当前位置:首页 >> 其它课程 >>

高一化学氨课件1


第四节 氨 硝酸 硫酸(一)

大气中N2

尿素及动 植物遗体

NO3 NH3

-

NO3-

氮素化肥

土壤中的微生物

氮元素是一切动植物的生长都 需要的营养元素。大气中含有大量的 氮气,但是不能被多数生物直接吸收, 多数生物只能吸收含氮元素的化合物。

氮的固定(fixation of nitrogen):

将空气中游离的氮转变为氮的化合物 的方法叫做氮的固定。
豆科植物根瘤菌固氮; 氮 自然固氮 的 打雷放电条件下固氮。 固 定 人工固氮: 合成氨

一、氨(NH3):(ammonia) 合成氨是人类发展史上的 一项重大突破,解决了因 粮食不足而导致的饥饿和 死亡问题。

对合成氨研究有贡献的三位科学家

哈伯(1868—1934), 德国化学家,合成 氨工业的奠基人。 1918年哈伯由于对 合成氨研究作出过 重大贡献,而获诺 贝尔化学奖。

1900年,法国化学家勒沙特列在研究平 衡移动原理的基础上通过计算,认为N2、 H2在高压条件下可以直接化合生成氨, 接着,他用实验来验证。但在实验过程 中发生了爆炸,他也没有调查事故发生 的原因,而是觉得这个实验有危险,于 是放弃了研究。勒沙特列的合成氨实验 就这样夭折了。

后来查明是由于他所用混合气体中含有 O2,实验中H2和O2化合发生了爆炸。
稍后,德国化学家耐斯特通过理 论计算,认为合成氨是不可能的。因 此人工合成氨的研究又一次止步。后 来才发现,是能斯特计算时误用了一 个热力学数据,以至得到错误结论。

在合成氨研究屡屡受挫的情况下,德 国另一位化学家哈伯知难而进,对合成 氨进行了全面系统地研究和实验,终于 在1908年7月在实验室里用N2和H2在600℃、 200个大气压下合成氨,产率虽只有2%, 但却是科学上的一项重大突破。

当哈伯的合成氨工艺流程公众于世后,立即引 起了德国当时的统治者们的注意,德国统治者 为了达到吞并欧洲称霸世界的野心,同时也利 用哈伯想成为百万富翁的贪婪心理,请哈伯出 任德国威廉研究所所长,继续他的研究。从 1911年到1913年短短两年时间内,哈伯不仅提 高了合成氨的产率,而且合成了1000吨液氨, 并且用它制造出3500吨烈性炸药TNT。

到了1913年第一次世界大战时, 哈伯已为德国建成了无数个大大小小 的合成氨工厂,为侵略者制造了数百 万吨炸药,从而导致并蔓延了这场秧 祸全球的世界大战,这也是第一次世 界大战德国为什么能坚持这么久的谜 底。

当事实真相大白于天下时, 哈伯受到了各国科学家的猛烈抨 击,尤其是当他获得 1918 年诺贝 尔化学奖时,更激起了世界人民 的愤怒。 人工合成氨实验的成功令人欢 心鼓舞,它对工农业生产、国防 科技的重大意义是不言而喻的。 但三位科学家留给后人的思考也 是深刻的—科学必须造福于民!

1、氨气制法: 1)工业制法:
N2+3H2
高温、高压 催化剂

2NH3

2)氨气的实验室制法:
(1)原料:用NH4Cl与Ca(OH)2混 和 加热制得 (2)原理: 2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O

(3)制取装置: 固固加热装置
(4)收集装置: (5)验满:

⑹环保措施:
⑺干燥装置

棉花的作用: 防止空气对流

浓氨水
浓氨水

CaO或NaOH 方法二:加热浓氨水制氨气 NH3· H2O=== NH3↑+H2O

实验:
一支干燥的充满NH3的圆 底烧瓶,用带有玻璃管和 滴管(滴管预先吸入水)的 塞子塞紧瓶口。 倒置烧瓶,使玻璃管插入 盛有水的烧杯里(水中滴有 酚酞溶液)。
NH3 水

酚酞

【操作方法】:
打开止水夹, 轻轻挤压胶头滴 管,使少量的水 进入烧瓶。观察 并描述现象。 NH3 水

酚酞

【实验现象】 : 烧杯中的水进入烧 瓶中,形成红色的 喷泉。 ——“ 喷 泉 实 验 ”

①烧瓶里为什么会形成喷泉? ②胶头滴管的作用是什么? ③烧瓶中的溶液为什么变成红色?
①烧瓶内外产生压强差。

②引发“喷泉”实验 ③水溶液呈碱性,有OH-离子存在。

一、氨(NH3): 1.氨的物理性质: 颜色: 无色 气味: 有刺激性气味 状态: 气体 密度: 比空气的密度小 水溶性:极易溶于水(1:700)
氨易液化.

2.氨气的化学性质: ⑴氨与水反应: NH3+H2O NH3· H2O 一水合氨

氨的溶解更主要的是化学反应。 氨溶于水时,大部分氨与水结合, 形成一水合氨(NH3· H2O)。

NH3· H2O可以部分电离形成NH4 和OH ,所以氨水显弱碱性。
NH3· H2O
NH3+H2O

+

NH4
NH3· H2O

++OH-

NH4++OH-

【小结】:氨水的成分 分子:NH3、H2O、NH3· H2 O 离子:NH4+、OH-等

【探究实验】:
将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管 中,加热。

现象:溶液红色褪色,冷却后恢复红色。
NH3· H2O不稳定,受热时容易分解为NH3和 H2O。不加热不分解.

NH3· H2O=== NH3↑+H2O

【探究实验】:
取两支玻璃棒,分别蘸取浓 氨水和浓盐酸后,再将两支 玻璃棒靠近,观察现象。

现象:产生大量的白烟。

⑵氨与酸反应:
NH3+HCl==NH4Cl (白烟)

——此反应可检验NH3或HCl
【知识延伸】: 挥发性酸(HCl、HNO3等)遇氨 气均有白烟生成; 难挥发性酸H2SO4无此现象。

NH3+HCl==NH4Cl; NH3+HNO3== NH4NO3;

2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4;
不能用浓硫酸干燥.

⑶氨与氧气反应:

⑶氨与氧气反应:
催化剂 4NH3+5O2==== 4NO+6H O 2 △

——工业制硝酸的基础。

O2
N2 NH3 NO

O2

H2O
HNO3

NO2 2NH3

催化剂 催化剂 4NH3+5O2==== 4NO+6H O 2 △

N2+3H2

高温、高压

2NO + O2=== 2NO2 3NO2 +H2O ===2HNO3 +NO

3 .氨的用途:
制铵盐 制纤维、塑 料、染料

制硝酸
制医用氨水



制纯碱

制尿素 作致冷剂

制尿素 制硝酸

氨的用途

制纯碱
做致冷剂

制铵盐 NH3 +HNO3 == NH4NO3 NH3 +CO2+ H2O === NH4 HCO3
4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O


2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4

催化剂

2 NO + O2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
催化剂


制硝酸

2NH3+CO2 ==== CO(NH2)2+ H2O

NH3(g)

放热 吸热

制尿素

NH3(l) 制冷剂

2)氨气的实验室制法:
(1)原料:用NH4Cl与Ca(OH)2混 和 加热制得 (2)原理: 2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O

(3)制取装置: 固固加热装置
(4)收集装置:

(5)验满: ⑹环保措施:
⑺干燥装置

棉花的作用: 防止空气对流

(4)收集装置:向下排空气法
(5)验满: a:湿润的红色石蕊 试纸变蓝(唯一的一 种碱性气体) b:蘸有浓HCl的玻 璃棒接近试管口产

⑹环保措施:
浓硫酸吸收多余的氨气.

水——装置:倒扣漏斗 ⑺干燥装置 用碱石灰干燥。

4、铵盐
1)铵盐的涵义: 由铵根离子(NH4 离子构成的化合物叫铵盐.
+)与酸根

物理性质:铵盐都易溶于水

2)铵盐的化学性质: ①铵盐受热易分解:

NH4Cl == NH3↑+ HCl↑
NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O
△ △



(NH4)2CO3 ==2NH3↑+CO2↑+H2O

②铵盐与碱反应 △ (NH4)2SO4 + 2NaOH == 2NH3 ↑+Na2SO4+H2O NH4NO3 + NaOH == NH3↑+NaNO3 + H2O 实质:NH4++OH- ==NH3 ↑+H2O


【结论】:

铵盐的通性— 均能与碱共热产生氨气。

如何用实验方法证明某白色固体是铵盐? 铵盐(NH4+)的检验: 试剂及操作: 滴加 NaOH 溶液,再加热,并将湿润的红 色石蕊试纸靠近试管口。
实验现象: 产生无色刺激性气味气体,能使 湿润红色石蕊试纸变蓝。

如果只提供如图2的装置, 请说明引发喷泉的方法。
氨气 打开夹子,用手(或热毛巾等) 将烧瓶捂热,氨气受热膨胀, 赶出玻璃导管内的空气,氨气 与水接触,即发生喷泉。



5.若该实验在标况下完成,烧瓶的容积 为VL,喷泉实验后溶液充满整个烧瓶, 所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?

V n 22.4 1 c? ? ? m ol/ L V V 22.4

6. 下图装置难以形成喷泉,试分析其原因。如 果要使该装置也能形成喷泉(在不改变气体成 分的前提下),你认为要采取什么措施?

; http://www.whddtc.com 诚信在线

bgk693vgs

那个时候的父亲在他的面前也越发的沉默起来,只问他“你接下来要怎么办?” 他不屑一顾的回道“随便怎样,你看着办吧!”反正从来都不是他说了算的! 父亲难得好脾气地跟不思进取的他说些话,他的话语中总是变得越发的沉寂起来,如同他的人一般“我看,这个书你也别念了,你考的 那些分数我也看过了,也没什么学校能够录取你的,让你在家跟我干农活估计你也干不了,你去学门手艺吧,到时候也能混口饭吃!” 父亲说完这个,便整个的沉寂下去了。 牛爱书在那样的一种时刻,忽然感到有一种心慌的感觉,那种心慌没有缘由也无从知晓,但就是让他感到心慌起来,但是他不愿意承认 那样的一种心慌,仍是无所谓的表示“你说什么就是什么吧!”

父亲在一个月之后跟他说“我给你找好了,咱们村的一家人在街上开了一家修理汽车的店,男孩子学个修理汽车的也挺好,现在开车的 人也越来越多,你以后混的好便自己去争取开家店,混不好了每个月挣些养活自己的钱也是没问题的。”
他仍是吊儿郎当的表示“放心好了,我以后一定会养活自己”原本想再加“不劳你多费心”这句话,到了嘴边,在看到父亲已然有点花 白的头发的时候却硬生生地给吞了回去。 他在学徒的那段日子里,过得甚是清苦,在没有父母的庇护下、凡事终究得靠自己,稍稍怠慢了些,老板便面露不悦!他那个时候年轻 气盛,难免会跟老板红几次脖子,那老板虽是他们村里的人,但毕竟是老板、地下又不止他一个学徒,当然不会如父母那般担待他,他 在盛怒之下便卷铺盖走人了。 父亲为此不得不拎上家中刚刚会下蛋的鸡、到那户人家为他赔不是去了,他却梗着脖子表示“我才不要去那个地方,他们都是资本家, 只会剥削我们!”他初中之后课本学得一塌糊涂,难得能运用一两句现成的话语。 父亲反问他“那你想干什么,不然你也跟我一样回到田地里算了”,他说这话的时候竟有一种无奈的气味飘浮着! 他仍是无所谓的表示“去就去,反正不要让我去学修车就行!”


相关文章:
高一化学 必修1 氨 课件_图文.ppt
高一化学 必修1 氨 课件 - LOGO Chapter 4 非金属及其化合物
高一化学氨课件1_图文.ppt
高一化学氨课件1 - 第四节 氨 硝酸 硫酸(一) 大气中N2 尿素及动 植物遗
高一化学氨气课件(1)_图文.ppt
高一化学氨课件(1) - 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 第一课时
高一化学氨课件1_图文.ppt
高一化学氨课件1 - 第四节 氨 硝酸 硫酸(一) 大气中N2 尿素及动 植物遗
高一化学氨课件1_图文.ppt
高一化学氨课件1 - 第四节 氨 硝酸 硫酸(一) 大气中N2 尿素及动 植物遗
高一化学氨课件1_图文.ppt
高一化学氨课件1 - 第四节 氨 硝酸 硫酸(一) 大气中N2 尿素及动 植物遗
高一化学氨气课件(1)_图文.ppt
高一化学氨课件(1) - 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 第一课时
高一化学氨气课件(1)_图文.ppt
高一化学氨课件(1) - 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 第一课时
高一化学氨气课件(1)_图文.ppt
高一化学氨课件(1) - 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 第一课时
高一化学氨课件_图文.ppt
高一化学氨课件 - 授课者:秦飞 液氨泄漏之后 …… 假如你正处在液 氨泄漏的现
高一化学氨课件1_图文.ppt
高一化学氨课件1 - 第四节 氨 硝酸 硫酸(一) 大气中N2 尿素及动 植物遗
高一化学氨的课件_图文.ppt
高一化学氨课件 - 2004年4月20日上午10 时,杭州市一制冷车间发
高一化学氨气课件_图文.ppt
高一化学氨课件 - 氨 惠州市实验中学 曾庆营 一.NH3的分子结构 (1)氨
人教版高中化学必修一4.4.1《氨》ppt课件_图文.ppt
人教版高中化学必修一4.4.1ppt课件 - 第四节 硝酸 硫酸 第1课时 首页 X 新知导学 Z重难探究 INZHIDAOXUE HONGNANTANJIU D...
2012高一化学课件:4.4.1氨(人教版必修1)_图文.ppt
2012高一化学课件:4.4.1氨(人教版必修1) - 【典例1】喷泉是一种常见
高一化学氨盐课件_图文.ppt
高一化学氨课件 - 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 第二课时 硫酸
高一化学 氨硫酸硝酸1 课件必修1_图文.ppt
高一化学 氨硫酸硝酸1 课件必修1 - 第四节 氨 硝酸 硫酸 ? ? ? ?
高一化学氨肥的生产和使用(1)_图文.ppt
高一化学氨肥的生产和使用(1) - 氨气 氨肥的生产和使用 一.氨气的物理性质
高一化学氨肥的生产和使用(1)_图文.ppt
高一化学氨肥的生产和使用(1) - 氨气 氨肥的生产和使用 一.氨气的物理性质
2018-2019学年人教版高一化学必修一课件:4.4.1氨和铵盐....ppt
2018-2019学年人教版高一化学必修一课件:4.4.1氨和铵盐 - 1 新情
更多相关文章: