当前位置:首页 >> 理化生 >>

【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 阶段滚动检测(二) 新人教版(含精细解析)


阶段滚动检测(二) 第一~四章
(90 分钟 第Ⅰ卷(选择题 100 分) 共 48 分)

一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分) 1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是( )

A.某地区出现了严重的旱情,缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨 B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” D.华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就, 光纤的主要成分是高纯度的单质 硅 2.(滚动交汇考查)下列说法正确的是( )

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖和硫酸钡分别属于非电解质和弱电解质 C.Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 3.(滚动交汇考查)分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中,正确的是 ( A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 B.依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物 C.根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物 D.根据分散系的稳定性大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液 4.(滚动单独考查)(2012·宿州模拟)设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( A.1 mol NaHSO4 晶体中离子总数为 3NA B.2.24 L
14

)

)

CH4 分子中所含中子数为 0.8NA
-1 +

C.0.1 L 3 mol·L 的 NH4NO3 溶液中含有的 NH4 数目为 0.3NA D.标准状况下,将 FeSO4 溶液置于空气中,被氧化的 Fe 为 0.2NA,吸收 O2 为 1.12 L 5.下列反应:①Na+H2O,②NaH+H2O,③NO2+H2O,④Cl2+H2O,⑤IBr+H2O 中,属于氧化
2+

还原反应,但水既不是氧化剂,又不是还原剂的是( A.①③ C.③④ B.②⑤ D.④⑤

)

6.(2012·西安模拟)海水是一个巨大的化学资源库, 下列有关海水综合利用的说法不正确的 是( )

A.在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀,然后加盐酸,经过滤、烘干、电解可以得到金属镁 B.从海水中可得到 NaCl,电解熔融 NaCl 或其水溶液都可制得 Cl2 C.利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向 D.将苦卤浓缩、氧化,鼓入热空气或水蒸气可提取溴 7.(滚动单独考查)下列离子方程式书写正确的是( A.铁跟盐酸反应:2Fe+6H ===2Fe +3H2↑ B.向氯化铝溶液中通入氨气至过量: 4NH3+Al +2H2O===AlO2 +4NH4
3+ - + + 3+

)

C.次氯酸钙溶液中通入过量的 CO2: ClO +H2O+CO2===HCO3 +HClO D.碳酸钙与盐酸反应:CO3 +2H ===CO2↑+H2O 8.(滚动单独考查)在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是 ( A.含有 0.1 mol·L
-1 2- + - -

)

Fe 的溶液中:K 、Mg 、SCN 、NO3

3+



2+





Kw -13 -1 + 2+ - 2- B.室温下 + =10 mol·L 的溶液中:NH4 、Mg 、NO3 、SO4 c(H ) C.加入 Al 能放出 H2 的溶液中:NH4 、K 、Cl 、HCO3
+ + 2- -1 + + - -

D.在 H 、Na 、SO4 浓度均为 0.1 mol·L 的溶液中:K 、SiO3 、Cl 、CH3COO
3+ 2+ 3+ +



2-





9.在含有 Fe 、Fe 、Al 、NH4 的稀溶液中,加入足量的 Na2O2 固体并微热,充分反应后, 再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有明显变化的是 ( A.Fe
3+

)

B.Fe

2+

C.NH4



D.Al

3+

10.下列实验方案与实验结论符合或能达到实验目的的是(

)

A.探究 NaHCO3 的热稳定性 B.用铜和浓硝酸制取少量 NO2 C.实验室制取 Cl2 D.白色沉淀为 BaSO4 11.(滚动交汇考查)下列有关实验的操作过程正确的是( )

A.钠与水的反应:用镊子从试剂瓶中取出金属钠,用小刀切下绿豆粒大小的一块钠,小心放 入装满水的烧杯中 B.配制 100 mL 质量分数为 10%的 H2O2 溶液:取一支规格为 100 mL 的量筒,先取质量分数为 30%的双氧水溶液 33.3 mL,然后加水至 100 mL 刻度线 C.检验某浅绿色溶液中含有 Fe :取该溶液少许,向其中加入 KSCN 溶液,不变红色;再向 其中滴加氯水,溶液变为红色 D.取出分液漏斗中所需的上层液体: 当下层液体从分液漏斗下端管口流出后, 及时关闭活塞, 然后更换一个接收容器,打开活塞将分液漏斗中的液体放出 12.如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶 A,在试管 B 中可以观察到明显现象的是 ( )
2+

选项 A B C D

气体 SO2、CO2 Cl2、HCl NH3、CO2 CO2、HCl

A 中试剂 酸性 KMnO4 溶液 浓硫酸 浓硫酸 饱和 NaHCO3 溶液

B 中试剂 品红溶液 KI 淀粉溶液 酚酞试液 AgNO3 溶液

13.(2012·马鞍山模拟)中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律” 推出的结论合理的是( )

A.Na2O、Na2O2 组成元素相同,推出与水反应产物也完全相同 B.SO2 和湿润的 Cl2 都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强 C.H2CO3 的酸性比 HClO 强,推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO D.根据铜与浓硝酸可以制取 NO2,推出常温下铁与浓硝酸也可以制取 NO2 14.1.28 g Cu 完全溶于一定量的浓硝酸中,生成的气体刚好充满 500 mL 的烧瓶,然后将该 烧瓶倒置于水中,缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水,则通入的氧气为( A.0.16 g C.0.32 g B.0.02 mol D.0.224 g )

15.(2012·安庆模拟)已知甲、乙、丙、X 是 4 种中学化学中常见的物质,其转化关系符合 下图。则甲和 X(要求甲和 X 能互换)不可能是( )

A.C 和 O2 C.Cl2 和 Fe

B.SO2 和 NaOH 溶液 D.AlCl3 溶液和 NaOH 溶液

16.(2012·扬州模拟)下列说法不正确的是(

)

①将 CO2 通入溶有少量氨的 BaCl2 溶液中,无白色沉淀生成 ②将盐酸、KSCN 溶液和 Fe(NO3)2 溶液三种溶液混合,混合溶液显红色 ③向某溶液中滴入盐酸酸化的 BaCl2 溶液产生白色沉淀,证明溶液中一定含有 SO4
2-

④在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中,加入 BaCl2 溶液后红色褪去,验证 Na2CO3 溶液中存在水解平 衡 ⑤NO2 通入 FeSO4 溶液中,无明显现象 ⑥SO2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中,出现白色沉淀 A.只有②④ C.③⑤ B.①②③ D.③⑤⑥

第Ⅱ卷(非选择题 二、非选择题(本题包括 5 小题,共 52 分)

共 52 分)

17.(10 分)(2012·滁州模拟)氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。 (1)写出实验室中制取氯气的离子方程式_____________________________ ____________________________________________; (2)实验室也可以利用如下反应制取氯气:KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取 标准状况下 6.72 L 氯气,该反应中电子转移的物质的量为 ;

(3)某同学用排空气法收集一瓶氯气,进行氯气与铁反应的实验;取一根细铁丝 ____________________________________________________, 然后立即伸入充满氯气的集气 瓶中,观察到的现象是________________________________。 为观察生成的氯化铁溶液的颜色,向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水,振荡,实际观察 到的现象是____________________________________________, 产生这种现象的原因是______________________________________________; 为真正观察到氯化铁溶液的颜色,应向反应后的集气瓶中改加(填试剂名 称)___________________。 18.(8 分)A、B、C、D、E、F、G、H 和 I 是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组 成,具有如下性质: ①A、B、E、F、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H 不能使湿润的石蕊试纸变色; ②A 和 I 相遇产生白烟; ③B 和 E 都能使品红溶液褪色; ④将红热的铜丝放入装有 B 的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟; ⑤F 气体无色无味,通入澄清石灰水中先变浑浊后又澄清; ⑥C 和 D 相遇生成红棕色气体; ⑦G 在 D 中燃烧可以产生 E 和 H2O; ⑧将 B 和 H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生 A。 回答下列问题: (1)A 的化学式是 ___________ ,②中白烟的化学式是_____________;

(2)④中发生反应的化学方程式是___________________________________; (3)大气中 F 含量增加对环境的影响是_______________________________;

(4)C 的化学式是

_______

,D 的化学式是_____________



(5)⑦中发生反应的化学方程式是___________________________________; 将 B 通入 E 的水溶液中发生反应的离子方程式为______________________; (6)H 的化学式是 _______ ,⑧中的反应类型是___________________。

19.(12 分)(滚动交汇考查)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b 为弹簧夹,加热及固 定装置已略去)

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性:亚硫酸 >碳酸) ①连接仪器、 、加药品后,打开 a 关闭 b,然后滴入浓硫酸,加热。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________________________________ __________________________________________________,装置 A 中的试剂是 ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是:________________________。 (2)验证 SO2 的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ①打开 b,关闭 a。能验证 SO2 具有氧化性的化学方程式是:____________ _____________________________________。 ②若大量的 SO2 通入 NaOH 溶液中,其离子方程式是:__________________ _________________________________。 ③BaCl2 溶液中无沉淀现象,将其分成两份,分別滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填 入下表相应位置。 滴加的溶液 沉淀的 氯水 氨水 。

化学式 写出其中 SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_______________________ ____________________________________________。 20.(10 分)A~J 分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如图所示(部分反 应物、生成物没有列出),且已知 G 为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F 六种物质 中均含同一种元素。

请填写下列空白: (1)A、B、C、D、E、F 六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置______ _________________________________________________。 (2)写出反应①、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。 反应①:_______________________________________________________ 反应⑥:_______________________________________________________ 反应④:_______________________________________________________。 (3)从能量变化的角度看,①、②、③反应中,Δ H<0 的是 (填序号)。

21.(12 分)(2012·黄山模拟)如图所示的框图中,A~I 都是由短周期元素组成的常见物质。 其中 A 是气体, 它的水溶液呈碱性; 氧化物 D 和氧化物 F 都易与人体血液中的血红蛋白结合 而使人中毒;单质 E 可作半导体材料。

(1)化合物 A 的化学式是

,氧化物 G 的电子式是 ____________

。 ; H+I 反应的化学方

(2)组成单质 E 的元素在元素周期表中的位置是 程式为___________________。

(3)标准状况下,将 2.24 L 氧化物 F 和 1.68 L 单质 B 同时通入 1 L 氧化物 G 中(反应前后溶 液体积的变化忽略不计),发生反应的化学方程式为____________ _____________,所得溶液的 pH= 。此时再向溶液中通入 2.24 L 化合物 A,完全反

应后所得溶液的 pH__________________(填“>7”、“<7”或“=7”),用离子方程式表 示其原因:____________________________________ ________________________________________________________。 (4)单质 B 和单质 C 在一定条件下可组成原电池(用 KOH 溶液作电解质),则该原电池负极的 电极反应式为_____________________________________________ _________________________________________________。

答案解析 1.【解析】选 D。碘化银和干冰都可用于人工降雨,A 正确;汽车尾气中含有的碳氢化合物 和氮的氧化物是导致光化学烟雾的主要原因,B 正确;化石能源的使用是大气中 CO2 的主要 来源,C 正确;光纤的主要成分是二氧化硅,D 错误。 2.【解析】选 D。纯碱属于盐类,A 错误;硫酸钡属于强电解质,B 错误;Mg、Al、Cu 可以 分别用电解法、电解法和热还原法冶炼得到,C 错误;天然气、石油和煤都是化石能源,沼

气、乙醇等是可再生能源,水煤气是由煤加工得到的,属于二次能源,D 正确。 3.【解析】选 B。根据元素的性质将元素分为金属和非金属,而不是根据原子最外层电子数 的多少来分类,A 错误;根据氧化物的性质将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物,而不是 根据氧化物中是否含有金属元素来分类,C 错误;根据分散质微粒直径大小将分散系分为胶 体、浊液和溶液,D 错误;B 正确。 4.【解析】选 D。NaHSO4 晶体由 Na 和 HSO4 构成,1 mol NaHSO4 晶体中离子总数为 2NA,A 错 误;在标准状况下,2.24 L
+ 14 + -

CH4 分子中所含中子数为 0.8NA,B 错误;由于 NH4 水解导致溶



液中含有的 NH4 数目小于 0.3NA,C 错误;被氧化的 Fe 为 0.2NA 时,转移电子 0.2NA,消耗 O2 0.2 mol÷4=0.05 mol,在标准状况下的体积是 1.12 L,D 正确。 5.【解析】选 C。①反应中,水作氧化剂;②反应的方程式为 NaH+H2O===NaOH+H2↑,水作 氧化剂;反应③④中,水既不作氧化剂又不作还原剂;⑤反应的方程式为 IBr+H2O===HBr +HIO,没有化合价变化,不是氧化还原反应。 6.【解析】选 C。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法,但利用蒸馏原理 从海水中提取淡水成本较高,海水淡化与化工生产相结合、与能源技术相结合,是海水综合 利用的重要方向。 7.【解析】选 C。铁跟盐酸反应生成 Fe ,A 错误;Al(OH)3 不能溶于过量的氨水中,B 错误; 碳酸钙是难溶物,不能拆分为离子,D 错误。 8.【解析】选 B。选项 A 中,Fe 与 SCN 发生络合反应;选项 B 中,c(H )=0.1 mol·L , 溶液呈酸性,离子间没有反应发生;选项 C 中,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,HCO3 一定 不能大量共存;选项 D 中,SiO3 、CH3COO 均能与 H 反应生成沉淀或弱电解质,不能大量共 存。 9.【解析】选 D。Na2O2 与水反应生成 NaOH 和 O2,NaOH 与 NH4 反应产生 NH3 逸出体系,导致 NH4 浓度减小;Fe 、Fe 都与 NaOH 反应产生 Fe(OH)3 和 Fe(OH)2 沉淀,Fe(OH)2 沉淀会被氧 化为 Fe(OH)3 沉淀,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,Fe 浓度增大,Fe 浓度减小;Al
+ 3+ 2+ 3 + 3+ 2+ + 2- - + - 3+ - + -1 2+ 2+

经过如下转化后又恢复原状,Al →Al(OH)3→NaAlO2→Al ,离子浓度变化不大。

3+

3+

10.【解析】选 D。A 选项,试管口应略向下倾斜,以免生成的水倒流使试管炸裂。B 选项, 不能用排水法收集 NO2。C 选项,需要加热。D 选项,SO2 溶解于水呈酸性,在酸性条件下 NO3 有强氧化性,能氧化 SO3 生成 BaSO4 沉淀。 11.【解析】选 C。做钠与水反应的实验时,烧杯中的水不能装满,否则钠粒可能蹦出,导
2- -

致安全事故,A 错误;不能在量筒中配制溶液,B 错误;分液时,上层液体应该从分液漏斗 上口倒出,D 错误。 12.【解析】选 B。A 选项中,SO2 被酸性 KMnO4 溶液氧化为硫酸,进入试管 B 的气体为 CO2, 品红溶液无变化;B 选项中,Cl2 和 HCl 均不能被浓硫酸吸收,进入试管 B 后,氯气将 KI 氧 化为单质碘,使淀粉变蓝色; C 选项中,浓硫酸将氨气吸收,进入试管 B 的气体为 CO2,酚 酞试液无变化; 选项中, D 饱和 NaHCO3 溶液将 HCl 吸收, 进入试管 B 的气体为 CO2, 2 与 AgNO3 CO 溶液不反应,无现象发生。 13.【解析】选 C。A 项,Na2O、Na2O2 与水反应的化学方程式分别为 Na2O+H2O===2NaOH,2Na2O2 +2H2O===4NaOH+O2↑;B 项,二者混合后,SO2 被 Cl2 氧化,漂白性减弱;C 项,根据强酸制 弱酸原理,CO2 通入 NaClO 溶液中生成 HClO;D 项,常温下铁遇浓硝酸钝化。 14.【解析】选 C。铜失去的电子给了硝酸,然后硝酸被还原为氮氧化物,氮氧化物与氧气 反应,氮氧化物又把电子给了氧气,相当于铜直接把电子给了氧气;由得失电子相等可以计 算: n(失电子)=n(得电子),n(Cu)×2=n(O2)×4 (1.28÷64)×2=n(O2)×4,n(O2)=0.01 mol m(O2)=0.01 mol×32 g/mol=0.32 g, 因此 C 选项正确。 15.【解析】选 C。

A 项,

B 项,

D 项,

16.【解析】选 C。①CO2 与少量氨气反应生成 NH4HCO3,NH4HCO3 不与 BaCl2 溶液反应,①正确; ②盐酸提供的 H 与 Fe(NO3)2 提供的 NO3 可将 Fe 氧化为 Fe ,②正确;③溶液中含有 Ag 也 有同样的现象,③错误;④在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液后,红色褪去,可以 说明平衡 CO3 +H2O 错误!未找到引用源。HCO3 +OH 左移,④正确;⑤NO2 通入 FeSO4 溶液 中,产生的 HNO3 将 Fe 氧化为 Fe ,溶液由浅绿色变为棕黄色,⑤错误;⑥HNO3 将 SO2 氧化 为 H2SO4,与 Ba(NO3)2 溶液反应出现白色沉淀,⑥正确。 17.【解析】(1)实验室中制取氯气用的是浓盐酸和二氧化锰共热反应,离子方程式为 MnO2
+ - △ 2+ +4H +2Cl =====Mn +Cl2↑+2H2O。 2+ 3+ 2- - - + - 2+ 3+ +

(2)反应的电子得失情况为: 制取氯气的物质的量为 0.3 mol,故转移电子的物质的量为 0.5 mol。 (3)做金属丝在气体中燃烧的实验时,要除去金属表面的氧化膜,可用砂纸打磨至光亮,或 用酸洗法等。操作时要用坩埚钳夹持金属丝,先在酒精灯上烧至红热,再迅速插入充满氯气 的集气瓶中。铁丝在氯气中燃烧的现象是:铁丝保持红热,产生红棕色的烟。FeCl3 易水解, 直接向集气瓶中加水会看到产生红褐色浑浊,为了抑制水解,应该加稀盐酸。
+ - △ 2+ 答案:(1)MnO2+4H +2Cl =====Mn +Cl2↑+2H2O

(2)0.5 mol (3)用砂纸将铁丝擦至光亮,用坩埚钳夹住,在酒精灯上烧至红热 铁丝保持红热,产生红 棕色的烟 产生红褐色的浑浊 氯化铁发生水解,生成氢氧化铁沉淀 稀盐酸 18.【解析】由①可知 A、B、E、F、G 气体的水溶液显酸性,I 显碱性是 NH3,C、D、H 显中 性;由②可知 A 是 HCl,白烟是 NH4Cl;由③可知 B、E 为 Cl2 或 SO2;由④可知 B 为 Cl2,进 而确定 E 为 SO2;由⑤可知 F 为 CO2;由⑥可知 C、D 为 NO 或 O2;由⑦可知 D 为 O2,进而确定 C 为 NO,G 为 H2S;由⑧可知 H 为 CH4。推出了各种气体,下面的问题也就迎刃而解了。 答案:(1)HCl NH4Cl (3)造成温室效应 点燃 (2)Cu+Cl2=====CuCl2

(4)NO O2

点燃 (5)2H2S+3O2=====2H2O+2SO2

Cl2+SO2+2H2O===4H +SO4 +2Cl (6)CH4 取代反应



2-



19.【解析】(1)①连接装置后的操作是检验装置的气密性。②铜与浓硫酸反应的化学方程式 △ 是 Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O。 由图中的信息可以看出, 实验采用 CO2 与 Na2SiO3 溶液反应的方法来验证碳、硅非金属性的相对强弱,所用 CO2 是由 SO2 与 NaHCO3 溶液反应制 得的,且 SO2 也能与 Na2SiO3 溶液反应生成 H2SiO3,故 A 试管中试剂的作用是除去 SO2 且能验 证 SO2 已经除尽,可选用足量的酸性 KMnO4 溶液。③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象 是:A 中酸性 KMnO4 溶液不褪色,Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀。 (2)①能验证 SO2 具有氧化性的化学方程式是:2H2S+SO2===3S↓+2H2O。②大量的 SO2 通入 NaOH 溶液中,其离子方程式是:SO2+OH ===HSO3 。 ③向 BaCl2 溶液中通入 SO2 不发生反应,SO2 溶于水中生成亚硫酸,当加入氯水时,发生反应 Cl2+H2SO3+H2O===H2SO4+2HCl,H2SO4 与 BaCl2 反应生成 BaSO4 沉淀;当加入氨水时,发生反 应 2NH3+H2SO3===(NH4)2SO3,(NH4)2SO3 与 BaCl2 反应生成 BaSO3 沉淀。SO2 显示还原性并生成沉 淀的离子方程式为:Ba +SO2+Cl2+2H2O=== BaSO4↓+4H +2Cl 。 答案:(1)①检验装置的气密性 △ ②Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O 酸性 KMnO4 溶液 ③A 中酸性 KMnO4 溶液不褪色,Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀 (2)①2H2S+SO2===3S↓+2H2O ②SO2+OH ===HSO3 ③
- - + - 2+ - -

BaSO4 Ba +SO2+Cl2+2H2O===BaSO4↓+4H +2Cl
2+ + -

BaSO3

20.【解析】G 为主族元素的固态氧化物,且能发生电解反应,常见物质为 Al2O3。结合反应 ①、②可知 I 为 Al,A 为 Fe,B 为 Fe3O4;结合反应⑤、⑥可推知:C 为 FeCl2,E 为 Fe(OH)2, D 为 FeCl3,F 为 Fe(OH)3。再根据题目要求,即可解答。 答案:(1)第四周期第Ⅷ族

高温 (2)8Al+3Fe3O4=====4Al2O3+9Fe 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2Al+2OH +2H2O===2AlO2 +3H2↑ (3)①、② 21.【解析】本题突破口较多,根据题意可知 A 为 NH3,氧化物 D 和 F 分别为 CO 和 NO,单质 E 为 Si,根据框图可推得其他物质。单质 B、C、H 分别是 O2、H2 和 C;氧化物 G、I 分别是 H2O 和 SiO2。 (3)n(NO)=0.1 mol,n(O2)=0.075 mol, n(NO)∶n(O2)=4∶3,故发生的反应为:4NO+3O2+2H2O===4HNO3,生成的 n(HNO3)=n(NO) =0.1 mol,c(H )=0.1 mol/L,溶液的 pH=1。通入 0.1 mol 氨气后与硝酸恰好完全反应 生成 NH4NO3, NH4NO3 水解显酸性。
+ - -

答案:(1)NH3 高温 SiO2+2C=====Si+2CO↑ (3)4NO+3O2+2H2O===4HNO3 1 <7

(2)第三周期第ⅣA 族

NH4 +H2O 错误!未找到引用源。NH3·H2O+H (4)H2+2OH -2e ===2H2O
- -






赞助商链接
相关文章:
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 阶段滚动检...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 阶段滚动检测(一) 新人教版(含精细解析) - 阶段滚动检测(一) 第一、二章 (90 分钟 第Ⅰ卷(选择题 100 分) 共...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 阶段滚动检...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 阶段滚动检测(四) 新人教版(含精细解析)_理化生_高中教育_教育专区。阶段滚动检测(四) 第三~九章(90 分钟 第Ⅰ卷...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估检...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估检测(二) 新人教版(含精细解析)_理化生_高中教育_教育专区。单元评估检测(二) 第二章(90 分钟 100 分) ...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估检...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估检测(八) 新人教版(含精细解析)_理化生_高中教育_教育专区。单元评估检测(八) 第九章(90 分钟 100 分) ...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 综合评估检...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 综合评估检测(二) 新人教版(含精细解析) - 综合评估检测(二) 第一~十四章 (90 分钟 第Ⅰ卷(选择题 一、选择题...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估检...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估检测(五) 新人教版(含精细解析)_理化生_高中教育_教育专区。单元评估检测(五) 第五章(90 分钟 100 分) ...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估检...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估检测(十) 新人教版(含精细解析) - 单元评估检测(十) 第十四章 (90 分钟 100 分) 一、选择题(本题包括...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估检...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估检测(九) 新人教版(含精细解析) - 单元评估检测(九) 第十~十三章 (90 分钟 100 分) 一、选择题(本题...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估检...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估检测(三) 新人教版(含精细解析)_理化生_高中教育_教育专区。单元评估检测(三) 第三章(90 分钟 100 分) ...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估检...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估检测(四) 新人教版(含精细解析)_理化生_高中教育_教育专区。单元评估检测(四) 第四章(90 分钟 100 分) ...
更多相关文章:

相关文章