,则 a> b B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入 NH 4 Cl 至 溶液恰好无色,则此时溶液的 pH<7 C.常温下,若将 pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液等体积混合后 pH=7,则 MA 必为强酸强碱盐 D.常温下,0.1mol/L 的 NaHA 溶液其 pH=4,则 c(HA-)> c(H+)> c(A2-)> c(H2A) 15.已知反应:① H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ② 1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g) △ H1 △ H2 ( )

③ 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) △ H3 那么在相同温度下,反应 4NH3(g)+7O2(g) =4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为 ( A. 6△ H1+4△ H2-4△ H3 C. △ H1+△ H2-△ H3 B.4△ H3-6△ H1-4△ H2 D.△ H3-△ H1-△ H2 ( ) )

16.向含有 AgCl(s)的饱和 AgCl 溶液中加水,下列叙述正确的是 A.AgCl 的溶解度增大 C.Ksp(AgCl)增大 B.AgCl 的溶解度、Ksp 均不变 D.AgCl 的溶解度、Ksp 均增大

4

化学答题卡
一、选择题(每小题 3 分,共 48 分) 题 号 答 案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

第Ⅱ卷(非选择题共 52 分)
二、 17.(6 分)(1)用惰性电极电解下列水溶液,请写出电极反应式及总反应方程式: AgNO3 溶液:阴极: 总反应化学 方程式: .. NaCl 溶液:阴极: 总反应离子 方程式: .. ___________ 阳极: ______________

___________________________________。 ___________ 阳极: ____________

___________________________________________。

18. (12 分)氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。 (1) 氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下, 1 g H2 完全燃烧生成液态水,放出 142.9 kJ 热量。 则 H2 燃烧的热化学方程式为 (2) 氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。 现氢氧燃料电池进行右图所示实验: ① 为 氢氧燃料电池中,正极的电极反应式 , ___。

负极的电极反应式为____________________________________。 ② 上图装置中,某一铜电极的质量减轻 3.2 g,则 a 极上消耗的 O2 在标准状况下的体积为 ________L (3) 氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol

① 一定条件下,一定量的 N2 和 H2 反应达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率与时

5

间的关系如下图所示,其中加入催化剂引起反应速率变化的时间段是 ______________(填,如 0~t1 等)。

② 生产中为提高反应速率和 H2 的转化率,下列措施可行的是 A.向装置中充入过量 N2 B.及时将合成的氨气从装置中分离出来。 C.使用更高效的催化剂 D.升高温度

(填字母) 。

③ 温度为 T ℃时,将 2 a mol H2 和 a mol N2 放入 0.5 L 密闭容器中,充分反应后测得 N2 的 转化率为 50%。则反应的平衡常数为____________。 19. (6 分)如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。

将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在 F 极附近显红色。试回答以下问题: (1)电源 A 极的名称是___________。 (2) 甲装置中电解反应的总化学方程式是: _________________________________________。 (3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是__________。 (4)欲用丙装置给铜镀一层银,G 应该是_______(填"铜"或"银"),电镀液的主要成分是 __________(填化学式)。 20. (19 分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学 知识回答下列问题:

(1)25 ℃时,硫氢化钾溶液里存在下列平衡:
a.HS +H2O


OH +H2S
6



b.HS



H +S2




①________是电离平衡;________是水解平衡。 ②当向其中加入硫酸铜溶液时,生成了 CuS 沉淀,则电离平衡向________移动;水解平衡 向________移动;c(H )变________(填“大”或“小”)。 ③当向其中加入氢氧化钠固体时,c(S2 )变________(填“大”或“小”)。
- +

④若将溶液加热至沸腾,c(OH )· c(H )将变________(填“大”或“小”)。 (2)常温下,物质的量浓度均为 0.1mol/L 的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、 ④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa,pH 从大到小排列顺序为 (填序号) 。 (3)在配制 Na2S 溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的_____________,常温时, AlCl3 的水溶液呈 (填“酸”、 “中”、 “碱”) 性, 原因是 (用离子方程式表示) ________ ________





________________________________;实验室在配制 AlCl3 的溶液时,为了抑制 AlCl3 的水解可加入少量的 是 。 。把 AlCl3 溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物

(4)现有 25℃时 0.1 mol/L 的氨水。请回答以下问题:

①若向氨水中加入少量硫酸铵固体, 此时溶液中 或“不变”);

___ (填“增大”、 “减小”

②若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,写出反应的离子方程式

________

____________;所得溶液的 pH 示其原因

7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表

______________ ;

③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH=7,此时 c(NH4+)=a mol/L,则 c(SO4 = ______mol/L



7

④若向氨水中加入 pH=1 的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为 1:1,则所得溶液中各离子物质 的量浓度由大到小的顺序是 _______________________________。 FeO(s) + CO(g),已知在温度 938 K 时,平衡常

21.(9 分)有可逆反应 Fe(s)+CO2(g) 数 K=1.5,在 1173K 时,K=2.2 。

(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是__________(双选,填序号) 。 A.容器内压强不变 C.V 正(CO2)=V 逆(C O) B.c(CO)不变 D.c(CO2)=c(CO)

(2)该反应的正反应是_________(选填“吸热”、“放热”)反应。 (3)写出该反应的平衡常数表达式_______________。若起始时把 Fe 和 CO2 放入体积固定 的密闭容器中,CO2 的起始浓度为 2.0 mol/L,某温度时达到平衡,此时容器中 CO 的浓度为 1.0 mol/L,则该温度下上述反应的平衡常数 K=__________(保留二位有效数字 ) 。 ........ (4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列 条件,反应混合气体中 CO2 的物质的量分数如何变化(选填“增大”、“减小”、“不变”) 。 ①升高温度_____ _____;②再通入 CO___________。 (5)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图: ①从图中看到,反应在 t2 时达平衡, 在 t1 时改变了某种条件,改变的条件可能是(填序 号)________。 (单选) A.升温 B.增大 CO2 浓度
V逆

C.加入催化剂 ②如果在 t3 时从混合物中分离出部分 CO, t4~ t5 时间段反应处于新平衡状态, 请在图上画出 t3~ t5 的 V 逆变化曲线 0 t1 t2 t3 t4 t5 t/s

8


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