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2013年北京市初三化学二模计算题汇编


2013 年北京市初三化学二模计算题汇编 【西城二模】 35.经分析某生石灰干燥剂已部分变质,取 18 g 此干燥剂放入烧杯中,加入 150 g 14.6%的 稀盐酸充分反应,产生 2.2 g CO2;再继续加入过量的碳酸钙粉末,充分搅拌至不再产生 气泡为止,产生 2.2 g CO2;过滤后,向滤液中加入 164.4 g 水,计算此时溶液中溶质的 质量分数。 35.(3 分) 解:设生成 CaCl2 的质量为 x,加入的 CaCO3 粉末中被消耗的 CaCO3 的质量为 y。 2HCl 73 150 g×14.6% 73 150 g×14.6% ~ CaCl2 111 x = 111 x …… (1 分) CaCO3 100 y ~ CO2 44 2.2 g 100 44 y = 2.2 g y=5 g ………………… (1 分) ………………… (1 分)

x =33.3 g

溶液的质量=18 g+150 g+5 g+164.4 g— 2.2 g— 2.2 g=333 g 33.3 g ×100 % =10 % 溶液中 CaCl2 的溶质的质量分数= 333 g 答:略。 【海淀二模】

35.(3 分)某温度下,某实验小组在用粗锌(杂质难溶于水且与稀硫酸不反应)与 200 g 稀 硫酸反应时,实验数据如下表所示。
实验 序号 实验 1 实验 2 实验 3 15 30 45 200 200 200 0.4 0.8 1.0 粗锌的质量/g 稀硫酸的质量/g 生成气体的质量/g 反应后溶液过滤,所得 固体烘干后的质量/g 2 4 17.5

(1)上述实验中,粗锌中的锌有剩余的是 (2)计算:实验 3 反应后溶液中硫酸锌的质量。 35. 分)给分点参考如下: (3 (1)实验 3 (2)解题过程参考如下: 解法 1: 【解】设:200 g 硫酸中H2SO4的质量为 x 。 Zn + H2SO4 ==== 98 ZnSO4 + H2↑ 2 1g

(填实验序号) 。

……………………1 分

x

2 98 = x 1g

x =49 g

……………………1 分

反应后溶液中水的质量为:200 g – 49 g = 151 g 溶液中硫酸锌的质量为:(200 g + 45 g -17.5 g – 1 g) – 151 g = 75.5 g ………………1 分 答:溶液中硫酸锌的质量为 75.5 g。 解法 2: 【解】设:生成硫酸锌的质量为 x ,参加反应的锌的质量为 y。 Zn + H2SO4 ==== 65 y ZnSO4 + 161 x H2↑ 2 1g x = 80.5 g ……………………1 分

2 161 = x 1g 2 65 = 1g y

y = 32.5 g

反应后剩余样品的质量为:45 g - 32.5 g = 12.5 g 反应后固体中硫酸锌的质量为:17.5 g – 12.5 g = 5 g 溶液中硫酸锌的质量为:80.5 g – 5 g= 75.5 g 答:溶液中硫酸锌的质量为 75.5 g。 【东城二模】 35.下图所示的实验中, 反应前氧化铁和碳粉的质量分别为 16 克和 0.6 克, 反应后得到气体 A 和 14.4 克黑色固体 B。 ……………………1 分

(1)计算白色沉淀的质量; (2)通过计算推断黑色固体 B 的化学式。 35.(3分) 解: (1)二氧化碳的质量 = 16g + 0.6g - 14.4g = 2.2g ……………………1 分 设生成白色沉淀的质量为 x CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 44 100

2.2g

x 错 误 ! 未 找 到 引 用 源 。 x =

错 误 ! 未 找 到 引 用 源 。 5g

……………………1 分 (2)根据实验现象:黑色固体 B 与过量的稀盐酸反应后固体全部溶解,说明 B 中不 含碳单质;无气体放出,说明不含金属铁 B 中含铁元素质量:16g×错误!未找到引用源。 = 11.2g B 中含氧元素质量:14.4g–11.2g = 3.2g 若固体 B 的的化学式为 FeaOb,则 a:b = (11.2g/56):(3.2g/16) = 1:1 则固体 B 的化学式为:FeO ……………………1 分

答: (1)白色沉淀的质量为 5g; (2)黑色固体的化学式为 FeO。 【朝阳二模】 35. (3 分)有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反 应,所得数据如下表所示: 甲 金属混合物质量/g 稀硫酸质量/g 剩余固体质量/g 请分析数据,回答下列问题: (1)甲同学所得溶液中含有的溶质是 。 (2)计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到 0.1%) 10 100 4 乙 10 120 4 丙 20 100 13

35. (1) H2SO4 、FeSO4 ················1 分
(2) 解:参加反应的铁的质量为:20g-13g=7g。 设生成硫酸亚铁的质量为 x,生成氢气的质量为 y Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 152 2 7g x y 解得 x = 19g y = 0.25 g ··················1 分 ∴反应后溶液质量为:20g -13g + 100g -0.25g = 106.75 g 反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为: 19g ×100%≈17.8%···1 分 106.75g

答:丙同学所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为 17.8% 【房山二模】 35. 分)某化工厂生产的碳酸钠产品中含有少量的氯化钠(其他杂质忽略不计) (3 , 取一定量固体样 品,放入烧杯中, 加入 137.7g 水充分溶解,再向烧杯中加入溶质的质量分数为

7.3%.的稀盐酸 300g 恰好完全反应。 待气体完全逸出后, 测得所得溶液中溶质的质量分数为 10%。 计算样品中 碳酸钠的质量分数。

35.(3 分)73.1% 【顺义二模】 35. 分)在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道,在通入空气并加热的条 (3 件 下, 铜与 稀硫 酸反应转 化为 硫酸 铜。 反应的化 学方 程式 : 2Cu + 2H2SO4 + O2

??? ?? 2CuSO4 + 2H2O ?
取一定量溶质的质量分数为 10%的稀硫酸(其中含溶质 49 g) ,与铜恰好完全反应,假 设其他杂质不反应也不溶解,则反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少? 35. 分)设参加反应的铜的质量为 x,消耗氧气的质量为 y,生成硫酸铜的质量为 z (3 2Cu + 2H2SO4 + O2 ??? ?? 2CuSO4 + 2H2O ? 128 X 196 49g 32 y 320 z

X=32g y=8g z=80g………………………………1 分 溶液质量=32g+8g+49g ? 10%=530g……………………………1 分 CuSO 4%= 答:略 【昌平二模】 35. (3 分)某兴趣小组测纯碱样品中 Na2CO3 质量分数的实验过程和数据如下图所示。

80g ? 100 % ? 15.1% ………………………………1 分 530 g

(已知:Na2CO3 + CaCl2

CaCO3↓ + 2NaCl)

计算: (1)该样品中 Na2CO3 的质量分数? (2)最终所得溶液中溶质 NaCl 的质量分数? 35. (3 分) 【解】设该样品中 Na2CO3 的质量为 x,反应生成 NaCl 的质量为 y

生成 CaCO3 的质量= 22.3g + 100.0g + 86.1g – 19 8.4g = 10 g Na2CO3 + CaCl2 106 x x = 10.6g CaCO3↓ + 2NaCl 100 10 g 117 y

y =11.7g… …………………1 分

样品中 Na2CO3 的质量分数=

10.6 g × 100% = 47.5%… …………………1 分 22.3 g

样品中 NaCl 的质量= 22.3g-10.6g = 11.7g 最终所得溶液中溶质 NaCl 的质量分数=

11.7 g ? 11.7 g × 100% =11.8%………………1 198.4 g

分 答:样品中 Na2CO3 的质量分数为 47.5%,最终所得溶液中溶质 NaCl 的质量分数为 11.8% 【大兴二模】 35. 分)某化工厂生产的纯碱产品中含有少量的氯化钠(其他杂质忽略不计) (3 。某实验小 组成员称取一定质量的样品放入 31.5g 蒸馏水中充分溶解,再加入溶质质量分数为 7.3%的 稀盐酸 100g 恰好完全反应。待气体完全逸出后,测得所得溶液的溶质质量分数为 10%。计 算样品中碳酸钠的质量分数。 35.(3 分)解:设纯碱产品中 Na2CO3 质量为 x,生成 NaCl 质量为 y,CO2 的质量 z。 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑ + H2O 106 x 73 100g×7.3% 117 y 44 z

106 x

=

73 100 ? 7.3%

73 100 ? 7.3%

=

117 y

73 100 ? 7.3%

=

44 z

解得:x = 10.6 g

y = 11.7g

z = 4.4g

……………(答对一个即 1 分)

设原样品中 NaCl 质量为 m。

m ?1 1 . 7 g m ? 1 0 . 6? g

?1 0 0 % 1 0 % ? 3 1? 5 g ?1 0 0 g 4 . 4 g .

……………………1 分

m = 2.3g

10.6g 10.6g ? 2.3g

? 100% ? 82.2%

……………………1 分

答:样品中碳酸钠的质量分数 82.2% 【石景山二模】 35. 分)纯碱产品中常含有一定量的氯化钠。为了测定某纯碱产品中氯化钠含量,取 11.4 (3 g 固体样品加入 50 g 水充分溶解,逐滴加入质量分数为 10%的稀盐酸,待恰好完全反 应时,称量反应后的溶液质量为 130 g(假设气体完全逸出) 。 请计算: (1)固体样品中氯化钠的质量。 (2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 。 35.(3 分) (1)样品中氯化钠的质量为 0.8 g (2)恰好反应时溶液中溶质质量分数为 9.6% 【通州二模】 45.(5 分)过氧化钠(化学式为 Na2O2)是一种淡黄色的固体物质,它能与水发生化学反 应,其反应的化学方程式是 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,现将一定质量的过氧化钠加入到 盛有 175.2g 氢氧化钠溶液的烧杯中,反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠 和水的总质量减少了 6.4g,所得溶液中溶质的质量分数为 20%,试计算: ( 1)反应生成氧气的质量是 g。 (2)烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 45. 分) (5 解:(1)6.4g (2)设参加反应的过氧化钠的质量为 X,生成的氢氧化钠的质量为 Y。 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 156 X 156 = X 160 = Y 6.4t 6.4t 64 160 Y 64 X = 31.2g 64 6.4g …………………1 分

………………1 分

………………1 分

Y = 32g

31.2g+175.2g-6.4g=200g 200g×20% = 40g 40g-32 175.2g 答:烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 4.6% ×100%=4.6% ………………1 分


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