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武汉六中2013高一上学期末考


2012~2013 学年度第一学期期末考试 高一化学试题
第一卷 选择题(共 48 分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题(本题包括 16 小题,每题 3 分,在每小题给出的选项中,只有一个正确选项。 共 48 分) 1、火箭导弹的主要燃料是偏二甲肼和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量 气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:C2H8N2 + 2N2O4=2CO2 + 4H2O + 3N2,下 列说法错误的是( )

A.此反应是氧化还原反应 B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行 C.每个偏二甲肼分子含有 2 个碳原子、8 个氢原子、2 个氮原子 D.在此反应中,CO2 是还原产物 2、用 NA 表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,22.4LSO3 含有的分子数为 1NA B.常温常压下,1mol 氯气完全反应,转移的电子数 2NA C.标准状况下,1NA 个 CO2 分子占有的体积约为 22.4L D.物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中,含有 Cl-个数为 1NA 3 下列离子方程式正确的是 1 氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO○ 2 硅与氢氧化钠溶液反应:Si + 2OH- = (SiO3)2- + H2↑ ○ 3 在 H2O2 中加入酸性 KMNO4 溶液:2MnO4- + 5 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O ○ 4 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体:Ca2+ + 2ClO- +H2O + CO2 == CaCO3↓+2HCLO ○ 1○ 3 2○ 4 3 4 A. ○ B. ○ C. ○ D. ○ 4、下列装置和对应的操作不相符的是( ) 浓硫酸

A B C D A.广口瓶内分别装不同液体收集 H2、Cl2、CO2 B.用装 CaCl2 的 U 型管干燥氨气 C.用此装置可以验证浓硫酸溶于水是否放热 D.用此装置可以比较 H2CO3、HClO 酸性强弱 5.下列物质中既能与酸溶液又能与碱溶液发生复分解反应的是 A.Si B.NaHCO3 C.S D.SiO3 6.某同学为了探究在实验室制备氯气的过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来,同时证明 Cl2 的 部分性质,设计了如下图所示的实验装置,下列说法错误的是( )

A. 实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气 B. U 型管内装的是碱石灰,为了除掉制备氯气的过程中挥发出来的 HCl C. 两个小试管的现象说明不是氯气使布条褪色 D. 广口瓶内 CCl4 因为溶有 Cl2 而呈黄绿色 7、下列叙述正确的是( ) A.二氧化硅是太阳能电池的常用原料,硅可以用作光导纤维 B.洗涤剂中常有小苏打,馒头的发酵中常用苏打 C.因为明矾有吸附性,所以用来净水,吸附水中悬浮物 D.用漂白粉用作游泳池及环境的消毒剂 8.下列实验中产生的现象与对应图形(纵坐标 n 均表示产生沉淀和气体的物质的量)不相符 的是( ) A.在 AlCl3 溶液中滴加氨水至过量 B.向 Ca(OH)2 溶液中通入 CO2 至过量

C.向 NaAlO2 和硅酸钠溶液中滴加盐酸

D.向等物质的量浓度的氢氧化钠和碳酸钠混合 溶液中滴加盐酸

9、在下列溶液中再加入某物质后仍能大量共存的离子组是( ) 4+ 2+ 3A.向溶液中加入 Na2O2,NH 、Ba 、Cl 、NO B.向溶液中加入氯化铝晶体,K+、CO32-、Cl-、SO42C、向溶液中通入氯气,Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3D、向溶液中投入少量钠,Na+、Cl-、CO32-、SO3210、有 0.2L、1mol· L-1 的氯化铝溶液和 0.2L、3mol· L-1 的氢氧化钠溶液,按如下两种方法进 行实验: 1 将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中; ○ 2 将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验,结果是 ○ A.沉淀量相等 B.沉淀量不等 C.现象一样 D.无法判断

11、已知硅能和碱反应产生氢气,将镁,铝,硅的混合物分为等质量的两份,一份和足量的 NaOH 溶液反应,一份和等足量的盐酸反应,最终产生的 H2 一样多,则镁和硅的质量比为 ( ) A.1:1 B.2:3 C.12:14 D.12:7 12.下列关于实验室事故或药品的处理方法中,不合理的是( ) A.氯水要盛放在棕色试剂瓶中 B.金属钠着火,要赶快用干燥的沙土灭火 C.有大量氯气泄漏时,用肥皂水浸湿的软布蒙面,并迅速离开现场 D.皮肤上沾有少量浓硫酸时要立即用 NaOH 溶液冲洗 13.通常情况下,下列各组气体不能共存的是( ) A.Cl2 和 O2 B.O2 和 H2 C.O2 和 N2 D.HBr 和 Cl2 14、下列物质在空气中放置一段时间会变质的是 1 亚硫酸钠 2 次氯酸 ○ 3 氯水 ○ 4 漂白粉 ○ 5 碳酸钠晶体 ○ 6 盐酸 ○ 7 硅酸钠 ○ ○ 1 ○ 2 ○ 3 4 ○ 5 ○ 6 1 ○ 2 ○ 4 ○ 7 1 ○ 2 ○ 3 ○ 4 ○ 5 ○ 7 A.○ B. ○ C. ○ D. ○ 15、下列实验不需要用到坩埚钳的是( ) A.铁在氯气中燃烧 B.铝在氧气中燃烧 C.钠在氧气中燃烧 D.铜在氯气中燃烧 16、标准状况下,在一密闭容器中成有 1L Cl2 和 H2 的混合气体,用电火花引燃后,恢复到 原来状态,发现气体仍为 1L,用 NaOH 溶液下恰好完全吸收得到 1L 溶液,无气体剩余。 由以上条件,可知所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度是( ) A.1/22.4mol· L-1 B. 1/11.2mol· L-1 C.小于 1/11.2mol· L-1,大于 1/22.4mol· L-1 D.不确定 第二卷 填空题 (共 52 分) 二、填空题: 17、 (12 分)以下 12 种为中学化学中常见的物质: 1 Cu 2 NaCl 3 KAl(SO4)2 4 HNO3 5 H2SO4 ○ 6 C2H5OH ○ 7 SO3 ○ ○ ○ ○ ○ 9 Na2SiO3 10Fe(OH) 11Ba(OH) ○ ○ ○ ○ H2O 3 2 12NH 3·

8 BaSO4 ○

请按下列分类标准回答问题: (1) 属于非电解质的是 9 的水溶液俗名 (2) ○ 2 中的阴离子 (3) 如何检验○ 3 中的硫酸根与11 (4) ○ ○ 完全沉淀的化学方程式是 3 和12 (5) 写出○ ○ 的溶液反应的离子方程式 18.(11 分)已知 A 为某钠盐的水溶液,无色且呈中性。B 为一种黑色固体,具有强氧 化性,D 是一种难溶于水的黄色沉淀。根据下属框图步骤和现象回答问题:

(1)写出 A、B、C、D、E、F、G、X2 的化学式: (2)写出 2 反应的化学方程式:

19、 (7 分)镁铝合金用稀 H2SO4 溶解,加入 KOH 溶液的体积与生成沉淀的质量关系 如下图所示,则:

B C A (1) 写出 OA 段发生的离子方程式 (2) BC 段沉淀减少的原因(用化学方程式表示) (3) 合金中镁与铝的质量比为 20. (12 分)中学化学常见的物质 ABCD 之间存在如下图所示的转化关系。请按要求填空:

(1) 若 A 是有色有刺激性气味的气体单质,C 有漂白性,请写出该反应的离子方程式 (2) 若 A 为黑色固体化合物,C 可以使湿润的红色布条褪色,则该反应的化学方程式为 (3) 此反应工业用于制取漂白粉,则该反应的化学方程式为 (4) 若 A 为稀盐酸,C 为家庭必备调味剂,B 是化合物,含有地壳中含量最多的金属元 素,则该反应的离子方程式为 21. (10 分) 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水二氯化铁, 该化合物是棕红色, 易潮解, 100 摄氏度左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置。左边的反应装置相同,而右边的 产品收集装置则不痛,分别如 1 和 2 所示。试回答: 图1 图2



浓 H2SO4 乙



丁 (装

(1) 若选装置 (1) , 则所需的一起及先后连接顺序为 置可重复 (2)丙中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是:

(3)丙中反应化学方程式为: (4)装置(1)的主要缺点是: (5)装置(2)的主要缺点是: 如果选用此装置来完成实验,则必须采取的改进措施是:

答案:DCCBB BDBDA DDDDCA


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