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南开中学高2014级13-14学年(上)12月月考——理综


重庆南开中学高 2014 级高三 12 月月考试题 理科综合能力测试试题卷
理科综合能力测试试卷分分为物理、化学、生物三个部分.物理部分 1 至 4 页,化学部 分 5 至 8 页,生物部分 9 至 11 页,共 11 页.满分 300 分.考试时间 150 分钟. 注意事项: 1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上. 2.答选择题时,必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动, 用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号. 3.答非选择题和选做题时,必须使用 0.5 毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规 定的位置上. 4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效. 5.考试结束后,将试题卷带走,仅将答题卡交回.

物理

(共 110 分)

一、选择题(本大题共 5 小题,每小题 6 分,共 30 分.在每小题给出的四个选项中,只有一 项符合题目要求) 1.一平行板电容器 C,极板是水平放置的,它和三个可变电阻及 电源联接成如图所示的电路.今有一带电油滴悬浮在两极板 之间静止不动.要使油滴上升,可采用的办法是 A.增大 R1 B.增大 R2 C.适当减小平行板电容器两极板的间距 D.错开电容器两平行板,使其正对面积适当减小 2.2013 年 12 月 2 日,我国在西昌成功发射了嫦娥三号月球探测器。嫦娥三号月球探测器 近月制动被月球捕获,进入离月面高度 100 公里的环月圆轨道。运行 4 天后,变轨最终降落 在月面。若月球质量是地球质量的土,半径约为地球半径的 ! ,地球第一宇宙速度为 7.9km/s.则环月圆轨道上的嫦娥三号线速度最接近 A.1.75 km/s B.3.1km/s C.7.9km/s D.11.2km/s 3.M、N 是某电场中一条电场线上的两点,若在 M 点释放一个初速度为零的电子,电子仅 受电场力作用,并沿电场线由 M 点运动到 N 点,其电势能随位移变化的关系如图所示, 则下列说法正确的是 A.电子在 N 点的动能小于在 M 点的动能 B.该电子运动的加速度越来越小 C.该电场一定是匀强电场 D.电子运动的轨迹为曲线

4.如图所示,在竖直放置的半圆形容器的中心 O 点分别以水平初速度 v1、v2 向相反方向抛 出两个小球(可视为质点),最终它们分别落在圆弧上的 A 点和 B 点,已知 OA 与 OB 互相

垂直,且 OA 与竖直方向成 a 角,则两个小球初速度之比 A. tan a C. tan a tan a B. cos a D. cos a cos a

v1 为 v2

5.如图所示,从 A 板由静止发出的一负电荷(重力不计),在加速后水平射入水平放置的两 平行金属板间,水平平行金属板间所加的电压为 U,最终打在荧光屏 P 上。下列说法中正确 的是

A.滑动触头向右移动时,其他不变,则该负电荷打在荧光屏上的位置上升 B.电压 U 增大时,其他不变,则该负电荷打在荧光屏上的速度大小不变 C.若换成电量是原来 2 倍的负电荷,其他条件不变,则该电荷打在荧光屏上的位置上升 D.若换成质量是原来 2 倍的负电荷,其他条件不变,则该电荷仍打在荧光屏上原位置 二、非选择题(本大题共 4 小题,共 68 分) 6.(19 分) (1)如题 6 图 1 所示,某同学在做“研究匀变速直线运动”实验中,由打点计时器得到表 示小车匀加速运动过程的一条清晰纸带,纸带上两相邻计数点的时间间隔为 T=0.10s,其 中 X1=7.55 cm、X2=7.68 cm、X3=8.33 cm、X4=8.95 cm、X5=9.61 cm

由以上实验信息可以推知: ①C 点处瞬时速度的大小是________m/s(取 2 位有效数字); ②5 组测量数据中不能用来计算小车的加速度的数据是_______(填“X1”、“X2”、 “X3”、“X4”或“X5”):小车匀加速的加速度计算表达式为____________(用字母表示),加 速度的大小是__________m/s2(取 2 位有效数字) (2)在“描述小灯泡的伏安特性曲线”实验中,需要用伏安法测定小灯泡两端的电压和通过小 灯泡的电流,除开关、导线外,还有如下器材: A.小灯泡“额定电压 6 V,额定功率 3 W” B.直流电源 6~8 V C.电流表(量程 0~3 A,内阻约 0.2Ω) D.电流表(量程 0~0.6 A,内阻约 1Ω) E.电压表(量程 0~6 V,内阻约 20 kΩ) F.电压表(量程 0~20 V,内阻约 60 kΩ) G.滑动变阻器(最大阻值 20 Ω,允许通过最大电流 2 A) H.滑动变阻器(最大阻值 1 kΩ,允许通过最大电流 0.5 A)

①根据以上器材选项填空:电流表选__________(填“C”或“D”);电压表选____________(填 “E”或“F”);滑动变阻器应选:___________(填“G”或“H”); ②在题 6 图 2 虚线框内画出最合理的实验原理图。

7.(15 分)在如图所示的电路中,R1=2Ω,R2=R3=4Ω,当电键 K 接 a 时,R2 上消耗的电功 率为 4 W,当电键 K 接 b 时,理想电压表示数为 4.5 V,试求: (1)电键 K 接 a 时,通过电源的电流和电源两端的电压; (2)电源的电动势和内电阻; (3)当电键 K 接 c 时,通过 R2 的电流.

8.(16 分)如图所示,足够长光滑水平轨道与半径为 R 的光滑四分之一圆弧轨道相切.现从 圆弧轨道的最高点由静止释放一质量为 m 的弹性小球 A,当 A 球刚好运动到圆弧轨道的 最低点时,与静止在该点的另一弹性小球 B 发生没有机械能损失的碰撞.已知 B 球的质 量是 A 球质量的 k 倍,且两球均可看成质点. (1)若 k 已知且等于某一适当的值时,A、B 两球在水平轨道上经过多次没有机械能损失 的碰撞后,最终恰好以相同的速度沿水平轨道运动.求该速度的大小; (2)若第一次碰撞结束的瞬间,A 球对圆弧轨道最低点压力刚好等于碰前其压力的一半, 求 k 的可能取值:

9.(18 分)两块竖直放置足够长的带电平行金属板 A、B,相距 d=1.0 m,两板间电势差 UAB ﹣ =2500 V,O 点到两板的距离相等.在 O 点有一粒子源,释放质量 m=2.5× 10 3kg、电量 ﹣ q=1.0× 10 5 C 的带正电微粒.过 O 点以半径 R=0.25 m 作一个圆,圆心 O’在过 D 点向右下 方倾斜 45° 的直线上.M 在圆周上。∠OO'M=θ=60°。不计粒子间的相互作用,取 g=10m/s2: (1)求带电微粒在金属板间运动的加速度大小; (2)若某带电微粒初速度大小为 v0=2.0 m/s,与水平方向成 45° 角斜向左上方,试通过计 算判断该微粒打在哪个极板上; (3)若某一微粒在 D 点射出时初速度方向与水平方向成 45° 角斜向右上方,且经过一段 时间通过 M 点,求该微粒通过 M 点时的动能

三、选做题(第 10 题和第 11 题各 12 分,考生从中选做一题,若两题都做,则按第 10 题计 分,其中选择题仅有一个正确选项。请将正确选项的标号填入答题卡上对应的位置) 10. 【选修 3—3】 (1)(6 分)下列叙述错误 的是 .. A.同种物质可能以晶体和非晶体两种不同的形态出现 B.相对湿度越小,人们感觉越干爽 C.液体的饱和气压与温度无关 D.“第二类永动机”违背热力学第二定律,但不违背能量守恒定律 (2)如图均匀薄壁 U 形管,左管上端封闭,右管开口且足够长,管的截面积为 S,内装有 密度为ρ 的液体.右管内有一质量为 m 的活塞与左管上端等高,活塞与管壁间无摩擦且不 漏气.温度为 T0 时,左、右管内液面等高,两管内空气柱长度均为 L,已知大气压强为 P0, 重力加速度为 g。现使左管气体温度缓慢升高,试求:两管液面高度差为 L 时,左管内气体 温度 T.

11. 【选修 3-4】略

化学(共 100 分)
可能用到的相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Si-28 Al-27 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项符合题目要求) 1.化学学习中,推理是一种重要的学习方法,下列推论正确的是 A.由“BF3 和 SO3 互为等电子体”,可推知二者均为非极性分子 B.由“某过程发生化学键断裂”,可推知该过程发生了化学变化 C.由“蒸干 NaCl 溶液得 NaCl 固体”,可推知蒸干 MgCl2 溶液得 MgCl2 固体 D.由“同温度下等浓度的 Na2CO3 溶液比 Na2SO3 溶液的 pH 大”,可推知 C 比 S 的非 金属性弱 2.常温下,下列各组比值为 1:2 的是 A.0.1 mol/L 与 0.2 mol/L 醋酸溶液,a(H+)之比 ﹣ B.0.1 mol/L NaHCO3 溶液,c(HCO3 )与 c(Na+)之比 C.pH=10 的 Ba(OH)2 溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比 ﹣ ﹣ D.pH=3 的硫酸与醋酸溶液,c(SO42 )与 c(CH3COO )之比 3.下列说法正确的是 A.碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同 B.反应 N2H4(I)==N2(g)+2H2(g)是一个△S>0 的反应 C.40g 金刚砂(SiC)中含有 C—Si 键的个数为 2NA(NA 为阿伏加德罗常数) D.HClO 是弱酸,所以 NaClO 是弱电解质 4.下列方程式书写正确的是 ﹣ A.醋酸和氨水恰好完全中和:CH3COOH+NH3· H2O=CH3COO +NH4++H2O
+ ? ?? B.氢溴酸溶于水中:HBr ? ?? H +Br
﹣ ﹣

? ?? C.Na2CO3 溶液中:CO32 +2H2O ? ?? H2CO3+2OH



D.在 101kPa 时,2g H2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学 方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(I):△H=﹣285.8kJ/mol 5.下列四组溶液,不用其他试剂就能鉴别开来的是 ①AgNO3 溶液、稀氨水 ②NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 ③HNO3、Na2SO3、Na2SO4、BaCl2 ④AlCl3、NaAlO2 A.① B.①②④ C.①②③ D.全部 ﹣1 6. 有 4 种混合溶液, 分别由等体积 0.1 mol· L 的两种溶液混合而成, ①NH4Cl 与 CH3COONa ②NH4Cl 与 HCl③NH4Cl 与 NaCl④NH4Cl 与 NH3· H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正 确的是 A.pH:②<①<③<④ B.c(NH4+):①<③<②<④ C.溶液中 c(H+):①<③<②<④ D.c(NH3· H2O):①<③<④<② 7.已知:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol 相同温度下,在体积相同的两个恒 温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应.相关数据如下: 容器 编号 ① 起始时各物质物质的量/mol CO 1 H2O 4 CO2 0 H2 0 达平衡过程体系 能量的变化 放出热量:32.8 kJ



0

0

1

4

热量变化:Q

下列说法中,不正确的是 A.容器①中反应达平衡时,CO 的转化率为 80% B.容器②中吸收的热量 O 为 32.8 kJ C.平衡时,两容器中 CO2 的浓度相等 D.容器①中当 CO 反应速率等于 H2O 的反应速率时,反应可能达到平衡 二、非选择题(本大题共 4 小题。共 58 分) 8.(10 分)有 A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素,原子序数依次增大,其中 A、C 元素的原子最外层电子数相同,且 A、C 可形成离子化合物,B、F 同主族,且 C、D、F 最 高价氧化物的水化物能两两相互反应生成盐和水,F 的最外层电子数比 C 多 6,E 元素在地 壳中的含量仅次于氧,请用化学用语回答下列问题: (1)写出 A、C 两种元素组成的化合物的电子式:____________; (2)B、F 的氢化物沸点较高的为____________: (3)C、D 与氧元素形成的常见化合物的水溶液呈碱性,其原因是________________ (用离子方程式表示) (4)C 、 D 、 B 按质量比为 23 : 9 : 38 组成一种化合物,化合物中含有的化学键类型有 _______________: (5)E 可与氧元素通过共价键形成原子晶体,其晶胞可看作是在晶体 E 的晶胞中插入了 ___________个氧原子。 9.(16 分)硫元素有多种化合价,可形成多种化合物。

(1)常温下用 1 mol· L 1 100 mL NaOH 溶液恰好完全吸收 0.1 mol SO2 气体,此反应的离子 方程式为_________________________:该溶液 Ph_______7(填“=”“>”或“<”)。 (2)某同学在常温下设计如下实验流程探究 Na2S2O3 的化学性质。


实验①可说明________(填字母) ﹣ ﹣ A.该 Na2S2O3 溶液中水电离的 c(OH )=10 8mol/L B.H2S2O3 是一种弱酸 C.Na2S2O3 是一种弱电解质 ﹣ ﹣ D.Na2S2O3 水解方程式为 S2O32 +2H2O==H2S2O3+2OH 写出实验②发生反应的离子方程式_____________________________________________。 (3)实验室制得的 Na2S2O3 粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中 Na2S2O3· 5H2O (摩尔质量为 248g/mol)的含量,一般采用在酸性条件下用 KMnO4 标准液滴定的方法(假定 粗产品中杂质与酸性 KMnO4 溶液不反应)。 称取 1.28 g 的粗样品溶于水,用 0.40mol/L KMnO4 溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当 ﹣ 溶液中 S2O32 全部被氧化时,消耗 KMnO4 溶液体积 20.00 mL。 ﹣ ﹣ ﹣ (已知:5S2O32 +8MnO4 +14H+=8Mn2++10SO42 +7H2O)。试回答: ① KMnO4 溶液置于——(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,滴定终点的现象为__________ ______________________________________________________________________________。 ②若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中

Na2S2O3· 5H2O 的质量分数的测量结果_____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 ③产品中 Na2S2O3· 5H2O 的质量分数为_________________ 10.(17 分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿 的 Cl2 与 Na2CO3 反应得到的固体物质。

(1)写出装置 A 中发生反应的离子方程式:_______________________________ (2) 写出试剂 Y 的名称:_____________________。 (3)已知:通入一定量的氯气后,测得 D 中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧 化物。可以确定的是 C 中含有的氯盐只有一种,且含有 NaHCO3,现对 C 成分进行猜想和 探究。 ①提出合理假设: 假设一:存在两种成分: NaHCO3 和__________ 假设二:存在三种成分: NaHCO3 和__________、___________。 ②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。 限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2 溶液、澄清石灰水、AgNO3 溶液、试管、小 烧杯。 实验步骤 步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加 足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别 置于A、B试管中。 步骤2:向A试管中滴加______________: 步骤3:向B试管中滴加______________: ①若无明显现象,证明固体中不含碳酸钠; ②若溶液变浑浊,证明固体中含有碳酸钠。 若溶液变浑浊,结合步骤2中的①,则假设 一成立:结合步骤2中的②,则假设二成立。 预期现象和结论

(4)己知 C 中有 0.1 mol Cl2 参加反应。若假设一成立,可推知 C 中反应的化学方程式为 ___________________________________________________________________________ ﹣ (5)常温下 Na2CO3 和 NaHCO3 均为 0.1mol/L 的混合溶液中, c(OH )—c(H+)=___________ (用含碳元素的粒子浓度表示),在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶液中溶质的成分有____ _________________________。 11.(15 分)合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产,重庆某化工厂将合成氨与制备硝酸进 行连续生产。 (1)在某温度下体积为 200 L 的氨合成塔中,以分为单位的时间点上测得各物质的浓 ﹣ 度(mol· L 1)如下表: 0 min N2 H2 NH3 1.500 4.500 0 l min 1.400 4.200 0.200 2 min 1.200 3.600 0.600 3 min c1 c2 c3 4 min c1 c2 c3

根据表中数据得知 0 min~2 min 内 N2 的平均反应速率是_______,若 3 min 末 N2 的转 化率为 a,则此时 H2 的转化率为_______ (用含 a 的代数式表示)。 (2)今对合成氨反应进行如下研究: 在容积均为 10 L 的 a、b、c 三个相同密闭容器中分别充入 1 mol N2 和 3 mol H2,三个 容器的反应温度分别为 T1、T2、T3,在其他条件相同情况下,实验测得反应均进行到 5 min 时,NH3 的体积分数如右图所示。则下列说法正确的是_______。 A.a、b、C 三容器 5 min 时的正反应速率大小为:b>a>c B.达到平衡时,a、b、c 中 N2 转化率为 a>b>c C.5min 时,a、b、c 三容器中的反应均可能达到平衡状态。 D.将容器 b 中的平衡状态转变到容器 c 中的平衡状态,可 采取的措施有升温或减压 (3)已知:N2(g)+O2(g)==2NO(g):△H=+180.5kJ/mol 4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g);△H=﹣905 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=﹣483.6 kJ/mol 则在该条件下,氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为: ___________________________________________________________________________; (4)金属 Cu 单独与氨水或单独与双氧水都不反应,但可与二者的混合溶液反应生成深 蓝色溶液,写出该反应的离子方程式:_________________________________________; (5)取 200 mL 的硝酸恰好与 32 g Cu2S 完全反应,已知硝酸被还原成等物质的量的 ﹣ NO 和 NO2,另外还有 CuSO4 和 Cu(NO3)2 生成,则所得工业硝酸的浓度是_______mol· L 1。

生物(共 90 分)
一、选择题(本大题共 6 小题,每小题 6 分,共 36 分,在每个小题给出的四个选项中,只有 一个符合题目要求) 1.下列有关生物科学史中相关实验的叙述,错误的是 A.肺炎双球菌体外转化实验证明了 DNA 是遗传物质 B.分别用不同颜色荧光染料标记小鼠细胞和人细胞表面的蛋白质分子,再将这两种细 胞融合,证明了细胞膜具有流动性 C.卡尔文用 14C 标记的 CO2 探明了 CO2 中的 C 在光合作用中的转移途径 D.用 35S 和 32P 标记同一噬菌体,可证明进入大肠杆菌体内的是噬菌体的 DNA 2.下列有关真核细胞的叙述中,正确的是 A.衰老细胞内染色质的收缩会影响遗传信息的传递和表达 B.原癌基因和抑癌基因的表达会导致正常细胞发生癌变 C.主动运输使被转运离子的浓度在细胞膜两侧趋于平衡 D.内质网是细胞内进行蛋白质加工和能量转换的主要场所 3.科学家从牛的胰脏中分离出一种由 76 个氨基酸组成的多肽(Ub),通过研究发现 Ub 在细胞自我监测和去除某些“不适用蛋白”(即靶蛋白)的机制中扮演着重要角色。如 果某个蛋白质分子被贴上了 Ub 这个“标签”,就会被运送到细胞内的蛋白酶处被水解掉, 过程如下图所示。下列说法中正确的是

A.根据 Ub 这条肽链的氨基酸序列,可确定编码该肽链的 Ub 基因的完整的碱基序列 B.AMP 可作为 DNA 的基本单位之一 C.上述过程得到的氨基酸中可能会含有必需氨基酸 D.去除“不适用蛋白”所需的 ATP 全部由线粒体提供 4.在一双链 DNA 中,G+C 占全部碱基的 54%,其中 a 链中 A 占 22%,C 占 28%,那么 与 a 链对应的互补链 b 链中 A 占该链碱基总数的比例,以及以 a 链为模板转录出的 RNA 中 嘧啶占该 RNA 碱基总数的比例依次是 A.22%,48% B.24%,48% C.22%,52% D.24%,52% 5.试管婴儿、人工种子和克隆动物均属于生物工程的成果,下列叙述正确的是 A.后两者属于细胞工程的技术范畴 B.都充分体现了体细胞的全能性 C.试管婴儿属于无性生殖范畴 D.人工种子中的胚状体来自受精卵的发育 32 6.取染色体 DNA 被 P 标记的蛙的精子(正常体细胞有 26 条染色体)与未被标记的卵细 胞受精,然后在不含放射性标记的培养基中分裂。若不考虑染色体变异,下列关于该受 精卵在第二次卵裂结束后的说法正确的是 A.带有放射性的细胞比例将随着此后的分裂而逐代减少 B.带有放射性的细胞数无法确定,因为分裂过程中非同源染色体发生了自由组合 C.放射性 DNA 分子数与所有细胞总 DNA 分子数之比将随着此后的分裂而逐代减少 D.可以确定此时含有放射性的细胞个数 二.非选择题(共 3 题,共 54 分) 7.(26 分)1.科学家从某抗旱植物中得到抗旱基因(R),培育出抗旱转基因农作物。回答下

列问题: (1)在基因工程中,抗旱基因(R)被称为______。“分子缝合针”DNA 连接酶按来源不同 可分为____________和____________两类。 (2)如果用农杆菌转化法将 R 基因导入农作物细胞的染色体 DNA 上,应先将 R 基因插入 农杆菌 Ti 质粒的______上,然后再让该农杆菌去感染农作物细胞。 (3)转基因农作物细胞经植物组织培养可得到转基因农作物植株,该过程的技术关键是利 用含有一定营养和激素的培养基诱导植物细胞先后进 行____________。 (4)若得到的抗旱转基因农作物植株的基因类型有甲或乙两种(R 基因的整合位点如右图,只考虑其中的两对染色体,且 R 基因都 能正常表达),让该植株自花传粉,若子代抗旱植株所占比例为 100%,则 R 基因的整合位点属于图______类型。 11.图 l 是高等动物细胞亚显微结构模式图,图 2 是某雄性生物的细胞分裂示意图,图 3 表 示图 2 生物细胞分裂过程中不同时期细胞内染色体、染色单体和 DNA 含量的关系。请据图 回答问题:([ ]中填序号或字母,______填文字)

(1)若图 1 表示人体骨髓干细胞,则该细胞可能会发生图 2 中[____]细胞所示的分裂现象, 星射线的形成与图 1 中[_____]__________有关。 (2)若图 1 表示浆细胞,则与抗体形成和分泌有关的单层膜细胞器是_______(填字母)。 含 18O 的氨基酸在浆细胞内的代谢过程中产生了 H218O,那么水中的 18O 最可能来自于氨基 酸的______ (填基团)。 (3)若该个体有两对等位基因(YyRr),分别位于两对同源染色体上,则图 2 中 A 细胞相对应 的基因组成可能为____________ (4)基因的自由组合发生于图 3 中的______时期(填罗马数字),图 3 由 III 变化为 IV 应 于图 2 中的细胞变化是______。 8.(12 分)某科研小组以水稻为研究对象。在盆栽条件下,利用人工气候室、CO2 测定仪等 进行了甲、乙两个实验研究工作,结果如下图甲、乙所示。丙图为某成员绘制的水稻叶肉细 胞内的部分结构及相关的代谢过程,请据图分析回答:

(1)甲实验的自变量是____________。提高 CO2 浓度,叶绿体中[H]含量将______ (填“增加”、 “不变”或“减少”)。 (2)乙图中 M 点时,叶肉细胞内合成 ATP 的场所有______:30℃时,可以发生丙图中的哪些 过程? ____________ (用丙图中字母表示)。 (3)乙图在 40℃~60℃范围内,随着温度上升,呼吸作用和光合作用的变化速率不同,其主 要原因是__________________。 (4)从上述实验分析,若想提高作物的产量,可以采取的措施是____________ (答两点)。 9.(16 分)果蝇为二倍体生物,易饲养、繁殖快,广泛用于遗传学研究。请回答下列问题:

(1)研究人员对某只果蝇进行基因检测,发现它的体细胞基因型为 AaB,若该果蝇未发生 变异,则该果蝇中只有一个 B 出现的原因是__________________。 (2)果蝇的灰身和黑身受常染色体上的一对等位基因(A、a)控制,红眼和白眼受 X 染色 体上的一对等位基因(B、b)控制。现用纯合的灰身红眼雌果蝇与黑身白眼雄果蝇杂交, F1 个体相互交配得 F2,杂交结果如乙图所示。则 F2 可能出现的基因型有______种,F2 雄性 中黑身白眼果蝇出现的概率是______,让 F2 个体自由交配,F3 灰身雌果蝇出现的概率 是______。 (3)核辐射是诱发基因突变的因素之一,某遗传学研究小组调查受过核辐射的果蝇种群, 比较他们子代的性状比例。如果辐射导致 X 染色体非同源区段上发生隐形突变,并且是致 死的(若该性状能表现出来,果蝇就会死亡),则后代雌、雄性别之比的变化趋势是______。 (4)二倍体动物缺失一条染色体称为单体,大多数单体动物不能存活,但在果蝇中,点状 染色体(IV 号染色体)缺失一条可以存活, 而且能够繁殖后代。 现利用染色体正常的无眼果蝇 与Ⅳ号染色体单体的有眼(纯合,显性)果蝇交配,探究无眼基因是否位于Ⅳ号染色体上。 实验步骤: ①让正常无眼果蝇与有眼(纯合,显性)单体果蝇交配,获得子代: ②统计子代的表现型,并记录。 实验结果预测及结论: ①若子代中出现____________,则说明无眼基因位于Ⅳ号染色体上: 若子代全为____________,说明无眼基因不位于Ⅳ号染色体上, , ②符确定了无眼基因位于Ⅳ号染色体上。则将染色体正常的有眼(纯合)果蝇与Ⅳ号染色体单 体的无眼果蝇交配,后代出现 IV 号染色体单体的有眼果蝇的概率为______。


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