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高一化学水的电离和溶液的酸碱性


第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第一课时 广州市第44中学 黄橄荣

知识回顾:
1、什么是pH?酸性的pH_______;中性的pH_________; 碱性的pH_________。 2、水的pH_________,水中有没有H+、OH- ?

一、水的电离
H2O + H2O [定性讨论]

+ 简写: H2O

+

H3O+ + OH-

H+ + OH-

? 纯水的组成微粒有哪些? ? 作为弱电解质,水的电离平衡受哪些外界因素影响? 温度、离子浓度(H+、OH-)等影响 在水中投入金属钠,对水的电离平衡有无影响?

[定量讨论]阅读教材P45---P46
思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系? 由水电离出的H+、OH-的物质的量相等 思考2:在25℃下, c(H+) 、 c(OH-)等于多少? 说明水的电离程度如何?
25℃时,水电离出来的 c(H+) = c(OH-)=10-7mol/L
水是一种极弱的电解质(通常的电流表无法检验其中离子)

一、水的电离 1.水是一种极弱的电解质,能微弱的电离:
例、水是一种极弱的电解质,在室温下 ,平均每 n个分子只有1个 室温下 1L(55.6mol)水中电离的只有 10—7mol 分子发生电离,则 n 值是: 1000/18:10—7 = n :1 55.6 :10—7 = n :1 A、10-14 B、55.6×107 C、107 D、55.6

平衡常数:K 电离=

c(H+)×c(OH-)

c(H2O)

25℃ 时纯水KW = c(H+) . c(OH-) =10—14 ——水的离子积常数

讨论:分析下表中的数据有何规律,并解释之
温 度 Kw 0℃ 1.34×10-15 20℃ 6.81×10-15 25℃ 1.01×10-14 50℃ 5.47×10-14 100℃ 5.50×10-13

一、水的电离
2.水的离子积常数 Kw= c(H+) . c(OH-) 注:常数无单位 1)表达式:
KW 叫做水的离子积常数,简称水的离子积。

思考:含有H+的溶液一定是酸,含OH-的溶液一定是碱吗?
任何酸中只含H+ ,任何碱中只含OH-吗? 结论:

在任何水溶液中,均存在水的电离平衡,也就是任何水溶液 中都是H+、OH-共存的。
任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) (Kw 25℃ =10-14 )

2)影响KW的因素
KW只与温度有关(与浓度无关):温度升高, KW值增大
如:KW25℃=10-14 KW100℃=10-12

讨论: 对常温下的纯水进行下列操作,完成下表:
酸碱性 加 热 加 HCl
水的电离平 衡移动方向

C(H+)

C(OH-)

C(H+) 与C(OH-) 大小关系

Kw变化

中性 酸性

→ ←

↑ ↑ ↓

↑ ↓ ↑

= >


↑ 不变 不变

加NaOH 碱性



小结:

加入酸或碱都抑制水的电离

一、水的电离
3.条件改变对水的电离平衡及Kw的影响

1) 升高温度,Kw增大。
已知KW100℃=10-12,则在100 ℃时纯水中的c(H+)等于多少?

2) 温度不变,加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。
加入酸或碱对水的电离有什么影响?(促进还是抑制?)Kw呢? 酸碱由于电离产生H+或OH-,能抑制水的电离,使水的电离程

度减小,但KW不变 ? 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响? Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水 的电离平衡,使水的电离程度增大,但KW不变 ? 加入NaCl呢? 无影响

练习:水的电离平衡的移动
1.根据水的电离平衡H2O 改变条件
加入HAc 加入NaAc 加入NaCl

H++OH- 和下列条件的改变,填空:
C(H+)变化 C(OH-)变化

水的电离平衡移动方向

Kw

← → — →

↑ ↓ — ↑

↓ ↑ — ↑

— — — ↑

升高30 ℃

2.水的电离过程为H2O

H+ + OH-,在不同温度下其离子积为

KW25℃=1×10-14, KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是: D A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35℃时,纯水中 c(H+) >c(OH-)

C、水的电离常数K25 ℃ >K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程

一、水的电离 4.利用Kw的定量计算——1.求溶液中的c(H+)或c(OH-)
1)判断正误:

1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。 √ 2)任何水溶液中(不论酸、碱或中性) 都存在Kw=10-14 。 × 3)某温度下,某液体c(H+)= 10-7mol/L,则该溶液一定是纯水。 ×
2)0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少? c(H+) = 0.01mol/L c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L

3)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少?
c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L

3)25℃:A、B、C 三种溶液,其中A中c(H+) = 10—3mol/L ,B

中 c(OH-) = 5?10—7mol/L,C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种 溶液的酸性强弱顺序如何? A> C > B B中c(H+) = KW / c(OH-) =2 ? 10—8mol/L
C中c(H+) = 10—.4mol/L 4) 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列 顺序:①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸 ③>④>①>②

一、水的电离 4.利用Kw的定量计算——2.求c(H+) H2O或c(OH-) H2O
?思考讨论 1)0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么? 2)0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么?

任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) H2O与 c(OH-) H2O相等

?计算 1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ,则该 溶液呈酸性还是碱性?并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ? 解答: c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L
若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) 液显碱性
aq=

10-2 mol/L 溶

若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶 液显酸性

2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 H2O大小关系为:①盐酸 ④氢氧化钠溶液 ② > ① =④ > ③

第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第二课时 广州市第44中学 黄橄荣

?判断:

复习练习

1、任何水溶液中都存在KW = 10-14。 2、某水溶液中c(H+) =10-6 一定是酸性溶液。

3、向纯水中加入溶质,水的电离平衡将向逆向移动 4、如果由水电离出的H+浓度为10-10,则Kw=10-20

?计算:

1、常温下,10-4mol/L 的盐酸溶液. 10-10 ? 溶液中, c(OH-) =________mol/L. 10-5 ?将上述盐酸稀释 10倍,溶液中 =_______ mol/L 、 -9 10 c(OH ) =_____ mol/L 。

c(H+)

接近 10-7 、 ?将上述溶液稀释10000倍,溶液中c(H+) =___ ______

c(OH-) =___ _______ 接近 10-7 _ 。
2、常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为 10-12 mol/L 或10-2 mol/L 1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为 _______

讨论:溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度有什么关系?
常温下 中性溶液 酸性溶液

c(H+)

=

c(OH-)

c(H+) = 1×10—7mol/L c(OH-) = 1×10—7mol/L

c(H+) > c(OH-) c(H+) >1×10—7mol/L c(OH-) <1×10—7mol/L c(H+) < c(OH-) c(H+) <1×10—7mol/L -) >1×10—7mol/L c(OH -12

碱性溶液

讨论:KW100℃=10

?在100 ℃ 时,纯水中c(H+)为多少?

?c(H+) >1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性?
?100℃ 时, c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性?

不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性, 只能通过两者相对大小比较

二、溶液的 酸碱性与pH
(一)pH值概念

∵表示较小的c(H+)=10-12mol/L时,很麻烦但应用广 ∴所以引入了一种方便方案: c(H+) → lgc(H+) → - lg c(H+) 10-12mol/L → -12 → 12

+)的高低, pH 的大小能反映出溶液中 c(H 负对数 —— p 1、意义: 即表示稀溶液酸、碱性的强弱。

pH=-lgc(H+)
lg2=0.3 lg3=0.477 lg5=0.7 Lg5.5=0.74

+ 2、表示:用H+物质的量浓度的负对数来表示。

H (hydrogen)——H

练习:
1)10-5mol/L、0.1mol/L、 0.5mol/L、 1mol/L、 3mol/L盐酸溶液的pH值分别为多少?

2) 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的pH值为多少? 计算碱溶液pH值应先算c(OH-) ,再利用KW计算出c(H+)
若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示 , pH+ pOH =14 则0.1mol/LNaOH 溶液的pOH值为多少?

(二)溶液的pH值与酸碱性强弱的关系
常温下: 中性溶液 c(H+) = c(OH-) c(H+) = 1×10—7mol/L pH =7

酸性溶液
碱性溶液 讨论:

c(H+) > c(OH-) c(H+) >1×10—7mol/L c(H+) < c(OH-) c(H+) <1×10—7mol/L

pH<7
pH>7

?pH值变化与酸碱性变化的关系怎样? pH值越大碱性越强,pH越小酸性越强

练习:KW100℃=10-12,试求在100 ℃时纯水的pH值 pH=6是否说明100 ℃时纯水成弱酸性? (未给明条件时)不能用pH值等于多少来判断溶 液酸、碱性。一般都是未注明条件都是指常温。

pH值有关判断正误
× 1、一定条件下 pH值越大,溶液的酸性越强。 × 2、强酸溶液的pH值一定小。 × 3、pH值等于6的溶液,一定是一个弱酸体系。

√ 4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。
× 5、在常温下,pH=0的溶液酸性最强,pH=14的溶液碱性最强 √ 6、pH值有可能等于负值。 × 7、常温下,由水电离出的c(H+) 10-12mol/L,则溶液pH定为12 √ 8、相同体积和pH值的盐酸,醋酸、硫酸中H+的物质的量相等

练:pH相同的等体积的两份溶液A和B;A为 盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一 份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则 下列说法正确是的 (A ) ①反应所需要的时间B>A ②开始反应时 的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩 余 ⑥醋酸里有锌剩余 A.③④⑤ B.③④⑥ C.②③⑤ D.②③⑤⑥

(三)pH值测定方法
1.定性测定:酸碱指示剂法(书P49阅读) 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。 以HIn代表石蕊分子 HIn(红色) H+ +In- (蓝色) 指示剂的变色范围

pH 石蕊 酚酞

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
橙 色

甲基橙 红色

黄色
浅红色

3.1—4.4

红色 紫色 无色

蓝色 红色

5.0—8.0
8.0—10.0

2.定量测定:pH试纸法(书P47阅读) 、pH计法等

讨论: pH试纸的使用
?能否直接把pH试纸伸到待测液中?
?是否要先湿润pH试纸后,再将待测液滴到pH试纸上? ?能否用pH试纸测出pH=7.1来? 标准比色卡中的数据都是整数 ?如用湿润的pH试纸检验待测液,对该溶液pH值的测定: A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定

使用方法:直接把待测液滴在干燥的pH试纸上,试纸上
显出颜色后马上跟标准比色卡相对比

练 1、pH试纸使用操作中正确的是 习 A.将pH试纸的一端浸入溶液,观察颜色的变化

( C )

B.将pH试纸浸入溶液一会儿,再取出跟标准比色卡相比较 C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液,滴在pH试纸上,颜色变化后

与比色卡对照 D.先将pH试纸用蒸馏水润湿,再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液, 滴在pH试纸上,颜色变化后与比色卡对照 2、将10mL 0.21mol/L 的盐酸和10mL 0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液 混合 ,再加入水稀释至1L . 取出10mL滴入酚酞 、甲基橙、 石蕊试液分别呈现什么颜色? 酸过量 c(H +)=0.01 × 0.21-0.01 × 0.1 × 2 = 10 -4mol/L
pH=4 3、某溶液取少量滴在pH试纸上,半分钟后,试纸呈深蓝色, 此溶液中不可能大量共存的离子是: B、C A.PO43B.HCO3C.Al3+ D.K+

1L

溶液的pH值 0
酸 性 增 强

碱 性 增 强

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

100 c(H+) 10—1 10—2 10—3 10—4 10—5 当c(H+) >1mol/L或小于 10—6 10—7 10-14 ( c(OH-) >1mol/L) 10—8 时,使用pH值更不方便。 10—9 所以用物质的量浓度表示 更好。 10—10 pH值一般表示1mol/L以 10—11 下c(H+)的浓度。 10—12 10—13 10—14

pH值越小酸性越强,碱性越弱 pH值越大碱性越强,酸性越弱

第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第三课时 广州市第44中学 黄橄荣

(四)有关pH 的计算——1.简单计算(单一溶液)

pH值的计算一—— 直接求酸和碱的PH
pH=-lgc(H+) pOH=-lgc(OH-) 常温下:pH+pOH=14
1、求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH。 2、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的H+浓度及PH.

(四)有关pH 的计算——1.简单计算(单一溶液)
1、甲溶液的pH=3,乙溶液的pH=1,则甲溶液中c(H+)与 乙溶液中c(H+)之比为 ( B) A、100 B、1/100 C、3 D、1/3 pH相差a,c(H+)相差10a
2、下列溶液在常温下酸性最强的是 ( ) A、pH=4的溶液 B、1L 溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液 C、c(OH-) 10-12mol/L的溶液 D、 c(H+) =10-3mol/L的溶液 3、pH=0的溶液,下列叙述正确的是 ( ) A、是酸性最强的溶液 B、与0.5mol/L H2SO4溶液中c(H+)相同





C、 c(H+) =0的溶液 D、与1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)同

(四)有关pH 的计算——1.简单计算(单一溶液)
4、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何? pH(醋酸) > pH(盐酸 ) > pH(硫酸) pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中 [H+ ]、物质的量浓度关系如何? ? 现有 pH值、体积相等的H2SO 4、HCl、醋酸三种酸溶液, +]相等; [H 投入足量的相同形状、大小的锌粒,开始瞬间反应速率大小 物质的量浓度: [弱 ]>[一元强]>[多元强 ]体积大小(相同状 (酸或碱均符合) 关系是 _ ______ ,充分反应后生成 H2 相等 况)关系是__________ 。 醋酸>硫酸=盐酸 5、某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7mol/L。 ?则此时纯水中的c(OH-) =_____mol/L; ?滴入盐酸使c(H+) =5 ×10-6mol/L,则c(OH-) =______mol/L; ?滴入NaOH溶液使得c(OH-) = 5 ×10-6mol/L,则pH=_____。 6、pH=3的盐酸 pH增大1, c(H+)差多少倍?盐酸浓度差多少倍? c(H+)相差10倍;物质的量浓度强酸相差10倍 pH=3的醋酸 pH增大1, c(H+)差多少倍?醋酸浓度差多少倍? c(H+)相差10倍;物质的量浓度弱酸相差>10倍

(四)有关pH 的计算——2.溶液的稀释
1)酸的稀释:
? 如果稀释到1000倍后, pH值又等于多少呢?
pH=-lgc(H+) = -lg10—5/10 =-lg10—6 =6

? 在25℃时,pH=5的盐酸稀释到原来的10倍,pH值等于多少?

[H+]. [OH-]水=10-14
[H+]=[H+]水+10-8

([H+]水+10-8). [OH-]水=10-14 [H+]水=[OH-]水 [H+]=[H+]水+10-8 =1.05×10-7 pH≈7

([H+]水+10-8). [H+]水=10-14

关键: 1、抓住氢离子进行计算! 2、当酸提供的[H+]很小时,不能忽略水电离出的[H+]

(四)有关pH 的计算——2.溶液的稀释
? 将pH=5的醋酸溶液稀释。 ① 稀释10倍,求pH值(范围) (5,6) pH值、V相同的不同酸, 稀释相同的倍数pH弱 <pH强 ② 要使醋酸的pH值由5 变到 6,加水稀释____10倍(填< 、> 、=) >,因为稀释10倍,pH小于6,所以如pH=6,要大于10倍 练:1、pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍,则稀释后 溶液的pH值约为 ( B ) A、2.8 B、3.2 C、3.3 D、4 2、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL, 其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是: C、D A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 pH 7 B. 稀释后,A溶液的酸性比B溶液强 a A B C. a=5时,A是强酸,B是弱酸 D. 若A、B都是弱酸,则5>a>2 2
1

1000

V/mL

(四)有关pH 的计算——2.溶液的稀释
2) 碱的稀释
? 在25℃时,pH=9的NaOH溶液稀释到10倍,pH值等于多少? C(OH—)=10—5/10 ≈10—6 pH=-lgc(H+) =-lgKW/c(OH—) =-lg10—8 =8

?在25℃时,pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后, pH值为多少?

?向100mL纯水中加入1滴(0.05mL)0. 2mol/LBa(OH)2溶液, pH变为多少了?
?pH=11的氨水稀释到pH=10,则NH3· H2O的电离平衡向

_______方向移动,所得氨水的物质的量浓度 小于或等于)原溶液浓度的1/10。
关键:

(填大于、

1、抓住氢氧跟离子进行计算!(先求OH-,在转换成H+ )
2、当碱提供的[OH-]很小时,不能忽略水电离出的[OH-]

(四)有关pH 的计算——3.溶液的混合
1、强酸与强酸混合

?在25℃时,pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合, 混合后溶液的pH值等于多少? pH=-lgc(H+) =-lg[(1×10—1+1000×10—4)/(1+1000)] =-lg[2×10—4 ] =4-lg2 =3.7

关键:
1、抓住氢离子进行计算!

2、当相加、减的两个量相差100倍以上时,小的可忽略

(四)有关pH 的计算——3.溶液的混合
1、强酸与强酸混合
?pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后,所得溶液的 pH= 。

?pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后,所得溶液的 pH= 。
?pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按1∶1混合后溶液的 pH= 。 两种pH值不同的强酸等体积混合时 △pH≥2时, pH混=pH小+0.3 △pH=1 时,pH混=pH小+0. 26

(四)有关pH 的计算——3.溶液的混合
2、强碱与强碱混合 例:将 pH=8的氢氧化钠溶液与 pH=10的氢氧化钠溶液等体积 混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于 (D )
10?8 ? 10?10 A、 mol· L-1 2

B、

10?6 ? 10?4 mol· L-1 2

C、(10-8+10-10)mol· L-1

D、2×10-10 mol· L-1

C(OH-)=( 1 × 10—6 +1×10—4) / (1+1) = 5×10-5 mol/L 法一:pH=-lgKW/c(OH—) 法二: pOH=-lgc(OH—)

=-lg(10-14/ 5×10-5 ) =-lg(2×10-10 ) =10 - lg2 = 9.7
关键:抓住OH- 进行计算!再转化为H+

=-lg(5×10-5) =5-lg5 =4.3 pH=14- pOH =9.7

(四)有关pH 的计算——3.溶液的混合
2、强碱与强碱混合
1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按 1∶3混合后的pH值______。
2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按 1∶1混合后的pH值______。 3、pH=13 的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液体积比按 1∶1混合后的pH值______。 两种pH值不同的强碱等体积混合时 △pH≥2 时, pH混=pH大- 0.3 △pH=1 时, pH混= pH大- 0.26

(四)有关pH 的计算——3.溶液的混合
3、强酸与强碱混合—— 一般中和
?在25℃时,100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH 溶液混合后,溶液的pH值等于多少? NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.04 0.06 ?在25℃时,100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH 溶液混合后,溶液的pH值等于多少? NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04

关键:酸过量抓住氢离子进行计算! 碱过量抓住氢氧跟离子进行计算!

(四)有关pH 的计算——3.溶液的混合
3、强酸与强碱混合—— 一般中和
1、把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后,所得 溶液的pH=11,则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为 _____。

强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性 , 体积比与pH之和(X)关系 pHa+pHb=14 ,两溶液中[H+]=[OH-],Va: Vb=1; pHa+pHb<14 , 两溶液中 [H+]>[OH-], Va: Vb=1: 10 14-X < 1; pHa+pHb>14,两溶液中[H+] <[OH-], Va: Vb=10X-14: 1 >1。

?把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后,溶液呈 中性。则V1:V2= _________; ?把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后,溶液呈 中性。则V1:V2= _________; ?把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后,溶液呈 中性。则V1:V2= _________;

练习
1.将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合,混和后溶 液pH=7,H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为 ( ) A.1∶10 B.1∶20 C.1∶9 D.1∶100
2.25℃时,将某强酸和某强碱溶液按 10∶1的体积比混合溶液恰

好呈中性,则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 ( A.12 B.13 C.14 D.15



3.把1ml 0.1mol/L的硫酸加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电 离产生的H+其浓度接近于. A.1X10-4mol/L B.1X10-8mol/l C.1X10-11mol/l D.1X10-10mol/l

4.常温下,将某强酸溶液和某强碱溶液按体积比 1∶10混和,所得溶液的pH=7,混合前强酸溶液和强碱 溶液的pH值关系正确的( ) A.pH酸+pH碱=15 B.pH酸>pH碱 C.pH酸+pH碱=13 D.pH酸=10pH碱



5.取PH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后,再分 别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙 述正确的是( ) A.醋酸和锌反应放出的氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸和锌反应速率较大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大



6.25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b 的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b。请填写 下列空白; (1)a值可否等于3(填“可”或 “否”) , 其理由是 。 (2)a值可否等于5(填“可”或 “否”) , 其理由是 。 (3)a的取值范围是 。
1)否;若a=3,b=6,溶液显酸性,与题意不符,故a≠3 (2)否;若a=5,c(H+)a=10-5mol· L-1,则b=10,c(OH-)b=10-4mol· L-1, >1,不符合题意,故a≠5

(3) <a< ( =10(a+b-14)<1 所以(a+b-14)<0,而a=0.5b,即3a<14,a<14/3。 又pH=b=2a>7,a>7/2。所以,7/2<a<14/3)

(四)有关pH 的计算——3.溶液的混合
4、有“弱”的参加的中和反应
1、pH=1 的醋酸与pH=13 的NaOH等体积混合能否恰好反应?

醋酸过量,使得溶液呈酸性 c(H+) 、c(Na+)、c(OH-) 、c(CH3COO-) 从大到小的顺序是? c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
2 、 中 和 相 同 体 积 、 相 同 pH 值 的 Ba(OH)2 、 NaOH 和 NH3· H2O 三种稀溶液,所用相同物质的量浓度的盐酸的体 积分别为V1、V2、V3,则三者关系为 : ( D ) A、V1>V2>V3 B、V1<V2=V3 C、V1<V2<V3 D、V1=V2<V3

作业、 50mLpH=1 的硫酸和盐酸的混合液与 50mLBa(OH)2 溶液
相混合,充分反应后过滤,得到沉淀0.466g,滤液的pH为13。 ⑴原混合酸液中SO42-和Cl-的物质的量浓度; ⑵Ba(OH)2的物质的量浓度。

; http://www.7kdp.com/ 7K大片 免费大片 bgk704vgs 他万万没想到,跟田地打交道的活计比学修车还要辛苦几倍,天不亮就得起床,碰上忙活的时候天黑都不一定可以回到家!他 在田地里坚持了不到一个星期,就再也不愿意起那么早的床了。 父亲最终还是再次腆着脸将他送往了哪处修车铺当学徒,再次回归到那个地方的时候,他总算难得地明白他再也不能够如上次 那般任意妄为了!过了学徒期,他终于可以从老板哪里领上每个月的工资了,那样一种时刻总是让他很高兴,他花自己的钱想 干什么就干什么,再也不用听父亲说“你总是把我的钱花在不正经的路上”。 他过了几年肆意的修理工的生活,也谈了些不太正经的恋爱,那时候他也并不算大,不过二十出头,所以分手于他而言便是家 常便饭。于他而言,打好游戏、陪好兄弟才更为重要,直到他遇上一个还不错的女孩子,他甚至都想过要娶了那姑娘,但是姑 娘却笑着说“你凭什么来娶我?” 他也笑“凭我修车挣的钱呗”。

姑娘便笑得更欢实了“你修车挣的钱,你修车能挣几个钱?”
那一句话之后,他便再也笑不出来了,他分过很多次手,却因为那一次的分手倍受打击。那是他众多分手的姑娘中,唯一一个 他动过要娶她做老婆的念头的姑娘,于是他越发沉浸于打游戏、喝酒、吹牛的生活中! 再之后,他居然跟中了邪一般的端起了书看了起来,父亲仍是一如往昔般的沉寂,只是偶尔会提醒他“你年龄也不小了,也到 该结婚的年龄了”。 他在那样的时刻终于不再无所谓的表示,而是认真地回应“我知道了”。 那些曾经一起游戏人生的好哥们看到端起书本的他,无不笑得欢实“你还真当回事儿来着,这么认真,居然还看起书来了啊?” 他们抽掉他手中的书本,看到封面后故作讶异地表示“我去,居然不是黄书?”于是那些人像传宝似的将他的书递给在场的每 一个人、看了个遍后,然后各自笑得猖狂地表示“你说你,让你读书时你要放牛、让你放牛时你还装那么认真的读书,你说你 至不至于,装什么装,还不如跟我们去撸两把游戏来得实在!” 他也笑,笑得有点无可奈何“你们就当我现在是在放牛好了”,他终是婉拒了那群人的邀约。


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