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九年级化学上学期期末试卷(含解析) 新人教版


2015-2016 学年福建省龙岩实验中学九年级(上)期末化学试卷
一、选择题 1. 化学推动了社会的进步, 使我们的生活绚丽多彩. 下列事实中, 发生了化学变化的是 ( )

A.汽油挥发

B.用海水晒盐 D.用乙醇汽油作燃料驱动汽车 )

C.切割大理石作建筑材料

2.下列物质的用途主要是利用其化学性质的是( A.液氮冷冻麻醉 B.一氧化碳作燃料

C.稀有气体做电光源 D.氢气填充探空气球 3.居里夫人在 1898 年从几吨含铀废料中提炼出 0.3g 镭.已知镭元素的核电荷数为 88,相 对原子质量为 226,则镭原子的核内中子数为( A.226 B.88 ) D.31

C.138

4.香烟的烟气中含有很多种有害物质,除尼古丁、焦油、二氧化碳外,还含有一种能与人 体血液中血红蛋白结合的有毒气体,该气体是( A.CO B.O2 ) D.N2

C.CO2

5.在太空舱里,为了保持舱内 CO2 气体含量的相对稳定,常用 NiFe2O4 作催化剂将宇航员呼 出的 CO2 转化为 O2.NiFe2O4 中铁元素的化合价为+3 价,则 Ni 的化合价为( )

A.+2

B.+1

C.+3

D.+4

6.博士伦隐形眼镜洗涤液的主要成分是双氧水(H2O2),下列关于 H2O2 的叙述中正确的是 ( )

A.H2O2 是由氢气的氧气组成的 B.H2O2 是由氢元素和氧元素组成的 C.H2O2 分子是由两个氢元素和两个氧元素构成的 D.H2O2 是由水分子和氧原子构成的 7.燃着的火柴梗竖直向上,不如火柴梗水平放置或略向下放置燃烧的旺,其原因是( )

1

A.火柴梗着火点低

B.空气中氧气不足 D.火柴梗温度不易达到着火点 )

C.火柴梗跟氧气接触面积小 8.保持水的化学性质的粒子是( A.水分子 C.氧原子和氢原子

B.氧元素和氢元素 D.氢分子和氧分子 )

9.下列实验操作中,错误的是(

A.点燃可燃性气体前,先检验气体的纯度 B.制备气体前,先检查装置的气密性,再装入药品 C.掏沼气池(沼气池中有大量可燃性气体 CH4)前,先进行灯火试验 D.加热高锰酸钾制取氧气后,结束实验时先将导管移出水面,然后停止加热 10.下列有关催化剂的说法正确的是( )

A.在化学反应中催化剂只能加快其他物质的反应速率 B.二氧化锰是催化剂 C.催化剂只能改变化学反应速率,不能增加或减少生成物的质量 D.要使过氧化氢溶液分解出氧气必须加入二氧化锰,否则就不能发生分解反应

11.观察如图中的有关操作和现象,判断下列叙述正确的是(



A.集气瓶中的气体可能是 CO2 C.集气瓶中的气体一定是 O2

B.集气瓶中的气体可能是空气 D.集气瓶中的气体一定是 N2 )

12.燃烧柴禾时,通常把柴禾架空一些,才能燃烧得更旺,这是因为(

A.散热的速度加快

B.聚集的热量增加

2

C.柴禾的着火点降低 D.柴禾与空气的接触面积增大 13.在学习化学的过程中,及时对所学知识进行整理,是一种好的学习方法.以下某同学归 纳中,存在错误的一组是( )

A.元素的化学性质与最外层电子数有关 B.原子核都是由质子和中子构成 C.原子、分子、离子都是构成物质的粒子 D.元素的种类由质子数决定 14.为了能及时发现煤气泄漏,常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),乙硫 醇燃烧的化学方程式为:2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O,则 x 的化学式为 ( )

A.S

B.SO2

C.SO3 )

D.CO

15.下列原子结构示意图中,表示非金属元素的是(

A.

B.

C.

D.

16.将 KClO3 和 MnO2 的混合物 25g 加热到不再放出气体时,得到剩余固体 15.4g,则反应中 生成的氧气的质量为( A.9.6g ) B.14.9g C.0.5g D.3.2g

二、填空题: 17.用适当的化学符号填写下列空白: (1)1 个亚铁离子 (2)2 个钠原子 ; ; ; .

(3)3 个氢氧根离子

(4)正三价铁元素形成的氯化物的化学式 18.生活中处处有化学,通过学习已经知道: (1)污染空气的主要污染物为 和 ;

(2)铁生锈、食物腐烂是因为空气中有

;雨雪等自然现象证明空气中有



3

19.瓦斯已成为导致煤矿特大恶性事故的“头号杀手”.瓦斯存在于煤层及周围岩层中,是 井下有害气体的总称. (1)瓦斯属于 (选填“纯净物”或“混合物”).瓦斯的主要成分是甲烷,瓦斯爆炸 .

会产生高温、高压和冲击波,并放出有毒气体.甲烷在空气中燃烧的化学方程式是:

(2)为了防止煤矿爆炸,应采取的措施是:



20.把一团光亮的细铁丝塞入大试管中,将试管倒插水中后再固定好(如图),放置足够的 时间(约一周,室温不变)后,观察到铁丝表面有 生成,试管内水面将 .

三、简答题: 21.地球上的淡水只约占全球水储量的 2.53%,其中可利用的淡水不足 1%,保护水资源,节 约用水是每个公民的义务.请说出日常生活中你都采取哪些节约用水的方法(写两条).

22. 煤燃烧所产生的二氧化硫气体是产生酸雨的主要原因, 请你举出二个酸雨带来的危害实 例及一条防止酸雨产生的措施.

四、实验探究题: 23.请结合如图所示实验装置回答有关问题:

4

(1)写出装置中标号仪器的名称.a

;b

. ,根据该反应原理,可选择图中 (填

(2)写出一个实验室制取氧气的化学方程式 标号,下同)与 组装一套制取氧气的装置.

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为

.你所组装的上述制取氧气的装置 .

(填

“能”或“不能”)用于实验室制取二氧化碳,理由是

24. 小明和小红对市场上销售的一种真空充气包装的“蛋黄派”发生了兴趣. 他们查阅资. 那 么,这是什么气体呢?小红猜想是氮气,小明猜想是二氧化碳. (1)请你帮助他们设计一个简单的实验方案,来判断小明的猜想是否正确,简要写出操作 步骤(方法、现象和结论): . .

(2)为食品充气包装,对所充气体的要求是:

(3)市场上销售的香肠、榨菜、豆腐干等食品,常采用真空包装.真空包装的目的是除去 空气.请你用所学知识解释除去空气的原因 .

五、计算题:(本题包括 2 小题,共 8 分) 25.食醋中含有 3%﹣﹣5%的醋酸,醋酸的化学式为 CH3COOH.试计算: (1)一个醋酸分子中共含有 (2)醋酸的相对分子质量为 个原子. . .(化成最简整数比)

(3)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比

26.为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,称取 5.5g 研碎的石灰石粉末,进行四次高温加 热 (杂质不参加反应)、冷却、称量剩余固体的重复操作.记录数据如下: 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 3.9 3.3 3.3

剩余固体质量/g 4.2 请计算:

(1)完全反应后生成二氧化碳

g;

(2)求石灰石中碳酸钙的质量分数.(计算结果精确到 0.1)

2015-2016 学年福建省龙岩实验中学九年级(上)期末化学试卷 参考答案与试题解析

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一、选择题 1. 化学推动了社会的进步, 使我们的生活绚丽多彩. 下列事实中, 发生了化学变化的是 ( )

A.汽油挥发

B.用海水晒盐 D.用乙醇汽油作燃料驱动汽车

C.切割大理石作建筑材料 【考点】化学变化和物理变化的判别.

【分析】化学变化过程中有新物质生成,物理变化过程中没有新物质生成,是否生成新物质 是判断化学变化的依据. 【解答】解:A、汽油挥发过程中没有新物质生成,只是汽油由液体变成气体,属于物理变 化; B、海水晒盐过程中,只是把溶解在海水中的氯化钠从海水中分离出来,没有新物质生成, 属于物理变化; C、切割大理石的过程中,只是大理石的形状发生了改变,没有新物质生成,属于物理变化;

D、乙醇、汽油燃烧时生成水和二氧化碳等物质,属于化学变化. 故选:D. 【点评】 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键, 判断的标准是看在 变化中有没有生成其他物质,一般地,物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的 变化,而化学变化中有新物质生成.

2.下列物质的用途主要是利用其化学性质的是( A.液氮冷冻麻醉 B.一氧化碳作燃料



C.稀有气体做电光源 D.氢气填充探空气球 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用. 【分析】 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质, 物质的物理性质是指不需要通 过化学变化表现出来的性质. 【解答】解:A、氮气经过降温或加压可以形成液态氮气,液氮的温度极低,医疗上可再在 液氮冷冻麻醉条件下做手术,利用了氮气的物理性质,故 A 错误; B、一氧化碳做燃料,利用了一氧化碳的化学性质﹣﹣可燃性,故 B 正确; C、稀有气体做电光源,利用了稀有气体的物理性质,故 C 错误;
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D、H2 用于探空气球,利用了氢气的物理性质﹣﹣密度比空气小,故 D 错误; 故选 B. 【点评】 解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来, 如果需要通过化学变 化表现出来就属于物质的化学性质.

3.居里夫人在 1898 年从几吨含铀废料中提炼出 0.3g 镭.已知镭元素的核电荷数为 88,相 对原子质量为 226,则镭原子的核内中子数为( A.226 B.88 ) D.31

C.138

【考点】原子的定义与构成. 【分析】由已知“相对原子质量为 226”,根据“相对原子质量≈质子数+中子数”和“核 内质子数=核外电子数=核电荷数”,则可知镭原子的核内中子数. 【解答】 解: 已知“相对原子质量为 226”, 根据“相对原子质量≈质子数+中子数”和“核 内质子数=核外电子数=核电荷数”,则可知镭原子的核内中子数 226﹣88=138.

故选 C. 【点评】了解原子的定义和构成:原子由原子核和核外电子构成,其中原子核由质子和中子 构成的.

4.香烟的烟气中含有很多种有害物质,除尼古丁、焦油、二氧化碳外,还含有一种能与人 体血液中血红蛋白结合的有毒气体,该气体是( A.CO B.O2 ) D.N2

C.CO2

【考点】烟的危害性及防治. 【分析】根据香烟烟气的成分和一氧化碳中毒的原理判断. 【解答】解:A、一氧化碳与血液中的血红蛋白结合的能力比氧气大 200 倍,且一旦结合就 难以分离,使血红蛋白失去携氧能力,所以正确. B、氧气无毒,且能供给呼吸,所以错误. C、二氧化碳虽然不能供给呼吸,但是无毒,所以错误. D、氮气不是香烟的烟气中的有害气体,是空气中的无毒气体,所以错误. 故选 A.

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【点评】“吸烟有害健康”,目前我国已在公共场所实行了禁烟,我们要充分认识到吸烟的 危害,了解香烟烟气中含有多种对人体有害的物质,并做好禁烟的宣传工作.

5.在太空舱里,为了保持舱内 CO2 气体含量的相对稳定,常用 NiFe2O4 作催化剂将宇航员呼 出的 CO2 转化为 O2.NiFe2O4 中铁元素的化合价为+3 价,则 Ni 的化合价为( )

A.+2

B.+1

C.+3

D.+4

【考点】有关元素化合价的计算. 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合物质的化学式进行解答本题.

【解答】解:NiFe2O4 中铁元素为+3 价,设 NiFe2O4 中 Ni 的化合价为 x,根据在化合物中正 负化合价代数和为零,则:x+(+3)×2+(﹣2)×4=0,解答 x=+2; 故选 A. 【点评】 本题难度不大, 掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答.

6.博士伦隐形眼镜洗涤液的主要成分是双氧水(H2O2),下列关于 H2O2 的叙述中正确的是 ( )

A.H2O2 是由氢气的氧气组成的 B.H2O2 是由氢元素和氧元素组成的 C.H2O2 分子是由两个氢元素和两个氧元素构成的 D.H2O2 是由水分子和氧原子构成的 【考点】化学式的书写及意义. 【分析】利用隐形眼镜液的主要成分是双氧水,其化学式为 H2O2,可判断元素组成和构成.

【解答】解:A、双氧水是一种物质,氢气和氧气为两种物质,故 A 错误 B、根据化学式可以看出双氧水由 H 和 O 两种元素组成,故 B 正确. C、一个双氧水子由两个氢原子和两个氧原子构成,物质由元素组成且元素不能论个;故 C 错误.
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D、双氧水由双氧水分子直接构成的,不存在水分子,故 D 错误. 故选 B 【点评】 在分析物质的组成和构成时应正确把握宏观概念和微观概念的区别及在描述上的区 别.

7.燃着的火柴梗竖直向上,不如火柴梗水平放置或略向下放置燃烧的旺,其原因是(



A.火柴梗着火点低

B.空气中氧气不足 D.火柴梗温度不易达到着火点

C.火柴梗跟氧气接触面积小 【考点】燃烧与燃烧的条件. 【分析】燃烧的条件是: (1)物质具有可燃性; (2)可燃物与氧气接触; (3)温度达到可燃物的着火点. 三个条件必须同时具备,缺一不可.

【解答】解:A、两种放置情况下的着火点相同,故选项错误; B、空气中的氧气充足,故选项错误; C、两种放置情况下,火柴梗与氧气的接触情况相同,故选项错误; D、火柴梗竖直向上时,不能充分吸收燃烧放出的热量,使火柴梗温度不易达到着火点,故 选项正确. 故选:D. 【点评】解答本题要充分理解燃烧的条件,在燃烧的条件中,必须同时具备,只有这样可燃 物才能充分地燃烧.

8.保持水的化学性质的粒子是( A.水分子



B.氧元素和氢元素

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C.氧原子和氢原子

D.氢分子和氧分子

【考点】分子的定义与分子的特性. 【分析】分子是保持物质化学性质的最小微粒,原子是化学变化中的最小微粒.

【解答】解:分子是保持物质化学性质的最小粒子,因而能保持水的化学性质的最小粒子就 是水分子. 故选 A 【点评】 此题考查分子定义的理解应用. 进一步要求学生准确记忆理解概念、 理论、 定律等.

9.下列实验操作中,错误的是(



A.点燃可燃性气体前,先检验气体的纯度 B.制备气体前,先检查装置的气密性,再装入药品 C.掏沼气池(沼气池中有大量可燃性气体 CH4)前,先进行灯火试验 D.加热高锰酸钾制取氧气后,结束实验时先将导管移出水面,然后停止加热 【考点】实验操作注意事项的探究. 【分析】A、不纯的可燃性气体点燃时很容易发生爆炸,因此点燃可燃性气体前,一定先检 验气体的纯度,若不纯时,千万不能点燃,否则可能发生爆炸; B、实验室中气体制取时,要先检查装置的气密性,如果气密性不良好,会造成无法收集或 收集的气体不纯; C、沼气池中有大量的可燃性气体甲烷,打开沼气池甲烷会与空气中的氧气混合,点燃时会 发生燃烧或爆炸,所以不能进行灯火实验; D、加热高锰酸钾制取氧气后,结束实验结束时先将导管移出水面,然后停止加热是为了防 止冷水倒吸入热的试管,将试管炸裂. 【解答】解:A 答案中为防止爆炸,在点燃可燃性气体前先检查气体的纯度是正确的,因此 答案 A 正确; B、为防止无法收集或收集的气体不纯,制取气体前先检查装置的气密性,再装药品是正确 的,因此答案 B 正确; C、沼气池中的甲烷具有可燃性点燃时会发生爆炸或燃烧,因此,掏沼气池前进行灯火实验 是非常危险的,所以 C 答案不正确;
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D 加热高锰酸钾制取氧气后,结束实验结束时先将导管移出水面,然后停止加热是为了防止 冷水倒吸入热的试管,因此答案 D 正确. 故选 C. 【点评】此题重点考查在实验中的一些基本操作.对于药品的取用、药品的称量、药品的加 热、 过滤等基本操作中的注意事项要了然于胸. 另外深入探究课堂演示实验和分组实验问题 的实质,密切注意与生产、生活相联系真正做到融汇贯通.

10.下列有关催化剂的说法正确的是(



A.在化学反应中催化剂只能加快其他物质的反应速率 B.二氧化锰是催化剂 C.催化剂只能改变化学反应速率,不能增加或减少生成物的质量 D.要使过氧化氢溶液分解出氧气必须加入二氧化锰,否则就不能发生分解反应

【考点】催化剂的特点与催化作用. 【分析】 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率, 而本身的质量和化学性质在反应前 后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒).催化剂的特点可以概括为“一变二不 变”, 一变是能够改变化学反应速率, 二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变.

【解答】解:A、催化剂能够改变化学反应速率.而不是加快,故 A 错误; B、二氧化锰在双氧水、氯酸钾分解反应中是催化剂,而在高锰酸钾分解反应中则是生成物 催化剂,B 法错误; C、由催化剂的定义可知,催化剂只能改变化学反应速率,不能增加或减少生成物的质量,C 说法正确; D、过氧化氢溶液能否分解放出氧气,与加入二氧化锰没有关系,故 D 说法错误.

故选:C. 【点评】 本题考查了对催化剂特点的理解, 解题时只要把握催化剂的特点是只改变反应的速 度,而本身的质量和化学性质都不变的特性即可.

11.观察如图中的有关操作和现象,判断下列叙述正确的是(


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A.集气瓶中的气体可能是 CO2 C.集气瓶中的气体一定是 O2 【考点】常见气体的检验与除杂方法.

B.集气瓶中的气体可能是空气 D.集气瓶中的气体一定是 N2

【分析】燃着的小木条靠近集气瓶口时无明显现象,当伸入集气瓶内时熄灭,说明集气瓶中 不含助燃性的气体即不含氧气,再根据选项中气体有无助燃性分析即可,氧气有助燃性,而 二氧化碳和氮气均无助燃性. 【解答】解:根据图中观察到的现象:燃着的小木条靠近集气瓶口时无明显现象,当伸入集 气瓶内时熄灭, 再结合氧气有助燃的性质可知一定不会是空气和氧气, 若集气瓶中装的是氮 气或二氧化碳气体,均会出项上述现象. 故答案为:A. 【点评】本考点考查了常见气体的检验方法,要求同学们不仅要掌握气体的性质,还要掌握 气体的检验方法和验满方法.本题也体现了性质决定用途,用途又反映性质的理念.本考点 主要出现在选择题和实验题中.

12.燃烧柴禾时,通常把柴禾架空一些,才能燃烧得更旺,这是因为(



A.散热的速度加快

B.聚集的热量增加

C.柴禾的着火点降低 D.柴禾与空气的接触面积增大 【考点】完全燃烧与不完全燃烧. 【分析】促进燃烧的方法是:(1)增大可燃物与氧气的接触面积.(2)增大氧气的浓度.

【解答】解:A、散热的速度加快应该是不利于燃烧.故选项错误; B、把柴禾架空一些不利于聚集热量.故选项错误; C、柴禾的着火点在一般情况下不能改变.故选项错误; D、把柴禾架空一些可以使柴禾与空气的接触面积增大,从而促进燃烧.故选项正确.

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故选 D. 【点评】 本题主要考查的是促进燃烧的方法, 解答时要理解把柴禾架空就是为了增大柴禾与 空气的接触面积.

13.在学习化学的过程中,及时对所学知识进行整理,是一种好的学习方法.以下某同学归 纳中,存在错误的一组是( )

A.元素的化学性质与最外层电子数有关 B.原子核都是由质子和中子构成 C.原子、分子、离子都是构成物质的粒子 D.元素的种类由质子数决定 【考点】核外电子在化学反应中的作用;分子、原子、离子、元素与物质之间的关系;原子 的定义与构成;元素的概念. 【分析】A、依据元素化学性质的决定因素分析解答; B、依据原子的结构分析解答; C、依据物质构成的微粒情况分析解答; D、依据元素种类的决定因素分析解答; 【解答】解:A、元素化学性质的决定因素该元素原子的最外层电子数; B、原子核一般是由质子和中子构成,但氢原子的核内只有质子没有中子; C、构成物质的微粒共有三种,这三种微粒是分子、原子和离子; D、不同元素的区别是质子数或核电荷数,所以质子数决定了元素的种类; 故选:B. 【点评】本题考查了对常见化学知识的总结,完成此题,可以依据已有的知识进行.要求同 学们熟练掌握常见的化学规律性知识,以便灵活应用.

14.为了能及时发现煤气泄漏,常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),乙硫 醇燃烧的化学方程式为:2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O,则 x 的化学式为 ( )

A.S

B.SO2

C.SO3

D.CO

【考点】质量守恒定律及其应用.

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【分析】化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变. 【解答】解:由 2C2H5SH+9O2 个; 反应前氢原子是 12 个,反应后是 12 个; 反应前硫原子是 2 个,反应后应该是 2 个,包含在 2X 中; 反应前氧原子是 18 个,反应后应该是 18 个,其中 4 个包含在 2X 中; 由分析可知,每个 X 中含有 1 个硫原子和 2 个氧原子,是二氧化硫,化学式是 SO2. 4CO2+2X+6H2O 可知,反应前碳原子是 4 个,反应后是 4

故选:B. 【点评】化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总 个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算 的基础.

15.下列原子结构示意图中,表示非金属元素的是(



A.

B.

C.

D.

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图. 【分析】根据原子结构示意图中的质子数判断元素及元素的类别. 【解答】解:A、根据原子序数 12,判断镁元素,为金属元素. B、根据原子序数 11,判断为钠元素,为金属元素. C、根据原子序数 10,判断为氖元素,为稀有气体元素. D、根据原子序数 16,判断为硫元素,为非金属元素. 故选 D. 【点评】 本题考查原子结构示意图, 要求熟记 1﹣20 号元素, 能画出它们的原子结构示意图, 并能根据原子结构的最外层电子数判断是金属元素还是非金属元素,比较容易

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16.将 KClO3 和 MnO2 的混合物 25g 加热到不再放出气体时,得到剩余固体 15.4g,则反应中 生成的氧气的质量为( A.9.6g ) B.14.9g C.0.5g D.3.2g

【考点】质量守恒定律及其应用. 【分析】根据反应前后固体质量减少量即为氧气的质量分析解答; 【解答】解:化学反应前后,因为生成了氧气,所以固体质量减小了,固体的减少量即为生 成的氧气的质量,故氧气质量=25g﹣15.4=9.6g 故选 A 【点评】本题根据质量守恒定律反应前后总质量不变解答.

二、填空题: 17.用适当的化学符号填写下列空白: (1)1 个亚铁离子 Fe
2+



(2)2 个钠原子 2Na ; (3)3 个氢氧根离子 3OH




(4)正三价铁元素形成的氯化物的化学式 FeCl3 . 【考点】化学符号及其周围数字的意义. 【分析】①离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷 数,数字在前,正负符号在后,带 1 个电荷时,1 要省略.若表示多个该离子,就在其离子 符号前加上相应的数字; ②原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上 相应的数字; ③化学式要根据化合价来书写. 【解答】解:(1)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带 的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带 1 个电荷时,1 要省略.若表示多个该离子, 就在其离子符号前加上相应的数字,故 1 个亚铁离子表示为 Fe2+; (2)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数, 数字在前,正负符号在后,带 1 个电荷时,1 要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号 前加上相应的数字,故 3 个氢氧根离子表示为 3OH﹣;

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(3)原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前 加上相应的数字,故 2 个钠原子表示为 2Na; (4)化学式要根据化合价来书写,利用化合价交叉法,故正三价铁元素形成的氯化物的化 学式为 FeCl3. 故答案为:(1)Fe ; (2)2Na; (3)3OH ;(4)FeCl3. 【点评】本题难度不大,主要考查同学们对常见化学用语(原子符号、分子符号、离子符号 等)的书写和理解能力.
2+ ﹣

18.生活中处处有化学,通过学习已经知道: (1)污染空气的主要污染物为 有害气体 和 烟尘 ;

(2) 铁生锈、 食物腐烂是因为空气中有 氧气 ; 雨雪等自然现象证明空气中有 水蒸气 .

【考点】空气的污染及其危害;空气的成分及各成分的体积分数. 【分析】(1)空气中的污染物很多.要看清题目中的“主要”二字. (2)铁在空气中生锈是因为铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的缘故;食物腐烂也 是食物与氧气作用的结果.雨雪等自然现象都是自然界的水循环. 【解答】解:(1)空气的主要污染物有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等气体和可吸入颗 粒物. (2)铁生锈、食物腐烂同属于缓慢氧化,都是物质与氧气发生的化学反应.雨雪只是自然 界中水的不同状态. 故答案为:(1)有害气体;烟尘. (2)氧气;水蒸气. 【点评】 这几个题目都是有关环境保护和日常生活中的化学知识, 这一类题目的近几年的中 考中一直是一个热点.在复习中一定要熟记知识,注意联系实际,解决问题.

19.瓦斯已成为导致煤矿特大恶性事故的“头号杀手”.瓦斯存在于煤层及周围岩层中,是 井下有害气体的总称.

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(1)瓦斯属于 混合物 (选填“纯净物”或“混合物”).瓦斯的主要成分是甲烷,瓦 斯爆炸会产生高温、高压和冲击波,并放出有毒气体.甲烷在空气中燃烧的化学方程式是: CH4+2O2 CO2+2H2O .

(2)为了防止煤矿爆炸,应采取的措施是: 通风并严禁烟火 . 【考点】防范爆炸的措施;纯净物和混合物的判别;书写化学方程式、文字表达式、电离方 程式. 【分析】(1)根据瓦斯的成分回答前一空;根据甲烷燃烧,生产处二氧化碳和水写出化学 方程式. (2)根据爆炸发生的条件和防止爆炸的措施回答. 【解答】解:(1)瓦斯是一种混合气体,主要成分是甲烷;甲烷燃烧的化学方程式为: CH4+2O2 CO2+2H2O.

(2)瓦斯爆炸的起因是气体燃烧引发的,要防止爆炸就要防止气体燃烧,通风可以清除部 分气体或稀释瓦斯气体,还能降低可燃性气体的温度,防止达到它的着火点,另外,为了防 止瓦斯达到它的着火点,还可以杜绝火种,故方法措施为通风并严禁烟火. 故答案为:(1)混合物;CH4+2O2 (2)通风并严禁烟火. 【点评】“生命重于泰山”安全问题无小事,尤其是防火、防爆问题,所以燃烧和爆炸知识 就成了化学考查热点,要注意燃烧爆炸的条件和防护措施. CO2+2H2O;

20.把一团光亮的细铁丝塞入大试管中,将试管倒插水中后再固定好(如图),放置足够的 时间(约一周,室温不变)后,观察到铁丝表面有 铁锈 生成,试管内水面将 上升 .

【考点】金属锈蚀的条件及其防护.

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【分析】铁生锈的条件是:与氧气和水接触.铁生锈了,消耗了氧气,导致了试管内气压降 低,大气压将水压入试管中. 【解答】解:有氧气和水存在的条件下,铁生锈了,反应掉了氧气,气压减小,大气压将水 压入试管中. 故答案为:铁锈,上升. 【点评】熟记铁生锈的条件,另外,试管的空气中氧气没了,留下了位置,气压降低,外界 大气压会用水来填补.

三、简答题: 21.地球上的淡水只约占全球水储量的 2.53%,其中可利用的淡水不足 1%,保护水资源,节 约用水是每个公民的义务.请说出日常生活中你都采取哪些节约用水的方法(写两条).

【考点】保护水资源和节约用水. 【分析】节约用水人人有责,充分理解节约用水的重要性.根据生活中的节水做法进行回答 即可. 【解答】解:日常生活中节约用水的方法有:利用家庭洗莱水、洗衣水等冲洗马桶;做到人 走水龙头关;使用口杯接水漱口. 【点评】本题主要考查了节约用水的重要性方面的内容.可以依据已有的知识进行.

22. 煤燃烧所产生的二氧化硫气体是产生酸雨的主要原因, 请你举出二个酸雨带来的危害实 例及一条防止酸雨产生的措施. 【考点】酸雨的产生、危害及防治. 【分析】煤燃烧所产生的二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质,酸雨对环境的污染是 相当严重的,应防止酸雨的产生. 【解答】解:煤燃烧所产生的二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质,酸雨的危害有: 腐蚀建筑物,毁坏森林树木,使土壤、水体酸化等; 防止酸雨产生的措施有:燃料煤使用前进行脱硫,工厂排出的废气处理后再排放,用新能源 代替化石燃料等.

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故答为:酸雨带来的危害:①腐蚀建筑物;②污染土壤.防止酸雨产生的措施:少用煤作燃 料多用洁净的燃料等. 【点评】环境污染日趋严重,要保护环境,树立保护环境人人有责的理念.

四、实验探究题: 23.请结合如图所示实验装置回答有关问题:

(1)写出装置中标号仪器的名称.a 酒精灯 ;b 试管 . (2)写出一个实验室制取氧气的化学方程式 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ,根据该

反应原理,可选择图中 A (填标号,下同)与 C 组装一套制取氧气的装置.

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ .你所组装的上 述制取氧气的装置 不能 (填“能”或“不能”)用于实验室制取二氧化碳,理由是 实 验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体,反应条件是常温,不能用 A 装置;二氧化碳能溶 于水,不能用 C 装置 . 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法. 【分析】(1)a、b 均为实验室常用的仪器,熟记常见仪器即可解答; (2)实验室制氧气的方法有三种;根据反应物的状态和反应条件确定发生装置,根据气体 的密度和溶水性确定收集装置; (3)实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳,根据反应物的状态和反应条件确定 发生装置,根据气体的密度和溶水性确定收集装置. 【解答】解:(1)熟记常用仪器的名称可知 a 为酒精灯;b 为试管

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(2)高锰酸钾加热会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;反应物的状态是固态,反应条件是加 热,应选固﹣固加热型的发生装置,氧气不易溶于水,可用排水法收集.故答案为: 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ A C (答案合理即可)

(3)实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳,反应物的状态是固态和液态,反应 条件是常温,应选固﹣液加热型的发生装置,二氧化碳能溶于水,密度比空气大,只能用排 水法收集. 故答案为: CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 不能 实验室制取二氧化

碳的反应物是固体和液体,反应条件是常温,不能用 A 装置;二氧化碳能溶于水,不能用 C 装置.(答案合理即可,注意(2)与(3)要对应) 【点评】本道题比较灵活,答案也很多,要求学生要会熟练运用制取气体的发生装置和收集 装置.

24. 小明和小红对市场上销售的一种真空充气包装的“蛋黄派”发生了兴趣. 他们查阅资. 那 么,这是什么气体呢?小红猜想是氮气,小明猜想是二氧化碳. (1)请你帮助他们设计一个简单的实验方案,来判断小明的猜想是否正确,简要写出操作 步骤(方法、现象和结论): 用注射器抽取包装袋内的气体,然后通入适量的澄清石灰水 中,澄清石灰水会变浑浊,证明小明的猜想正确 . (2)为食品充气包装,对所充气体的要求是: 无毒、不与食品反应 . (3)市场上销售的香肠、榨菜、豆腐干等食品,常采用真空包装.真空包装的目的是除去 空气.请你用所学知识解释除去空气的原因 防止食品发生氧化而变质 . 【考点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究;常见气体的检验与除杂方法.

【分析】(1)根据二氧化碳的性质可以选择澄清石灰水来进行验证; (2)由于气体是充入食品包装中所以考虑不能影响身体健康考虑; (3)根据食品腐败的原因考虑. 【解答】解: (1)根据二氧化碳的性质,可以用澄清石灰水来检验小明的猜想,具体的步骤为:用注射 器抽取包装袋内的气体,然后通入适量的澄清石灰水中, 澄清石灰水会变浑浊,证明小明的猜想正确;

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(2)由于气体是充入食品包装中所以不能影响身体健康,要考虑到无毒、不与食品反应、 价廉或来源广泛,经济便宜; (3)食品腐烂的主要原因是食品与氧气发生缓慢氧化的结果,所以真空包装的目的是除去 空气,防止食品发生氧化而变质. 答案: (1)用注射器抽取包装袋内的气体,然后通入适量的澄清石灰水中,澄清石灰水会变浑浊, 证明小明的猜想正确; (2)无毒、不与食品反应; (3)防止食品发生氧化而变质. 【点评】题考查了食品中常见的充入气体二氧化碳和氮气,并涉及到气体的检验,应该明确 二氧化碳化学性质及其检验方法

五、计算题:(本题包括 2 小题,共 8 分) 25.食醋中含有 3%﹣﹣5%的醋酸,醋酸的化学式为 CH3COOH.试计算: (1)一个醋酸分子中共含有 (2)醋酸的相对分子质量为 8 个原子. 60 .

(3)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比 6:1:8 .(化成最简整数比)

【考点】化学式的书写及意义;相对分子质量的概念及其计算;元素质量比的计算.

【分析】化学式可以表示物质中各元素的原子个数、物质的相对分子质量、各元素的质量比 等. 【解答】解:(1)1 个醋酸分子由 2 个碳原子、4 个氢原子和 2 个氧原子构成,共有 8 个原 子. (2)醋酸的相对分子质量为 12×2+1×4+16×2=60. (3)醋酸中碳、氢、氧三元素的质量比为 12×2:1×4:16×2=6:1:8. 故答案为:(1)8.(2)60.(3)6:1:8. 【点评】本题主要考查有关化学式的计算,难度较小.

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26.为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,称取 5.5g 研碎的石灰石粉末,进行四次高温加 热 (杂质不参加反应)、冷却、称量剩余固体的重复操作.记录数据如下: 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 3.9 3.3 3.3

剩余固体质量/g 4.2 请计算:

(1)完全反应后生成二氧化碳 2.2 g; (2)求石灰石中碳酸钙的质量分数.(计算结果精确到 0.1) 【考点】根据化学反应方程式的计算. 【分析】(1)由图表可知,第三次和第四次剩余固体的质量相等,说明,第三次反应已是 完全反应. 由于生成的气体逸出, 所以根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等 于反应后生成各物质的质量总和”可知:完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前石灰石的 质量﹣剩余固体的质量; (2)依据生成的二氧化碳质量可求出反应的碳酸钙质量,进而求出石灰石中碳酸钙的质量 分数. 【解答】解:(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为:5.5g﹣3.3g=2.2g. (2)设参与反应的 CaCO3 的质量为 x, CaCO3 100 x CaO+CO2↑ 44 2.2g

x=5g 则石灰石中碳酸钙的质量分数为 ×100%=90.9%;

故答案为:(1)2.2;(2)石灰石中碳酸钙的质量分数为 90.9%; 【点评】本题难度不大,考查有关化学方程式的计算,根据质量守恒定律计算出生成气体的 质量、注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键.

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