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鄞州高级中学生化组“有效课堂”研讨课教案_图文

鄞州高级中学生化组“有效课堂”研讨课教案
科目 课型 教学目标 新授课 化学 年级 课题 高一 执教者 电能转化为化学能 顾建鸣 时间 2009.05.19

知识与技能: (1、 )通过电能转化为化学能的实例-----电解氯化铜溶液教学活动,了解电解原 理和电极反应式。 (2、 )通过实验现象的观察、分析和推理,培养学生的实验能力、观察能力、思 维能力。 过程与方法: (1)通过实验,提高分析、探讨、对比、总结和语言表达能力; (2)体验问题解决的过程。 情感态度与价值观 从对实验现象的分析中体验宏观表象和微观本质的关系, 领悟感性认识到理性认 识的过程。使学生初步具有分析、综合的能力,开发并培养学生的创新能力 重点:电解的基本原理;电极反应式的书写 难点:电解的原理 教学过程

教学 重难点

【引入】人们对健康饮水的意识的提高。现在市面上又出现了一种新型的水,那么有人可能会问 电解水是什么?为什么会呈碱性, 怎么会有这种神奇的功效?让我们通过实验一起走进 神奇的电解世界。 【边组装装置边讲解】 让我们往池子中倒入点水, 插上 2 个电极, 最重要我们需要一个直流电源, 这样行了吗? 【生】还需要连通 【师】来让我们来把它接通(突然作想起了什么事状) 。 【板书】2 个电极 边画图 直流电源 闭合电路 【师】这里有没有形成闭合回路?下面电极没有接触,如何导电? 【生】靠溶液导电 【师】溶液如何导电? 【生】离子的定向移动,阳离子移动方向与电流方向一致,阴离子移动方向与电流方向相反。 【师】 C
阴 阳 离 离 子 子

C

【师】不过纯水的导电性好像差了点是吧?我们以前会往里加入一些像硫酸钠,NaOH 这些的强

电解质以增强导电性,还好我带来了 CuCl2,反正也是强电解质,那就用它吧。 【师】请把你看到的现象都告诉给我们 【生】与电源的负极相连的碳棒上有一层红色的固体析出,说明有铜生成;与电源的正极相连的 碳棒上有气泡产生,并有刺激性气味,为了方便称呼,也为了区别电源的正负极,我们给 他们一个名分。 我们把与电源正极相连的电极称为阳极, 与电源负极相连的电极称为阴极。

【板书】

阴极:与电源负极相连的电极

2 个电极 阳极:与电源正极相连的电极 直流电源 闭合电路 【师】这个气体是什么气体? 【生】可能是 H2,O2 或者是 Cl2 【师】那么如果要一一验证该如何验证? 【生】H2 会产生爆鸣,O2 能使带火星的木条复燃,Cl2 能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝 【师】我们来一一验证一下,先从简单,现象明显的下手,Cl2 的检验最简单。 【师】我们发现试纸变成蓝色,说明有氯气生成,让我们先来解决为什么会有氯气生成。我们发 现 CuCl2 溶液在导电的同时发生了化学变化,生成了 Cu 和 Cl2,这种化学变化的直接原因 和动力是来自于哪里? 【生】电流的作用 【师】像 CuCl2 这样一个在高温条件下都不会屈服的军队却在电流的面前倒戈了,原因何在?如 果能够解决这样几个问题, 对我们了解整件事情的内幕会有所帮助?先看一下 CuCl2 的前 科。 (1).通电前,氯化铜溶液阵营里有些什么样的成员?这些成员间相处如何? (2).通电时,这些成员叛变到了哪一方的阵营? (3).到底是什么样的原因使这些成员发生了改变? 【总结】 (1)通电前:CuCl2===Cu2++2Cl – H2O≒H+ + OH


Cu2+、Cl –、H+ 和 OH 均匀分布,是稳定的(各个成员和谐相处)


【师】通电后,由于电流的作用,阳离子跑向了阴极,阴离子跑向了阳极。 【板书】通电后:阴极:Cu2+ 阳极:Cl


【师】接下来发生的一切我们也看到了,Cu2+在阴极变成了单质 Cu,Cl 在阳极变成了 Cl2。 【板书】通电后:阴极:Cu2+ 阳极:Cl




Cu Cl2


【师】Cu2+在阴极怎么变成单质 Cu,Cl 在阳极怎么变成 Cl2 【总结】 (2)通电后:阴极: Cu2++2e- == Cu

阳极: 2Cl —2e- == Cl2?


【归纳】也就是说 CuCl2 溶液在电流的作用下,分解成了 Cu 和 Cl2。 【板书】CuCl2=Cu + Cl2 【师】电子从哪里来? 【生】电源提供了电子 【师】电源如何提供的电子,也就是说电子是如何移动的? 【生】与电流的流向相反 【师】溶液中导电的是自由移动的离子,电子是不会进入到溶液中去的,在这个地方实验告诉我 们这个电子被 Cu2+拿走了,而不是 H+。为什么不是氢离子?你可以得到一个什么结论? — — 【生】得电子能力:Cu2+ > H+ 失电子能力:Cl >OH 【师】我们可以从不同的角度去看这个反应:从氧化还原的角度,阴极发生了还原反应,阳极发 生氧化反应; 【板书】 阴极: Cu2++2e- == Cu(发生还原反应)补上面的图 阳极: — 2Cl —2e- == Cl2?(发生氧化反应) 【师】从能量转化的角度,实现了电能向化学能的转化。 【板书】标题:2、3、3 电能转化为化学能 【师】能够实现这个效果的装置我们成为电解池 【板书】1、电解池:把电能转化为化学能的装置。 【师】整个过程就是电解的过程 请学生概括电解的概念。 【板书】电解:使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。 【板书】1、电解池:把电能转化为化学能的装置。 电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程。 2、构成条件 见前面的图 3、电极反应式: 阴极: Cu +2e =Cu 阳极: 2Cl -2e =Cl2
- - 2+ -

还原反应 氧化反应

总反应: CuCl2===Cu+Cl2 【师】那么现在大家面前有 NaCl 溶液,根据同样的情况,你认为我们可以得到什么? 【PPT】分析 NaCl 溶液的情况,究竟是 Na+得到电子还是 H+得到电子? 【师】那好,请大家动手来验证一下我们的想法 【实验】电解 NaCl 溶液 【师】你看到什么样的现象?有没有得到 Na 单质?

电解

【生】没有 第一条线:学生未提出任何异议 — 【板书】NaCl=Na+ + Cl - 阴极:2H+ + 2e =H2
+ + -

H2O≒H + OH - - 阳极:2Cl -2e =Cl2

+



【师】根据实验的结论,H+优先于 Na+得到电子,还得取决于 H+的得电子能力强于 Na+,或者说 氧化性 H > Na ;同样 Cl 优先于 OH 失去电子,是由于 Cl 的还原性强于 OH 【板书】4.离子的放电顺序 阳离子得电子能力(氧化性) Cu ﹥H > Na
2+ + + -

阴离子失电子能力(还原性) Cl ﹥OH

第二条线:学生指出生成的 Na 又与水反应生成了 NaOH 和 H2 【师】我们来看一下会不会是这样呢? 【板书】2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 【师】从氧化还原的角度看氧化剂 H+的氧化性要强于氧化产物 Na+,也就是说 H+比 Na+更容易 得到电子,虽然数量上处于劣势,可是争取起电子来是毫不含糊,优先于 Na+得到了电子 — + — 【板书】NaCl=Na+ + Cl H2O≒H + OH - - - 阴极:2H+ + 2e =H2 阳极:2Cl -2e =Cl2 【师】由此我们可以知道在 CuCl2 中也存在着同样的情况 【师】根据实验的结论,H+优先于 Na+得到电子,落后于 Cu ,是由于 H+的氧化性强于 Na+而弱 于 Cu2+;同样 Cl 优先于 OH 失去电子,是由于 Cl 的还原性强于 OH 【板书】4.阳离子得电子能力(氧化性)Cu ﹥H > Na
2+ + + 2+

流 电

阴离子失电子能力(还原性)Cl ﹥OH 【师】电解碱性水即可引用的水,水经电解时,水中之钙、钾、镁、钠等阳离子被阴极吸引, — H+被消耗,OH 增加而成碱性,这种水吸收好,可中和体内酸毒,改善酸性体质,促进血 液内血脂的稀释及降低胆固醇,而有清血之益。欲想知道关于更多的得失电子能力强弱的 排序,欢迎大家学习高二的电解原理。 【师】分析电解反应的一般思路 明确溶液中存在哪些离子 阴阳两极附近有哪些离子 根据阳极氧化,阴极还原 分析得出产物。 【总结】我们本想电解水,结果阴差阳错变成了电解 CuCl2,这也告诉我们科学本身就是不断出 错的过程,关键是出了差错,我们能不能找到原因所在,从而解决问题。 【练习】 右图是电解 CuCl2 溶液的装置, 其中 c、 为石墨电极。 d 则下列有关的判断正确的是 C ) ( A、a 为负极,b 为正极 b a 电 B、a 为阳极,b 为阴极 流 方 C、电解过程中,d 电极质量增加 向 D、电解过程中,氯离子浓度不变 c d

ang

流 电

a

直流 电源

b

mlif

nliu

Dia

xia

uD

oa

n

c

d

板书设计:
1、电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程。 电解池:把电能转化为化学能的装置。 2、构成条件

e—
C 氧化反应
阴 阳 离 离 子 子

e—
C 还原反应

3、电解原理: 通电前:CuCl2=Cu2++2Cl H2O≒H+ + OH
2+ - — -

通电前 :NaCl = Na+ + Cl H2O ≒ H+ + OH






通电后:阴极: Cu +2e =Cu 还原反应 阳极: 2Cl -2e =Cl2 总反应: CuCl2===Cu+Cl2
电解


通电后: 阴极:2H+ + 2e =H2 阳极:2Cl -2e =Cl2 总反应2NaCl+2H2O ===2NaOH+H2+Cl2
电解
- -

氧化反应

4.阳离子得电子能力(氧化性) Cu ﹥H > Na
2+ + +

阴离子失电子能力(还原性) Cl ﹥OH

鄞州高级中学生化组“有效课堂”研讨课教学反思
科目 课型 目标 达成度 重难点 突破 化学 新授课 年级 课题 高一 执教者 电能转化为化学能 顾建鸣 时间 2009.5.18

内容相对来说较简单,也易于接受,对于基本原理的掌握从课堂反馈效果来 看基本没有太大的问题,关键能否把知识灵活应用于解决具体问题,还得从 课后的练习中进行反馈。 学生对于电解原理的掌握到位,达到这节课对于重难点掌握的要求 本周二因为要参加区优质课评比,根据安排星期一下午第一节上了本节 公开课,张启文组长等生化组老师参加了听课。 课前设计的教学思路如下:首先以一则电解水机的广告,广告中提到: 碱性水对身体有益来提出问题:为什么通过电解水机后的水是碱性水,是否 能通过实验来验证是真是假而引入新课,接着在组装整个装置的过程中,一 边操作一遍在黑板上画出示意图,使人一目了然。在电解过程中故意装作加 错物质,结果出现了不一样的现象,与学生以前的认知不符,从而进入整节 课的难点:电解原理的分析。由于学生基础知识不是很扎实,本节课教学内 容又较为抽象,理论性较强,应当设计适当得课堂或课后练习让学生掌握理 论知识。 在演示 CuCl2 溶液的电解实验,要求学生总结出两极发生的现象及反应 的产物,分析氯化铜溶液的电解反应原理,总结出电解的概念、电解池的形 成条件、电解原理及阴阳极反应式的表示方法,自主分析电解 NaCl 溶液的情 况,并通过自主实验进行验证。最后利用 5 分钟时间对本节课进行小结,并 对整节课的知识进行一定的练习,巩固所学的知识。 课后同行的评议:本节教学过程比较流畅,条理清楚,节奏感强,演示 实验成功有助于启发学生直观思维。不足之处:课堂气氛欠轻松活跃,过于 老成,没有较好得调动学生的学习情绪,学生参与度较少。老师上课时以阐 述为主占用课时比例较大,没有充分发挥学生的主体作用,课后反思本人也 深有同感,如提示电解池中电流及电子的流向,通过电解实验现象让学生讨 论总结电解原理: 阴阳极如何发生氧化还原反应等让学生参与整个教学过程, 主动地进行思考学习而不是被动的接受,也许效果更好。还有适当缩短传授 时间,增加学生自主操作和相互交流的时间,补充适量随堂练习,如本节可 采用一些判断、选择型等与概念有关练习,更有助于知识的理解巩固。 总之,通过本次公开课,多进行一些教学交流探讨,有助于教学方法的 改进,更有助于课堂效率的提高。 在教研组老师的共同参谋下,板书基本达到一目了然的效果,而且图文并茂, 重难点突出,需要加强书写上面的锻炼,整体布局过于紧凑,以后在板书的 排版上还要进一步加强。

教学过程存 在的问题

板书设计上 存在的问题

鄞州高级中学生化组“有效课堂”研讨课评课记录
科目 课型 目标 达成度 重难点 突破 化学 新授课 执教者 课题 顾建鸣 评课人数 电能转化为化学能 20 评课时间 2009.5.18

内容相对来说较简单,也易于接受,对于基本原理的掌握从课堂反馈效果来 看基本没有太大的问题,关键能否把知识灵活应用于解决具体问题,还得从 课后的练习中进行反馈。 学生对于电解原理的掌握到位,达到这节课对于重难点掌握的要求 1、故意在一个以前做过的实验中加入一点看似没有问题的操作,结果出来的 情况出乎了学生的意料,通过分析原因,不露痕迹地解决了这节课要学习的 内容,没有给人一种强加的,突兀的感觉。 2、从看问题的角度不同,很自然地得到了电解和电解池的概念,打破了直接 给出结论的传统思维。

教学过程的 亮点 (创新点)

教 学过程存 在的问题

课堂气氛欠轻松活跃,过于老成,没有较好得调动学生的学习情绪,学生参 与度较少。老师上课时以阐述为主占用课时比例较大,没有充分发挥学生的 主体作用,课后反思本人也深有同感,如提示电解池中电流及电子的流向, 通过电解实验现象让学生讨论总结电解原理:阴阳极如何发生氧化还原反应 等让学生参与整个教学过程,主动地进行思考学习而不是被动的接受,也许 效果更好。还有适当缩短传授时间,增加学生自主操作和相互交流的时间, 补充适量随堂练习,如本节可采用一些判断、选择型等与概念有关练习,更 有助于知识的理解巩固。

板 书设计上 存在的问题

板书基本达到一目了然的效果,而且图文并茂,重难点突出,需要加强书写 上面的锻炼,整体布局过于紧凑,以后在板书的排版上还要进一步加强。


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