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2015-2016学年福建省师大附中高一下学期期末考试化学试题


可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16

Na-23

Fe-56

Cu-64

第 I 卷(选择题 共 50 分) 选择题:每小题只有一个选项符合题意。本题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。

1. R+的结构示意图为 A.第三周期 0 族 C.第三周期 IA 族

,则 R 元素在元素周期表中位于 B.第四周期 IA 族 D.第三周期 VIIA 族

2. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是 A. NaCl B. H2O C. KOH D. CH3Cl

3. 下列措施一定能使反应速率加快的是 A.升高温度 B.加入生成物 C.缩小容器体积 D.增加反应物的物质的量

4. 对于反应 A(g)+3B(g) A.v (A) =0.15 mol/(L?s) C.v(C) =0.4 mol/(L?s)

2C(g)+2D(g)来说,下列四种不同情况下的反应速率最快的是 B.v(B) =0.6 mol/(L?s) D.v(D) =0.45 mol/(L?s)

5. 下列物质性质的比较,不正确的是 A.稳定性:H2O>NH3 C.氧化性:F2>C12 B.碱性:NaOH >Al(OH)3 D.酿性: H2SO4>HC1O4 2HI (g),下列选项中不能作为达到

6. 在恒温恒容条件下,发生化学反应 H2 (g) +I2 (g) 平衡状态标志的是 A.混合气体颜色不再变化

B.单位时间内生成 nmol 氢气的同时生成 nmol 碘蒸气 C.若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应,体系的温度不再变化 D. 2v 正(H2) =v 逆(HI) 7. 下列叙述正确的是 ①原电池是将化学能转化为电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应,负极发生还原反应

③不能自发进行的氧化还原反应,通过原电池装置可以实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应 Cu+2Ag+= Cu2++ 2Ag 能以原电池的形式实现 A.②⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.①⑤

8. 在下列反应中,HNO3 既表现出氧化性,又表现出酸性的是 A. H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑十 2H2O B. CuO+2HNO3=Cu (NO3)2 十 H2O


C.4HNO3

4NO2↑十 O2↑十 2H2O

D. 3Cu+8HNO3=3Cu (NO3) 2+2NO↑十 4H2O 9. 下图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图,关于两种晶体说法正确的是

A.两种晶体内均含有共价键 C.两者的硬度、熔沸点差别较大

B.构成两种晶体的微粒均是原予 D.两种晶体均属于离子晶体

10. 在 3 支试管中分别放有:①1mL 乙酸乙酯和 3mL 水 ②1mL 硝基苯和 3mL 水 ③1mL 乙酸和 3mL 水,图中三支试管从左到右的排列顺序为

A.②③①

B.①②③

C.①③②

D.②①③

11.下列关于丁烷的叙述不正确的是 A.常温下,C4H10 是气体 B.丁烷有正丁烷写异丁烷两种同分异构体 C. C4H10 与 CH4 互为同系物

D. C4H10 进行一氯取代时最多生成两种沸点不同的产物 12. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液,该试剂是 A. NaOH 溶液 B. Na2CO3 溶液 C.碘水 D.新制氢氧化铜

13. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75% C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物,均可发生水解反应 14.己知葡萄糖的结构简式为 CH2OH(CHOH)4CHO,由此判断下列关于葡萄糖性质的叙述中 不正确的是 A.葡萄糖能发生酯化反应 B.葡萄糖具有还原性 C.葡萄糖充分燃烧的产物为 CO2 与 H2O D.完全燃烧等质量的葡萄糖和甲醛,所需氧气物质的量不相同 15.在实验室中,下列除去杂质的方法不正确的是 A.溴苯中混有溴,将其加入 NaOH 稀溶液中反复洗涤、分液 B.乙烷中混有乙烯,在一定条件下通入氢气,使乙烯转化为乙烷 C.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸,将其加入 NaOH 溶液中,静置、分液 D.乙烯中混有 CO2 和 SO2,将其通入 NaOH 溶液中洗气 16.下列说法正确的是 A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别 B.乙醇和乙酸中都存在硪氧双键 C.常温下,Imol 乙醇可与足量的金属钠反应生成 11.2L 氢气 D.己知乙醇的结构式如图所示,则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③

17. 一定温度下,在密闭容器中充入 4moIX,当反应 4X(g)

3Y(g)+Z(g)达到平衡状态时,

有 30%的 X 发生分解,则达到平衡状态时混合气体的总物质的量是

A. 4mol

B. 3.4mol

C. 2.8mol

D. 1.2mol

18.被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在 另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池的总反应为 Zn +2MnO2 +H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 A.该电池的正极为锌 B.该电池的反应中二氧化锰起催化作用 C.当 0.1 mol Zn 完全溶解时,流经电解液的电子个数约为 1.204×1023 D.电池的正极反应式为:2MnO2+ 2H2O+2e=2MnO(OH)+ 2OH 19. 原子序数依次增大的元素 a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同,b 和 c 的次外层有 8 个电子,c-和 d+的电子层结构相同。下列 叙述错误的是 A.元素的非金属性次序为 c>b>a B.a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D.元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 COOH

20. 有机物 M 的结构简式为

,下列有关 M 性质的叙述中错误的是

A.M 与金属钠完全反应时,二者物质的量之比为 1:2 B.M 与碳酸氢钠完全反应时,二者物质的量之比为 1:1 C.M 与氢氧化钠完全反应时,二者物质的量之比为 1:2 D.M 既能与乙酸反应,又能与乙醇反应 21. 下列关于有机物的说法中,正确的一组是 ①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成 CO2 和 H2O ③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 ④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 ⑤将 ag 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中,铜丝变红,再次称量铜丝质量等于 ag

⑥除去 CH4 中的少量 C2H4,可将混合气体通过盛有溴水的冼气瓶 A.③⑤⑥ B.④⑤⑥ C.①②⑤ D.②④⑥

22. 某烯烃加氢后产物的结构简式为

此烯烃可能的结构 有 A.7 种 B.8 种 C.9 种 D.10 种

23. 分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有 A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种

24. 乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下:

(注:含—CHO 的物质为醛 类化合物) 下列醇能被氧化为醛类化合物的是

A.

B.

C.

D.

25. 下列给出的各组物质,不能完成下列转化的是

第 II 卷(非选择题,共 50 分) 26. (10 分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

26-1 四种元素原子半径由大到小的顺序是 (写元素符号) _________________________。 26-2 元素 Y 与氢元素形成的一种离子 YH4+,写出该微粒的电子式________(用元素符号 表示)。 26-3 T 元素的简单阴离子的结构示意图是______________________, 26-4 证明该粒子的还原性比 Z-强的离子方程式是____________________. 26-5 元素 Z 的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________ 。 26-6 将 9g 单质 X 在足量氧气中燃烧,所得气体通入 1L 1mol·L-1NaOH 溶液中,完全吸 收后,将溶液在减压低温条件下蒸干,得到不含结晶水的固体质量为____________g。 27.(5 分)为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体,某同学设计了如图所示的实 验装置。实验时,将分液漏斗的活塞打开,从 U 形管的长管口 B 注入稀硝酸,一直到 U 形管的短管口 A 单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞,并用酒精灯在 U 形 管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时,立即撤去酒精灯。试回答:

27-1 反应一段时间后,除了可以观察到铜丝逐渐溶解,有气泡产生,还会出现的现象有 ________。 27-2 反应结束后,若将活塞缓缓打开,分液漏斗内有何现象______________。 27-3 写出生成一氧化氮的离子方程式:____________________________。 28.(8 分)(1)己知 1 mol NO2 和 1mol CO 反应生成 CO2 和 NO 过程中能量变化如下图所示。

28-1 请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式________________________。 (2)某温度时,在 0.5L 密闭容器中,某一反应的 A、B 气体物质的量随时间变化的曲线如 图所示,由图中数据分析求得:

28-2 该反应的化学方程式为_________________。 28-3 反应开始至 4min 时,B 的平均反应速率为___________。

28-4 第 4min 时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)_______v(逆) (填“>” 、 “<” 或“=” ,下同) 。 28-5 第 8min 时,v(正)______v(逆) 。 29. (11 分)(1)如图 A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

29-1 B 中 Sn 极上出现的现象________________; 29-2 C 中 Zn 片上的电极反应式为____________________; 29-3 A、B、C 中铁溶解的速率由快到慢的顺序是_______________。 (2) 29-4 若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池,如图, 一段时间后,两电极质量相差 1.2g,则导线中通过的电子的物质的量为 _______________。

(3)下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:

29-5 甲装置中通入 CH4 的电极反应式为_____________________, 29-6 从能量转化的角度分析,乙池是_____转化为_________的装置。 29-7 一段时间,当丙池中产生 112 mL(标准状况下)气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液

在 25℃时的物质的量浓度为________________。 (己知:NaCl 溶液足量,电解后溶液体 积为 500 mL)。 29-8 若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入_______(写化学式) 。 30. (16 分)(1)有机物 A、B、C、D、E 之间发生如下的转化:

30-1 写出 C 物质的结构简式:_________________。 30-2 上述②~⑧转化反应中,属于取代反应的有____________; 30-3 属于加成反应的有____。 (用反应序号填写) 30-4 向 A 的水溶液中加入新制的 Cu(OH)2 并加热时产生的实验现象是 ______________。 请写出下列转化的化学反应方程式: 30-5 B+D~E:________________________; 30-6 乙烯生成聚乙烯:___________________。 (2)己知葡萄糖在乳酸菌的作用下转化为乳酸,乳酸的结构简式为

。 试回答: 30-7 乳酸分子中含有_____和_______两种官能团(写名称) 。 30-8 乳酸与金属钠反应的化学方程式为________________。 30-9 乳酸与 Na2CO3 溶液反应的化学方程式为___________________________。 30-10 乳酸在浓硫酸作用下,两分子相互发生酯化反应生成环状酯,此环状酯的结构简 式为 __________。

1-10:BCADD BDDCA

11-20:DDDDB AADBC

21-25:BABCB

第 II 卷(非选择题共 50 分) 26. (10 分) 26-1 S Cl C N (2 分)

26-2

(1 分)

26-3 26-4 26-5

(1 分) C12+ S2- =2Cl-+S↓(2 分) Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO +H2O (2 分)

26-6 68.5g(2 分) 27. (5 分) 27-1 溶液逐渐变蓝;A 处液面下降,B 处液面上升(2 分) 27-2 产生红棕色气体 (1 分) 27-3 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (2 分) 28. ( 8 分 ) 28-1 NO2(g) + CO(g) = CO2 (g) + NO(g) 28-2 3A 28-3 28-4 28-5 29. (11 分) 29-1 产生气泡(1 分) 29-2 Zn -2e-= Zn2+(1 分) 29-3 B>A>C(1 分) 2B (2 分) (2 分) △H = -234 kJ/mol (2 分)

0.lmol/(L?min) > (1 分) = (1 分)

29-4 0.02mol 29-5

(2 分) (2 分)

CH4+ 10OH- -8e- = CO32- +7H2O

29-6 电能化学能(1 分) 29-7 0.01mol/L(2 分) 29-8 HCl(1 分) 30. (16 分) 30-1 CH3CHO。 (1 分) 30-2 ⑤ (1 分) 30-3 ⑧ (1 分) 30-4 有(砖)红色沉淀产生; (1 分) 30-5 ①
催化剂

CH3COOH+CH3CH2OH

加热

CH3COOC2H5+H2O (2 分)

30-6 ② 30-7 羧基 羟基(2 分)

(2 分)

30-8 (2 分) 30-9

(2 分)

30-10

(2 分)


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