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【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 阶段滚动检测(一) 新人教版(含精细解析)


阶段滚动检测(一) 第一、二章
(90 分钟 第Ⅰ卷(选择题 100 分) 共 48 分)

一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分) 1.2011 年深圳大运会“虹”火炬所用燃料的主要成分为丙烷。NA 表示阿伏加德罗常数,下 列有关丙烷的叙述正确的是( )

A.11.2 L 丙烷中含有的分子数为 0.5NA B.丙烷的摩尔质量是 44 g C.同温同压下,相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等 D.2.2 g 丙烷分子中所含 C—H 键的个数为 0.5NA 2.(2012·池州模拟)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( A.标准状况下,22.4 L 重氢(D2)气体分子中含有 2NA 个中子 B.常温常压下,3.36 L 氯气与 2.7 g 铝充分反应,转移电子数为 0.3NA C.Cu-Zn-CuSO4 原电池工作时,若析出 0.1 mol Cu 时,转移电子数为 0.2NA,正极溶解 Zn 6.5 g D.1 mol 异丁烷中,含共价键数目为 10NA 3.下列说法中错误的是(
-1

)

)
-1

A.从 1 L 1 mol·L 的 NaCl 溶液中取出 10 mL,其浓度仍是 1 mol·L B.配制 0.5 L 10 mol·L 的盐酸,需要氯化氢气体 112 L(标准状况) C.0.5 L 2 mol·L
-1 -1

BaCl2 溶液中,Ba 和 Cl 总数为 3×6.02×10
-3

2+



23

D.10 g 98%的硫酸溶液(密度为 1.84 g·cm )与 10 mL 18.4 mol·L 的硫酸溶液的浓度是 不同的 4.资料表明: 火星表面富含硅酸盐和硫酸盐; 火星上的水以冰块和霜冻的形式存在于南北两 极。下列叙述不正确的是( )

-1

A.硅酸盐、硫酸盐都是含氧酸盐 B.水玻璃是混合物,冰水混合物是纯净物 C.Al2O3·2SiO2·2H2O 属于氧化物 D.硅酸钠、硫酸钡、水分别属于强电解质、强电解质、弱电解质

5.(2011·海南高考)下列固体混合物与过量的稀 H2SO4 反应,能产生气泡并有沉淀产生的是 ( ) B.BaCl2 和 NaCl D.Na2SO3 和 BaCO3

A.NaHCO3 和 Al(OH)3 C.HClO3 和 K2SO4

6.500 mL 2 mol/L FeCl3 溶液和 500 mL 2 mol/L 明矾溶液分别滴入沸水中,加热制成甲、 乙两种分散系,经测定甲分散系中分散质的粒子大小在 1~100 nm 之间,乙分散系中分散质 的粒子大小在 10 ~10
-9 -7

m 之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是(

)

A.在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系,发现甲有丁达尔效应,乙没有丁 达尔效应 B.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,现象都是“先聚沉,后溶解” C.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液,现象分别是深褐色溶液、无色溶液 D.蒸干、灼烧 FeCl3 和明矾溶液会得到对应的固体盐 7.标准状况下有①0.112 L 水;②3.01×10 个氯化氢分子;③13.6 g H2S 气体;④0.2 mol 氨气,下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( A.体积:①④③② B.密度:④①③② C.质量:①④③② D.氢原子数:①③④② 8.(2012·南昌模拟)下列各组离子在常温下能大量共存,当溶液 c(H )=10 体生成,当溶液 c(H )=10 A.Mg ,NH4 ,Cl ,SO4
+ 2+ 2- 2+ + - 2- + -13 + -1 23

)

mol/L 时有气

mol/L 时,有沉淀生成的是(

)

B.Na ,Cu ,CO3 ,NO3 C.Ba ,K ,SO3 ,Cl
+ 2+ 2- 2+ + 2- -



D.Na ,Fe ,SO4 ,NO3



9.某学生配制了 100 mL 1 mol/L 的硫酸溶液。然后,对溶液浓度做精确测定,且测定过程 中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于 1 mol/L。那么,在配制过程中,下 列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为 100 mL 的容量瓶中后,没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻 度线相切 A.②③④ B.③④ C.①②③ )
- - 2-

D.①②③④

10.下列离子反应方程式表示正确的是(
2+

A.过量石灰水与碳酸氢钙反应:Ca +2HCO3 +2OH ===CaCO3↓+CO3 +2H2O B.FeSO4 酸性溶液暴露在空气中: 4Fe +O2+4H ===4Fe +2H2O C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水: Al +4NH3·H2O===AlO2 +4NH4 +2H2O D.H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应: Ba +OH +H +SO4 ===BaSO4↓+H2O 11.(2011·江苏高考)NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的 是( )
2+ - + 2- 3+ - + 2+ + 3+

A.25 ℃,NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大 B.石灰乳与 Cl2 的反应中,Cl2 既是氧化剂,又是还原剂 C.常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运,所以 Cl2 不与铁反应 D.如图所示转化反应都是氧化还原反应 12.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反 应制得:3SiO2+6C+2N2 错误!未找到引用源。Si3N4+6CO,下列说法正确的是( A.该反应的氧化剂是 SiO2 和 N2 B.该反应的还原产物为 Si3N4 C.该反应中氧化剂和还原剂质量比为 9∶7 )

D.1 mol Si3N4 生成时共转移 6 mol 电子 13.(2012·合肥模拟)已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co ,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧 化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe +2I ===2Fe +I2 14.某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的 溶液中滴加 KSCN 溶液,结果溶液变为红色(已知:AgBr、AgI 分别为浅黄色和黄色不溶于硝 酸的沉淀),则下列叙述正确的是 A.原溶液中的 Br 一定被氧化 B.通入氯气之后原溶液中的 Fe 一定被氧化 C.溶液中一定不存在 Fe
2+ 2+ - 3+ - 2+ 2+

)

(

)

D.若取少量所得溶液,再加入 CCl4 溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的 AgNO3 溶 液,能产生黄色沉淀 15.(2012·潍坊模拟)一定量的氢气在氯气中燃烧, 所得混合物用 100 mL 3.00 mol/L 的 NaOH 溶液(密度为 1.2 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.05 mol(溶液 中只含 NaCl 和 NaClO 两种溶质)。则下列有关说法不正确的是( A.原 NaOH 溶液的质量分数为 10.0% B.所得溶液中 Cl 的物质的量为 0.25 mol C.与 NaOH 反应的氯气为 0.15 mol D.所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为 3∶2 16.(2012·阜阳模拟)H3AsO3 与 SnCl2 在浓盐酸中可发生以下反应: 3SnCl2+12Cl +2H3AsO3+6H ===2As+3M+6H2O,关于该反应的说法中正确的组合是(
- - + -

)

)

①氧化剂是 H3AsO3;②还原性:Cl >As;③每生成 1 mol As,反应中转移电子的物质的量为 2 mol;④M 为 SnCl6 ;⑤M 是氧化产物。 A.①④⑤ B.①②⑤ C.①③④ 第Ⅱ卷(非选择题 二、非选择题(本题包括 5 小题,共 52 分) 17.(10 分)(2012·宿州模拟)实验室需要 0.1 mol·L
-1 2-

D.①③⑤ 共 52 分)

NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 mol·L

-1

硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题: (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________________________, 配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______________________(填仪器名称)。

(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.量取一定体积的液体 E.用来加热溶解固体溶质



(3)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_________g。 在实验中其他操作均正确,若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度 0.1 mol·L (填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时, 洒落了少许,则所得溶液浓度 0.1 mol·L 。
-3 -1 -1

(4)根据计算可知,所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm 的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 15 mL、20 mL、50 mL 量筒,应选用 量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是: _____________________________________________ ______________________________________________________________。 18.(9 分) 某无色透明溶液中可能大量存在 Ag 、Mg 、Cu 、Fe 、Na 中的几种,请填写 下列空白: (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
+ 2+ 2+ 3+ +

mL

(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。 说明原溶液中肯定存在的离子是 ,有关的离子方程式为

_________________________________________________。

(3)取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3·H2O),出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有_________________________,有关的离子方程式为_____________ _______________________________________。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的__________。 A.Cl


B.NO3



C.CO3

2-

D.OH



19.(7 分)有 A、B、C 三种可溶性正盐,阴、阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量依次增 大(按 A、B、C 的顺序),将等物质的量的 A、B、C 溶于水,所得溶液中只含有 Fe 、K 、 SO4 、NO3 、Cl 五种离子,同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题: (1)经检验,三种正盐中还有下列选项中的一种离子,该离子是 A.Na
+ 2- - - 3+ +



B.Mg

2+

C.Cu

2+

D.Ag



(2)正盐 A、B、C 的化学式分别为:________________、________________、 _________________。 (3)若将 A、B、C 三种正盐按一定比例溶于水后,所得溶液只含有 Fe 、SO4 、NO3 、K 四种 离子且物质的量之比依次为 1∶2∶3∶4,则 A、B、C 三种正盐的物质的量之比为 。
3+ 2- - +

20.(12 分)某研究性学习小组拟用铜屑、氧化铜的混合物与硫酸、硝酸组成的混酸反应制取 CuSO4·5H2O 晶体,混酸中硝酸的还原产物为 NO,反应过程中不产生 SO2,反应后的溶液中不 含有 Cu(NO3)2, 反应中固体完全溶解, 两种酸恰好完全反应。 设固体混合物的总质量为 240 g, 其中氧化铜的质量分数为 x,试回答下列问题: (1)所得 CuSO4·5H2O 晶体的质量 y 的表达式为: g(用 x 表示);

(2)若要保证固体全部溶解,混酸恰好反应,则混酸中 HNO3、H2SO4 的物质的量浓度之比(A): (填“A”的取值范围); 5 (3)若 A= , 反应结束时将所得气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3, 至少需要 30%的双氧 24 水 g(保留一位小数)。
-1

21.(14 分)(2011·广东高考)某同学进行实验研究时,欲配制 1.0 mol·L

Ba(OH)2 溶液,

但只找到在空气中暴露已久的 Ba(OH)2·8H2O 试剂(相对分子质量: 315)。 在室温下配制溶液 时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。为探究原因,该同学查得 Ba(OH)2·8H2O 在 283 K、293 K 和 303 K 时的溶解度(g/100 g H2O)分别为 2.5、3.9 和 5.6。 (1)烧杯中未溶物仅为 BaCO3,理由是____________________________________ _______________________________________________________。

(2)假设试剂由大量 Ba(OH)2·8H2O 和少量 BaCO3 组成,设计实验方案,进行成分检验。写出 实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;室温时 BaCO3 饱和溶液的 pH=9.6) 限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导 气管、滴管 实验步骤 步骤 1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置, 过滤,得滤液和沉淀 步骤 2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸 步骤 3:取适量步骤 1 中的沉淀于试管中,________ 实验步骤 步骤 4: (3)将试剂初步提纯后,准确测定其中 Ba(OH)2·8H2O 的含量。实验如下: ①配制 250 mL 约 0.1 mol·L 馏水,
-1

预期现象和结论

预期现象和结论

Ba(OH)2 溶液:准确称取 w 克试样,置于烧杯中,加适量蒸 ,洗涤,定容,摇匀。

,将溶液转入

②滴定:准确量取 25.00 mL 所配制 Ba(OH)2 溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将 (填“0.020”、“0.05”、“0.198 0”或“1.5”)mol·L 盐酸装入 50 mL 酸式 滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定 2 次。平均消耗盐酸 V mL。 ③计算 Ba(OH)2·8H2O 的质量分数= (4)室温下, (只列出算式,不作运算)
-1 -1

(填“能”或“不能”) 配制 1.0 mol·L

Ba(OH)2 溶液。

答案解析 1.【解析】选 C。A 项中未注明标准状况,不正确;摩尔质量的单位是 g·mol ,B 不正确;
-1

同温同压下,相同体积的任何气体的物质的量相等,C 正确;2.2 g 丙烷分子中所含 C—H 键的个数应为 0.4NA,D 不正确。 2. 【解析】 A。 选 一个重氢原子中含有一个中子, 标准状况下, 22.4 L D2 的物质的量为 1 mol, 故含有 2NA 个中子,A 项正确;常温常压下,3.36 L 氯气的物质的量小于 0.15 mol,与 2.7 g 铝充分反应,转移电子数小于 0.3NA,B 项不正确;Cu-Zn-CuSO4 原电池工作时,负极 Zn 溶 解,C 项不正确;1 mol 异丁烷中,含 C—H 共价键数目为 10NA,D 项不正确。 1 000×1.84 g·cm ×98% 3. 解析】 D。 g 98%的硫酸溶液物质的量浓度为 【 选 10 =18.4 mol· L -1 98 g·mol
-1 -3

,与 10 mL 18.4 mol·L 的硫酸溶液的浓度相同,D 项错误。

-1

4.【解析】选 C。硅酸盐通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成, Al2O3·2SiO2·2H2O 属于硅酸盐。 5.【解析】选 D。NaHCO3 和稀 H2SO4 反应生成 CO2 气体,Al(OH)3 与稀 H2SO4 反应得到 Al2(SO4)3 溶液,故 A 不符合题意;BaCl2 和稀 H2SO4 反应只生成 BaSO4 沉淀,故 B 不符合题意;HClO3 和 K2SO4 与稀 H2SO4 均不反应,故 C 不符合题意;BaCO3+H2SO4===BaSO4+H2O+CO2↑,Na2SO3 +H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑,BaSO4 为沉淀,故 D 符合题意。 6.【解析】选 C。依题意,甲、乙两种分散系都是胶体,氢氧化铝溶于氢氧化钠,而氢氧化 铁不溶;铁盐能氧化 I 生成 I2,I2 溶于水呈深褐色,蒸干氯化铁溶液后灼烧得到氧化铁, 蒸干明矾溶液得到硫酸钾和硫酸铝。 7.【解析】选 A。A 项中 n(HCl)=0.5 mol,n(H2S)=0.4 mol,故体积关系 V(H2O)<V(NH3)<V(H2S)<V(HCl);B 项中液态水密度最大,而不是 HCl;C 项中 m(H2O)=112 g, m(HCl)=18.25 g,m(H2S)=13.6 g,m(NH3)=3.4 g,故质量由小到大顺序为: 112 g m(NH3)<m(H2S)<m(HCl)<m(H2O);D 项 H 原子最多的是 0.112 L H2O,n(H)= -1×2 18 g·mol ≈12.4 mol,0.5 mol HCl、0.4 mol H2S、0.2 mol NH3 中 H 原子的物质的量分别为 0.5 mol、 0.8 mol、0.6 mol,故氢原子数由小到大顺序为②④③①。 8.【解析】选 D。A 中在酸性环境时无气体生成;B 中 Cu 和 CO3 不能共存;C 中 Ba 和 SO3
- 2+ 2+ 2- 2+ 2- -

不能共存;D 中离子在酸性环境时 NO3 被 Fe 还原生成 NO 气体,碱性环境时生成 Fe(OH)2 沉 淀。 9.【解析】选 D。①量筒用蒸馏水洗净后立即量取,浓硫酸被稀释,所取溶质 H2SO4 偏少, 会导致浓度偏低。②未洗涤烧杯,溶质 H2SO4 损失,会导致浓度偏低。③少量溶液流到容量 瓶外面,溶质 H2SO4 损失,会导致浓度偏低。④加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多

余的水,会损失 H2SO4,导致溶液浓度偏低,故选 D。 10.【解析】选 B。石灰水过量,产物中无 CO3 ,A 不正确;Al (OH)3 不溶于弱碱 NH3·H2O, C 不正确;D 项的离子方程式应为 Ba +2OH +2H +SO4 ===BaSO4↓+2H2O。 11.【解析】选 B。A 项,25 ℃,NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的小,A 项错误;B 项,石 灰乳与 Cl2 反应生成 CaCl2 和 Ca(ClO)2,既有氯的化合价升高,也有氯的化合价降低,Cl2 既 是氧化剂,又是还原剂,B 项正确;C 项,Cl2 与铁在点燃的条件下反应,C 项错误;D 项, 氯化钠转化为碳酸氢钠和碳酸氢钠转化为碳酸钠,这两个反应都不是氧化还原反应,D 项错 误。 12.【解析】选 B。从元素化合价变化可知,N2 为氧化剂,C 为还原剂,SiO2 既不是氧化剂也 不是还原剂, 还原产物为 Si3N4。 该反应中氧化剂和还原剂质量比为 7∶9, 当生成 1 mol Si3N4 时,有 2 mol N2 参加反应,共转移 12 mol 电子。 13.【解析】选 A。根据题目条件,氧化性 FeCl3>I2,所以还原性 I >Fe ,Cl2 通入 FeI2 溶 液中,首先被氧化的是 I ,所以 A 项反应不可能发生,B 项反应可以发生;C 项,氧化性 Co2O3>Cl2,D 项,氧化性 Fe >I2,反应均能发生。 14.【解析】选 B。Br 、Fe 、I 的还原性逐渐增强,氯气先氧化 I 、再氧化 Fe 、最后氧 化 Br 。向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液变为红色,这说明 Fe 部分被氧化或全部被氧化, 则 I 完全被氧化,Br 未被氧化或部分被氧化或全部被氧化。所得溶液加入 CCl4 溶液后,I2 被萃取,溶液中已无 I ,不能产生黄色沉淀,故 A、C、D 不正确,B 正确。 15. 【解析】选 C。 根据 Na 守恒,反应后溶液中 Na 的总物质的量仍为 0.3 mol, 其中含 0.05 mol NaClO,0.25 mol NaCl,则与氢氧化钠反应的氯气为 0.05 mol,故 C 不正确。 16.【解析】选 A。根据物料守恒和电荷守恒写出方程式中的 M 的化学式为 SnCl6 。反应过 程中 Sn 元素从+2 价升高到+4 价, 元素从+3 价降低到 0 价, 3AsO3 是氧化剂, As H SnCl6 是 氧化产物,每生成 1 mol As,转移 3 mol 电子。反应中 Cl 未被氧化,综合分析 A 正确。 17.【解析】(1)图中五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶,配制上述 溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗,还需要烧杯、玻璃棒。 (2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液,它只有一个刻度线,也不能测量容量瓶规格以下的任 意体积的液体。 (3)因无 450 mL 的容量瓶,所以配制 NaOH 溶液要用 500 mL 的容量瓶,故要根据 500 mL 溶 液计算,m(NaOH)=c·V·M=0.1 mol·L ×0.5 L×40 g/mol=2.0 g,定容俯视刻度线,
-1 - 2- 2- + + - - - - 2+ - 2+ - - 2+ 3+ - - 2+ 2+ - + 2- 2-

造成加水较少,浓度偏高,洒落溶液会造成溶液浓度偏低。 c(稀)·V(稀) (4)由稀释前后物质的量相等,V(浓)= =错误!未找到引用源。L= c(浓) 0.25 L≈13.6 mL,选用 15 mL 量筒最好,误差小。稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中, 18.4 并用玻璃棒不断搅拌。 答案:(1)A、C 烧杯、玻璃棒 (2)B、C、E (3)2.0 大于 小于 (4)13.6 15 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌 18.【解析】(1)无色透明溶液中不可能含有 Cu 、Fe 等有色离子。 (2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则肯定存在 Ag ,离子方程式为 Ag +Cl ===AgCl↓。 (3)加稀氨水有白色沉淀出现,肯定含有 Mg 。 (4)原溶液中由于含有 Ag ,阴离子中不可能含有 Cl 、CO3 、OH ,一定含 NO3 。 答案:(1)Cu 、Fe (3)Mg
2+ 2+ 2+ 3+ + - 2- - - 2+ + + - 2+ 3+

(2)Ag



Ag +Cl ===AgCl↓





Mg +2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4 (4)B



19.【解析】(1)四个选项中的阳离子中,只有 Ag 和 Cl 或 SO4 能生成白色沉淀,故选 D。 (2)将等物质的量的 A、B、C 溶于水,所得溶液中只含有 Fe 、K 、SO4 、NO3 、Cl 五种离 子,说明 Ag 不足,Cl 过量,再根据 A、B、C 三种正盐的阴离子的摩尔质量依次增大可知, A 为 FeCl3,B 为 AgNO3,C 为 K2SO4 。 (3)A、B、C 三种正盐溶于水后,所得溶液只含有 Fe 、SO4 、NO3 、K 四种离子,说明 Ag
- 3+ 3+ 2- - + + + - 3+ + 2- - -





2-

和 Cl 的物质的量相等,即 FeCl3 的物质的量与 AgNO3 的物质的量之比为 1∶3。又因 Fe 、 SO4 的物质的量之比为 1∶2,则 FeCl3 的物质的量与 K2SO4 的物质的量之比为 1∶2,因此 A、 B、C 三种正盐的物质的量之比为 1∶3∶2。 答案:(1)D (2) FeCl3 AgNO3 K2SO4 (3)1∶3∶2 20.【解析】(1)根据 w(CuO)=x 可得:n(CuO)=240 g×x÷80 g·mol =3x mol。 15(1-x) -1 w(Cu)=1-x,n(Cu)=240 g(1-x)÷64 g·mol = mol 4 n(CuO)+n(Cu)=n(CuSO4·5H2O),则:
-1 2-

15(1-x) 125(15-3x) -1 y=[3x mol+ mol]×250 g·mol = g 4 2 (2)根据 3Cu+8H +2NO3 ===3Cu +2NO↑+4H2O 5(1-x) n(HNO3)= mol 2 5(1-x) 15(1-x) 10 1-x 则 /[3x+ ]= ( ),0<x<1 2 4 3 5-x c(HNO3) 2 0< < c(H2SO4) 3 5 11 (3)若 A= ,则 x= 24 15 15 4 n(Cu)= × =1 mol 4 15 设需 30%的双氧水的质量为 a,则根据电子守恒得: a×30% ×2=1×2。解之得,a≈113.3 g 34 答案:(1)y=125(15-3x)/2 (2)0<A<2/3 (3)113.3 21.【解题指南】解答本题时要注意以下两点: (1)明确实验目的; (2)灵活利用溶解度进行有关计算和判断。 【解析】 (1)Ba(OH)2· 2O 能溶于水, 8H 且在空气中放置能与空气中的 CO2 反应生成 BaCO3,BaCO3 不溶于水,所以不溶物只能是 BaCO3。 (2)Ba(OH)2·8H2O 能溶于水,加入稀硫酸可以产生白色沉淀,证明滤液中有 Ba 存在; 沉淀加入稀盐酸溶解, 产生的气体要用澄清石灰水检验, 以此证明 BaCO3 的存在。 (3)①配制溶液时,需要将溶质放于烧杯中,加适量水用玻璃棒搅拌溶解,然后移入 250 mL 容量瓶。 ②滴定 25 mL 0.1 mol·L
-1 2+ + - 2+

Ba(OH)2 溶液,最好消耗盐酸溶液体积也为 25 mL 左右,标准溶
-1

液的浓度需精确到小数点后 4 位,所以选用 0.198 0 mol·L 盐酸。 ③Ba(OH)2·8H2O 的质量分数=(0.198 0 mol·L ×V mL×10 315 g/mol)×10÷w g×100%。 (4)1 L 溶液中需要溶解 Ba(OH)2·8H2O 的质量为:1.0 mol·L ×1 L×315 g/mol=315 g, 假设 1.0 mol·L
-1 -1 -1 -3

L/mL×1/2×

Ba(OH)2 溶液的密度约为 1 g·cm ,则 100 g 溶液需溶解 Ba(OH)2·8H2O
-1

-3

的质量为 31.5 g,比其在 303 K 时的溶解度要大,所以不能配制 1.0 mol·L

Ba(OH)2 溶

液。 答案:(1)Ba(OH)2·8H2O 能溶于水,且在空气中放置能与空气中的 CO2 反应生成 BaCO3,BaCO3 不溶于水,所以不溶物只能是 BaCO3 (2) 实验步骤 预期现象和结论

有白色沉淀产生,说明溶液中有 Ba2 步骤 3:取适量步骤 1 中的沉淀于试管中,加入适量 稀盐酸 步骤 4:将步骤 3 生成的气体通入澄清石灰水



沉淀溶解,有气泡生成。结论:沉淀能溶于稀盐酸

澄清石灰水变浑浊。结论:气体为 CO2,说明试剂 中有 BaCO3

(3)①用玻璃棒搅拌
-1

250 mL 容量瓶
-3

② 0.198 0

③(0.198 0 mol·L ×V mL×10 (4)不能

L/mL×1/2×315 g/mol)×10÷w g×100%


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