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高二化学上学期第一次期末迎考训练试题(跃进班,答案不全)

山东省微山县 2016-2017 学年高二化学上学期第一次期末迎考训练试题 (跃 进班,答案不全)
可能用到的相对原子质量:Ag-108 锌-65 第Ⅰ卷 氧-16 碳-12 氢-1

选择题(20 小题,每小题 2.5 分,共 50 分)

一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ) 1.下列说法正确的是( )

A.NH3 溶于水溶液能导电,所以 NH3 是电解质 B.电解时铁作阳极,电极反应是 Fe-3e =Fe
- 3+

C.等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水,前者放出的热量多 D.H2(g)+F2(g)===2HF(g) Δ H=-271 kJ·mol ,Δ S=+8 J·mol ·K ,该反应在任意温 度下都能自发进行 2.能用勒夏特列原理解释的是( )
-1 -1 -1

A.煅烧粉碎的硫铁矿有利于 SO2 生成 B.由 H2、I2、HI 三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C.使用铁触媒,使 N2 和 H2 的混合气体有利于合成 NH3 D.实验室常用排饱和和食盐水法收集 Cl2 3.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以 v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的 是( ) B.加入 NaHSO4 固体,v(H2)不变 D.滴加少量 CuSO4 溶液,v(H2)减小 )

A.加入 Na2SO4 固体,v(H2)增大 C.加入 CH3COONa 固体,v(H2)减小

4.下列事实不能证明甲酸(HCOOH,一元酸)为弱酸的是( A.0.1mol/L 甲酸的 pH 为 2.3 B.将 pH=2 的甲酸稀释 100 倍后,溶液的 pH 小于 4 C.温度升高,溶液的导电能力增强

D.等体积等浓度的甲酸和 HCl 与足量的锌反应,产生等量的氢气 5.已知 CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g),达到平衡,若其它条件不变,将体积压缩至原来的 )

1/2,达到新的平衡后,下列有关该体系的说法不正确的是( A.正、逆反应速率都加快 C.甲烷的物质的量增加

B.氢气的浓度与原平衡比减少 D.重新平衡时 c(CO2) /c(CO)增大

6.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液

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为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+ 2MnO2(s) + H2O(l) == Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A.电池工作时,锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e == Mn2O3(s)+2OH (aq) C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过 O.2mol 电子,锌的质量理论上减小 6.5g 7.下列关于各图像的解释或结论正确的是( )
-

( )







④ △H=﹣241.8 kJ/mol

A.图①可知:热化学方程式是 H2(g) +1/2O2(g) = H2O(g) B.图②可知:对于恒温恒容条件下的反应 2NO2(g) C.图③可表示:压强对 2A(g) + 2B(g)

N2O4(g),A 点为平衡状态

3C(g) +D(s)的影响

D.图④可表示:Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸,溶液导电性的变化 8、关于电解 NaCl 水溶液,下列叙述正确的是( A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 B.若在阳极附近的溶液中滴入 KI 试液,溶液呈棕色 C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色 D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性 9.COCl2 (g) CO(g)+Cl2 (g) △H>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒 )

容通入惰性气体 ③增加 CO 的浓度 ④加催化剂 ⑤恒压通入惰性气体,能提高 COCl2 转化率的 是( A.①⑤ ) B.①② C.③⑤ D.②④

10.已知反应 2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g) ;Δ H<0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比 2∶1

充入 SO2 和 O2,在一定条件下发生反应。下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中 T 表示温度) ,Y 可以是( A.O2 的体积分数 C.密闭容器内的压强 ) B.SO2 的转化率 D.混合气体的密度
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11 . .一个原电池的总反应的离子方程式是 Zn + Cu = Zn + Cu ,该反应的原电池的正确组成是 ( ) A 正极 负极 电解质溶液 Zn Cu CuCl2
+

2+

2+

B Cu Zn H2SO4


C Zn Ag CuSO4

D Fe Zn CuCl2 )

12.水的电离平衡为 H2O A.将水加热,pH 减小

H ﹢OH ,△H>0,下列叙述不正确的是(

B.恒温下,向水中加入少量固体 KOH,Kw 不变
+

C.向水中滴入稀醋酸,c(H )增大

D.向水中加入少量固体 NaClO,平衡逆向移动 2SO3(g) ,

13.将 2molSO2 和 1molO2 分别置于相同体积的甲乙两密闭容器 中发生反应 2SO2+O2(g)

并达到平衡。在这过程中,甲容器保持恒温恒容,乙容器保持恒温恒压,达到平衡时,下列说 法正确的是( ) B.甲的转化率>乙的转化率 D.气体的总物质的量:甲<乙 ) ② 12 氢氧化钠溶液

A.达到平衡所需的时间为:甲>乙 C.混合气体中 SO3 的含量为:甲>乙 14.室温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是( 序号 pH 溶液 ① 12 氨水

A.①②两溶液中 c(OH )相等 B.①溶液的物质的量浓度为 0.01mol·L
-1



C.①②两溶液分别加水稀释 10 倍,稀释后溶液的 pH:①>② D.等体积的①②两溶液分别与 0.01mol·L 的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:①>② 15.将足量的 AgCl 分别放入下列物质中,AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是 ( ①20 mL 0.01 mol·L
-1 -1

)
-1

KCl 溶液

②30 mL 0 .02 mol·L CaCl2 溶液 ③40 mL 0.03 mol·L
-1

-1

HCl

溶液 ④10 mL 蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L AgNO3 溶液 A.①>②>③>④>⑤ C.⑤>④>②>①>③ B.④>①>③>②>⑤ D.④>③>⑤>②>①

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16.反应 N2O4(g)

2NO2(g) Δ H=+57kJ·mol ,在温度

-1

为 T1、T2 时,平衡体系中 NO2 的体积分数随压强变化曲线 如右图所示。下列说法正确的是( A.A、C 两点的反应速率:A>C B.A、C 两点气体的颜色:A 深,C 浅 C.由状态 B 到状态 A,可以用加热的方法 D.A、C 两点气体的平均相对分子质量:A>C )

17.下列实验操作正确的是 A.中和热测定时,用浓硫酸代替盐酸与 NaOH 溶液反应 B.用 25mL 碱式滴定管准确量取 25.00mLKMnO4 标准溶液 C.用玻璃棒蘸取 0.10 mol·L CH3COOH 溶液点在用水湿润的广泛 pH 试纸上,测定该溶液的 pH =3.2 D.探究催化剂对 H2O2 分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入 2mL5%H2O2 和 1mLH2O, 向另一支试管中加入 2mL5%H2O2 和 1mLFeCl3 溶液,观察并比较实验现象 18、已知; (NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol ,下列说法中正确的是( A.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行 B.该反应中熵变、焓变皆大于 0 C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应 19.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl- B. =1×10-13mol·L-1 的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
2+ + - 2- ﹣1 -1



C.与 Al 反应能放出 H2 的溶液中:Fe 、K 、NO3 、SO4

D.水电离的 c(H+)=1×10-13mol·L-1 的溶液中:Al3+、Na+、AlO2-、HCO3-

20.下列有关的方程式正确的是( A.NH4Cl 溶解在 T2O 中: B.碳酸钠的水解:


) NH3·T2O+H+ H2CO3 + 2OH


NH4 +T2O CO3 + 2H2O
2-

C.测 0.1 mol/L 氨水的 pH 为 11:NH3·H2O
+

- NH+ 4 +OH 22+ -

D.NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性:H +SO4 +Ba +OH =BaSO4↓+H2O

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w 第Ⅱ卷 非选择题 (每空 2 分, 共 50 分)

21.(14 分)已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H= -484kJ/mol ,H2(g)+1/2O2 (g)=H2O(l) △H= -285.8kJ/mol ;C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H= —110.5KJ/moL ;C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= —393.5KJ/moL。回答下列各问: (1) 、36g 水由气态变成等温度的液态水放出热量为 (2) 、H2 的燃烧热为 。C 的燃烧热为 。与

(3) 、燃烧 10gH2 生成液态水,放出的热量为 克 C 完全燃烧所放出的热量相等。 (4) 、CO 的燃烧热为 ,其热化学方程式为

22.(14 分)25℃下,现有 0.1mol·L 的 H2SO4 和 0.1 mol·L 一元弱酸 HA 两种溶液 (1)实验测得 0.1 mol·L 一元弱 酸 HA 的 pH 为 4,则 HA 的电离平衡常数 Ka= (2)0.1mol·L 的 H2SO4 中水电离出的 C(H )为 (3)0.11mol·L NaA 溶液中离子浓度大小关系为 电荷守恒式为 物料守恒式为 质子守恒式为 (4)向 0.1 mol·L 一元弱酸 HA 加入一定体积的水,在此过程中,下列数值变大的是
-1 -1 -1 + -1

-1

-1





①c(H )

+

② 电离度(α ) ③c(OH )

-

④ Ka

⑤c(A )/ c(HA)

-

⑥n(A )

-

23. (12 分)化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源,又是一 种重要的化工原料。氢气燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景,现用甲烷燃料电池进 行如图实验(图中所用电极均为惰性电极) (1)电极 b 为 ______ 极, 溶液中 OH 移向 _____ 极(填 a 或 b) ; (2)电极 a 处所发生的电极反应方程式为
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-

H2

; (3)乙装置所发生的总反应方程式 ;
-1





(4)如图装置中盛有 100mL0.2mol?L AgNO3 溶液,当氢氧燃料电池中消耗氧气 56mL(标准状况 下)时,则此时右图装 置中溶液的 pH= ______(溶液体积变化忽略不计) , d 极增重 g。

24. (10)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ,

其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表: t℃ K 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为 K= (2)该反应为 反应(选填吸热、放热) 。 (多选扣分) 。 。 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 a.容器中压强不变 c.v 正(H2)=v 逆(H2O)

b.混合气体中 c(CO)不变 d.c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O) ,试判断此时的温度 为 ℃。

(5)一定温度下,若增大体系压强则该 反应的化学平衡常数将 (增大、不变、减小)

高二化学参考答案及评分标准 一、选择题(每小题 2.5 分,共 50 分) 题号 1 2 3 4
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5

6

7

8

答案 题号 答案 17D

D 9 A 20C

D 10 B

C 11 D

D 12 D

B 13 A

C 14 B

D 15 B

B 16 C

18 B 19 B

20.(14 分) (1) 、 (2) 、 (3) 、 (4) 、 21.(14 分) (1) (2) ; ; , 。 。 。

(3)离子浓度大小关系为 电荷守恒式为 物料守恒式为 质子守恒式为 (4) 19. (12 分) (1) ______ , (2 (3) (4)______, 20. (10) (1)K= (2) (3) (4) (5) 。 。 。 。 g。 ; ; ;

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