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高一化学专题一《物质的聚集状态》教案


主备:
知识目标
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上课时间:





执教:

1.复习巩固物质的量、摩尔质量、气 体摩尔体积的概念。
[来源:学科

2.巩固物质的量应用于化学方程式的计算方法和比例式格式。 3.有关阿佛加德罗定律的应用

[来源:学_科_网 Z_X_X_K][来源:学+科+网 Z+X+X+K]

教学目标
源:Zxxk.Com]

[来

能力目标 情感目标 教学重点 教学难点

培养学生运用 n = N/NA ,n = m/M 和 Vm=V/n 来解决化学问题的能力,养成问题表征 和思路分析的习惯。 培养学生求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。

气体摩尔体积的概念及其简单计算 气体摩尔体积的概念及 其简单计算 教学过程 二次备课

【自学质疑】
1 .许许多多的分子等微观粒子聚集在一起形成宏观物质的 时候,聚集状态主要有 影响物质聚集状态的外界因素有 、 和 、 。 三种。

2.对于不同状态的物质,其微观结构、微粒运动方式和物质 的宏观性质是不同的,具体见教材: 3.在温度和压强一定时, 从微粒角度来看, 物质的体积主要 由 、 三者决定。 4.(1)对于一定量的固体或液体而言,它们的组成微粒之 间距离很 于 ,故 它们的体积主要决定 ; 而不同物质 是 和

不同的,所以 1 摩尔不同固体或液体的体积各不相同。 (2)对于气态物质而言,其构成微粒之间的距离比微粒 本身 于 很多,故气态物质的体积主要决定 ,而在同温同压下,任何气体

分子之间的距离都相同,所以,在同温同压下,1 摩尔 任何气体 的体积都 。

【交流展示】 (请各小组代表积极发言,其他同学注意观察展示,并补 充,质疑, 矫正) 【互动探究】
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一 . 气体摩尔体积 1. 为气体摩尔体积,用符号 为 。 2. 标准状况下( 任何气体的体积均约为 22.4L。即 Vm 约为 度 或压强 ) ,1 mol 。温 称 表示,常用单位

时,气体摩尔体积会增大。

二、阿伏加德罗定律及应用 例 3:两个容积相同的容器,一个盛有二氧化氮,另一个盛 有氮气和氧气,在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同 的( ) B.质子总数 C.分子总数 D.质

A.原子总数 量

三、物质的量应用于化学方程式的初步计算 例 4:完全中和 0.1molNaOH 需要硫酸的物质的量是多少?所 需硫酸的质量是多少?

【矫正反馈】 【迁移运用】
1 . 用 NA 表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 , 下 列 叙 述 正 确 的 是 ( )

A. 含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L; B. 25℃,1.01×10 Pa, 64g SO2 所含原子的总数为 3NA; C. 在常温常压下,11.2L Cl2 含有的分子数为 0.5NA. ; D. 标准状况下,11.2LH2O 中含有水分子的数目为 0.5NA。 2. 下 列 变 化 中 , 能 使 构 成 物 质 的 微 粒 之 间 的 距 离 变 大 的 是 ( ) A. 升温 B.降温 ( ) C.加 压 D.减压
5

3.下列说法正确的是

A.气体摩尔体积 就是 22.4L/mol B.非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能为 22.4L C.标准状况下 22.4L 任何气体分子的物质的量都是 1mol D.1molH2 和 O2 的混合气体在标准状况下的体积约 22.4L 课堂练习 课堂小结 1. 2.

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课后作业 教学反思

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