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2013届高三化学一轮备考选择题专练14


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1.(2011 安徽高考 12)研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别 进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水” 电 池在海水中放电时的有关说法正确的是: A.正极反应式:Ag+Cl—-e— = AgCl B.每生成 1 mol Na2Mn5O10 转移 2 mol 电子 C.Na+ 不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl 是还原产物 答案:B

2.(2011 广东高考 12)某小组为研究电化学原理,设计如图 2 装置。下列叙述不正确 的是 ... A、a 和 b 不连接时,铁片上会有金属铜析出 B、a 和 b 用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e = Cu


C、无论 a 和 b 是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D 、 a 和 b 分 别 连 接 直 流 电 源 正 、 负 极 , 电 压 足 够 大 时 , Cu2+ 向 铜 电 极 移 动 答案:D 3.(2011 海南)一种充电电池放电时的电极反应为 H2+2OH--2e-=2H2O; NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A. H2O 的还原 C. H2 的氧化 二、弱电解质的电离 1.(2011 福建高考 10)常温下 0.1mol· L-1 醋酸溶液的 pH = a,下列能使溶液 pH=(a+1)的措施是 A.将溶液稀释到原体积的 10 倍 C.加入等体积 0.2 mol· L-1 盐酸 2.(2011 天津)下列说法正确的是 A.25℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃时 NH4Cl 溶液的 KW B.SO2 通入碘水中,反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2O=SO32--+2I-C.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的 Na+、Ba2+、AlO2--、NO3-D.100℃时,将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液显中性 答案:C 3.(2011 重庆) 对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 C.氨水中加入少量 NH4Cl 固体 三、非金属及其化合物的性质
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B. NiO(OH)的还原 D. Ni(OH) 2 的氧化 [答案]D

B.加入适量的醋酸钠固体 D.提高溶液的温度 答案:B

B.CH3COONa 溶液加热 D.小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体 答案:B

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1.(2011 江苏高考 3)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制槽罐车运输浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 2. (2011 上海 7)下列溶液中通入 SO2 一定不会产生沉淀的是 A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. Na2S D. BaCl2 答案:D 答案:A

3.(2011 海南) “碳捕捉技术” 是指通过一定的方法将工业 生产中产生的 CO2 分离出来 并利用。 如可利用 NaOH 溶液 来“捕捉”CO2,其基本过程 如下图所示(部分条件及物质未标出) 。 下列有关该方法的叙述中正确的是 A.能耗大是该方法的一大缺点 B.整个过程中,只有一种物质可以循环利用 C.“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D.该方法可减少碳排放,捕捉到的 CO2 还可用来制备甲醇等产品 四、化学反应速率与化学平衡 1.(2011 重庆) 一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图 10 的是 [答案]AD

A.CO2(g)+2NH3(g) B.CO2(g)+H2(g) C.CH3CH2OH (g)

CO(NH2)2(s)+H2O(g); CO(g)+H2O(g); △H>0

△H<0

CH2=CH2(g)+H2O(g);

△H>0 答案:A

D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)

2 C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);△H<0

2.(2011 江苏高考 15)700℃时,向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O,发生反应:CO(g)
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+H2O(g)

CO2+H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t1>t2): 反应时间/min 0 t1 t2 下列说法正确的是 A.反应在 t1min 内的平均速率为 v(H2)=0.40/t1 mol·L ·min
-1 -1

n(CO)/mol 1.20 0.80

H2O/ mol 0.60

0.20

B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20 molH2O,到达平衡时, n(CO2)=0.40 mol。 C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入 0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时 CO 转化率增大, H2O 的体积分数增大 D.温度升至 800℃,上述反应平衡常数为 0.64,则正反应为吸热反应 3.(2011 江苏高考 12)下列说法正确的是 A.一定温度下,反应 MgCl2(1)=Mg(1)+ Cl2(g)的 △H>0 B.水解反应 NH4++H2O 答案:BC

△S>0

NH3· H2O+H+ 达到平衡后,升高温度平衡逆向移动

C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D.对于反应 2H2O2=2H2O+O2↑, 加入 MnO2 或升高温度都能加快 O2 的生成速率 答案:AD 4.(2011 安徽高考 9)电镀废液中 Cr2O72 可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):


Cr2O72--(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)

2 PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH< 0 答案:A

该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是

五、化学反应与能量变化 1.(2011 北京高考 10)25℃、101kPa 下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) ②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) 下列说法正确的是 A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
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△H1=-414KJ/mol

△H2=-511KJ/mol

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C.常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O,随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快 D.25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol 答案:D

2.(2011 重庆) SF6 是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在 S-F 键。已知:1molS(s)转化为气态硫原 子吸收能量 280kJ,断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为 160kJ、330kJ。则 S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反 应热△H 为 A. -1780kJ/mol 答案:B 3.(2011 海南)某反应的△H= +100kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是 A.正反应活化能小于 100kJ·mol-1 B.逆反应活化能一定小于 100kJ·mol-1 C.正反应活化能不小于 100kJ·mol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能大 100kJ·mol-1 六、阿伏加德罗常数 1.(2011 广东高考 9)设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 A、常温下,23g NO2 含有 nA 个氧原子 B、1L0.1mol?L-1 的氨水含有 0.1nA 个 OH― C、常温常压下,22.4LCCl4 含有个 nA 个 CCl4 分子 D、1molFe2+ 与足量的 H2O2 溶液反应,转移 2nA 个电子 2.(2011 新课标全国)下列叙述正确的是 A.1.00mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子 B. 1.00mol NaCl 中,所有 Na+的最外层电子总数为 8×6.02×1023 C.欲配置 1.00L ,1.00mol.L-1 的 NaCl 溶液,可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中 D.电解 58.5g 熔融的 NaCl,能产生 22.4L 氯气(标准状况) 、23.0g 金属钠 3. (2011 全国 II 卷 12)NA 为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是 A.18gH2O 中含的质子数为 10NA B.12g 金刚石含有的共价键数为 4NA C.46gNO2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NA D.1 mol Na 与足量 O2 反应,生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物,钠失去 NA 个电子 答案:B 七、化学实验基本操作 1. (2011 浙江高考 8)下列说法不正确 的是 ... A.变色硅胶干燥剂含有 CoCl2,干燥剂呈蓝色时,表示不具有吸水干燥功能
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B. -1220 kJ/mol

C.-450 kJ/mol

D. +430 kJ/mol

[答案]CD

答案:A

答案:B

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B. “硝基苯制备”实验中,将温度计插入水浴,但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C. “中和滴定”实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后, 必须干燥或润洗后方可使用 D.除去干燥 CO2 中混有的少量 SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸的洗气瓶 答案:A 2.(2011 广东高考 23)下列实验现象预测正确的是

A、实验 I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变 浓 H2SO4 B、实验 II:酸性 KMnO4 溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去 C、实验 III:微热稀 HNO3 片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D、实验 IV:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应 答案:B、D 3.(2011 江苏高考 7)下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.用水湿润的 pH 试纸测量某溶液的 pH B.用量筒量取 20 mL0.5000 mol·L H2SO4 溶液于烧杯中,加水 80mL,配制 成 0.1000 mol·L H2SO4 溶液 C.实验室用图 2 所示装置制取少量氨气 D.实验室用图 3 所示装置除去 Cl2 中的少量 HCl 答案:D 4.(2011 重庆) 不能 鉴别 AgNO3、BaCl2、K2SO3 和 Mg(NO3)2 四种溶液(不考虑他们间的相互反应)的 .. 试剂组是 A. 盐酸、硫酸 C. 氨水、硫酸 八、化学用语基本知识 1.(2011 江苏高考 2)下列有关化学用语表示正确的是 B. 盐酸、氢氧化钠溶液 D. 氨水、氢氧化钠溶液 答案:D
-1 -1

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A.N2 的电子式: C.质子数为 53,中子数为 78 的碘原子:131 53 I

B.S2 的结构示意图:


D.邻羟基苯甲酸的结构简式: 2. (2011 上海 4)下列有关化学用语能确定为丙烯的是

答案:C

答案:D 九、化学与技术 1.(2011 江苏高考 1)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的 是:①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术;④田间 焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。 A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤ 答案:B

2. (2011 浙江高考 7)下列说法不正确 的是 ... A.化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B.原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素,红外光谱仪用于测定化合物的官能团 C.分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质熔点、沸点有较大影响,而对溶解度无影响 D.酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点,化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具 有重要意义 答案:C

3.(2011 山东高考 9)化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B. BaSO4 在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒
14 14 12 C. C 可用于文物年代的鉴定, C 与 C 互为同素异形体

D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体 十、金属元素及其化合物的性质

答案:D

1.(2011 山东高考 12)Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.制备 AlCl3、Fe Cl3、CuCl2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2 的混合溶液是阴极上依次析出 Cu、Fe、Al
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答案:C

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2.(2011 重庆) 下列叙述正确的是 A. Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B.K、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C. Li、Na、K 的原子半价和密度随原子序数的增加而增大 D.C、P、S、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 答案:D

3.(2011 福建高考 9)下表各选项中,不能 利用置换反应通过 Y 得到 W 的一组化合物是 .. 选项 A 化合物 Y W 答案:D 十一、离子反应及离子平衡 1.(2011 江苏高考 4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L 的 KNO3 溶液:H+、Fe2+、Cl--、SO42--1

B Fe2O3 Al2O3

C C2H5OH C2H5ONa

D FeCl3 CuCl2

CO2 MgO

B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2--、Cl-C.pH=12 的溶液:K+、Na+、CH3COO--、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32--、NO3-答案:C

2.(2011 全国 II 卷 11)将足量 CO2 通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是 A.K+、SiO32--、Cl--、NO3-C.Na+、S2--、OH--、SO42-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-D.Na+、C6H5O--、CH3COO--、HCO3-- 答案:B

3.(2011 江苏高考 6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3 溶液与 Cu 的反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B.NO2 与水的反应:3NO2+H2O=2NO3-- + NO + 2H+ C.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2:2AlO2-- +CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-- 答案:B 4.(2011 新课标全国)能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S ? B. NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量 SO2 通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3D. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 ? +H2O
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答案:D

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5.(2011 安徽高考 8)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中: Cl--、NO3--、Na+、SO32--

B.c(H+)=1.0× 10-13mol/L 溶液中:C6H5O--、K+、SO42--、Br-C.Na2S 溶液中:SO42--、 K+、Cl--、Cu2+ D.pH=12 的溶液中:NO3--、I--、Na+、Al3+ 十二、元素周期律及元素周期表: 1.(2011 江苏高考 5)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列说法正确 的是 A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ C.离子 Y2--和 Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 答案:A 3.(2011 广东高考 22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶 液呈碱性,乙位于第 VA 族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则 A、原子半径:丙>丁>乙 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 答案:AD B、单质的还原性:丁>丙>甲 答案:B

2.(2011 安徽高考 7)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3(如下图所示) 。已知该分子 中 N-N-N 键角都是 108.1°,下列有关 N(NO2) 3 的说法正确的是 A.分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g 该物质含有 6.02×1022 个原子 十三、氧化还原反应 1. (2011 上海 18)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧 化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较,水的作用不相同的是 A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C.2F2+2H2O=4HF+O2 B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 答案:CD 答案 C

2.(2011 全国 II 卷 13)某含铬 Cr2O72-- 废水用硫亚铁铵[FeSO4· (NH4)2 SO4· 6H2O]处理,反应中铁元素和 铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到 n molFeO· FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙
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述错误的是 A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为 n(2-x)mol nx B.处理废水中 Cr2O72-- 的物质量为 mol 2 C.反应中发生转移的电子数为 3nx mol D.在 FeO· FeyCrxO3 中 3x = y 十四、有机化学基础 1.(2011 福建高考 8)下列关于有机化合物的认识不正确 的是 ... A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是 C12H22O11,二者互为同分异构体 C.在水溶液里,乙酸分子中的—CH3 可以电离出 H+ D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 2.(2011 山东高考 11)下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A.乙酸分子中含有羧基,可与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解 C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.苯 不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 答案:B 3. (2011 新课标全国)下列反应中,属于取代反应的是 ①CH3CH=CH2+Br2 ②CH3CH2OH CH3CHBrCH2Br CH2=CH2+H2O CH3COOCH2CH3+H2O 答案:C 答案:A

③CH3COOH+CH3CH2OH ④C6H6+HNO3 A. ①② B.③④

C6H5NO2+H2O C.①③ D.②④ 答案:B

4.(2011 全国 II 卷 7)下列叙述错误的是 A.用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和 3-乙烯 C.用水可区分苯和溴苯 D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 答案:D

5. (2011 上海)β—月桂烯的结构如下图所示,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位 置异构)理论上最多有
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A.2 种

B.3 种

C.4 种

D.6 种

答案:C

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