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九年级化学上学期期末试卷(含解析) 新人教版6


2015-2016 学年湖北省恩施州利川市龙船中学九年级(上)期末化学 试卷
一、选择题.下列各题的四个选项中,只有一个选项是最符合题目要求的. 1.下列各图所示变化属于物理变化的是( )

A.

带火星的木条复燃

B.

对着干燥玻璃片呼气

C.

木炭在 O2 中的燃烧

D.

向澄清石灰水中吹入 CO2 2.下列各组物质中,都属于纯净物的是( ) A.空气 硬水 B.铜 石灰石 C.二氧化碳 氢气 D.石油 液氧 3.如下图,这四位同学描述的是同一化学符号,此化学符号是(



A.Fe

B.N

C.O

D.H2

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4.凯氏定氮法中用硼酸(H3BO3)等试剂进行蛋白质含氮量测定,硼酸中硼元素的化合价是 ( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+6 5.下列有关实验操作的叙述错误的是( ) A.给玻璃器皿加热时都需垫上石棉网 B.可燃性气体点燃前必须检验其纯度 C.实验产生的废液应倒入指定的容器内 D.实验室制取气体,首先要对装置的气密性进行检查 6.推理是化学学习中常用的思维方法.以下 4 个推断中正确的是( ) A.燃烧一般都伴随着发光、放热现象,所以有发光、放热的现象就是燃烧 B.在加压的情况下,可将石油气液化装入钢瓶中,由此可知分子之间有间隔 C.水是纯净物,所以海水是纯净物 D.氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 7.下列化学符号正确的是( ) 2﹣ A.1 个﹣﹣氧化碳分子:Co B.2 个碳酸根离子:2CO3 C.3 个亚铁离子:3Fe3+ D.4 个氢原子:2H2 8.对下列现象的解释或者结论错误的是( ) A.“花香四溢”﹣﹣分子在不断运动 B.在钢铁制品表面涂油漆﹣﹣可防止钢铁锈蚀 C.把燃着的木条伸入集气瓶中,木条熄灭﹣﹣瓶中气体一定是 CO2 D.绿色植物的光合作用吸收 CO2﹣﹣是自然界碳循环中的重要一环 9.下列说法正确的是( ) A.C、CO、CO2 都是分子构成的 B.用紫色石蕊溶液可区分 CO 和 CO2 C.金刚石、石墨、C60 都是由碳原子构成的,性质完全相同 D.碳具有可燃性,因此在常温下其化学性质比较活泼 10.两位同学围绕蜂窝煤燃烧进行了如下探究,其中依据质量守恒定律解释的是( ) A.当煤燃烧正旺时将炉门关上,煤层上方发现蓝色火焰.解释:此时氧气不足而产生的一 氧化碳在燃烧 B.煤燃烧完后煤灰的质量比煤的质量轻.解释:煤燃烧后产生二氧化碳等气体逸出 C.在煤炉上方放一壶水不能防止一氧化碳中毒.解释:一氧化碳难溶于水 D.将煤做成蜂窝状就更易燃烧.解释:蜂窝状的煤与空气接触面积增大 11.如图所示,每两个甲分子和一个乙分子反应恰好能生成两个丙分子(已知甲、乙、丙三 者为不同的纯净物) ,则丙物质的化学式为( )

A.XY3 B.XY2 C.X2Y D.XY 12.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系, 若整个大圆圈代表纯净物,则在下列选项中,能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是 ( )

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A.①单质、③氧化物 B.②化合物、④氧化物 C.①单质、③化合物 D.②含氧化合物、④氧化物 13.农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”.乙醇的分子结构如图所 示,则下列叙述错误的是( )

A.1 个乙醇分子中含有 9 个原子 B.乙醇是化合物 C.乙醇由碳、氧、氢三种元素组成 D.乙醇是氧化物 14.某气体可能含有 H2、CO、CH4 中的一种或两种.在空气中点燃该气体,用干燥玻璃片放 在火焰上方,干燥玻璃片上出现水雾;用另一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方, 石灰水变浑浊.根据上述实验现象判断,该气体成分不可能是( ) A.只有 CH4 B.只有 H2 C.H2 和 CO D.CO 和 CH4 15.已知氮元素和氧元素组成的化合物中 氮元素和氧元素的质量比为 7:16 其化学式可能 为( ) A.NO B.NO2 C.N2O D.N2O5 二、填空题. (共 16 分) 16.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子,填在 相应的横线上: (1)能保持物质化学性质的粒子是______, (2)化学变化中的最小粒子是______. (3)带正电荷的粒子是______, (4)不显电性的粒子是______, (5)质量最小的粒子是______, (6)在同一原子中数目相等的粒子是______, (7)决定原子质量大小的粒子主要是______. 17.如图是实验室某药品标签上的部分内容.用化学符号填空:

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(1)该物质中所含金属元素的单质的化学式为______,该金属元素的原子结构示意图为

,在化学反应中该元素的原子易______电子而变成阳离子.

(2)写出与该物质中具有相同化合价的硫元素的氧化物:______. (3)该物质中硫酸根离子的符号为______.

18.下表是部分元素的有关信息.请根据表中的信息回答问题: 元素名称及符号 钠 Na 镁 Mg 硫S 氯 Cl 溴 Br 最外层电子数 1 2 6 7 7 最高正价 +1 +2 +6 +7 +7 常见 化合价 负价 无 无 ﹣2 ﹣1 ﹣1 (1)从上表中可以看出元素的化合价与最外层电子数存在着关联,其中的关联是: 最高正价______、非金属的负价______; (2)化学性质相似的元素是(填元素符号)______; (3)溴化亚铁的化学式是______. 19. 下述是某反应的微观示意图, 若用“●”表示氢原子, 用“○”表示氧原子, 用“ 表示硫原子. ”

(1)写出该反应的化学方程式______. (2)上述参加反应的两种物质均是无色气体,若将这两瓶气体充分混合,推测出现的现象 是有黄色固体生成______. (3)由上述微观示意图也可看出,化学反应前后不发生变化的有______. 三、实验与探究题(11 分) 20.下列为实验室常用的实验装置,回答问题:

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(1)写出带有标号仪器的名称:①______;②______. (2)用锌和稀硫酸制取氢气,应选用的发生装置是______(填序号,下同) ,收集装置是 ______. (3)实验室常用稀盐酸和石灰石反应制 CO2,该反应的化学方程式______; 此外,也可用加热碳酸氢钠(NaHCO3)固体(产物为碳酸钠、二氧化碳、水)来制取 CO2, 该反应的化学方程式______,若用此法来制取 CO2,应选用的发生装置为______,收集装置 为______. (4)如图所示装置可用来测量生成的 CO2 的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是 ______,植物油上方原有的空气对实验结果______(填“有”或“无”)明显影响.

四、计算题(本题 8 分) . 21. 为了减少“温室效应”带来的负面影响, 世界各国都在限制二氧化碳等温室气体的排放 量.有科学家经过研究发现,二氧化碳在一定条件下可转化为乙烯(C2H4) ,其反应的化学方 程式为:2CO2+6H2 C2H4+4H2O.试计算:

(1)乙烯中碳元素的质量分数. (精确到 0.1%) (2)若用 11g 二氧化碳作为原料,则理论上能转化得到的乙烯质量是多少?

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2015-2016 学年湖北省恩施州利川市龙船中学九年级(上)期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题.下列各题的四个选项中,只有一个选项是最符合题目要求的. 1.下列各图所示变化属于物理变化的是( )

A.

带火星的木条复燃

B.

对着干燥玻璃片呼气

C.

木炭在 O2 中的燃烧

D.

向澄清石灰水中吹入 CO2 【考点】化学变化和物理变化的判别. 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化.物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变 化和物理变化的本质区别是否有新物质生成. 【解答】解:A、木条复燃的过程中有二氧化碳和水生成,属于化学变化; B、对着干燥玻璃片吹气的过程中没有新物质生成,属于物理变化; C、木炭在氧气中燃烧能生成二氧化碳,属于化学变化; D、石灰水和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水,属于化学变化. 故选 B. 【点评】 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成, 如果没有新物质生成就属于物理变 化. 2.下列各组物质中,都属于纯净物的是( A.空气 硬水 B.铜 石灰石 )

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C.二氧化碳 氢气 D.石油 液氧 【考点】纯净物和混合物的判别. 【分析】纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质,据此分析. 【解答】解:A、空气中含有氮气、氧气等物质,属于混合物;硬水中含有水,可溶性矿物 质等,属于混合物,故 A 错误; B、铜是由一种物质组成,属于纯净物;石灰石的主要成分是碳酸钙,还含有其它杂质,属 于混合物,故 B 错误; C、二氧化碳是由一种物质组成的,属于纯净物;氢气是由一种物质组成的,属于纯净物, 故 C 正确; D、石油是由多种烃类物质组成的,属于混合物;液氧是由一种物质组成的,属于纯净物, 故 D 错误. 故选 C. 【点评】本题主要考查物质的分类,解答时要分析物质的组成,如果只有一种物质组成就属 于纯净物,如果有多种物质组成就属于混合物. 3.如下图,这四位同学描述的是同一化学符号,此化学符号是( )

A.Fe B.N C.O D.H2 【考点】化学式的书写及意义;元素的符号及其意义. 【分析】四位同学描述的是符号能表示一种物质、一个原子、该物质由一种元素组成、一种 元素,该符号必须是元素符号;根据元素符号的含义,金属、固体非金属、稀有气体都是由 原子直接构成的,故它们的元素符号,既能表示一个原子,又能表示一种元素,还能表示一 种物质. 【解答】解:四位同学描述的是符号能表示一种物质、一个原子、该物质由一种元素组成、 一种元素, 该符号必须是元素符号; 元素符号能表示一种元素, 还能表示该元素的一个原子; 化学式能表示一种物质,当元素符号又是化学式时,就同时具备了上述四层意义. A、Fe 属于金属元素,可表示铁元素,表示一个铁原子,还能表示铁这一纯净物,表示铁由 一种元素组成,故选项符合题意. B、N 属于气态非金属元素,可表示氮元素,表示一个氮原子,但不能表示一种物质,故选 项不符合题意. C、H 属于气态非金属元素,可表示氢元素,表示一个氢原子,但不能表示一种物质,故选 项不符合题意. D、该符号是氢气的化学式,不是元素符号,故选项不符合题意. 故选 A. 【点评】本题难度不是很大,考查学生对元素符号与与化学式含义的理解、掌握及灵活运用 进行解题的能力. 4.凯氏定氮法中用硼酸(H3BO3)等试剂进行蛋白质含氮量测定,硼酸中硼元素的化合价是 ( )

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A.+1 B.+2 C.+3 D.+6 【考点】有关元素化合价的计算. 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零,进行解答. 【解答】解:根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得硼酸中硼元素的化合价为: (+1)×3+x+(﹣2)×3=0, 则 x=+3; 故选 C. 【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的能力. 5.下列有关实验操作的叙述错误的是( ) A.给玻璃器皿加热时都需垫上石棉网 B.可燃性气体点燃前必须检验其纯度 C.实验产生的废液应倒入指定的容器内 D.实验室制取气体,首先要对装置的气密性进行检查 【考点】用于加热的仪器;检查装置的气密性;氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯. 【分析】A、根据给玻璃器皿加热的注意事项进行解答; B、根据可燃性气体使用前,必须验纯,否则可能爆炸进行解答; C、根据废液处理方法进行解答; D、根据实验室制取气体的步骤进行解答. 【解答】解:A、给试管加热不用垫石棉网,故 A 说法错误; B、点燃可燃性气体前,为防止爆炸,应先检验气体的纯度,故 B 说法正确; C、实验产生的废液应倒入指定的容器内,故 C 说法正确; D、实验制取气体时,首先要检查装置的气密性,以防止生成的气体外逸,故 D 说法正确. 故选 A. 【点评】本题主要考查实验操作的一些注意事项,注意物质的加热及注意事项. 6.推理是化学学习中常用的思维方法.以下 4 个推断中正确的是( ) A.燃烧一般都伴随着发光、放热现象,所以有发光、放热的现象就是燃烧 B.在加压的情况下,可将石油气液化装入钢瓶中,由此可知分子之间有间隔 C.水是纯净物,所以海水是纯净物 D.氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 【考点】燃烧与燃烧的条件;从组成上识别氧化物;纯净物和混合物的判别;分子的定义与 分子的特性. 【分析】按照氧化物、微粒性质、燃烧的定义、混合物来做题,再通过举出反例的方法来验 证观点是否正确. 【解答】解:A、有发光、放热的现象不一定是燃烧,例如灯泡发光放热,属于物理变化, 根本不是燃烧,错误; B、气体分子之间的间隔最大,将石油气液化装入钢瓶中,由此可知分子之间有间隔.故选 项正确. C、海水含有很多可溶性杂质是混合物,错误; D、由氧化物概念可知,氧化物必有氧元素,但硫酸,硝酸钾等也有氧元素,则含有氧元素 的化合物不一定是氧化物,故错误; 故选:B.

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【点评】推理是一种常用的化学思维方法,但不一定正确,需要科学论证,通过本题看出还 要注意反例法及守恒法也是常用的思维方法,应注意不同方法的结合使用. 7.下列化学符号正确的是( ) 2﹣ A.1 个﹣﹣氧化碳分子:Co B.2 个碳酸根离子:2CO3 C.3 个亚铁离子:3Fe3+ D.4 个氢原子:2H2 【考点】化学符号及其周围数字的意义. 【分析】本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、 原子、 离子还是化合价, 才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意 义, 并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式, 才能熟练准确的解答此类题目. 【解答】解:A、一氧化碳的化学式或分子为 CO,两个字母都大写,Co 表示钴元素,所以错 误. B、离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数 字在前,正负符号在后,带 1 个电荷时,1 要省略.但碳酸根离子是由多个原子组成的离子, 2﹣ 整体带 2 个单元位的负电荷,表示为 CO3 ,若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相 应的数字,故 2 个碳酸根离子可表示为:2CO32﹣.故 B 正确; C、亚铁离子带 2 个单位的正电荷,带 3 个单位正电荷的是铁离子而不是亚铁离子,所以错 误. D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前 加上相应的数字.所以 4 个氢原子,就可表示为 4H,所以错误. 故选 B. 【点评】 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力, 题目设计既包含对化学符号意义 的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易. 8.对下列现象的解释或者结论错误的是( ) A.“花香四溢”﹣﹣分子在不断运动 B.在钢铁制品表面涂油漆﹣﹣可防止钢铁锈蚀 C.把燃着的木条伸入集气瓶中,木条熄灭﹣﹣瓶中气体一定是 CO2 D.绿色植物的光合作用吸收 CO2﹣﹣是自然界碳循环中的重要一环 【考点】二氧化碳的检验和验满;自然界中的碳循环;金属锈蚀的条件及其防护;利用分子 与原子的性质分析和解决问题. 【分析】A、分子是不断运动的,所以可以闻到花香; B、铁制品容易生锈,我们可以用涂油漆的方法保护; C、不支持燃烧的气体,不一定是二氧化碳; D、自然界中的二氧化碳要通过绿色植物的光合作用吸收. 【解答】解:A、分子是不断运动的,向四周扩散,使人闻到香味.故选项 A 正确; B、铁制品在空气中易被氧化而生锈,人们常用涂油漆的方法防锈.故选项 B 正确; C、二氧化碳气体不支持燃烧,瓶内气体若为二氧化碳,木条插入也会立即熄灭;但,能使 木条熄灭的气体还有其他气体(如氮气) ,不一定是二氧化碳;即二氧化碳能使燃烧木条熄 灭,但能使熄灭木条熄灭的气体不一定就是二氧化碳.故选项 C 不正确; D、二氧化碳气体在自然界中不断循环,并保持一定的含量,这对人类的生存、生活产生重 大影响. 而自然界中的二氧化碳要通过绿色植物的光合作用吸收. 所以说绿色植物的光合作 用吸收 CO2﹣﹣是自然界碳循环中的重要一环.故选项 D 正确. 故选 C

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【点评】本题考查生活中的常见现象与化学的联系,可激发同学们的学习兴趣. 9.下列说法正确的是( ) A.C、CO、CO2 都是分子构成的 B.用紫色石蕊溶液可区分 CO 和 CO2 C.金刚石、石墨、C60 都是由碳原子构成的,性质完全相同 D.碳具有可燃性,因此在常温下其化学性质比较活泼 【考点】一氧化碳的化学性质;二氧化碳的化学性质;分子的定义与分子的特性;碳的化学 性质. 【分析】A、根据物质的组成解答; B、根据二氧化碳使紫色石蕊变红解答; C、根据碳单质的化学性质相似,但物理性质差别很大解答; D、根据碳在常温下化学性质稳定解答. 【解答】解:A、C 是由原子组成,错误; B、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红,一氧化碳不能,故可用石蕊试液区分一氧化碳和二氧 化碳,故正确; C、碳的单质由于碳原子排列方式不同,决定了物理性质差别很大,但化学性质相同,说法 错误; D、碳在常温下化学性质稳定,在点燃的条件下具有可燃性,说法错误. 故选 B 【点评】记住碳原子的结构,碳的单质及碳的氧化物的性质是解答本题关健. 10.两位同学围绕蜂窝煤燃烧进行了如下探究,其中依据质量守恒定律解释的是( ) A.当煤燃烧正旺时将炉门关上,煤层上方发现蓝色火焰.解释:此时氧气不足而产生的一 氧化碳在燃烧 B.煤燃烧完后煤灰的质量比煤的质量轻.解释:煤燃烧后产生二氧化碳等气体逸出 C.在煤炉上方放一壶水不能防止一氧化碳中毒.解释:一氧化碳难溶于水 D.将煤做成蜂窝状就更易燃烧.解释:蜂窝状的煤与空气接触面积增大 【考点】质量守恒定律及其应用;一氧化碳的毒性;完全燃烧与不完全燃烧. 【分析】逐一分析选项解释现象的依据,就可正确选择. 【解答】解:A、这一现象是根据物质燃烧的条件解释的,故 A 不适合; B、煤的质量=煤燃烧完后煤灰质量+生成气体的质量,气体逸出,故煤燃烧完后煤灰质量比 煤的质量轻.这符合质量守恒定律.故 B 适合; C、这是根据 CO 的性质解释的.故 C 不适合; D、这是根据物质燃烧的条件解释的.故 D 不适合. 故选 B. 【点评】本题主要考查学生灵活运用质量守恒定律解决实际问题的能力. 11.如图所示,每两个甲分子和一个乙分子反应恰好能生成两个丙分子(已知甲、乙、丙三 者为不同的纯净物) ,则丙物质的化学式为( )

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A.XY3 B.XY2 C.X2Y D.XY 【考点】微粒观点及模型图的应用;质量守恒定律及其应用. 【分析】 依据化学反应前后各种原子的个数不变以及题干所给的信息, 结合图示中各种微粒 的结构分析判断即可. 【解答】解:由图示可知反应前 X 原子共有 2 个、Y 原子 4 个,依据化学反应前后各种原子 的个数不变可知:生成物的两个丙分子中也含有 X 原子 2 个、Y 原子 4 个,所以丙的化学式 应为 XY2. 故选 B. 【点评】本题通过微粒模拟图考查了物质的化学式.解答本题的关键是:利用质量守恒定律 中关于反应前后各种原子的个数不变的规律. 12.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系, 若整个大圆圈代表纯净物,则在下列选项中,能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是 ( )

A.①单质、③氧化物 B.②化合物、④氧化物 C.①单质、③化合物 D.②含氧化合物、④氧化物 【考点】物质的简单分类. 【分析】纯净物中按元素组成不同,可分为单质与化合物,两者属于并列关系,其中化合物 中又可分为含氧化合物等, 有图示可以看出①应该是单质②应该是化合物, 利用以上的关系 解决此题. 【解答】解:纯净物中按元素组成不同,可分为单质与化合物,两者属于并列关系,其中化 合物中又可分为含氧化合物等, 有图示可以看出①应该是单质②应该是化合物, 利用以上的 关系解决此题.利用这些信息其中的并列与包含关系可知:③是含氧化合物其包含氧化物, 故④是氧化物. 故选 B 【点评】 此题是对物质分类之间关系的考查, 了解其中的并列与包含关系是解题的关键关键 所在,同时区分各概念间之间的联系与区别也是很重要的解题基础. 13.农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”.乙醇的分子结构如图所 示,则下列叙述错误的是( )

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A.1 个乙醇分子中含有 9 个原子 B.乙醇是化合物 C.乙醇由碳、氧、氢三种元素组成 D.乙醇是氧化物 【考点】化学式的书写及意义;从组成上识别氧化物;单质和化合物的判别. 【分析】根据乙醇的分子结构图,确定 1 个乙醇分子的构成,进而确定其化学式,结合化合 物、氧化物的概念进行分析判断即可. 【解答】解:由乙醇的分子结构图,1 个乙醇分子是由 2 个碳原子、6 个氢原子和 1 个氧原 子构成的,其化学式为:C2H6O. A、由乙醇的分子结构图,1 个乙醇分子是由 2 个碳原子、6 个氢原子和 1 个氧原子构成的, 则 1 个乙醇分子中含有 9 个原子,故选项说法正确. B、乙醇的化学式为 C2H6O,它是由碳、氧、氢三种元素组成的纯净物,属于化合物,故选项 说法正确. C、乙醇的化学式为 C2H6O,它是由碳、氧、氢三种元素组成的,故选项说法正确. D、乙醇是由碳、氧、氢三种元素组成的化合物,不属于氧化物,故选项说法错误. 故选 D. 【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解 决问题的能力,由分子结构图确定乙醇的化学式是正确解答本题的关键. 14.某气体可能含有 H2、CO、CH4 中的一种或两种.在空气中点燃该气体,用干燥玻璃片放 在火焰上方,干燥玻璃片上出现水雾;用另一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方, 石灰水变浑浊.根据上述实验现象判断,该气体成分不可能是( ) A.只有 CH4 B.只有 H2 C.H2 和 CO D.CO 和 CH4 【考点】常见气体的检验与除杂方法. 【分析】根据该气体燃烧产物的检验结果来判断:干燥玻璃片上有水雾说明有水生成,用另 一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方,石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成. 【解答】解:根据分析可知物质燃烧既能生成二氧化碳,又能生成水, A、CH4 燃烧既能生成二氧化碳,又能生成水,符合实验现象,故 A 正确; B、氢气燃烧能生成水,只能使干燥玻璃片上出现水雾,不会使石灰水变浑浊,故 B 错误; C、氢气燃烧能生成水,一氧化碳燃烧能生成二氧化碳,符合实验现象,故 C 正确; D、CO 燃烧只能生成二氧化碳,CH4 燃烧既能生成二氧化碳,又能生成水,符合实验现象, 故 D 正确. 故选 B. 【点评】根据质量守恒定律,可知反应前后元素种类不变,生成物中既有二氧化碳生成,也 有水生成,说明既有碳元素,也有氢元素.

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15.已知氮元素和氧元素组成的化合物中 氮元素和氧元素的质量比为 7:16 其化学式可能 为( ) A.NO B.NO2 C.N2O D.N2O5 【考点】元素质量比的计算. 【分析】运用假设法解答本题,假设该氮氧化合物的化学式为 NxOy,根据题意,得出表示氮 氧化合物中氮元素和氧元素的质量比的比例式, 即可得出 x 与 y 比, 据此写出该化合物的化 学式. 【解答】解:设该氮氧化合物的化学式为 NxOy,根据题意得: 14x:16y=7:16, ∴x:y=1:2; 故可判断该化合物的化学式为:NO2. 故选:A. 【点评】本题是较简单的有关化学式的计算,利用假设法可使计算更简便. 二、填空题. (共 16 分) 16.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子,填在 相应的横线上: (1)能保持物质化学性质的粒子是 分子、原子 , (2)化学变化中的最小粒子是 原子 . (3)带正电荷的粒子是 原子核 质子 , (4)不显电性的粒子是 分子、原子、中子, , (5)质量最小的粒子是 电子 , (6)在同一原子中数目相等的粒子是 质子 电子 , (7)决定原子质量大小的粒子主要是 质子和中子(或原子核) . 【考点】分子的定义与分子的特性;原子的定义与构成. 【分析】根据分子是保持物质化学性质的最小微粒;原子是化学变化中最小微粒,原子是由 原子核和核外电子组成,原子核由质子和中子组成(质子带正电,中子不带电) .原子核带 正电,又电子(电子质量很小)带负电,两者的带电量相同,一正一负,所以整个原子显示 的是电中性;在原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数;进行解答. 【解答】解: (1)根据分子是保持物质化学性质的最小微粒;原子是化学变化中最小微粒, 可知:能保持物质化学性质的微粒是:分子、原子;故答案为:分子、原子; (2)根据原子是化学变化中最小微粒,所以化学变化中的最小微粒是 原子.故答案为:原 子; (3)根据原子核由质子和中子组成(质子带正电,中子不带电) .所以带正电的微粒是 原 子核、质子;故答案为:原子核、质子; (4)不显电性的微粒是:分子、原子、中子.故答案为:分子、原子、中子; (5)质量最小的微粒是 电子.故答案;电子; (6)根据在原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,在同一原子中数目相等的微 粒是:质子、电子;故答案为:质子、电子; (7) 决定原子质量大小的微粒主要是: 质子和中子 (或原子核) ; 故答案为: 质子和中子 (或 原子核) ; 【点评】本题考查学生对化学中微粒的电性,性质大小等知识的理解,并能在解题中灵活应 用的能力.

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17.如图是实验室某药品标签上的部分内容.用化学符号填空: (1)该物质中所含金属元素的单质的化学式为 Na ,该金属元素的原子结构示意图为

,在化学反应中该元素的原子易 失去 电子而变成阳离子.

(2)写出与该物质中具有相同化合价的硫元素的氧化物: SO3 . 2﹣ (3)该物质中硫酸根离子的符号为 SO4 .

【考点】化学符号及其周围数字的意义. 【分析】本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、 原子、 离子还是化合价, 才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意 义, 并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式, 才能熟练准确的解答此类题目. 【解答】解: (1)该物质中所含有的金属元素为钠元素,其单质为金属钠,金属是由原子直 接构成的,其元素符号可表示其化学式,故金属钠的化学式可表示为:Na; 最外层电子书小于 4 时,在化学反应中易失去最外层电子,成为 8 电子稳定结构,金属钠最 外层为 1 个电子,故在化学反应中易失去电子而变成阳离子. (2) 在化合物中钠元素通常显+1 价, 氧元素通常显﹣2 价, 设硫元素的化合价为 x, 则+1+x+ (﹣2)×4=0,解得 x=+6;氧化物是由两种元素组成,其中一种元素为氧元素的化合物, 硫元素的氧化物是由硫元素和氧元素组成的,根据题意,硫元素显+6 价,氧元素显﹣2 价, 根据化合价原则,其化学式可表示为:SO3; (3)离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数, 数字在前,正负符号在后,带 1 个电荷时,1 要省略.但硫酸根离子是由多个原子组成的离 子,整体带 2 个单元位的负电荷,可表示为 SO42﹣; 故答案为: (1)Na;失去; (2)SO3; (3)SO42﹣; 【点评】 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力, 题目设计既包含对化学符号意义 的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易. 18.下表是部分元素的有关信息.请根据表中的信息回答问题: 元素名称及符号 钠 Na 镁 Mg 硫S 氯 Cl 溴 Br 最外层电子数 1 2 6 7 7 最高正价 +1 +2 +6 +7 +7 常见 化合价 负价 无 无 ﹣2 ﹣1 ﹣1 (1)从上表中可以看出元素的化合价与最外层电子数存在着关联,其中的关联是: 最高正价 最高正价等于原子最外层电子数 、非金属的负价 等于 8 减去最外层电子 数 ; (2)化学性质相似的元素是(填元素符号) Cl 和 Br ; (3)溴化亚铁的化学式是 FeBr2 .

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【考点】核外电子在化学反应中的作用;化学式的书写及意义;常见元素与常见原子团的化 合价;化合价规律和原则. 【分析】 根据表格信息, 分析最高正价与最外层电子数可以得出两者关系为最高正价等于原 子最外层电子数, 负价等于 8 减去最外层电子数; 根据元素的最外层电子数相等时化学性质 相似结合表格可以看出 Cl 和 Br 的化学性质相似,根据溴化亚铁中溴元素为﹣1 价,铁元素 为+2 价,再结合化合物中各元素的化合价代数和为零可以写出其化学式. 【解答】解: (1)分析表格数据可以得出元素最高正价等于原子最外层电子数,非金属的负 价等于 8 减去最外层电子数; (2)Cl 和 Br 的最外层电子数相等,所以它们的化学性质相似; (3)化合物中各元素的化合价代数和为零,溴化亚铁中溴元素为﹣1 价,铁元素为+2 价, 所以其化学式为 FeBr2. 故答案为: (1)最高正价等于原子最外层电子数 等于 8 减去最外层电子数 (2)Cl 和 Br (3)FeBr2 【点评】解题时一方面要正确理解题意,提炼有用信息,再一方面要会把所学知识很好的运 用到解题过程中.

19. 下述是某反应的微观示意图, 若用“●”表示氢原子, 用“○”表示氧原子, 用“ 表示硫原子.



(1)写出该反应的化学方程式 2H2S+SO2═3S+2H2O . (2)上述参加反应的两种物质均是无色气体,若将这两瓶气体充分混合,推测出现的现象 是有黄色固体生成 瓶壁上有无色液滴生成 . (3)由上述微观示意图也可看出,化学反应前后不发生变化的有 原子种类、原子数目、 (原予质量) . 【考点】微粒观点及模型图的应用;书写化学方程式. 【分析】可以根据图中信息判断分子的特征,根据物质的种类判断变化的类型,根据反应物 和生成物书写化学方程式. 【解答】解: (1)反应物是二氧化硫和硫化氢,生成物是硫和水,化学方程式为:2H2S+SO2 ═3S+2H2O; (2)实验现象为:有黄色固体生成、瓶壁上有无色液滴生成; (3)由上述微观示意图也可看出,化学反应前后不发生变化的有原子种类、原子数目、 (原 予质量) . 故答案为: (1)2H2S+SO2═3S+2H2O; (2)瓶壁上有无色液滴生成; (3)原子种类、原子数目、 (原予质量) . 【点评】 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和图中提供的信息, 只有这样才能对问题做 出正确的判断.

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三、实验与探究题(11 分) 20.下列为实验室常用的实验装置,回答问题:

(1)写出带有标号仪器的名称:① 铁架台 ;② 集气瓶 . (2)用锌和稀硫酸制取氢气,应选用的发生装置是 B (填序号,下同) ,收集装置是 C 或E . (3)实验室常用稀盐酸和石灰石反应制 CO2,该反应的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ; 此外,也可用加热碳酸氢钠(NaHCO3)固体(产物为碳酸钠、二氧化碳、水)来制取 CO2, 该反应的化学方程式 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O ,若用此法来制取 CO2,应选用的

发生装置为 A ,收集装置为 D . (4) 如图所示装置可用来测量生成的 CO2 的体积, 其中在水面上放一层植物油的目的是 防 止 CO2 溶于水 , 植物油上方原有的空气对实验结果 无 (填“有”或“无”) 明显影响.

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;常用仪器的名称和选用;二氧化碳的 实验室制法;二氧化碳的化学性质;书写化学方程式. 【分析】 (1)用锌和稀硫酸制取氢气的发生装置,符合制取二氧化碳的装置:固体+液体反 应, 不需要加热, 所以选 B 装置; 用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的装置, 也可用选 B 装置; (2)用加热碳酸氢钠(NaHCO3)固体来制取二氧化碳,符合制取氧气的装置:固体+固体反 应,需要加热,采用 A 装置; (3)气体的收集:①密度小于空气,用向下排气法,如氢气;密度大于空气,用向上排气 法,如二氧化碳;②氢气难溶于水,可用排水法;二氧化碳可溶于水,不能用排水法. 【解答】解: (1)化学实验室有完善的设备、仪器和药品供我们做实验,只有很好的认识它 们,做实验才会得心应手.由图克知:①铁架台、②集气瓶; (2)用锌和稀硫酸制取氢气的发生装置,符合制取二氧化碳的装置:固体+液体反应,不需 要加热;密度小于空气,用向下排气法,氢气难溶于水,可用排水法; (3) 根据题中信息, 已知反应物和生成物, 制取书写化学方程式; 用加热碳酸氢钠 (NaHCO3) 固体来制取二氧化碳,符合制取氧气的装置:固体+固体反应,需要加热;二氧化碳密度大 于空气,用向上排气法; (4)二氧化碳可溶于水,在水面上放一层植物油的目的是防止 CO2 溶于水. 故答为: (1)①铁架台 ②集气瓶

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(2)B,C 或 E;A,D (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O A,D

(4)防止 CO2 溶于水(造成测量不准确) , (意思相近均给分) ,无. 【点评】 (1) 此题重在考察同学们对常用化学仪器的了解和识记情况, 只有很好的认识它们, 做试验才能得心应手. (2)属于扩展性问题,重在考察根据物质的物理和化学性质制备物质. (3)熟记二氧化碳的实验室制取、反应原理和其化学性质是解题的关键. 四、计算题(本题 8 分) . 21. 为了减少“温室效应”带来的负面影响, 世界各国都在限制二氧化碳等温室气体的排放 量.有科学家经过研究发现,二氧化碳在一定条件下可转化为乙烯(C2H4) ,其反应的化学方 程式为:2CO2+6H2 C2H4+4H2O.试计算:

(1)乙烯中碳元素的质量分数. (精确到 0.1%) (2)若用 11g 二氧化碳作为原料,则理论上能转化得到的乙烯质量是多少? 【考点】根据化学反应方程式的计算. 【分析】 (1)依据元素的质量分数计算方法解答; (2)依据二氧化碳的质量及方程式计算乙烯的质量. 【解答】解: (1)乙烯中碳元素的质量分数是: (2)设理论上能转化得到的乙烯质量是 x. 2CO2+6H2 88 11g = x=3.5g 答:理论上能转化得到的乙烯质量是 3.5g. 【点评】 本题考查了元素的质量分数及利用方程式的简单计算, 掌握解题的方法和规范格式 是解答的关键. C2H4+4H2O 28 x ×100%≈85.7%

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